海水制碱时,精盐水为什么要吸收氨气

海水制碱　　 　　(一)氨碱法——索尔维制碱法 　　本法以食盐和石灰石为原料,以氨气为媒介来生产纯碱.生产能力大,产品质量好,纯度高(纯碱即由此得名).　　1,　　将饱和的食盐溶液在冷却时用氨饱和,后在加压下通入CO2(由CaCO3分解而来),由于NaHCO3溶解度较小而析出,将析出的NaHCO3晶体煅烧,即可制得碳酸钠.母液中的氯化铵加消石灰回收氨,以便循环利用.制氨盐水先通入氨气,再通二氧化碳.因为氨气的溶解度大,若先通二氧化碳则有大部分没有溶解到海水中.　　盐水---精盐水----氨盐水----碳酸氢钠-----纯碱 氨碱法示意图
　　反应方程式为:（1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 　　(2) NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓ 　　（3）2NaHCO3=加热=Na2CO3+H2O+CO2↑ 　　即：（1）NaCl(饱和)+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓ 　　（2）2NaHCO3=加热=Na2CO3+H2O+CO2↑ 　　2,优缺点 　　此法的优点是原料经济,能连续生产,副产物NH3和CO2可回收使用,但缺点是大量的CaCl2用途不大,NaCl利用率只有70%左右,约有30% NaCl在母液中.
　(二)侯氏制碱法 　　联合制碱法是我国化学家侯德榜先生于四十年代研究成功的制碱新工艺,又称"侯氏制碱法".与氨碱法相比,联合制碱法工艺进步了很多.此法保持了氨碱法的优点,消除了它的缺点.一方面使食盐的利用率提高到96%;另一方面生产出的NH4Cl可做氮肥.是一种制碱和制氨相结合的联合生产方法.　　1,　　将饱和的食盐溶液在冷却时用氨饱和,后在加压下通入二氧化碳(由CaCO3分解而来),由于NaHCO3溶解度较小而析出,将析出的NaHCO3晶体煅烧,即可制得碳酸钠.根据氯化铵在常温时的溶解度比氯化钠大,而在低温时却比氯化钠溶解度小的原理,向母液中加入磨细的食盐粉末,产生同离子效应而使氯化铵单独结晶出来.　　反应方程式为:　　2,优点 　　①原料利用率高.实验利用率可达96～97%.　　②省掉了氨碱法中的石灰石与焦碳两种原料.　　③不需要建回收氨的设备,节省基建费.　　④无大量废渣废液排出,有利于保护环境.　　⑤同时生产化肥和纯碱,经济效益高.　　3,缺点 　　①生产过程中,设备利用率低,动力消耗大.　　②需精制食盐,需预处理工序.　　③由于循环母液中含NH4Cl 的浓度高,设备腐蚀严重,因此需要防腐蚀材料.

2NACL+2H2O电解=2NAOH+CL2+H2

是先通入氨气,再通二氧化碳.因为氨气的溶解度大,若先通二氧化碳则有大部分没有溶解到海水中.

解题思路：化学变化过程中有新物质生成，物理变化过程中没有新物质生成，是否生成新物质是判断化学变化的依据．

①海水“晒盐”过程中，只是把氯化钠从海水中分离出来，没有生成新物质，属于物理变化；
②海水制碱过程中，有新物质碳酸钠生成，属于化学变化；
③海水淡化过程中，只是把水从海水中分离出来，没有生成新物质，属于物理变化；
④从海水中提取镁的过程中，有新物质镁生成，属于化学变化；
⑤从海底开采“可燃冰”的过程中，只是把可燃冰从海底取出来，没有生成新物质，属于物理变化．
故选：C．

点评：
本题考点： 化学变化和物理变化的判别．

考点点评： 判断变化是否属于化学变化的唯一标准是：是否有新物质生成，如果有新物质生成，就是化学变化，如果没有新物质生成，就不是化学变化．

海水制碱：
2NaCl+2H2O=（电解）2NaOH+H2↑+Cl2↑；氧化还原；
碳酸钠制氢氧化钠：
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH;复分解；

首先浓缩得到浓的NaCl溶液,然后电解
2NaCl+2H2O==2NaOH+H2上升+Cl2上升
气体出去后剩下的就是碱溶液
蒸干结晶即可

将饱和的食盐溶液在冷却时用氨饱和,后在加压下通入CO2(由CaCO3分解而来),由于NaHCO3溶解度较小而析出,将析出的NaHCO3晶体煅烧,即可制得碳酸钠.母液中的氯化铵加消石灰回收氨,以便循环利用.制氨盐水先通入氨气,再通二氧化碳.因为氨气的溶解度大,若先通二氧化碳则有大部分没有溶解到海水中.

这类题是通过排除法作比较好.
第一题 选D,题中是酸性氯化铜,pH是小于7的,所以A排除,加入氢氧化钠后,最先开始的是酸碱中和反应,所以B和C首先排除,之后才是氯化铜和氢氧化钠的沉淀反应,确定D是正确的.
第二题 选D,也是通过排除法解题,甲除了硫酸钠之外,还可以是硫化钠,它与氯化钡反应生成硫化钡和氯化钠,也是两种盐,是符合反应1的,说明甲可能是硫酸钠也可能是硫化钠；乙除了硫酸符合外,硫化氢气体也是符合的,可以生成硫化钠和水,即反应2也符合,即乙可能是硫酸也可能是硫化氢；丙可能是氢氧化钠也可能是氧化钠,过氧化钠或硫化钠,都是可以和盐酸发生反应的；根据这几种元素可知,由于丁发生了合成反应,即不能含有钠元素,又能和二氧化钠反应说明不能有S元素,只有H和O,组成的化合物还能和CaO和CO2反应的,只有水,即丁一定是水.综上所述,只有D选项正确.即甲可能是：硫酸钠、硫化钠；乙可能是：硫酸、硫化氢；丙可能是：氢氧化钠、硫化钠、氧化钠、过氧化钠；丁一定是水.
此类问题往往要先考虑化合物的化学和物理性质,如酸碱性,是否沉淀,有颜色,气味,状态等等,之后根据题中所给的提示,将所有可能的化合物列出,在依次排除,即可,再者还要考虑极大反应的先后顺序,一般是酸碱中和反应>沉淀反应（或有气体生成的反应）>其他类别化学反应.
化学一般主要是记住化合物的主要特点,不一定都要清楚每一种化合物的性质,可根据同族的其他比较熟悉的化合物推断该化合物的一些性质.

晒盐,是物理变化,没有化学方程式.
得到的盐经过处理,得到氯化钠,氯化镁,氯化钙等
氯化钠制碱：
2NaCl + 2H2O = 2NaOH + Cl2↑ + H2↑（反应条件是通电）这个反应可得到烧碱,同时也得到氯气和氢气,都是化工原料
氯化镁电解,可得到镁和氯气
MgCl2 = Mg + Cl2↑（反应条件,熔融电解）

主要是为了增加二氧化碳溶解的量,因为在碱性溶液中可以大大增强二氧化碳溶解能力,最终提高产率

溶解度小