NaHSO4+Na2SO4生成什么?

（1）由②③④反应可知，A、C、D都能与B反应产生沉淀，所以B为BaCl2溶液；而由⑤可知沉淀X为BaCO3，溶液Y呈酸性，由此产生沉淀X的③中A为Na2CO3，产生溶液Y的④中D为NaHSO4，因此C为Na2SO4，故答案为：Na2CO3；BaCl2...

点评：
本题考点： 无机物的推断；离子方程式的书写．

考点点评： 本题考查物质的检验，解答此类题要善于分析给出物质间的反应，然后对比实验的代号，使其找到一一对应关系．善于抓特殊现象、特殊反应等突破口，是迅速解题的关键，但一定不要忙燥，要一一验证清楚，再按题目要求一一作答．

（1）NaHSO₄是强电解质，完全电离，电离方程式为NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，故答案为：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-；
（2）因NaHSO₄是由钠离子和硫酸氢根离子构成，则属于盐，故答案为：盐；NaHSO₄在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子；
（3）①NaHSO₄与Ba（OH）₂在溶液中按物质的量之比2：1混合，其反应为2H⁺+SO₄^2-+2OH^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+2H₂O，
故答案为：2H⁺+SO₄^2-+2OH^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+2H₂O；
②NaHSO₄与Ba（OH）₂在溶液中按物质的量之比1：1混合，其反应为H⁺+SO₄^2-+OH^-+Ba²=BaSO₄↓+H₂O，
故答案为：H⁺+SO₄^2-+OH^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+H₂O．

点评：
本题考点： 电离方程式的书写；离子方程式的书写．

考点点评： 本题考查电离方程式和离子方程式的书写，明确电解质的强弱及离子反应中物质的量的关系是解答的关键．

同温度相同物质的量浓度下列溶液中，②NaHSO₄为强酸的酸式盐，水溶液呈酸性，⑦NH₄Cl中铵根离子水解导致溶液显示酸性，但是酸性小于硫酸氢钠，⑤NaHCO₃、①CH₃COONa、④Na₂CO₃，⑤NaHCO₃都是强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，对应酸的酸性越弱水解程度越大，溶液中氢氧根离子浓度越大，pH越大，酸根离子的水解程度大小为CH₃COO^-＜HCO₃^-＜CO₃^2-，所以溶液pH④＞⑤＞①，由大到小的顺序④＞⑤＞①＞③＞⑦＞⑥＞②，
故选C．

点评：
本题考点： 盐类水解的应用．

考点点评： 本题考查了溶液pH的大小比较方法应用，主要是离子水解的应用，酸越弱，阴离子水解程度越大．

Ⅰ．（1）根据NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，在硫酸氢钠中存在电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），因为c（Na⁺）=c（SO₄^2-），所以c（H⁺）=c（OH^-）+c（SO₄^2-），用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO₄^2-完全沉淀，则氢氧化钡中的氢氧根过量，溶液显碱性，pH＞7，故答案为：=；＞；
（2）碳酸根离子和少量的氢离子反应生成碳酸氢根，不放二氧化碳，即CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-，向此反应后的溶液中滴加
0.001mol•L^-1BaCl₂溶液，根据Ksp的含义：越小，越易生成沉淀，所以首先析出的沉淀BaSO₄，
故答案为：CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-；BaSO₄；
Ⅱ．（1）电解硫酸锌的原理方程式为：2ZnSO₄+2H₂O

通电
.
2Zn+O₂↑+2H₂SO₄，
故答案为：2ZnSO₄+2H₂O

通电
.
2Zn+O₂↑+2H₂SO₄；
（2）镀锌铁板的镀锌层一旦被破坏后，较活泼金属锌将作为原电池的负即，发生失电子的氧化反应，
故答案为：负；氧化．

点评：
本题考点： 电解质在水溶液中的电离；电极反应和电池反应方程式；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；离子浓度大小的比较．

考点点评： 本题考查了学生：电解质的电离、沉淀溶解平衡常数以及原电池的电解池的电极方程式的书写，属于综合知识的考查，难度较大．

NaHSO₄、MgS、MgSO₄组成的混合物中，硫元素的质量分数为48%，
Mg元素质量：S元素质量=24：32，（Na+H）元素质量：S元素质量=24：32，故可把Mg、Na和H元素的总质量作为一个整体，则在混合物中Mg、Na和H元素的总质量：S元素的质量=24：32，
S元素质量分数48%，故Mg、Na和H元素的总的质量分数为：
24
32×48%=36%，
故混合物中氧元素的质量分数为：1-48%-36%=16%，
故选A．

点评：
本题考点： 元素质量分数的计算．

考点点评： 本题考查元素质量分数的计算，难度中等．要注意找出三者之间的共同点是解题的关键，侧重考查学生思维能力的培养．

根据⑥“在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质”这一信息可知，B与D中必然含有相同的离子，容易推断出它们是HCl和BaCl₂，都可与银离子反应生成AgCl沉淀；因此，C必然是AgNO₃；再根据①，A与B反应有气体生成，推断B一定是HCl，那么，D是BaCl₂，A是Na₂CO₃，剩余的一种物质，即NaHSO₄就是E，
（1）由以上分析可知在②和③的反应中，生成的沉淀物质是AgCl，故答案为：AgCl；
（2）由以上分析可知A是Na₂CO₃，B是HCl，C是AgNO₃，DBaCl₂，E是NaHSO₄，
故答案为：Na₂CO₃；HCl；AgNO₃；BaCl₂；NaHSO₄；
（3）Na₂CO₃与NaHSO₄反应生成CO₂和H₂O，反应的离子方程式是2H⁺+CO₃^2-═CO₂↑+H₂O，故答案为：2H⁺+CO₃^2-═CO₂↑+H₂O．

点评：
本题考点： 物质的检验和鉴别的实验方案设计；离子方程式的书写；几组未知物的检验．

考点点评： 本题考查物质的检验和鉴别，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素化合物知识，学习中注意相关基础知识的积累，根据反应现象进行推断，难度不大．

pH=12的Ba（OH）₂溶液中c（OH^-）=10^-2mol/L，设溶液体积为x，得到氢氧根离子物质的量为x×10^-2mol，
反应消耗的硫酸氢钠物质的量为：0.5x×10^-2mol，
设硫酸氢钠溶液体积为y，
依据反应Ba（OH）₂+NaHSO₄=BaSO₄↓+H₂O+NaOH，混合后溶液pH=11，反应后的溶液中氢氧根离子浓度为：10^-3mol/L，
则：
x×10−2−0.5x×10−2
x+y=10^-3，
解得：x：y=1：4，
即硫酸氢钠溶液的体积y=4x，
则硫酸氢钠的物质的量浓度为：c（NaHSO₄）=
0.5x×10−2
4x=1.25×10^-3mol/L，
该硫酸氢钠溶液中氢离子浓度为：c（H⁺）=c（NaHSO₄）=1.25×10^-3mol/L，
溶液的pH=-lg1.25×10^-3mol/L=3-lg[10/8]=3+3lg2-1=2+0.9=2.9，
故选D．

点评：
本题考点： pH的简单计算．

考点点评： 本题考查了溶液pH的计算方法，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，正确分析、理解题干信息，求算出两溶液的体积之比为解答本题的关键．

（1）NaHSO₄是二元强酸的酸式盐，可以理解为全部电离．当反应后溶液呈中性时，其反应式为：2NaHSO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+Na₂SO₄+2H₂O，那么，
离子反应方程式为：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，故答案为：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O；
（2）此时溶液中溶质只有Na₂SO₄，加入Ba（OH）₂的离子反应方程式为：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，故答案为：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．

点评：
本题考点： 离子方程式的书写．

考点点评： 本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意根据物质的量判断反应的程度并书写相关离子方程式，注意与量有关的离子方程式的书写方法．

①加入固体NaOH，c（Na⁺）与c（CH₃COO^-）都增大，但c（Na⁺）增大幅度较大，则比值减小，故错误；
②加入固体KOH，抑制水解，则c（CH₃COO^-）增大，而c（Na⁺）不变，则比值增大，故正确；
③加入固体NaHSO₄，平衡向正向移动，c（Na⁺）增大，c（CH₃COO^-）减小，则比值减小，故错误；
④加入固体CH₃COONa，浓度增大，水解程度降低，则比值增大，故正确；
⑤加入冰醋酸，c（CH₃COO^-）增大，则比值增大，故正确．
故选D．

点评：
本题考点： 影响盐类水解程度的主要因素．

考点点评： 本题考查学生盐的水解原理以及影响盐的水解平衡移动等方面的知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意知识的归纳整理是解题关键，难度不大．