（2012•天河区三模）（几何证明选讲选做题）

（1）设AF=x，
∵矩形ABEF与矩形ABCD相似，AD=3，AB=1，
∴[AB/AD]=[AF/CD]，即[1/3]=[x/1]，解得x=[1/3]，
∴AF：AD=[1/3]：3=1：9；

（2）两个小矩形的放置情况有如下几种：
①两个小矩形都“竖放”，如图（一），在这种放法下，周长和最大的两个小矩形，边长分别为1和 [1/3]，
故此时周长和的最大值为 [16/3]．

②两个小矩形都“横放”，如图（二）及图（三）所示，这时两个小矩形的周长和的最大值是
2（a+3a）+2[1-a+3（1-a）]=8．

③两个小矩形一个“横放”，一个“竖放”，如图（四），这时两个小矩形的周长和为
2（a+3a）+2（3-a+[3−a/3]）=8+[16a/3]，

因为0＜3a≤1，即0＜a≤[1/3]，故当a=[1/3]时，此时两个小矩形的周长和最大为 [88/9]，
综上三种情形，知所求的最大值为 [88/9]．
故答案为：[88/9]．

点评：
本题考点： 相似多边形的性质．

考点点评： 本题考查的是相似多边形的性质，即相似多边形的对应边成比例，解答此题时要注意分类讨论．

A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而二氧化碳不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，故选项所采取的方法正确．
B、KOH溶液和K₂CO₃均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则；故选项所采取的方法错误．
C、氯化钠易溶于水，碳酸钙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确．
D、浓硫酸具有吸水性，且不与氢气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，故选项所采取的方法正确．
故选B．

点评：
本题考点： 物质除杂或净化的探究．

考点点评： 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

由图知：
①体温计上1℃之间有10个小格，所以一个小格代表的温度是0.1℃，即此体温计的分度值为0.1℃；此时的温度为38.3℃．
②刻度尺上1cm之间有10个小格，所以一个小格代表的长度是0.1cm=1mm，即此刻度尺的分度值为1mm；物体左侧与6.00cm对齐，右侧与8.85cm对齐，所以物体的长度为L=8.85cm-6.00cm=2.85cm．
③弹簧测力计上1N之间有5个小格，所以一个小格代表0.2N，即此弹簧测力计的分度值为0.2N．此时指针指在“2.4”处，所以弹簧测力计的示数为2.4N．
故答案为：38.3；2.85；2.4．

点评：
本题考点： 体温计的使用及其读数；长度的测量；弹簧测力计的使用与读数．

考点点评： 物理测量中有很多的测量工具，刻度尺、秒表、电流表、电压表、天平、量筒、弹簧测力计、温度计等，任何一种工具，一定要注意每一个大格和每一个小格各代表多少．刻度尺需要估读，其他的测量工具不需要估读，读出最接近的数值．

了解实验室常用的仪器：用来向容器中添加液体的仪器有：长颈漏斗、胶头滴管（或滴管）；从食盐水中提取食盐晶体的实验操作中需要用到的仪器：铁架台、蒸发皿、玻璃棒，故除了需要用到铁架台（带铁圈）及下面已有的某些仪器外，还必须用到的仪器名称是蒸发皿、玻璃棒．
故答为：长颈漏斗、胶头滴管（或滴管）；蒸发皿、玻璃棒．

点评：
本题考点： 常用仪器的名称和选用．

考点点评： 了解具备基本的化学实验技能是学习化学和进行化学探究活动的基础和保证．只有掌握化学实验的基本技能，才能安全、准确地进行化学实验．

（1）根据化合物化学式的书写步骤：归类→定序→标价→交叉→约简，氧元素的化合价为-2，铝元素的化合价为+3，因此氧化铝的化学式为：Al₂O ₃； 根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此3个氮气分子表示为：3N₂； 根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；因此2个铵根离子表示为：2NH ₄⁺； 氯化钠是调节人的生理平衡且由离子构成的化合物；熟石灰能中和工业酸性废水、农业上用来改良酸性土壤的一种碱；故答案为：Al₂O ₃；3N₂；2NH ₄⁺；NaCl；Ca（OH）₂．
（2）由K⁺、OH^-、Cl^-，三种离子构成的物质有KOH、KCl，故答案为：KOH、KCl．

点评：
本题考点： 化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义．

考点点评： 本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写．

A、铝能与硫酸铜和硫酸反应生成了硫酸铝，能除去杂质．故A正确；
B、Al₂O₃不能与硫酸铜反应，不能将硫酸铜杂质除去．故B错误；
C、Al（OH）₃不能与硫酸铜反应，不能将硫酸铜杂质除去．故C错误；
D、Na₂CO₃与硫酸反应生成了硫酸钠，引入了新的杂质．故D错误．
故选A．

点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用．

考点点评： 本题通过物质除杂的形式考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．

（1）根据一氧化碳还原氧化铜的原理写出反应方程式：CO+CuO

△
.
Cu+CO₂；根据题中给的化学方程式的信息可以看出氧化亚铜能与硫酸反应，且生成的硫酸铜溶液呈现蓝色，而铜却不能和硫酸反应，故可以用稀硫酸验证，答案为：取少量固体加入到足量硫酸溶液中，溶液逐渐变成蓝色；
（2）①根据铜锈的化学式[Cu₂（OH）₂CO₃]，可以看出其中含有铜、氢、碳、氧四种元素，其中的碳元素和氧元素应来自空气中的二氧化碳和水，所以铜生锈是铜与氧气、水、二氧化碳共同作用的结果；②图A用植物油密封水，但铜不生锈，说明铜在只有水的条件下不生锈；图B中的铜与氧气、水、二氧化碳都接触，说明铜生锈有三种物质的参与；图C提供的条件是干燥的空气，此时铜与氧气和二氧化碳接触不生锈，说明只有氧气和二氧化碳铜也不生锈；对比A、B、C图看出，没有验证铜只和氧气或二氧化碳接触是否生锈，故不能；
对比B和C，图B中的铜与氧气、水、二氧化碳都接触，图C提供的条件是干燥的空气，此时铜与氧气和二氧化碳接触，不同之处在是否和水接触．说明铜生锈不会是只与氧气和二氧化碳作用的结果，还应与水接触．
（3）FeS₂的相对分子质量=56+32×2=120；
根据质量守恒定律中铁元素在反应前后质量不变，400t含FeS₂ 60%的硫铁矿中铁元素的质量=400t×60%×[56/120]×100%=112t．（也可根据化学方程式计算）
故答案为：（1）CO+CuO

△
.
Cu+CO₂；取少量固体加入到足量硫酸溶液中；溶液逐渐变成蓝色；
（2）CO₂和H₂O；不能；与水接触；
（3）120；112．

点评：
本题考点： 一氧化碳的化学性质；含杂质物质的化学反应的有关计算；金属锈蚀的条件及其防护；酸的化学性质；相对分子质量的概念及其计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 解答本题要根据实验设计和实验现象等方面进行分析、判断，合理设计实验方案，从而得出正确的结论．

A、H₂O和H₂O₂的中都含有氢元素和氧元素，故选项说法正确．
B、H₂O和H₂O₂都是由不同种元素组成的纯净物，都是化合物，故选项说法正确．
C、H₂O和H₂O₂分别是由水分子和过氧化氢分子构成的，均不含氢分子，故选项说法错误．
D、H₂O和H₂O₂在一定条件下都能发生分解反应，水在通电条件下生成氢气和氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，上述反应均属于分解反应，故选项说法正确．
故选C．

点评：
本题考点： 分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；单质和化合物的判别．

考点点评： 本题难度不大，主要考查了构成物质的宏观组成与微观粒子构成，掌握常见物质的宏观组成与微观构成是正确解答本题的关键．

A、各取少量通过尝味道，咸味的是食盐，涩味的是碳酸钠，可以区分，但是A是物理方法，不是化学方法，故A说法错误；
B、碱面（主要成分是碳酸钠）和食盐都易溶于水，并且溶液呈现无色，故B不能鉴别，故B说法错误；
C、食醋与碳酸钠反应产生二氧化碳，与食盐不反应，故能鉴别，故C说法正确；
D、由于氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，与氯化钠不反应，所以能鉴别，故D说法正确．
故选AB．

点评：
本题考点： 酸、碱、盐的鉴别．

考点点评： 通过回答本题知道了鉴别物质的方法，要根据物质的性质不同考虑．

圆锥的侧面积=2π×8×5÷2=40π．
故答案为：40π．

点评：
本题考点： 圆锥的计算．

考点点评： 本题考查了圆锥的计算，解题的关键是弄清圆锥的侧面积的计算方法，特别是圆锥的底面周长等于圆锥的侧面扇形的弧长．

（1）a是长颈漏斗，b是水槽；
（2）锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，盐酸具有挥发性，导致制取的氢气中混有氯化氢气体，可以利用氢氧化钠溶液来反应掉氯化氢气体，浓硫酸具有吸水性，可以除去氢气中混有的水蒸气，注意长进短出；
（3）排水法收集的氢气比较纯净，向下排空气法收集到的氢气比较干燥．
故答案为：（1）长颈漏斗；水槽；
（2）Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；挥发；B；吸水；x；
（3）E．

点评：
本题考点： 氢气的制取和检验；气体的净化（除杂）；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

（1）在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液后，再用滴管慢慢滴入稀盐酸至溶液颜色恰好变成无色为止，两者前后完全反应，此时烧杯中溶液的pH=7；氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H₂O．
（2）氢氧化钠溶液中存在的离子有钠离子和氢氧根离子，其离子符号为Na⁺、OH^-；中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，硫酸与氢氧化钠能发生中和反应的实质，由反应的微观示意图可知，大量的氢离子和氢氧根离子相互作用生成水的过程，即中和反应的实质是H⁺+OH^-=H₂O
故答案为：（1）等于；HCl+NaOH=NaCl+H₂O；（2）Na⁺、OH^-；H⁺．

点评：
本题考点： 中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题难度不大，掌握酸碱中和反应的原理、实质、化学方程式的书写是正确解答此类题的关键．

（1）铜在空气中灼烧生成黑色固体氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成蓝色硫酸铜，与铁屑反应置换出铜，反应方程式为：CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O； Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；故溶液A中溶质的化学式是FeSO₄；
（2）步骤②中发生的化学方程式为：CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O；
（3）加入适量的铁屑，是将硫酸铜中的铜全部置换出来，用过滤法即可分离溶液A和红色固体B；
（4）从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，开始方案第一步灼烧会产生污染空气的气体，粉尘，烟雾，由此可知第二个方案更合理，根据方程式2Cu+2H₂SO₄+O₂

△
.
2CuSO₄+2H₂O，计算160kg含铜80%的废料，完全与硫酸、氧气发生反应，最多生成CuSO₄ 320kg．
（5）结晶的方法有：冷却热饱和溶液和蒸发溶剂法，即蒸发结晶和降温结晶．
故答案为：1）FeSO₄；（2）CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O；（3）过滤；（4）没有废气产生，不污染环境，320；（5）蒸发水分、降温．

点评：
本题考点： 酸的化学性质；化学实验方案设计与评价；晶体和结晶的概念与现象；金属的化学性质．

考点点评： 本题考查通过实验现象，培养学生综合利用所学知识进行分析解题的能力．题型涉及知识面广泛，是一道锻炼能力的好题．

①超导体的电阻为零，在进行远距离输电时不会消耗电能产生热，可以减少在输电过程中的能量损耗，大大节约能源．①说法正确．
②超声波不能在真空中传播，卫星导航不是利用超声波进行定位和导航的，用的是电磁波．②说法不正确．
③红外线是电磁波，可在真空中传递信息．③说法正确．
④中性原子一般含有质子、中子、电子，氢原子中无中子．④说法不正确．
⑤红苹果只反射红光，吸收红光以外的光，只有绿光的照射时，绿光被红苹果吸收，没有光反射出来，所以苹果看上去是黑色的．⑤说法正确．
故选B．

点评：
本题考点： 超导体在磁悬浮列车、超导输电的应用；原子的核式模型；物体的颜色；红外线；卫星中继通信．

考点点评： 本题考查的知识点较多，主要考查学生对所学物理知识点的综合应用能力，有一定的难度，是一道好题．

（1）由题意，得
y=[9000/x]．
∵990＜y≤1010，
∴990＜[9000/x]≤1010，
解得：[900/101]≤x＜[100/11]．
答：x的取值为：9；

（2）由题意，得
[600/a＝
900
a+30]，
解得：a=60．
经检验，a=60是原方程的解，且符合题意．
答：a=60．

点评：
本题考点： 一次函数的应用．

考点点评： 本题考查了函数的解析式的运用，列不等式组解实际问题的运用，列分式方程解实际问题的运用，分式方程的解法的运用，解答时检验是学生容易忽略的环节．

A、一个西瓜大约为6kg，故A错误；
B、洗澡水的温度大约37℃，故B错误；
C、一个普通初中生的质量m=45kg，受到的重力G=mg=45kg×10N/kg=450N左右，故C正确；
D、一支新铅笔的长度约20cm，故D错误．
故选C．

点评：
本题考点： 质量的估测；温度；长度的估测；重力的计算．

考点点评： 此题考查的是学生对一些常见物理量的估测能力，需要学生对生活中的常见物理量单位、大小有所认识，此题就会得到正确答案．

[1/3]×3.14×3²×2÷5，
=3.14×3×2÷5，
=3.14×6÷5，
=18.84÷5，
=3.768，
≈4（次）；
答：运完这堆沙需要4次．

点评：
本题考点： 关于圆锥的应用题．

考点点评： 此题主要考查了圆锥的体积公式的实际应用，注意计算时不要忘了乘[1/3]．

（1）已知该天平的量程是200g，而分析天平右盘中的砝码可知，此时砝码的质量超过了200g，所以这样很容易损坏天平；
（2）根据杠杆的平衡条件：F₁L₁=F₂L₂即mL₁=m_石L₂
得：m_石=
L1
L2m；
故答案为：（1）测量过程中超过了该天平的称量；
（2）①图示：

②
L1
L2m

点评：
本题考点： 质量的测量与天平；杠杆的平衡条件．

考点点评： 这是一道杠杆与天平的综合题，考查了学生对天平使用时的注意事项的掌握以及杠杆平衡条件的理解．

用向下排空气法收集该气体，说明该气体2密度比空气一，将水挤入能形成红色喷泉，说明了试管内气压减小，即氨气易溶于水，酚酞试液变红说明了水溶液呈碱性．
故答案为：①密度比空气小，②易溶于水，③水溶液呈碱性．

点评：
本题考点： 化学性质与物理性质的差别及应用．

考点点评： 通过回答本题知道了通过现象来推测物质性质的方法，并要灵活运用它们．

从上面看可得到一个圆环．
故选C．

点评：
本题考点： 简单组合体的三视图．

考点点评： 本题考查了三视图的知识，俯视图是从物体的上面看得到的视图，注意看得到的棱画实线．

A、甲图，物体受到重力、支持力、推力、摩擦力的作用，重力和摩擦力做负功，推力对物体做功，支持力对物体没有做功．选项错误．
B、使用任何机械都不省功．选项错误．
C、乙图中，货物的质量不变，高度增大，重力势能增大．选项错误．
D、两种情况下，货物在地面和静止在车厢内速度为零，动能为零；高度增大，重力势能增大；货物上升时没有发生弹性形变，不具有弹性势能；机械能=动能+重力势能，所以机械能增大．选项正确．
故选D．

点评：
本题考点： 力是否做功的判断；动能和势能的大小变化．

考点点评： （1）有力有距离，力对物体不一定做功，物体必须在力的作用下通过了距离，力对物体才做功．
（2）掌握动能、重力势能、弹性势能大小的影响因素，利用控制变量法判断动能、重力势能、弹性势能、机械能大小的变化．

（1）分析题图可知，①是促甲状腺激素释放激素，②是甲状腺激素，③是促甲状腺激素，④是肾上腺素，②甲状腺激素的合成和分泌受①③的调节，当②甲状腺激素过高时会抑制下丘脑和垂体分泌促甲状腺激素释放激素和促甲状腺激素，这种调节方式是负反馈调节；②甲状腺激素和④肾上腺素起协同作用，②分泌量增加的同时，④分泌量也增加，二者协调作用，保证机体应急反应的顺利进行．
（2）兴奋在突触之间都是单向传递的，因为神经递质只能由突触前膜释放作用于突触后膜．
（3）血液的PH、温度、化学成分等不会发生明显的变化，这说明人体具有维持内环境稳态的能力，体现这种能力是在神经（系统）和体液的调节下，通过各个器官系统的协调活动实现的．
（4）饭后人体内血糖浓度也会有变化，胰岛B细胞合成的胰岛素能降血糖；胰岛素是分泌蛋白，分泌蛋白首先在内质网上的核糖体上经脱水缩合反应过程形成多肽链，然后依次进入内质网和高尔基体进行加工、分类、包装和发送，因此如果为细胞提供³H标记的氨基酸，则³H将首先在核糖体出现，随后依次在内质网、高尔基体中出现，最后在细胞外出现．
故答案为：
（1）①和③（负）反馈　　肾上腺素
（2）神经递质只能由突触前膜释放作用于突触后膜
（3）神经和体液　内环境的稳态
（4）胰岛B核糖体→内质网→高尔基体

点评：
本题考点： 神经、体液调节在维持稳态中的作用．

考点点评： 本题考查了神经调节和体液调节的相关知识，要求考生能够根据甲状腺激素的分级调节判断图中①～③表示的激素名称；识记寒冷时甲状腺激素和肾上腺素分泌均会增加；识记内环境稳态调节的概念．

（1）①温度为T₀时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均反应速率v=[△c/△t]=

口(B)图ol
0L
tB=
口B
0tB图ol/（L•图小口），故答案为：
口B
0tB图ol/（L•图小口）；
②温度能加快化学反应速率，能使化学平衡向着吸热方向进行，T₀＞T₁，根据图z，温度升高，甲醇的物质的量减小，所以平衡逆向移动，即所以当其他条件z定时，对于该化学反应：CO₀（g）+6H₀（g）=CH₆OH（l）+H₀O（l），升高温度，反应速率加快；当其他条件z定时，升高温度，平衡逆向移动，
故答案为：当其他条件z定时，升高温度，反应速率加快；当其他条件z定时，升高温度，平衡逆向移动；
③a．该反应是z个反应前后气体系数和变化的反应，当体系压强保持不变，证明达到平衡，故a正确；
b．密闭容器中CO₀、H₀、CH₆OH（g）、H₀O（g）1种气体共存，只能证明是z个可逆反应，不能证明是平衡状态，故b错误；
c．CH₆OH与H₀物质的量之比为1：6，不能证明达平衡状态，故c错误；
e．每消耗1图olCO₀的同时生成6图olH₀，能证明正逆反应速率相等，故e正确；
故答案为：ae；
④由H₀（g）的燃烧热△H为-085.8kJ•图ol^-1知，1图olH₀（g）完全燃烧生成1图olH₀O（l）放出热量085.8kJ，即①H₀（g）+[1/0]O₀（g）=H₀O（l）△H=-085.8kJ•图ol^-1
②CH₆OH（l）+[1/0]O₀（g）=CO₀（g）+0 H₀O（l）△H=-706.5kJ•图ol^-1，由盖斯定律可知，6×①-②手CO₀（g）+6H₀（g）CH₆OH（l）+H₀O（l）△H=-160.4kJ•图ol^-1，故答案为：CO₀（g）+6H₀（g）=CH₆OH（l）+H₀O（l）△H=-160.4kJ•图ol^-1；
（0）①反应CO（g）+0H₀（g）═CH₆OH（g）的平衡常数K=
c(CH6OH)
c(CO)•c0(H0)，根据CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系图0，可以知道该反应是z个放热反应，所以升高温度，平衡常数减小，压强f小和平衡常数之间无关，即050℃、0.5×10¹kPa下的平衡常数f于600℃、1.5×10¹kPa下的平衡常数，
故答案为：
c(CH6OH)
c(CO)•c0(H0)；＞；
②根据CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系图0，可以知道在1.6×10¹kPa下，CO的转化率已经很高，如果增加压强CO的转化率提高不f，而生产成本增加，手不偿失，故答案为：在1.6×10¹kPa下，CO的转化率已经很高，如果增加压强CO的转化率提高不f，而生产成本增加，手不偿失；
③该反应是z个放热反应，所以升高温度，平衡常数减小，650℃时CO的平衡转化率小于恒压下600℃时CO的平衡转化率，即650℃时CO的平衡转化率随压强变化的f致曲线
随压强变化的f致曲线为：，故答案为：．

点评：
本题考点： 化学平衡状态的判断；用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学平衡常数的含义；化学平衡的计算．

考点点评： 本题目综合考查学生对化学平衡移动的影响、化学平衡状态的判断、以及化学平衡的计算知识，属于综合知识的考查，难度大．

（1）透明的茶色玻璃板，可以观察到玻璃板的另一侧．便于找到像的位置．（2）移去后面的蜡烛，并在所在位置上放一光屏．观察烛焰能否在光屏上成像如果在光屏上看不到蜡烛的像，这说明：平面镜所成的像是虚像．（3）...

点评：
本题考点： 平面镜成像的特点、原理、现象及其实验方案．

考点点评： 本题考查学生动手操作实验的能力并能合理解决实验中出现的问题．只要熟练掌握平面镜的成像特点，解答此类题目就很容易．

铁组成血红蛋白，功能是运输氧气和CO₂．
（1）据图可知，铁应答元件位于铁蛋白mRNA，基本组成单位是核糖核苷酸．携带的tRNA是最左边已经离开核糖体的那个，上面的反密码子是甘氨酸的反密码子（tRNA上）是CCA，根据碱基互补配对原则，甘氨酸的密码子是GGU．据图可知，铁蛋白基因中决定“-甘-色-天-…”的mRNA链碱基序列为…GGUGACUGG…，根据碱基互补配对原则，其模板链碱基序列为…CCACTGACC…，另外一条链…GGTGACTGG…．
（2）Fe³⁺浓度低时，铁调节蛋白与铁应答元件结合，核糖体不能与铁蛋白mRNA一端结合，不能沿mRNA移动，从而抑制了翻译的开始；Fe3+浓度高时，铁调节蛋白由于结合Fe³⁺而丧失与铁应答元件的结合能力，铁蛋白mRNA能够翻译．这种调节机制既可以避免Fe3+对细胞的毒性影响（铁蛋白是细胞内储存多余Fe³⁺的蛋白），又可以减少细胞内物质和能量的浪费．
（3）指导铁蛋白合成的mRNA的碱基序列上存在不能决定氨基酸的密码子（铁应答元件、终止密码等），故合成的铁蛋白mRNA的碱基数远大于3n，在铁蛋白合成过程中最多可产生水分子=氨基酸的个数-肽链=n-1个．
（4）色氨酸的密码子为UGG，亮氨酸的密码子有UUA、UUG、CUU、CUC、CUA、CUG，其中与色氨酸的密码子相差最小的是UUG，即可由UGG变为UUG，故DNA模板链上的碱基变化是由C→A．
故答案为：血红蛋白 氧气
（1）核糖核苷酸 GGU

（2）核糖体与铁蛋白mRNA起始密码 Fe³⁺
（3）mRNA两端存在不翻译的碱基序列（铁应答元件与终止密码不翻译）n-1个
（4）C-G→A-T（G-C→T-A）

点评：
本题考点： 水和无机盐的作用的综合；遗传信息的转录和翻译．

考点点评： 本题以铁蛋白为载体，考查基因的表达的相关知识，考查学生从课外材料中获取相关的生物学信息，并能运用这些信息，结合所学知识解决相关的生物学问题，提升了学生分析图形、分析问题、解决问题和计算的能力．

A．由分子式可知都含有氢元素和氧元素，故B正确；
B．H₂O和H₂O₂都是由不同元素组成的纯净物，为化合物，故B正确；
C．分子中含有H元素，但不含氢气分子，故C错误；
D．H₂O在电解条件下、H₂O₂在二氧化锰等催化剂催化作用下都能发生分解反应，故D正确．
故选C．

点评：
本题考点： 氧族元素简介．

考点点评： 本题考查H2O和H2O2的组成和性质，题目难度不大，注意相关基础知识的积累即可解答该题，注意二者的化学性质．

A、控制电路的开关应接在火线和用电器之间，故A错误；
B、三脚插头内有一根导线与用电器的外壳相连，故B正确；
C、保险丝烧断可能是发生了短路或用电器总功率过大，故C错误；
D、高压警示牌提醒人体安全电压为不高于36V，故D错误．
故选B．

点评：
本题考点： 安全用电原则．

考点点评： 本题考查安全用电的有关问题，相对比较简单，属于基础题．

A、A中应该改成处理柱头，不是花；而且必须是在花还未授粉的时处理，即花蕾期，故错误；
B、不同浓度的生长素溶液促进根生长的效果可能相同，因为生长素具有两重性，B正确；
C、在植物组织中，生长素能进行极性运输，在韧皮部可能进行非极性运输，C错误；
D、生长素在植物各器官中都有分布，但相对集中地分布在生长旺盛的部位，D正确．
故选BD．

点评：
本题考点： 生长素的产生、分布和运输情况；生长素的作用以及作用的两重性．

考点点评： 本题考查生长素作用、特性及其运用方式的相关知识，意在考查学生的识记能力和判断能力，运用所学知识综合分析问题的能力．

物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成．如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化．
A、食醋除去热水瓶胆壁上沉积的水垢，利用的食醋和水垢反应生成可溶性的物质，属于化学变化，故A不选．
B、生石灰做食品的干燥剂，氧化钙与水反应，可以吸收空气中的水分，反应方程式CaO+H₂O=Ca（OH）₂；属于化学变化，故B不选．
C、干冰用于人工降雨，干冰（固体CO₂）汽化吸热，降低温度，使得水蒸气液化，凝结成水．主要利用了物理性质，故C正确．
D、氮气充电灯泡，灯泡里充氮起是为了延长灯炮的寿命，因为氮气化学性质不活泼，钨丝在极高的温度下会升华．在相同条件下，钨丝在氮气里更不容易被反应掉．所以主要利用氮气的不活泼的化学性质，故D不选．
故选C

点评：
本题考点： 化学性质与物理性质的差别及应用．

考点点评： 此题是利用化学物质的性质及其用途在实际生活中运用的体现，是一道联系生活实际的应用题．解题时，必须熟知物理性质和化学性质，才能区别利用了物质的那一种性质．

根据树影和倒影的成因，可知树影是光的直线传播形成的，倒影是光的反射形成的．
故选C．

点评：
本题考点： 光在均匀介质中直线传播；光的反射．

考点点评： 影子、小孔成像、树下的光斑、日晷、日月食是光的直线传播原理形成的现象；倒影、照镜子、潜望镜是光的反射原理形成的现象．

（1）有机物是含碳的化合物，故答案为：②⑦
（2）单质是纯净物，只含一种元素．故答案为：③⑤
（3）氧化物是含氧元素的化合物，且只有两种元素；盐是电离时生成金属离子与酸根离子的化合物．
故答案为：①⑥；④⑧

点评：
本题考点： 有机物与无机物的区别；物质的简单分类；单质和化合物的判别；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．

考点点评： 此题是对物质分类知识的考查，通过对有机物、单质、氧化物、盐的选择，加深了对物质分类知识的理解．

因为x²+1≥1＞0恒成立，命题p为真命题．
因为sin²θ+cos²θ=1，所以命题q为假命题．
所以p∧q为假命题，￢p∧q为假命题，￢p∨q为假命题，p∨q为真命题．
故选D．

点评：
本题考点： 命题的真假判断与应用．

考点点评： 本题主要考查全称命题和特称命题的真假判断，以及复合命题与简单命题真假之间的关系．

∵k=2＞0，
∴函数为减函数，
又∵x₁＞0＞x₂，
∴A，B两点不在同一象限内，
∴y₂＜0＜y₁；
故选B．

点评：
本题考点： 反比例函数的性质．

考点点评： 本题考查了由反比例函数图象的性质判断函数图象上点的坐标特征，同学们应重点掌握．

（1）图1：抽掉玻璃板后，两瓶气体颜色逐渐变得均匀，这是扩散现象．说明分子不停的做无规则的运动．
（2）图2：玻璃杯倒置过来，纸片不下落．说明大气压的存在．
（3）图3：来回拉动绳子，克服摩擦做功，机械能首先转化为内能，把胶塞被冲出，内能又转化为机械能．说明内能转化为机械能．
（4）图4：用力推船，自己所在的船后退，说明物体间力的作用是相互的．
故答案为：（1）分子不停的做无规则运动；（2）大气压的存在；（3）内能转化为机械能；（4）物体间力的作用是相互的．

点评：
本题考点： 分子的运动；大气压强的存在；流体压强与流速的关系；做功改变物体内能．

考点点评： 本题主要考查学生对实验现象的分析和观察能力，是中招的热点．

A、配制溶液的步骤为计算、称量和溶解，称量时需要天平和量筒、胶头滴管，溶解时需要烧杯和玻璃棒，故需要的仪器为：托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管，故A错误；
B、配制100g0.9%的氯化钠溶液时所需氯化钠质量=100g×0.9%=0.9g，称量时注意是左物右码，故应该在左盘放0.9g氯化钠，故B正确；
C、配制100g0.9%的氯化钠溶液所需要水的质量=100g-0.9g=99.1g，而水的密度为1g/mL，所以可以知道需要水的体积为99.1mL，所以应该用100mL的量筒来量取99.1mL水，故C错误；
D、根据C的判断可以知道，需要水的体积为99.1mL，故D错误．
故选B．

点评：
本题考点： 一定溶质质量分数的溶液的配制．

考点点评： 通过回答本题知道了配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤和所用到的仪器，溶质和溶剂的计算方法，了解配制溶质质量分数一定的溶液的所用到的仪器．

（1）小象受到的重力为G=mg=6×10³kg×10N/kg=6×10⁴N；
（2）小象对地面的压强为P=[F/S]=[G/S]=
6×104N
0.06m2=1×10⁶Pa；
（3）起重机对小象做的功为W_有用=Gh=6×10⁴N×2m=1.2×10⁵J；
（4）电动机做的总功为W_总=Pt=5×10⁴W×4s=2×10⁶J；
（5）起重机的效率为η=
W有用
W总=
1.2×105J
2×106J=60%．
答：
（1）小象受到的重力为6×10⁴N；
（2）小象对地面的压强为1×10⁶Pa；
（3）起重机对小象做的功为1.2×10⁵J；
（4）电动机做的总功为2×10⁶J；
（5）起重机的效率为60%．

点评：
本题考点： 重力的计算；压强的大小及其计算；功的计算；机械效率的计算．

考点点评： 此题属于力学综合计算题，考查了重力、压强、功、功率和机械效率的计算公式或变形公式的应用，考查角度全面，涉及到的公式较多，但难度都不大，属于中档题．