把12.2克干燥的氯酸钾和二氧化锰的混合物放到试管中加热···两道化学题!

设固体混合物中碳酸钠的质量为x，与150克质量分数为P%的稀硫，生成硫酸钠的质量为y
Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
106 　　98　　　142　 44
x 　150克×P%　 y　 　 2.2克
（1）
106
44=
x
2.2克
x=5.3克
（2）
98
44=
150克×P%
2.2克
P%=3.27%
（3）
142
44=
y
2.2克
y=7.1克

12.2克−5.3克+7.1克
12.2克+150克−2.2克×100%=8.75%
答：固体混合物中碳酸钠的质量为5.3克，所用稀硫酸的饭量分数为3.27%，
反应后所得溶液的溶质质量分数为8.75%．

解题思路：固体混合物中碳酸钠与硫酸反应硫酸钠、水和气体二氧化碳，而硫酸钠与硫酸不反应，最终所得溶液为硫酸钠溶液，溶液中硫酸钠由混合物中的硫酸钠和反应生成的硫酸钠两部分组成部分；因此可根据生成气体二氧化碳的质量，利用反应的化学方程式，计算出混合物中碳酸钠的质量和生成硫酸钠的质量，即可解决问题．

设混合物中碳酸钠的质量为x，生成硫酸钠的质量为y
Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
106 142 44
x y 2.2g
106：44=x：2.2g 解之得 x=5.3g
142：44=y：2.2g 解之得 y=7.1g
则原混合物中硫酸钠的质量为12.2g-5.3g，溶液中最终含有的硫酸钠质量为12.2g-5.3g+7.1g．
溶液的总质量为反应物的全部减去生成的气体，即12.2g+150g-2.2g．
所以反应完毕所得溶液的溶质质量分数=
7.1g+(12.2g-5.3g)
12.2g+150g-2.2g×100%=8.75%
答：（1）固体混合物中碳酸钠的质量是5.3g；
（2）反应完毕所得溶液的溶质质量分数是8.75%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 根据质量守恒定律，反应后溶液的质量=固体混合物的质量+稀硫酸的质量-生成气体的质量．

差量法：12.6-12.2=0.4
0.4/（64-56）=0.05
12.2-0.05*56=9.4

设混合物中碳酸钠的质量为x，生成硫酸钠的质量为y
Na ₂ CO ₃ +H ₂ SO ₄ =Na ₂ SO ₄ +H ₂ O+CO ₂ ↑
106 142 44
x y 2.2g
106：44=x：2.2g 解之得 x=5.3g
142：44=y：2.2g 解之得 y=7.1g
则原混合物中硫酸钠的质量为12.2g-5.3g，溶液中最终含有的硫酸钠质量为12.2g-5.3g+7.1g．
溶液的总质量为反应物的全部减去生成的气体，即12.2g+150g-2.2g．
所以反应完毕所得溶液的溶质质量分数=
7.1g+(12.2g-5.3g)
12.2g+150g-2.2g ×100% =8.75%
答：（1）固体混合物中碳酸钠的质量是5.3g；
（2）反应完毕所得溶液的溶质质量分数是8.75%．

解题思路：硫酸钠与碳酸钠放入硫酸后只有碳酸钠与之反应并生成二氧化碳，所以生成2.2g是二氧化碳，利用该量依据化学方程式结合所求量计算即可．

设固体混合物中碳酸钠的质量为x，与150克质量分数为P%的稀硫，生成硫酸钠的质量为y
Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
106 　　98　　　142　 44
x 　150克×P%　 y　 　 2.2克
（1）[106/44]=[x/2.2克]
x=5.3克
（2）[98/44]=[150克×P%/2.2克]
P%=3.27%
（3）[142/44]=[y/2.2克]
y=7.1克
[12.2克−5.3克+7.1克/12.2克+150克−2.2克]×100%=8.75%
答：固体混合物中碳酸钠的质量为5.3克，所用稀硫酸的饭量分数为3.27%，
反应后所得溶液的溶质质量分数为8.75%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；酸的化学性质；盐的化学性质．

考点点评： 此题是关于化学方程式的计算题，解题的关键是找出相关的化学反应，并依据已知量对未知的应求量进行求解计算．