114号元素的性质及应用.

C

应该是8
114号元素还没发现啊,是作业吧?
根据元素排列规律是2×2^(n-1),114号元素在第七周期,有7排电子层,114号元素的排列是K层2个,L层是8个,M层是16个,N是32,O是32,P是16,Q是8.
2 16 32 32 16 8

一般类似这样的题目,考查到的知识都符合同主族的相似性和递变性,例外的不会考查的,否则就超范围了.首先排除2,第四主族最高价为+4价.其次排除4,按照金属活动性顺序表,越往后的金属的还原性越弱,其低价离子的氧化性越强,114号元素的金属性比铅强,其低价离子的氧化性应该比铜离子弱（高价的可能强,本题未说明高价还是低价,所以4可以算错）
由金刚石、硅、锡、铅的硬度可以推测1对,硝酸盐大多容易分解.选B

解题思路：第七周期零族元素原子序数为118，处于第18列，114号元素与118号元素同周期，原子序数相差4，故所处列数也相差4，即114号元素处于14列，为ⅣA族元素，结合同主族元素的相似性与递变性解答．

A．第七周期零族元素原子序数为118，处于第18列，114号元素与118号元素同周期，原子序数相差4，故所处列数也相差4，即114号元素处于14列，为ⅣA族元素，即114号元素位于周期表的第七周期第ⅣA族，故A正确；
B．同主族自上而下金属性增强，故114号元素为金属元素，故B错误；
C.114号元素处于ⅣA族，则原子的最外层有4个电子，故C正确；
D.114号元素处于ⅣA族，常见的化合价有+2和+4价，故D正确，
故选B．

点评：
本题考点： 元素周期表的结构及其应用．

考点点评： 本题考查结构性质位置关系，关键是确定元素在周期表中的位置，根据同主族元素性质的相似性与递变性解答，注意掌握利用原子序数确定元素在元素周期表位置．

记住第ⅠA族和第八族的号码 在进行倒推就可以很快的出来
比如第ⅠA族的号码依次是1 3 11 19 37 55 87
第八族的号码为2 10 18 36 54 86 118
再根据第八族进行倒推得到114好是第七周期第ⅥA族

第114号元素最外层有4个电子,因为它和碳是同一主族的,处于第七周期第四主族,是金属元素!

114号元素,表示他的原子序数,也就是质子数是114,而其中子数为184,则质量数为114+184=298

这要满足基态能量最低,114号元素Uuq的原子结构是[Rn]5f(14)6d(10)7s(2)7p(2),是用Ca-48轰击Pu-244得到的一个新元素.
从电子排布可以很清楚的看到,人家6d轨道上排的是10个电子,5f轨道上有14个电子,就连7s轨道上也是满排布2个电子……
原子能级由低到高从1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s→5f→6d→7p…,你看,你把6d轨道上的电子加到7p轨道上,就相当于6d轨道电子被激发,这个激发是需要能量的,像你那样排布的话,Uus将不在是基态原子,更不稳定,会自发发射x射线回到基态.

D

只有符号
没有中文名字

解题思路：根据相对原子质量=质子数+中子数，及在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，进行解答．

A、根据相对原子质量=质子数+中子数，可得114号元素原子的中子数为：289-114=175；故A说法正确；
B、114号元素原子的中子数为175；故B说法错误；
C、科学家宣布自己的研究成果错误是可耻的，说法错误；故C说法错误；
D、科学研究成果是不可能有错误的，不确定，故D说法错误；
故选A．

点评：
本题考点： 原子的定义与构成．

考点点评： 本题考查学生对相对原子质量=质子数+中子数，及在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，理解与掌握，并能灵活应用的能力．

A 正确114号元素Uuq是位于第七周期第IVA族.B 不正确电子排布是2、8、18、32、32、18、4,为趋向稳定结构,会失掉4或2个电子,也就存在+4或+2价.C 正确原子序数在84以上的元素都具有放射性,所以114号也具有放射性.您所说...

原子核外有7层电子层、
最外层电子数可能是4、
它在周期表中位于第七周期、第IVA族、
它属于金属元素.

Room 9,Building 3,No 114 Sichou Road,Yuetang District,Xiangtan City,Hunan Province,411104,P.R.China

D
由周期表同一主族递变规律,从上到下,（按碳、硅、锗、锡、铅、类铅的顺序）金属性增强；金属（锗、锡、铅、类铅）熔沸点降低,硬度减小,A、C都正确
+4价为最高价,有氧化性,B正确
单质活泼性为类铅〉（铅）〉铜,所以离子得电子顺序为铜离子优先得电子先析出

第7周期第ⅣA族

题目中已经说明是“114号元素”了.有个是肯定的：112号元素以后的第七周期的元素是哪个族的其实就是它的原子序数的个位数.114,那就是第IVA族了.第七周期排到118号元素,所以它就是第七周期的.又根据第IVA族（俗称碳族...

翻元素周期表,不就知道了

它和碳同属第4主族,因此最外层有4个电子.由同一纵族可知,电子层数依次增加,它也在第7周期,所以原子核外有7个电子

核外电子层排布的规律是2*n^2 n是电子层数 如果是三层 那就是2*9=18 也就是说这第三层排完18个电子才到第四层 但K Ca 不是这样 他们分别是2 8 8 1 ；2 8 8 2
1.原子各电子层最多容纳的电子数是2n2
铌Nb：2,8,18,13
钼MO: 2,8,18,13,1
钯Pd: 2,8,18,18
Uuu:2,8,18,32,32,18,1
Uub:2,8,18,32,32,18,2
Uuq:2,8,18,32,32,18,4
电子在原子核外运动状态是相当复杂的.一个电子的运动状态取决于它所处的电子层、电子亚层、轨道的空间伸展方向和自旋状况.科学实验还告诉我们,在一个原子里不可能存在着电子层、电子亚层、轨道的空间伸展方向和自旋状况完全相同的两个电子.这个原理叫泡利不相容原理.根据这个原理,可以知道每一个轨道中只能容纳两个自旋相反的电子.根据这一点,可以推算出每个电子层中最多可容纳的电子数.
2.核外电子的排布规律
核外电子排布遵循泡利不相容原理、能量最低原理和洪特规则.以上已经提到了泡利不相容原理.能量最低原理就是在不违背泡利不相容原理的前提下,核外电子总是尽先占有能量最低的轨道,只有当能量最低的轨道占满后,电子才依次进入能量较高的轨道.也就是尽可能使体系能量最低.洪特规则是在等价轨道(指相同电子层、电子亚层上的各个轨道)上排布的电子将尽可能分占不同的轨道,且自旋方向相同.后来经量子力学证明,电子这样排布可能使能量最低,所以洪特规则也可以包括在能量最低原理中.
3.元素的金属性和非金属性跟原子结构的关系
从化学的观点来看,金属原子易失电子而变成阳离子,非金属原子易跟电子结合而变成阴离子.元素的原子得失电子的能力显然跟原子核对外层电子特别是最外层电子的引力有着十分密切的关系.而原子核对外层电子的吸引力的强弱主要与原子核的核电荷数、原子半径和原子的电子层结构等有关.