氢氧化锰的分解产物是什么

锰在常温或加热下不与液态水反应,但可与高温水蒸气反应,生成氢氧化锰和氢气.
锰是非常活泼的金属,活动性接近于铝.

有的,可溶性的锰盐,加入过量氢氧化钠溶液,就会生成粉红氢氧化锰沉淀.重要性质：
（1）氢氧化锰溶解度较大,低浓度的锰离子溶液,加过量氨水也不会沉淀.在化学定性分析中,用氨沉淀第三组阳离子时,锰离子是不沉淀的.
（2）在碱性,氢氧化锰和还未沉淀的锰离子（如在氨性条件）,极易被空气氧化到四价锰的MnO(OH)2,它再进一步脱水就变二氧化锰了.黑褐色沉淀.因此,含锰盐溶液加入过量氨水,你可能一时看不到沉淀生成,但发现溶液逐渐地变棕色,最后就有褐色沉淀均匀沉出.这就是被空气氧化的现象.如果在氨性溶液中,没有现象,你只要加入几滴双氧水,立即生成褐色二氧化锰沉淀.另外一个重要现象是：若改成滴加硝酸银溶液,也立即生成黑色沉淀.因为生成二氧化锰和金属银（被还原成很细微的银粉时,因对光的散射而呈现黑色沉淀）,这是化学法鉴定微量银离子的一个鉴定反应（含微量银离子的试液,加硫酸锰溶液,加氨水过量,立即出现棕色或褐色混浊,示有银离子）,它比氯化银沉淀法灵敏多了.

4Mn(OH)₂+ 3O₂==== 4MnOOH + 2H₂O
粉红氢氧化锰沉淀变为这个叫什么氢氧化氧锰褐色沉淀

事实上不用鉴别,Mn(OH)2很容易被O2氧化变黑
可以用NaOH
Be(OH)2+2OH-=[Be(OH)4]2-
白色沉淀溶解

氢氧化锰 白色到浅桃红色结晶
碳酸锰:玫瑰色三角晶系菱形晶体或无定形亮白棕色粉末
碳酸铜：蓝色,绿色
碳酸铁,无,有碳酸亚铁,菱铁矿

氢氧化锰白色到浅桃红色结晶,六方晶体,由可溶性锰盐与氢氧化钠、氢氧化钾或氢氧化铵反应制得.
锰酸,由于mno4―仅能存在于强碱溶液中,在酸性溶液中迅速发生歧化,分解为高锰酸和二氧化锰,故一般条件下不存在.常用其盐.用作强氧化剂.可以由高锰酸制得.
高锰酸紫色晶体.很不稳定.加热则分解为二氧化锰和氧气.是强氧化剂,与有机物接触即很快地分解.制法：(1)在高锰酸钡中加入定量的硫酸,滤出硫酸钡后将滤液蒸浓得紫色晶体.(2)将七氧化二锰溶于水得紫色高锰酸溶液.因其不稳定,故不直接使用而常用其盐.

要看Mn2+的浓度的
c(Mn2+)------开始沉淀的pH
0.1-------------8.1
0.01-------------8.6
0.001------------9.1
0.0001----------9.6
补充：中性条件难以沉淀.
Y3+,大概是8,准确的查不到.

氢氧化锰(III)在碱中立即歧化,产生MnO2和Mn(OH)2,然後Mn(OH)2又会立马被O2氧化.
2Mn(OH)3=MnO2+Mn(OH)2+2H2O
4Mn(OH)2+O2=4MnO(OH)+2H2O

Mn(OH)2+2HCl=MnCl2+2H2O
我多句嘴,你是不是想制取高锰酸?要知道,氢氧化锰和盐酸反应和其他的二价金属氢氧化物和盐酸反应的方程式并无不同,而且你特别强调是浓盐酸.对于氢氧化锰而言,盐酸的浓度并不会改变反映结果的.

MN(OH)2=MNO+H2O

实验室制取O2的反应:2H2O2 ==(MnO2)== 2H2O + O2↑ ※(MnO2是催化剂)

白色的 锰酸：H2MnO4（锰6价） 高锰酸：HMnO4（锰7价） (根据锰的化合价高低来分是高锰酸还是锰酸）

酸碱性条件下都能水解成酸和醇.不具还原性,所以溴水和高锰酸钾都不能褪色.一般酯的密度都比水小.不溶于水,溶于有机溶剂.

解题技巧和说明：
一、推断题解题技巧：看其颜色,观其状态,察其变化,初代验之,验而得之.
1、常见物质的颜色：多数气体为无色,多数固体化合物为白色,多数溶液为无色.
2、一些特殊物质的颜色：
黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）
蓝色：CuSO4•5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、
液态固态O2（淡蓝色）
红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）
黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+ 的溶液（棕黄色）
绿色：FeSO4•7H2O、含Fe2+ 的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]
无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）
有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2
有臭鸡蛋气味：H2S
3、常见一些变化的判断：
①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）
②蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3
③红褐色沉淀：Fe(OH)3
Fe(OH)2为白色絮状沉淀,但在空气中很快变成灰绿色沉淀,再变成Fe(OH)3红褐色沉淀
④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐
⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱
4、酸和对应的酸性氧化物的联系：
①酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：
CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O）
SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O
H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O
SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O
H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
②酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变）
CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3
SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3
(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)
5、碱和对应的碱性氧化物的联系：
①碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：
CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O
CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O
Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O
②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱一定是可溶于水,否则不能发生此反应）
K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH
BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2
③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：
Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O
2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O
二、解实验题：看清题目要求是什么,要做的是什么,这样做的目的是什么.
（一）、实验用到的气体要求是比较纯净,除去常见杂质具体方法：
①除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂
质中有无水蒸气,有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等
②除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、
KOH溶液、碱石灰等
③除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、
NaOH溶液、KOH溶液
除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应,但不能吸收或跟有效成份反应,或者生成新的杂质.
（二）、实验注意的地方：
①防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前,要检验气体纯度.
②防暴沸：稀释浓硫酸时,将浓硫酸倒入水中,不能把水倒入浓硫酸中.
③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时,在
通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉；
SO2、NO2用碱液吸收.
④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体,要注意熄灯顺序.
（三）、常见意外事故的处理：
①酸流到桌上,用NaHCO3冲洗；碱流到桌上,用稀醋酸冲洗.
②沾到皮肤或衣物上：
Ⅰ、酸先用水冲洗,再用3 - 5% NaHCO3冲洗；
Ⅱ、碱用水冲洗,再涂上硼酸；
Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去,再做第Ⅰ步.
（四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：
1、制O2要除的杂质：水蒸气（H2O）
2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl,盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）
3、制CO2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl）
除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气,有则颜色由白色→蓝色)等
除HCl气体的试剂：AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固体）、KOH溶液（或固体）
[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]
（五）、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体
1、有CO的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO2,有则先除掉）
将混合气体通入灼热的CuO,再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水.现象：黑色CuO变成红色,且澄清石灰水要变浑浊.
2、有H2的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份,有则先除掉）
将混合气体通入灼热的CuO,再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中.现象：黑色CuO变成红色,且无水CuSO4变蓝色.
3、有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水.现象：澄清石灰水变浑浊.