在100mL 0.10mol•L-1的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08g BaCl2的溶液

A、若滴定后溶液中的溶质为氯化铵和一水合氨，则一般溶液显碱性，即c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中弱电解质的电离＞盐的水解，即c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），则符合电荷守恒，故A是可能出现的结果；
B、若滴定后溶液中的溶质为氯化铵和一水合氨，当溶液中弱电解质的电离程度与盐的水解程度相同时，溶液为中性，则
c（OH^-）=c（H⁺），由电荷守恒可知c（NH₄⁺）=c（Cl^-），故B是可能出现的结果；
C、当c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），c（OH^-）＞c（H⁺），则溶液中阴离子带的电荷总数就大于阳离子带的电荷总数，显然与电荷守恒矛盾，故C是不可能出现的结果；
D、若滴定后溶液中的溶质为氯化铵，由铵根离子水解则溶液显酸性，即c（H⁺）＞c（OH^-），又水解的程度很弱，则
c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），且符合电荷守恒，故D是可能出现的结果；
故选：C．

点评：
本题考点： 离子浓度大小的比较；中和滴定．

考点点评： 本题考查酸碱滴定后溶液中离子浓度的关系，明确溶液中的弱电解质的电离及盐的水解来分析，利用电荷守恒则可知溶液中不可能出现阴离子均大于阳离子的情况即可解答．

（1）如果一水合氨是强碱，0.10mol•L^-1氨水C（H⁺）=
10−14
0.1，pH为13，实际上溶液的pH=10＜13，所以一水合氨是弱碱，
故答案为：是，若为强碱，则pH=13；
（2）若是强碱，稀释100倍，pH减小2个单位，由于是弱碱，稀释的过程中，会部分电离，即C（OH^-）变化的幅度变小，pH减小幅度小于2个单位，则有a-2＜b，且b＜a；
故答案为：a-2＜b＜a；
（3）向氨水中加入氯化铵后，如果一水合氨是弱电解质，则抑制氨水的电离，溶液中氢氧根离子浓度降低，溶液的碱性减弱，则溶液的颜色变浅，则说明氨水存在电离平衡，
故答案为：溶液颜色变浅；能．

点评：
本题考点： 性质实验方案的设计；弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查弱电解质的实验探究，利用假设法来分析解答即可，难度不大．

A．加水稀释醋酸促进醋酸电离，氢离子物质的量增大，醋酸分子的物质的量减小，所以醋酸分子与氢离子浓度比值减小，故A错误；
B．加水稀释醋酸促进醋酸电离，醋酸根离子物质的量增大，醋酸分子的物质的量减小，则醋酸根离子与醋酸分子的浓度之比增大，故B正确；
C．加水稀释促进醋酸电离，但氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，所以氢离子浓度与离子积常数之比减小，故C错误；
D．加水稀释醋酸促进醋酸电离，氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，则氢氧根离子浓度增大，氢离子浓度与氢氧根离子浓度之比减小，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查了弱电解质的电离，注意醋酸稀释过程中，除了氢氧根离子浓度之外，c（CH3COO-）、c（H+）、c（CH3COOH）都减小，注意电离平衡常数只与温度有关，与溶液的浓度无关，为易错点．

天平称量规则为：药品质量=砝码质量+游码质量，若砝码与药品颠倒，则药品质量+游码质量=砝码质量，实际称得样品的质量为：砝码质量-游码质量=5.0g-0.3g=4.7g，称量的碳酸钠质量偏小，最终配制的碳酸钠溶液浓度偏低，
故选B．

点评：
本题考点： 配制一定物质的量浓度的溶液．

考点点评： 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法、天平的称量原理，题目难度不大，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液方法，明确误差分析的方法与技巧、托盘天平的称量原理．

设酸和碱的体积都是1L，0.12mol•L^-1的NaOH中c（OH^-）=0.12mol/L，0.10mol•L^-1的HCl中c（H⁺）=0.10mol/L，等体积混合后，混合溶液中c（OH^-）=[0.12−0.1/2]mol/L=0.01 mol/L，则混合溶液中C（H⁺）=[10−14/0.01] mol/L=10^-12mol/L，即pH=12，故选C．

点评：
本题考点： pH的简单计算．

考点点评： 本题考查了pH的简单计算，先计算溶液中氢离子浓度，再根据pH公式计算溶液的pH值

（1）质量分数为36.5%，密度为1.20g•cm^-3的浓盐酸的浓度为：[1000×36.5%×1.20/36.5]mol/L=12mol/L，配制0.10moL•L^-1的稀盐酸500mL，需要该浓盐酸的体积为：[0.1mol/L×0.5L/12mol/L]≈0.0042L=4.2mL；需要选用量筒的规格为10mL，
故答案为：4.2；10 mL；
（2）配制500mL的稀盐酸溶液，需要选用500mL的容量瓶，
故答案为：500 mL；
（3）配制500mL 0.10mol/L的稀盐酸的步骤有：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，使用的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶等，则还缺少的仪器为：500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管，
故答案为：500mL容量瓶；玻璃棒；胶头滴管；
（4）①配制100g 20%碳酸钠溶液，用托盘天平称量碳酸钠、用量筒量取水、在烧杯中溶解，所以用到主要的玻璃仪器有：量筒、烧杯和玻璃棒，
故答案为：量筒、烧杯、玻璃棒；
②配制100mL 2.00mol•L^-1的碳酸钠溶液，需要碳酸钠的质量为：106g/mol×2.00mol/L×0.1L=21.2g；②和①中使用的不同的玻璃仪器有：容量瓶、胶头滴管，
故答案为：21.2；容量瓶、胶头滴管．

点评：
本题考点： 溶液的配制．

考点点评： 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，为中等难度的试题，试题基础性强，贴近高考，难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力．

A、若滴定后溶液中的溶质为氯化铵和一水合氨，则一般溶液显碱性，即c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中弱电解质的电离＞盐的水解，即c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），则符合电荷守恒，故A是可能出现的结果，故A不符合；
B、当c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），c（OH^-）＞c（H⁺），则溶液中阴离子带的电荷总数就大于阳离子带的电荷总数，显然与电荷守恒矛盾，故B是不可能出现的结果，故B符合；
C、若滴定后溶液中的溶质为氯化铵，由铵根离子水解则溶液显酸性，即c（H⁺）＞c（OH^-），又水解的程度很弱，则c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），且符合电荷守恒，故C是可能出现的结果，故C不符合；
D、若滴定后溶液中的溶质为氯化铵和一水合氨，当溶液中弱电解质的电离程度与盐的水解程度相同时，溶液为中性，则c（OH^-）=c（H⁺），由电荷守恒可知c（NH₄⁺）=c（Cl^-），故D是可能出现的结果，故D不符合；
故选：B．

点评：
本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

考点点评： 本题考查酸碱滴定后溶液中离子浓度的关系，明确溶液中的弱电解质的电离及盐的水解来分析，利用电荷守恒则可知溶液中不可能出现阴离子均大于阳离子的情况即可解答．

（1）酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，酸中氢离子浓度越大或碱中氢氧根离子浓度越大，其抑制水电离程度越大，等浓度的这几种溶液中，NH₄Cl促进水电离，H₂SO₄中氢离子浓度是0.2mol/L、醋酸中氢离子浓度小于0.1mol/L、NaOH中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，所以①．②．③．④四种溶液中由水电离出的H⁺浓度由大到小的顺序是④②③①，
故答案为：④②③①；
（2）化学式中铵根离子个数相等的强电解质中，醋酸根离子促进铵根离子水解，氢离子抑制铵根离子水解，一水合氨是弱电解质，其电离程度较小，所以等浓度的这几种溶液中，铵根离子浓度大小顺序是⑥④⑤⑦，
故答案为：⑥④⑤⑦；
（3）将③和④按体积比1：2混合后，溶液中的溶质是等物质的量浓度的NH₄Cl、NaCl、NH₃．H₂O，一水合氨的电离程度大于铵根离子水解程度，溶液呈碱性，溶液中氢离子和氢氧根离子浓度都较小，结合物料守恒得，溶液中离子浓度大小顺序是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案为：c （Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．

考点点评： 本题考查了离子浓度大小的判断，明确弱电解质的电离及盐类水解特点是解本题关键，结合电解质强弱、溶液中的溶质解物料守恒、电荷守恒来分析解答，题目难度中等．

A．弱电解质写化学式，离子方程式为Al³⁺+3NH₃．H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故A错误；
B．加水稀释时，溶液中c（NH₄⁺）．c（OH^-）=Kb．c（NH₃．H₂O），温度不变，电离平衡常数不变，加水稀释c（NH₃．H₂O）减小，所以c（NH₄⁺）．c（OH^-）变小，故B错误；
C．二者恰好反应生成硝酸铵，硝酸铵为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，故C正确；
D．NH₃．H₂O为弱电解质，在水溶液里部分电离，所以溶液中c（OH^-）＜0.1mol/L，则溶液pH＜13，故D正确；
故选CD．

点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查弱电解质电离，侧重考查离子方程式书写、盐溶液酸碱性、pH计算等知识点，知道离子方程式书写规则、弱电解质电离特点等知识点即可解答，易错选项是B，能灵活运用电离平衡常数表达式，题目难度不大．

A、若滴定后溶液中的溶质为氯化铵和一水合氨，则一般溶液显碱性，即c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中弱电解质的电离＞盐的水解，即c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），则符合电荷守恒，故A是可能出现的结果；
B、若滴定后溶液中的溶质为氯化铵和一水合氨，当溶液中弱电解质的电离程度与盐的水解程度相同时，溶液为中性，则
c（OH^-）=c（H⁺），由电荷守恒可知c（NH₄⁺）=c（Cl^-），故B是可能出现的结果；
C、当c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），c（OH^-）＞c（H⁺），则溶液中阴离子带的电荷总数就大于阳离子带的电荷总数，显然与电荷守恒矛盾，故C是不可能出现的结果；
D、若滴定后溶液中的溶质为氯化铵，由铵根离子水解则溶液显酸性，即c（H⁺）＞c（OH^-），又水解的程度很弱，则
c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），且符合电荷守恒，故D是可能出现的结果；
故选：C．

点评：
本题考点： 离子浓度大小的比较；中和滴定．

考点点评： 本题考查酸碱滴定后溶液中离子浓度的关系，明确溶液中的弱电解质的电离及盐的水解来分析，利用电荷守恒则可知溶液中不可能出现阴离子均大于阳离子的情况即可解答．

A．NaHCO3为强电解质，溶质的电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3-，故A错误；B.25℃时，加水稀释后，促进HCO3-水解，n（OH-）增大，c（OH-）减小，由Kw不变，可知c（H+）增大，则n（H+）增大，则n（H+）与n（OH-）的乘积...

点评：
本题考点： 真题集萃；盐类水解的应用；离子浓度大小的比较．

考点点评： 本题为2014年福建高考化学试题，涉及电离、水解及溶液中离子浓度关系的考查，选项B为解答的易错点，注意稀释促进水解时浓度与物质的量的变化不同，题目难度中等．

A、在0.10mol•L^-1 NaHCO₃溶液中质子守恒可得：c（H⁺）+c（H₂CO₃）═c（OH^-）+c（CO₃^2-），故A正确；
B、燃烧热是生成稳定的氧化物，水应是液态，故B错误；
C、铜作阳极铜本身放电，阳极电极反应式为：Cu-2e^-=Cu²⁺，故C错误；
D、碱性介质中，电极产物中酸性气体不能稳定存在，负极正确的电极反应式为：CH₃OH-6e^-+8OH^-═CO₃^2-+6H₂O，故D错误；故选A．

点评：
本题考点： 电极反应和电池反应方程式；热化学方程式；盐类水解的应用．

考点点评： 本题考查电解质溶液和燃烧热、电极反应式的书写以及质子守恒的应用，比较简单．

（1）如果氨水是强碱，0.10mol•L^-1氨水C（H⁺）=
10-14
0.1mol/L=10^-13mol/L，pH为13，实际上溶液的pH=10＜13，所以氨水是弱碱；
故答案为：正确；若为强碱，则pH=13，实际上pH＜13；
（2）若是强碱，稀释100倍，pH减小2个单位，由于是弱碱，稀释的过程中，会部分电离，即C（OH^-）变化的幅度变小，pH减小幅度小于2个单位，则有a-2＜b，且b＜a；
故答案为：a-2＜b＜a；
（3）向氨水中加入醋酸铵后，如果氨水是弱电解质，则抑制一水合氨电离，溶液中氢氧根离子浓度降低，溶液的碱性减弱，则溶液的颜色变浅，则说明一水合氨存在电离平衡；
故答案为：能；
（4）配制0.1mol/L的氯化铵溶液，将氯化铵溶液滴到pH试纸上，测得其pH＜7，说明氯化铵是强酸弱碱盐，则一水合氨是弱电解质，故答案为：配制0.1mol/L的氯化铵溶液，将氯化铵溶液滴到pH试纸上，测得其pH＜7，说明氯化铵是强酸弱碱盐，则一水合氨是弱电解质．

点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查了探究电解质一水合氨的强弱，根据氨水浓度与其pH的关系、稀释氨水时pH的变化及其强酸盐的PH确定一水合氨的强弱，知道电解质强弱与其电离程度有关，与溶液的导电性强弱无关，为易错点．

A、若滴定后溶液中的溶质为氯化铵和一水合氨，则一般溶液显碱性，即c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中弱电解质的电离＞盐的水解，即c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），则符合电荷守恒，故A是可能出现的结果；
B、若滴定后溶液中的溶质为氯化铵和一水合氨，当溶液中弱电解质的电离程度与盐的水解程度相同时，溶液为中性，则
c（OH^-）=c（H⁺），由电荷守恒可知c（NH₄⁺）=c（Cl^-），故B是可能出现的结果；
C、当c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），c（OH^-）＞c（H⁺），则溶液中阴离子带的电荷总数就大于阳离子带的电荷总数，显然与电荷守恒矛盾，故C是不可能出现的结果；
D、若滴定后溶液中的溶质为氯化铵，由铵根离子水解则溶液显酸性，即c（H⁺）＞c（OH^-），又水解的程度很弱，则
c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），且符合电荷守恒，故D是可能出现的结果；
故选：C．

点评：
本题考点： 离子浓度大小的比较；中和滴定．

考点点评： 本题考查酸碱滴定后溶液中离子浓度的关系，明确溶液中的弱电解质的电离及盐的水解来分析，利用电荷守恒则可知溶液中不可能出现阴离子均大于阳离子的情况即可解答．

A．一水合氨是弱电解质，书写离子方程式时要写化学式，所以其离子方程式为：Al³⁺+3NH₃．H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故A错误；
B．一水合氨是弱电解质，在水溶液里不完全电离，所以0.10mol•L^-1的氨水的pH小于13，故B错误；
C．加水稀释，c（OH^-）变小，溶液pH减小，故C错误；
D．加水稀释促进一水合氨电离，但铵根离子、氢氧根离子浓度都减小，所以c（NH₄⁺）•c（OH^-）减小，故D正确．
故选D．

点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查弱电解质的电离、离子方程式的书写、盐类的水解等知识点，根据盐类水解特点、弱电解质的电离特点、离子方程式的书写规则来分析解答即可，难度中等．

操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀．
所以需要的仪器为托盘天平、药匙、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，
故所给的仪器中一定用到250ml的容量瓶，
故选D．

点评：
本题考点： 配制一定物质的量浓度的溶液．

考点点评： 本题考查溶液的配制，难度不大，清楚实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器是解题的关键．

（1）实验室没有450mL的容量瓶，需要选用500mL容量瓶配制溶液，
配制一定物质的量浓度的溶液使用的仪器有：托盘天平（带砝码）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙、500mL容量瓶，
故答案为：500mL容量瓶；
（2）配制0.10mol•L^-1NaOH溶液500mL，需要氢氧化钠的物质的量为：0.10mol•L^-1×0.5L=0.05mol，氢氧化钠的质量为：40g/mol×0.05mol=2.0g，
故答案为：2.0；
（3）配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，实验步骤A-F按实验过程先后次序为：CBDFAE，
故答案为：CBDFAE；
（4）A．在托盘天平的两托盘中分别放等质量的纸，称取NaOH固体，导致氢氧化钠潮解，称量的氢氧化钠的质量偏小，配制的溶液中氢氧化钠的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故A错误；
B．将NaOH固体在烧杯中溶解后迅速小心转移至容量瓶中，热的溶液体积偏大，冷却后溶液体积减小，配制的溶液浓度偏高，故B正确；
C．定容时不小心加水超过了刻度线，导致配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故C错误
D．定容时仰视容量瓶刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故D错误；
故选B；
（5）NaOH的物质的量为0.1L×0.1mol/L=0.01mol，
1.07g NH₄Cl固体的物质的量为[1.07/53.5]=0.02mol，NaOH完全反应，
则NaOH+NH₄Cl

△
.
NaCl+NH₃↑+H₂O，
1 1
0.01mol 0.01mol
即生成氨气的物质的量为0.01mol，
则标准状况下氨气的体积为0.01mol×22.4mol/L=0.224L，
答：最多可得到标准状况下氨气0.224 L．

点评：
本题考点： 配制一定物质的量浓度的溶液．

考点点评： 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法等，题目难度中等，试题基础性强，贴近高考，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力．

A、pH=4的盐酸稀释后，氢离子浓度减小，而氢氧根离子浓度变大，故A错误；
B、0.10mol•L^-1的氨水加水稀释后，促进电离，但最终溶液中c（NH₄⁺）、c（OH^-）变小，故B错误；
C、常温下，向水中加入少量Na₂CO₃固体后，碳酸根离子结合水电离出的氢离子，但温度未变，Kw不变，故C正确；
D、若V₁L pH=11的NaOH溶液与V₂L pH=3的HA溶液混合后显中性，如果HA是强酸，则V₁═V₂；如果HA是弱酸，则V₁＞V₂，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： pH的简单计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．

考点点评： 本题考查pH的计算、溶液中离子浓度的变化，这要结合平衡原理才能解题，题目较难．

A．在HCl和NH₄Cl的混合溶液中可能存在c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A正确；
B．B点对应的溶质为NH₄Cl和NH₃•H₂O，溶液呈中性，氨水应稍过量，故B错误；
C．C点溶液呈碱性，c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中离子关系应为c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C错误；
D．电荷不守恒，应为c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）c（H⁺），故D错误．
故选A．

点评：
本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；离子浓度大小的比较．

考点点评： 本题考查酸碱的混合以及离子浓度的大小比较，题目难度较大，注意CD和从溶液的电荷守恒的角度分析．

A．用HNO3溶液完全中和后，生成硝酸铵，硝酸铵是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，故A正确；B．加水稀释促进一水合氨电离，但铵根离子、氢氧根离子浓度都减小，所以c（NH4+）•c（OH-）减小，故B错误；C．一水合氨是弱电解...

点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查弱电解质的电离、离子方程式的书写、盐类的水解等知识点，根据盐类水解特点、弱电解质的电离特点、离子方程式的书写规则来分析解答即可，难度不大．

（1）加入少量冰醋酸，CH₃COOH浓度增大，平衡向右移动，溶液中c（H⁺）将增大，故答案为：向电离方向移动；增大；
（2）常温下，0.1mol/L的某酸H₂A的pH=4，说明该酸部分电离，则为弱酸，H₂A是二元弱酸，分步电离，第一步电离方程式为：H₂A⇌H⁺+HA^-，酸性溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，所以该溶液中由水电离出的c（H⁺）_水=c（OH）=10^-10 mol/L，
故答案为：弱；H₂A⇌H⁺+HA^-；10^-10 mol/L；
（3）氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解显酸性；水解离子方程式为：NH₄⁺+H₂O⇌NH₃•H₂O+H⁺；
假设铵根离子不考虑水解，①0.1mol/L NH₄Cl中铵根离子浓度0.1mol/L；②0.1mol/L CH₃COONH₄ 醋酸根离子水解促进铵根离子水解，铵根离子浓度小于0.1mol/L；③0.1mol/L NH₄HSO₄ 溶液中的氢离子抑制铵根离子的水解，铵根离子浓度大于0.1mol/L，溶液呈酸性；④0.1mol/L NH₃•H₂O和0.1mol/L NH₄Cl混合液中，一水合氨电离程度大于铵根离子的水解，铵根离子浓度大于0.1mol/L，溶液呈碱性；⑤0.1mol/L NH₃•H₂O，一水合氨是弱碱存在电离平衡，溶液中铵根离子浓度原小于0.1mol/L，溶液呈碱性；所以溶液PH最小的是③，铵根离子浓度最小的是⑤，
故答案为：酸；NH₄⁺+H₂O⇌NH₃•H₂O+H⁺；③；⑤．

点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．

考点点评： 本题考查弱电解质的电离，侧重于浓度对平衡移动的影响，溶液中离子浓度的比较，水解平衡的变化分析，溶液中的电荷守恒应用，题目难度中等．

（1）如果氨水是强碱，0.10mol•L^-1氨水c（H⁺）=
10−14
0.1mol/L=10^-13mol/L，pH为13，实际上溶液的pH=10＜13，所以氨水是弱碱；
故答案为：正确；若为强碱，则pH=13，实际上pH＜13；
（2）若是强碱，稀释100倍，pH减小2个单位，由于是弱碱，稀释的过程中，会部分电离，即C（OH^-）变化的幅度变小，pH减小幅度小于2个单位，则有a-2＜b，且b＜a；
故答案为：a-2＜b＜a；
（3）向氨水中加入氯化铵后，如果氨水是弱电解质，则抑制一水合氨电离，溶液中氢氧根离子浓度降低，溶液的碱性减弱，则溶液的颜色变浅，则说明一水合氨存在电离平衡；
故答案为：能．

点评：
本题考点： 比较强弱电解质的实验；弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查了探究电解质一水合氨的强弱，根据氨水浓度与其pH的关系、稀释氨水时pH的变化或其强碱盐溶液酸碱性判断，知道电解质强弱与其电离程度有关，与溶液的导电性强弱无关，为易错点．

（1）需氢氧化钠的质量为m=0.5L×0.1mol•L^-1×40g/mol=2.0g．
氢氧化钠有腐蚀性易潮解应放在小烧杯内迅速称量，防止潮解，
故答案为：2.0；小烧杯；潮解；
（2）托盘天平用来称量固体氢氧化钠，还需要用500ml容量瓶来配制0.10mol•L^-1的溶液，用烧杯来溶解固态氢氧化钠，用玻璃杯搅拌、引流，用胶头滴管定容，
故答案为：500ml容量瓶；烧杯；胶头滴管；玻璃棒；
（3）A、定容时仰视刻度线，会使加入的蒸馏水过多，导致溶液体积偏大，所以溶液浓度偏低；
B．溶液具有热胀冷缩的性质，氢氧化钠溶解放热，未冷却到室温，趁热将溶液到入容量瓶，并配成了溶液，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
C．摇匀后液面下降，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所以溶液浓度偏低．
D．最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响；
故答案为：D．

点评：
本题考点： 溶液的配制．

考点点评： 本题考查溶液的配制，关键要掌握溶液配制的原理和步骤以及各种仪器的作用和使用方法，主要容量瓶要答出规格．对于误差分析可以通过公式c=[n/v]加深理解．

A．一水合氨是弱电解质，离子方程式中要写化学式，该反应的离子方程式为：Al³⁺+3NH₃．H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故A错误；
B．加水稀释促进一水合氨电离，但氢氧根离子浓度都减小，Kw=c（H⁺）•c（OH^-）不随浓度变化而变化，所以c（H⁺）增大，故B错误；
C．一水合氨是弱电解质，在氨水中部分电离，所以0.10mol•L^-1氨水的pH小于13，故C错误；
D．0.10mol•L^-1的氨水，加入少量冰醋酸，反应生成醋酸铵，醋酸铵为强电解质，所以溶液导电性增强，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查弱电解质的电离、离子方程式的书写、盐类的水解等知识点，根据盐类水解特点、弱电解质的电离特点、离子方程式的书写规则来分析解答即可，难度中等．

A、若滴定后溶液中的溶质为氯化铵和一水合氨，则一般溶液显碱性，即c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中弱电解质的电离＞盐的水解，即c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），则符合电荷守恒，故A是可能出现的结果；
B、若滴定后溶液中的溶质为氯化铵和一水合氨，当溶液中弱电解质的电离程度与盐的水解程度相同时，溶液为中性，则
c（OH^-）=c（H⁺），由电荷守恒可知c（NH₄⁺）=c（Cl^-），故B是可能出现的结果；
C、当c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），c（OH^-）＞c（H⁺），则溶液中阴离子带的电荷总数就大于阳离子带的电荷总数，显然与电荷守恒矛盾，故C是不可能出现的结果；
D、若滴定后溶液中的溶质为氯化铵，由铵根离子水解则溶液显酸性，即c（H⁺）＞c（OH^-），又水解的程度很弱，则
c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），且符合电荷守恒，故D是可能出现的结果；
故选：C．

点评：
本题考点： 离子浓度大小的比较；中和滴定．

考点点评： 本题考查酸碱滴定后溶液中离子浓度的关系，明确溶液中的弱电解质的电离及盐的水解来分析，利用电荷守恒则可知溶液中不可能出现阴离子均大于阳离子的情况即可解答．

（1）500mL0.10mol•L^-1的NaOH溶液中含有氢氧化钠的物质的量为：0.10mol/L×0.5L=0.05mol，需要氢氧化钠的质量为：40g/mol×0.05mol=2.0g；
称量氢氧化钠时，应该在烧杯中，还需要使用药匙、托盘天平，所以使用的仪器有：托盘天平、烧杯、药匙；
定容时，最后需要用胶头滴管定容，盛放溶液的容量瓶为500mL，
故答案为：2.0；托盘天平、烧杯、药匙；500mL容量瓶、胶头滴管；
（2）98%（ρ=1.84g•cm^-3）的硫酸的物质的量浓度为：c=[1000×1.84×98%/98]mol/L=18.4mol/L，配制0.5mol•L^-1的硫酸溶液250mL，溶液稀释过程中溶质的物质的量不变，则需要浓硫酸的体积为：V=[0.5mol/L×0.25/18.4mol/L]≈0.0068L=6.8mL；量取6.8mL量筒，应该选用10mL量筒，
故答案为：6.8；10；
（3）A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，根据c=[n/V]可得，配制的溶液浓度偏低，故A正确；
B．稀释后没冷却到室温就将溶液转移至容量瓶，热的溶液体积偏大，冷却后溶液的体积变小，则配制的溶液体积偏小，根据c=[n/V]可得，配制的溶液浓度偏高，故B错误；
C．用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，导致配制的溶液体积偏大，根据c=[n/V]可得，配制的溶液浓度偏低，故C正确；
D．用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切，导致加入的蒸馏水体积低于容量瓶刻度线，配制的溶液体积偏小，根据c=[n/V]可得，溶液浓度偏高，故D错误；
E．移液时容量瓶中有少量蒸馏水，对溶质的物质的量及最终溶液的体积都没有影响，所以不影响配制结果，故E错误；
故答案为：AC．

点评：
本题考点： 溶液的配制．

考点点评： 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，为中等难度的试题，试题基础性强，难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，该题的难点在于误差分析，注意明确误差分析的方法．

（1）滴定时，当溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点，即酚酞在酸中为无色，在碱性溶液中显浅红色，故答案为：最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色；
（2）舍去误差较大的数，得出V（标准）=[23.06+22.96/2]=23.01mL，c（待测）=
c(标准)×V(标准)
V(待测)=[0.10mol/L×23.01mL/20.00mL]=0.115mol/L，故答案为：0.115mol/L；
（3）读图可知，终点读数为22.28mL，故答案为：22.28mL；
（4）A．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗，待测液的物质的量偏小，造成V（标准）偏小，根据c（待测）公式分析，可知c（标准）偏小，故A错误；
B．锥形瓶洗涤后不干燥，对结果无影响，故B错误；
C．称量NaOH固体时，有小部分NaOH潮解，以酚酞为指示剂时等质量的氢氧化钠和潮解的氢氧化钠消耗的氢氧化钠后者大，所以造成V（标准）偏大，故C正确；
D．滴定终点读数时俯视读，造成V（标准）偏小，根据c（待测）公式分析，可知c（标准）偏小，故D错误；
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）公式分析，可知c（标准）偏大，故E正确；故选：CE．

点评：
本题考点： 中和滴定．

考点点评： 本题主要考查了滴定操作、误差分析以及根据滴定曲线进行化学计算，难度不大，根据课本知识即可完成．

A．一水合氨是弱电解质，要写化学式，其离子方程式为Al³⁺+3NH₃．H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故A错误；
B．硝酸铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解而使其溶液呈酸性，故B正确；
C．一水合氨是弱电解质，在溶液中存在电离平衡，所以其溶液的pH＜13，故C错误；
D．加水稀释促进一水合氨电离，但铵根离子和氢氧根离子浓度都减小，所以c（NH₄⁺）•c（OH^-）变小，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点及其性质是解本题关键，注意氢氧化铝能溶于强碱但不溶于弱碱，所以用氨水和可溶性的铝盐制取氢氧化铝．

A、称量时用到托盘天平和药匙，溶解用到烧杯和玻璃棒，定容用到玻璃棒、容量瓶和胶头滴管，故缺少仪器药匙和胶头滴管，故A错误；
B、溶解固体要在烧杯中进行，容量瓶只能用来配制一定物质的量浓度溶液，不能用来溶解物质，故B错误；
C、定容时俯视，会造成液体低于刻度线V变小，根据c=[n/V]可知，浓度偏高，故C正确；
D、定容后翻转摇匀，发现液面下降，浓度不变，若又加入蒸馏水到刻度线，V增大，根据c=[n/V]可知会造成浓度偏低，故D错误．
故选C．

点评：
本题考点： 配制一定物质的量浓度的溶液．

考点点评： 本题考察了一定物质的量浓度溶液的配制．从配制步骤考虑所用仪器，从C=[ n/V]分析误差，若n小，则浓度偏低，若V小，则浓度偏高．

A．在反应过程中P点pOH=pH，溶液为中性，而氢氧化钠与醋酸恰好完全反应时，反应产物为醋酸钠，醋酸根离子促进了水的电离，此时电离程度增大，故A错误；
B．由于醋酸是弱酸，电离程度很小，离子浓度也较小，M点溶液的导电能力最弱；而Q点所示溶液为碱性，溶液中存在电离的阴阳离子，导电能力较强，故B错误；
C．若0.1mol•L^-1+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）+c（CH₃COOH），根据电荷守恒可得：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），两个等式结合可得0.1mol•L^-1+c（OH^-）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）+c（CH₃COOH），即c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol/L；由于随着反应的进行，溶液中的体积不断增大，c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）＜0.1mol/L，故C错误；
D．Q点时溶液显示碱性，溶液pH＞7，溶质可能为醋酸钠，醋酸根离子水解，溶液显示碱性；有可能为醋酸钠与少量的醋酸，醋酸根离子水解的氢氧根离子大于醋酸电离的氢离子，溶液显示碱性；还有可能氢氧化钠过量，溶液显示碱性，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

考点点评： 本题考查酸碱中和的定性判断和计算，题目难度中等，侧重于弱电解质的电离的考查，注意弱电解质的电离特点，把握pOH的含义，选项C为易错点，注意合理分析题中数据．

（1）①用1.0mol•L^-1盐酸配制100mL 0.10mol•L^-1盐酸的步骤为：计算、量取、稀释、转移、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，题中还缺少的玻璃仪器有：胶头滴管和玻璃棒，
故答案为：胶头滴管；玻璃棒；
②滴定管读数读到0.01mL，图1中液面在刻度线20以下的一个小刻度，所以读数为20.10mL，滴定所用盐酸体积为：20.10mL-0.10mL=20.00mL，
故答案为：20.00mL；
（2）集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处一段时间，将滴管内的水挤入集气瓶，再打开止水夹，烧杯中的水会进入集气瓶，说明集气瓶中挤入水后，导致集气瓶中的气体体积减小，集气瓶中压强减小，
A、一氧化碳与氧气在光照下不反应，二者也不容易水，所以将滴管内的水挤入集气瓶，再打开止水夹，烧杯中的水不会进入集气瓶，故A错误；
B、甲烷与氯气在光照下反应生成了氯化氢和氯代甲烷，将滴管内的水挤入集气瓶，由于氯化氢极易溶于水，集气瓶中气体体积减小，导致集气瓶中压强减小，再打开止水夹，烧杯中的水会进入集气瓶，故B正确；
C、由于二氧化氮能够与水反应生成一氧化氮，而一氧化氮能够与氧气反应生成二氧化氮；将滴管内的水挤入集气瓶，导致集气瓶中气体的体积减小，集气瓶中压强减小，烧杯中的水会进入集气瓶，故C正确；
D、氮气和氢气在光照下不反应，二者也不溶于水，所以将滴管内的水挤入集气瓶，再打开止水夹，烧杯中的水不会进入集气瓶，故D错误；
故答案为：BC．

点评：
本题考点： 配制一定物质的量浓度的溶液；常见气体的检验；中和滴定．

考点点评： 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液需要的仪器、中和滴定中滴定管读数等知识，题目难度中等，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．

Ⅰ．实验室没有450mL的容量瓶，需要选用500mL容量瓶配制溶液，
（1）配制一定物质的量浓度的溶液使用的仪器有：托盘天平（带砝码）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙、500mL容量瓶，
故答案为：500mL容量瓶；
（2）配制0.10mol•L^-1NaOH溶液500mL，需要氢氧化钠的物质的量为：0.10mol•L^-1×0.5L=0.05mol，氢氧化钠的质量为：40g/mol×0.05mol=2.0g，
故答案为：2.0（有效数字1分）
（3）配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，实验步骤A-F按实验过程先后次序为：CBDFAE，
故答案为：CBDFAE（一个次序错全错）；
（4）A．在托盘天平的两托盘中分别放等质量的纸，称取NaOH固体，导致氢氧化钠潮解，称量的氢氧化钠的质量偏小，配制的溶液中氢氧化钠的物质的量偏小，根据c_B=
nB
V可得，溶液的浓度偏低，故A错误；
B．将NaOH固体在烧杯中溶解后迅速小心转移至容量瓶中，热的溶液体积偏大，冷却后溶液体积减小，根据c_B=
nB
V可得，配制的溶液浓度偏高，故B正确；
C．定容时不小心加水超过了刻度线，导致配制的溶液体积偏大，根据c_B=
nB
V可得，溶液浓度偏低，故C错误
D．定容时仰视容量瓶刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏大，根据c_B=
nB
V可得，配制的溶液浓度偏低，故D错误；
故选B；
Ⅱ．（1）根据图2可知，氯化钠溶解度受温度影响较小，碳酸钠的溶解度受温度影响较大，可以通过“溶解、结晶、过滤”方法分离，
故选C；
（2）根据表中数据可知，乙二醇和丙三醇的沸点相差较大，可以通过蒸馏方法分离，
故选A；
Ⅲ．1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀，CuCl₂溶液为蓝色，所以一定没有CuCl₂，
（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，溶解的沉淀为碳酸钡，不溶解的沉淀为硫酸钡，说明一定含有Na₂SO₄、Ba（NO₃）₂，Na₂CO₃和K₂CO₃至少含有一种；同时产生无色气体，无色气体为二氧化碳；
（3）取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，说明一定含有Na₂CO₃；透过蓝色的钴玻璃观察，未见火焰呈紫色，一定不含K₂CO₃，
由上述现象推断：该混合物中一定含有：Na₂CO₃、Na₂SO₄、Ba（NO₃）₂；一定不含有CuCl₂、K₂CO₃；可能含有 NaCl，
故答案为：Na₂CO₃、Na₂SO₄、Ba（NO₃）₂；CuCl₂、K₂CO₃；NaCl．

点评：
本题考点： 配制一定物质的量浓度的溶液；物质的检验和鉴别的实验方案设计．

考点点评： 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法、离子推断、物质的分离与提纯，题目难度中等，试题基础性强，贴近高考，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力；该题的难点在于误差分析，根据nB=nBV可得，误差分析时关键要看配制过程中引起nB和V怎样的变化．

A．硝酸铵溶液呈酸性，要使溶液呈中性，氨水稍微过量，二者浓度相等，所以硝酸体积小于氨水时，溶液可能呈中性，故A正确；
B．加水稀释促进一水合氨电离，溶液中c（NH₄⁺）、c（OH^-）都减小，则c（NH₄⁺）•c（OH^-）减小，故B错误；
C．加水稀释后，溶液中c（NH₄⁺）、c（OH^-）减小，温度不变，离子积常数不变，则c（H⁺）增大，故C错误；
D．一水合氨为弱电解质，在水溶液里部分电离，则该溶液中c（OH^-）小于0.1mol/L，则溶液的pH＜13，故D错误；
故选A．

点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡；水的电离．

考点点评： 本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质的电离特点是解本题关键，加水稀释时，氨水中c（H+）增大，但离子积常数不变，题目难度不大．

在第③步将溶解的碳酸钠转移到容量瓶中后，要有摇匀操作，
第⑤定容时，视线要与容量瓶中的凹液面相平，
所以总共两处错误，
故选B．

点评：
本题考点： 配制一定物质的量浓度的溶液．

考点点评： 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法判断，题目难度不大，要求学生熟练掌握配制一定物质的量浓度的溶液的步骤及正确操作方法．