高炉中炼铁主要是利用一氧化碳与赤铁矿(主要成分是Fe2O3)反应来得到铁,其...CO2+C

反应①为还原铁矿石的反应，用到的炼铁原料是铁矿石，反应②为提供热量的反应，用到的原料是焦炭和空气，反应③是提供还原性气体的反应，反应④需要的原料是石灰石，反应⑤是形成炉渣的反应，
故答案为：铁矿石，焦炭和空气，石灰石，①．

点评：
本题考点： 铁的冶炼；还原反应．

考点点评： 本题考查了铁的性质以及炼铁的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．

（1）由炼铁的原理可知，在A区发生的反应主要是：在高温条件下，一氧化碳将氧化铁还原为铁同时生成了二氧化碳，反应的方程式是：Fe₂O₃+3CO

高温
.
2Fe+3CO₂；在B区中，发生的反应主要是碳燃烧生成了二氧化碳，二氧化碳在高温条件下，与碳反应生成了一氧化碳，反应的方程式是：C+O₂

高温
.
CO₂，CO₂+C

高温
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2CO；由炼铁的原理可知，焦炭作用是 提供热量、制取CO；
（2）①由题意可知，黑色固体粉末全部能被吸引，则该黑色固体粉末中不可能含有氧化铁和氧化亚铁．
②由题意可知，黑色固体粉末全部能被吸引，黑色固体粉末可能是全部为铁或全部为四氧化三铁或四氧化三铁与铁粉的混合物．
[得出结论]由实验的数据可知，氧化铁的质量为：66.0g-60.0g=6g，这些氧化铁中含有的氧元素的质量为：6g×[16×3/56×2+16×3×100%=1.8g．则铁的质量为：6g-1.8g=4.2g，如果6g的氧化铁全部炼成铁，减少的适量应是1.8g，由题意可知，固体减少的质量为：66g-64.2g=1.8g，所以，黑色粉末全部是铁．
[反思与评价]②由于一氧化碳有毒能污染空气需要处理尾气，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应．所以，虚线框内的装置，其作用是收集一氧化碳和吸收二氧化碳．
③假设生成的产物全部是铁，由上述分析可知，铁的质量为4.2g．则反应后玻璃管和内盛黑色固体的总质量=60g+4.2g=64.2g；
假设全是四氧化三铁，设生成的四氧化三铁质量是x
CO+3Fe₂O₃

高温
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]2Fe₃O₄+CO₂
480 464
6g x
[480/464＝
6g
x] 解得 x=5.8g
所以，反应后玻璃管和内盛黑色固体的总质量60g+5.8g=65.8g
由上分析可知，若它是四氧化三铁、铁混合物，必须具备的条件是：反应后玻璃管和内盛黑色固体的总质量范围大于64.2g，小于65.8g．
故答为：（1）Fe₂O₃+3CO

高温
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2Fe+3CO₂；C+O₂

高温
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CO₂，CO₂+C

高温
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2CO；提供热量，制取CO；
（2）[实验与猜想]①氧化亚铁；②全部为四氧化三铁，四氧化三铁与铁粉的混合物．
[得出结论]铁；
[反思与评价]A，C；③大于64.2g，小于65.8g．

点评：
本题考点： 铁的冶炼；常见气体的检验与除杂方法；一氧化碳还原氧化铁；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题综合性较强，较全面的考查了一氧化碳还原氧化铁，尤其是利用数据对混合物的判断增加了试题难度，掌握反应前后元素的质量不变，并会结合方程式分析即可顺利解答．

平衡常数表达式K=[生成物浓度系数幂次方/反应物浓度系数幂次方]=
[六少2]
[六少]，故答案为：
[六少2]
[六少]；
（1）反应吸热，升高温度平衡向正反应方向移动，平衡常数K值增大，故答案为：增大；
（2）1100℃时测得高炉中六（六少₂）=0.0258少l•L^-1，六（六少）=0.18少l•L^-1，浓度商Q=[0.0258少l/L/0.18少l/L]=0.25＜K=0.283，说明平衡正向进行，反应未达到平衡，v_正＞v_逆；
故答案为：大于；Q＜K，平衡正向移动．

点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题主要考查了化学平衡移动、平衡常数、化学平衡状态，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

A、升高温度，反应速率加快，故A错误；B、当反应达到平衡时，正逆反应速率相等，但不等于零，故B错误；C、升高温度平衡向吸热方向移动，该反应未注明反应放热还是吸热，所以不能确定CO的浓度的变化，故C错误；D、当...

点评：
本题考点： 化学平衡的调控作用．

考点点评： 本题主要化学平衡的特征及影响平衡移动的外界因素，难度不大，注意基础知识的运用．

A．随意丢弃废旧干电池会造成环境污染，故A错误；
B．增加炼铁高炉的高度不能减少CO的产生，故B正确；
C．催化剂是改变化学反应速率，不一定是加快，故C错误；
D．把煤粉碎了再燃烧不能改变煤的成分，不改变煤的燃烧产物，不降低环境污染，故D错误．
故选B．

点评：
本题考点： 燃料的充分燃烧；高炉炼铁；化学反应速率的影响因素．

考点点评： 本题考查环境污染，高炉炼铁，催化剂和燃料燃烧，注意催化剂是改变化学反应速率，不一定是加快．

（1）金属铁元素在周期表中的位置是：第四周期，第ⅤⅢ族，故答案为：四、Ⅷ；
（2）FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO₂（g）的平衡常数K=
c(CO2)
c(CO)，该反应是吸热反应，升高温度，化学平衡正向移动，该反应的平衡常数K值将增大，生成的固体铁的质量会比原来氧化亚铁的质量少，故答案为：
c(CO2)
c(CO)；增大；减小；
（3）为减少高炉冶铁时含有CO的尾气排放，使得化学平衡FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO₂（g）正向移动的因素均可以．
A．其它条件不变，增加高炉的高度，不会引起化学平衡的移动，不可取，故A正确；
B．升高还原时的炉温，会引起化学平衡正向移动，可取，故B错误；
C．增加原料中焦炭与赤铁矿的比例，化学平衡不会发生移动，不可取，故C正确；
D．将生成的铁水及时移出，不会引起化学平衡的移动，不可取，故D正确．
故选ACD．
（4）（5）4.48LCO（已折合为标准状况）物质的量为[4.48/22.4]=0.2mol，令转化率的CO的物质的量为xmol，则：
FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO₂（g），
开始（mol）：0.2 0
变化（mol）：x x
平衡（mol）：0.2-x x
一氧化碳的系数等于二氧化碳的系数，故可以用物质的量代替浓度计算平衡常数，所以[x/0.2−x]=0.4，解得x=[2/35]mol，由方程式可知，转化的FeO的物质的量n（FeO）=n（CO）=[2/35]mol，所以FeO的转化率为

2
35×72
7.2×100%=57.1%，即FeO的转化率为57.1%．
故答案为：57.1%．

点评：
本题考点： 化学平衡常数的含义；化学平衡的调控作用；化学平衡的计算．

考点点评： 本题涉及化学平衡常数的意义、化学平衡移动的影响因素以及化学平衡转化率的有关计算等知识，属于综合知识的考查，难度不大．

（1）高炉中用一氧化碳还原赤铁矿炼铁的化学反应方程式：3CO+Fe₂O₃

高温
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3CO₂+2Fe；
（2）“暧宝宝”中发热剂主要成分有铁粉，其原理就是利用铁粉生锈放出热量，而铁粉生锈的条件是在氧气和水并存时发生的缓慢氧化；所以使用时，先要撕去“暧宝宝”的保护膜的目的就是铁粉与空气接触，促使铁粉生锈，其中的氯化钠可以加快铁的生锈；故答案为：与空气接触，促使铁粉生锈 加速铁粉生锈，更快地放出热量；
（3）①在金属活动性顺序中，镁＞铁＞H＞银；
②镁和铁的活动性位于氢的前面，能够与酸反应产生气泡，而银排在氢的后面不能与酸发生置换反应，故R不可能为银；
③镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以溶液中的溶质有硫酸镁和硫酸亚铁，向其中加入锌：因为镁＞锌＞铁，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，因此锌表面析出的金属是铁，故R金属是铁；锌和铁反应的方程式为：Zn+FeSO₄═ZnSO₄+Fe；该反应符合：单质+化合物→单质+化合物，故属于置换反应．
故答案为：①镁＞铁＞H＞银；②银； ③铁 Zn+FeSO₄═ZnSO₄+Fe 置换

点评：
本题考点： 铁的冶炼；金属活动性顺序及其应用；金属锈蚀的条件及其防护；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题考查了铁的生锈条件、炼铁的原理以及铁发生的置换反应，是中考考查的重点之一，要注意顺序化学方程式时铁元素的化合价．