2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2 H2O 1mol O2发生反应时,还原剂所失电子的物质的量为多少
亦娴2022-10-04 11:39:541条回答
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feng4124 共回答了18个问题 |采纳率88.9%- 就是1molO2得到的电子,4mol.
- 1年前
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2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2 H2O,该反应的还原剂是 ,当1mol O2发生反应时,还原剂所失电子的物质的量为 4mol
题目说的是1mol氧气发生了反应 并没有说发生了氧化还原啊 5mol氧气反应才转移4mol电子啊 答案我觉得是0.8雪亮_雪松1年前2 -
雨可 共回答了21个问题
|采纳率100%你理解错了,该反应的还原剂为Cu2S,氧化剂为O2.氧元素化合价0→-2,一个O2分子发生反应,即转移4个电子,1molO2反应则转移4mol电子.1年前查看全部
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