（2008•金城江区）今年北京奥运传递火炬叫“祥云”，它的上半部分是用高品质的铝合金制成，下半部分涂有手感极好的合成涂料

A、热胀冷缩是因为分子间的间隔随温度变化而改变，分子的大小不发生变化，故此项说法错误．
B、花香四溢是因为分子在不停运动，花香的分子运动到空气中，进入人们的鼻孔，便感觉的香味，故此项解释正确．
C、食物变质发生的是化学变化，物质发生化学变化时，构成物质的分子发生变化，故此项解释正确．
D、酒精挥发是因为分子的不断运动，使酒精分子间的间隔变大．故此项解释正确．
故选：A．

点评：
本题考点： 利用分子与原子的性质分析和解决问题．

考点点评： 能准确利用分子的各种性质来解释日常现象，主要是分子的运动和分子的间隔用的比较多．

设原来每天加固x米，则采用新的加固模式后每天加固2x米，前600米，每天加固x米，则用天数=[600/x]，剩下的（4800-600）米，每天加固2x，用的天数是[4200/2x]，而总天数是9天．所以可列方程如下：

600
x+
4800−600
2x＝9，
解这个方程得：x=300，
经检验x=300是原方程的根，
答：该地驻军原来每天加固300米．

点评：
本题考点： 分式方程的应用．

考点点评： 本题主要考查了分式方程在工程问题中的运用，分析题意，找到关键描述语，找到合适的等量关系是解决问题的关键．

A、酸和碱混合后生成盐和水，酸碱不一定恰好反应，即使恰好反应生成盐和水，有的盐不一定呈中性，所以酸和碱混合后，溶液pH不一定等于7，故A错误；
B、氢氧化钠溶液显碱性，加水后碱性变弱，pH降低，故B正确；
C、测定溶液的pH时，不能先将pH试纸湿润，故C错误；
D、在pH=2的盐酸中加入等体积pH=3的盐酸，相当于把pH=2的盐酸稀释，酸性减弱，所以溶液的pH值应该在2-3之间，故D错误．
故选：B．

点评：
本题考点： 溶液的酸碱性与pH值的关系；溶液的酸碱度测定．

考点点评： 本题考查了溶液的酸碱性与pH的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行．

A、由元素周期表中提供的碘元素的部分信息及碘原子的结构示意图，可知碘的相对原子质量为126.9，原子核内质子数为53，故A正确；
B、由碘原子的结构示意图，可知碘原子核外共有53个电子，最外层有7个电子，故B正确；
C、由汉语名称“碘”，可知其为非金属元素；由碘原子的结构示意图，可知最外层有7个电子，在化学反应中容易得到1个电子，故C错误；
D、根据化合价原则“正负化合价的代数和为零”，设KIO₃中碘元素的化合价为x，则（+1）+x+3×（-2）=0，故x=+5价，故D正确．
故选C．

点评：
本题考点： 元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图；有关元素化合价的计算．

考点点评： 了解元素周期表的特点及其应用；了解原子结构示意图与离子结构示意图的区别和联系；掌握核外电子在化学变化中的作用和得失电子的规律特点．

（1）①根据图示可知：pH=7时，氢氧化钠化与盐酸恰好完全反应，加入稀盐酸溶液的质量为20g；
②设20g稀盐酸溶液中含溶质HCl的质量为x
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
4036.5
1.6 gx
[40/1.6g＝
36.5
x]
x═1.46g
该稀盐酸中溶质的质量分数═[1.46g/20g]×100%=7.3%
答案：
（1）1.6
（2）①20 ②该稀盐酸中溶质的质量分数7.3%

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 做这类题目要会看折点，折点是指图象在变化过程中方向发生了大的转变的那个点．它的出现往往是两个变量中某一变量单方面停止造成的．如果图象涉及化学反应，折点通常是该反应的结束点．

（1）红磷燃烧产生大量的白烟，同时消耗了空气中的氧气使集气瓶内的压强减小；因为进入水的体积约为容积的[1/5]．
（2）木炭和氧气反应又生成二氧化碳，没有改变集气瓶内的压强，冷却后打开止水夹无水进入．
（3）红磷燃烧放出白烟，待完全冷却后打开止水夹．观察到右侧集气瓶几乎无水进入，而左侧集气瓶进水量约为容积的[1/5]．
（4）乙同学实验木炭和氧气反应又生成二氧化碳，没有改变集气瓶内的压强．
故答案为：（1）红磷燃烧产生大量的白烟，冷却后打开止水夹进入水的体积约为容积的[1/5]
（2）冷却后打开止水夹无水进入．
（3）红磷燃烧放出白烟，待完全冷却后打开止水夹．观察到右侧集气瓶几乎无水进入，而左侧集气瓶进水量约为容积的[1/5]．
（4）木炭和氧气反应又生成二氧化碳，没有改变集气瓶内的压强．

点评：
本题考点： 空气组成的测定．

考点点评： 在做测定空气中氧气的体积分数实验时选择的药品只能跟空气中的氧气反应不能跟其它物质发生反应，同时还不能产生气体．

反应恰好完成时所用硫酸镁的质量：40g×15%=6g
设20g氢氧化钠溶液中溶质的质量为x
MgSO₄+2NaOH═Na₂SO₄+Mg（OH）₂↓
120 80
6gx
[120/6g＝
80
x]
x=4g
氢氧化钠溶液中溶质质量分数为：[4g/20g]×100%=20%
答：该氢氧化钠溶液中溶质质量分数为20%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 溶液和化学反应融合的题目，是综合性的题型，要求比较高．通常学生在计算时常常会忽视了实际参加反应的是溶液中溶质的质量，而往往会把40g直接代入化学方程式进行计算．这就要求学生足够细心、会分析、且条理分明．

A、乙醇汽油是在汽油中加入乙醇，属于混合物，故A错误；
B、汽车使用乙醇汽油能减少有害气体排放，故B正确；
C、石油分馏可以制得汽油，故C正确；
D、乙醇可以使用粮食发酵法制得，故D正确，
故选：A．

点评：
本题考点： 常用燃料的使用与其对环境的影响；纯净物和混合物的判别；资源综合利用和新能源开发．

考点点评： 本题考查了乙醇汽油的有关知识，完成此题，可以依据已有的知识结合选项的叙述进行．

A．淀粉属于糖类，糖类是人体的主要供能物质，故A不符合题意；
B．水在人体内主要是做溶剂，不能为人体提供能量，故B符合题意；
C．食物中的蛋白质在体内被水解为氨基酸后才能吸收，一部分氨基酸再重新合成人体的蛋白质，另一部分氨基酸氧化分解释放能量，供生命活动需要，故C不符合题意；
D、脂肪能在体内发生氧化反应提供能量，故D不符合题意；
故选：B．

点评：
本题考点： 生命活动与六大营养素．

考点点评： 本题考查基本营养物质在人体的反应，难度不大，注意理解题意是解题的关键．

氢气属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字，其化学式为：H₂；氢气是由一种元素组成的纯净物，属于单质．
氢氧化铜中铜元素显+2价，氢氧根显-1价，其化学式为Cu（OH）₂；氢氧化铜是由钠离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱．
氯化铁中铁元素显+3价，氯元素显-1价，其化学式为FeCl₃；是由铁离子和氯离子组成的化合物，属于盐．
HCl是盐酸的化学式，读作盐酸．
CaO从右向左读，读作氧化钙．
故答案为：
物质名称 氢气 氢氧化铜 氯化铁 盐酸 氧化钙
化学式 H₂ Cu（OH）₂ FeCl₃ HCl CaO
物质类别 单质 碱 盐 酸 氧化物

点评：
本题考点： 化学式的书写及意义；单质和化合物的判别；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．

考点点评： 本题难度不大，掌握单质和化合物化学式的书写方法与读法，抓住单质、氧化物、酸、碱、盐的特征是正确解答此类题的关键．

A、KCl易溶于水，MnO₂难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确．
B、CO₂能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
C、CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与稀盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
D、CuSO₄能与NaOH溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
故选：D．

点评：
本题考点： 物质除杂或净化的探究；混合物的分离方法；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质．

考点点评： 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

（1）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，工业上制取氧气的原料是空气，是通过分离液态空气法得到氧气的，自然界氧气主要来源于绿色植物的光合作用；
故答案为：A；分离液态空气法；绿色植物的光合作用；
（2）用B装置制取气体时，为了节约药品和便于控制化学反应速率，只要把长颈漏斗改为分液漏斗即可；
故答案为：把长颈漏斗改为分液漏斗；
（3）实验室常用铜片和浓硝酸（HNO₃）在常温下反应制得，因此不需要加热；收集二氧化氮气体可用的装置是D，因为二氧化氮气体的密度比空气大，因此应该从长管进入；二氧化氮气体是一种有毒气体、易溶于水和碱溶液，因此应该用水或碱溶液制取；
故答案为：B；D；二氧化氮气体的密度比空气大，因此应该从长管进入；二氧化氮气体是一种有毒气体、易溶于水和碱溶液，因此应该用水或碱溶液制取；

点评：
本题考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；氧气的工业制法；实验室制取氧气的反应原理．

考点点评： 本考点主要考查了氧气的工业制法、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了装置的改进等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．

由铁、镁、锌三种金属分别与足量的稀硫酸反应的化学方程式Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑可知，每生成一克氢分子与需要这几种物质的比为：Zn为1：32.5，镁为1：12，Fe为1：28，因为金属质量相同，所以相同质量的金属中镁置换的氢的质量最多，铁次之，锌最少．
由题意可知，托盘天平的指针偏向左边，说明左边反应生成的氢气质量比右边少，在所给的四个答案中，符合这个条件的是BD．
故选：BD．

点评：
本题考点： 金属的化学性质．

考点点评： 本题主要考查学生灵活运用化学方程式和物质的相对原子质量来解决实际问题的能力．

根据质量守恒定律可知：反应前后原子种类、数目均不变，由题干中的化学方程式可以看出反应前有2个钠原子、1碳原子、3个氧原子、1个氢原子和1个氯原子，反应后除X外有1个钠原子和1个氯原子，则X中有1个钠原子、1个氢原子、1个碳原子和3个氧原子，则X是NaHCO₃．
故选：D．

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用．

考点点评： 本题难度不大，利用化学反应前后元素守恒、原子守恒来确定物质的化学式是解题的关键．

（1）t₁℃时，A、B、C的溶解度大小关系是B＞A=C，饱和时质量分数的计算式[溶解度/溶解度+100g]×100%，即溶解度越大质量分数也就越大，所以它们的饱和溶液中，溶质质量分数最大的物质是B；
（2）t₂℃时只有C的溶解度小于25g，所以将A、B、C各25g分别放入100g水中，能形成饱和溶液的物质是C，由于C的溶解度随温度升高而减小，所以将其转化为不饱和溶液的方法有增加溶剂，降温；
故答案为：（1）B＞A=C；B；（2）C；降温．

点评：
本题考点： 固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．

考点点评： 本题考查了学生依据溶解度曲线分析、解答问题的能力，难度不大．