在K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中，______是氧化剂；______是还

在K₂Cr₂O₇+14HCl═2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O反应中，氯元素化合价升高，所以氯元素被氧化，铬元素化合价降低，所以K₂Cr₂O₇是氧化剂，对应的产物CrCl₃是还原产物，化合价升高数目=化合价降低数目=转移的电子数目=6．
①上述分析可知氧化剂是K₂Cr₂O₇，故①正确；
②氧化还原反应过程中还原剂还原性大于还原产物，还原性：Cl^-＞Cr³⁺，故②正确；
③化学反应中每生成3molCl₂，电子转移为6mol，每生成1mol Cl₂，电子转移为2mol，故③错误；
④化学方程式分析判断CrCl₃是还原产物，故④错误；
故选A．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应中的有关概念和电子转移知识，可以根据所学知识进行回答，较简单．

K₂Cr₂O₇+14HCl═2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O反应中，Cr元素的化合价降低，Cr元素被还原，则K₂Cr₂O₇为氧化剂，Cl元素的化合价升高，Cl元素被氧化，则HCl为还原剂，该反应中转移电子为2×（6-3）=6e^-，
故答案为：K₂Cr₂O₇；HCl；Cl；Cr；6e^-．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．

2K₂Cr₂O₇+14HCl（浓）=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O中，Cr元素的化合价由+6价降低为+3价，则K₂Cr₂O₇为氧化剂，Cl元素的化合价由-1价升高为0，则HCl为还原剂，该反应中转移6e^-，生成KCl、CrCl₃体现盐酸的酸性，生成Cl₂体现盐酸的还原性，由反应可知转移6mol电子生成3mol气体，则转移3mol电子则在标准状况下生成气体的体积为1.5mol×22.4L/mol=33.6L，
故答案为：K₂Cr₂O₇；HCl；6e^-；酸性；还原性；33.6．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从化合价角度分析，侧重氧化还原反应中基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．

（1）氧化还原反应K₂Cr₂O₇+14HCl═2KCl+2CrCl₃+3Cl₂+7H₂O反应中，化合价升高的元素Cl元素被氧化，对应产物Cl₂是氧化产物，化合价降低元素Cr被还原，所在的反应物K₂Cr₂O₇是氧化剂，发生还原反应，
故答案为：Cl；K₂Cr₂O₇；Cl₂；
（2）氧化还原反应K₂Cr₂O₇+14HCl=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O中，化合价升高元素Cl失电子，化合价降低元素Cr得电子，得失电子数目相等=反应中转移电子数=6，产生氯气3mol，此反应若转移了12mol的电子，产生氯气6mol，体积为：6mol×22.4L/mol=134.4L，故答案为：134.4L．

点评：
本题考点： 氧化还原反应；氧化还原反应的计算．

考点点评： 本题考查学生氧化还原反应的基本概念和电子转移知识，可以根据所学知识进行回答，难度并不大．

（1）K₂Cr₂O₇+14HCl═2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O反应中，Cr元素的化合价降低，Cr元素被还原，则K₂Cr₂O₇为氧化剂，Cl元素的化合价升高，Cl元素被氧化，则HCl为还原剂，反应生成氯化物和氯气，盐酸表现出酸性和还原性，1mol K₂Cr₂O₇反应转移电子的物质的量是1mol×2×（6-3）=6mol，
故答案为：K₂Cr₂O₇；HCl；还原性；酸性；6mol；
（2）①食盐水、⑤空气为混合物，既不是电解质也不是非电解质，③Cu为单质，既不是电解质也不是非电解质；
②NaOH ④HCl气体 ⑧KNO₃属于电解质，⑥酒精 ⑦CO₂ 属于非电解质，
故答案为：②④⑧；⑥⑦．

点评：
本题考点： 氧化还原反应；电解质与非电解质．

考点点评： 本题考查氧化还原反应以及电解质、非电解质知识，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，注意把握电解质、非电解质的区别，题目难度不大．