13.0g锌与100.0g稀硫酸恰好完全反应，求：

（1）设样品中碳酸钠的质量为X，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，
10673
X73g×10%
[106/X]=[73/73g×10%]，
X=10.6g，
样品中碳酸钠的质量分数为：[10.6g/22.3g]×100%=47.5%，
答：样品中碳酸钠的质量分数为47.5%．
（2）样品中氯化钠的质量为22.3g-10.6g=11.7g，其中氯元素的质量为：11.7g×[35.5/58.5]×100%=7.1g，
7.3g氯化氢中含有氯元素的质量为：7.3g×[35.5/36.5]×100%=7.1g，
反应后所得溶液中氯元素的质量为：7.1g+7.1g=14.2g，
答：反应后所得溶液中氯元素的质量为14.2g．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；化合物中某元素的质量计算．

考点点评： 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．

设生成的氢气质量为x，生成硫酸锌的质量为y．
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65 　 161 2
6.5g y x
[65/6.5g＝
161
y＝
2
x]
x=0.2g
y=16.1g
完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为：[16.1g/6.5g+100.0g−0.2g]×100%=15.1%
答：反应后溶液中溶质的质量分数为15.1%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 根据质量守恒定律，反应后所得溶液的质量=参加反应金属的质量+加入的稀硫酸的质量-放出气体的质量，并掌握方程式计算的解题格式，溶质的质量分数的计算方法．

（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量=28.8g+100.0g-120.0g=8.8g；
（2）设原混合物中含有碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y，则
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
10011144
x y 8.8g
[100/x＝
44
8.8g]，[111/y＝
44
8.8g]
x=20g，y=22.2g
反应后所得溶液中溶质的质量分数：
22.2g+(28.8g−20g)
120g×100%=25.8%；
答：（1）生成二氧化碳的质量是8.8g；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是25.8%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 本题难度较大，主要考查了以化学方程式计算为基础，同时融入溶液等方面的计算题，这样的题目一直是中考的热点，主要培养学生的综合分析能力和计算能力．

（1）根据质量守恒定律，生成氢气的质量=7.0g+100.0g-106.8g=0.2g；
（2）设锌粒中含锌的质量为x．
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65　　　　　 　 2
x　　　　　 　 0.2g　
[65/x]=[2/0.2g]
解得：x=6.5g
（2）锌粒中所含锌的质量分数为：[6.5g/7.0g]×100%≈92.9%
答：（1）生成氢气的质量为0.2g．
（2）锌粒中所含锌的质量分数为92.9%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 此题是根据化学方程式进行计算的考查题，解题的关键是利用反应前后的质量之差对相关的物质质量确定关系