高氯酸钾是沉淀吗?KOH+HClO4=KClO4+H20是不是有沉淀生成?

（1）实验室制取高氯酸钾的步骤为：称取一定质量的KCl、NaClO₄溶解，然后混合，氯酸钾溶解度小于氯酸钠，反应得到氯酸钾，反应的化学方程式为NaClO₄+KCl═KClO₄↓+NaCl；经冷却、过滤、滤出晶体用蒸馏水多次洗涤及真空干燥得到；洗涤的目的是洗去晶体表面的杂质，
故答案为：NaClO₄+KCl═KClO₄↓+NaCl；尽可能除去溶解度较大的杂质；
（2）Li/FeS₂热电池工作时，Li转变为硫化锂，FeS₂转变为铁，该电池工作时失电子的做负极发生氧化反应，得到电子的发生还原反应，电池反应为：FeS₂+4Li═Fe+2Li₂S，
故答案为：FeS₂+4Li═Fe+2Li₂S；
（3）①600℃时FeO可部分分解生成Fe₃O₄，依据元素守恒计算得到出生成四氧化三铁外还有铁，依据原子守恒配平可得4FeO=Fe₃O₄+Fe，故答案为：4FeO=Fe₃O₄+Fe；
②反应过程中的反应为：KClO₄（s）+4Fe（s）═KCl（s）+4FeO（s）；用蒸馏水充分洗涤、过滤、干燥，固体质量减少了0.43g，减少的固体质量是氯化钾的质量，n（KClO₄）=n（KCl），在固体中继续加入过量的稀硫酸，微热让其充分反应，固体完全溶解得到的溶液中加入过量的NaOH溶液，经过滤、洗净、干燥，再在空气中充分灼烧得6.0g棕色固体．固体是Fe₂O₃，n（Fe）=2n（Fe₂O₃），得到：m（Fe）=n（Fe）×56 g•mol^-1=[6.0g/160g/mol]×2×56 g•mol^-1=4.2g，
m（KClO₄）=n（KClO₄）×138.5 g•mol^-1=n（KCl）×138.5 g•mol^-1=[0.43g/74.5g/mol]×138.5 g•mol^-1=0.80g，
故答案为：该加热材料反应前铁和高氯酸钾的质量分别为4.2g、0.80g．

点评：
本题考点： 化学电源新型电池；溶解度、饱和溶液的概念；铁的氧化物和氢氧化物；有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查了物质制备反应的应用，铁及其化合物性质的应用，数据分析应用，溶解度变化的反应原理，原电池原理应用，混合物和反应化学方程式的计算应用，题目难度较大．

（1）用蒸馏水多次洗涤晶体的目的是洗去晶体表面的可溶性的杂质如钠离子、氯离子等，
故答案为：尽可能除去溶解度较大的杂质；
（ 2 ） Li/FeS₂热电池工作时，Li转变为硫化锂，FeS₂转变为铁，该电池工作时失电子的做负极发生氧化反应，得到电子的发生还原反应，电池反应为：FeS₂+4Li═Fe+2Li₂S，
故答案为：FeS₂+4Li═Fe+2Li₂S；
（3）①600℃时FeO可部分分解生成Fe₃O₄，依据元素守恒计算得到出生成Fe₃O₄外还有Fe，依据原子守恒配平可得4FeO=Fe₃O₄+Fe，
故答案为：4FeO=Fe₃O₄+Fe；
②根据反应KClO₄（s）+4Fe（s）═KCl（s）+4FeO（s），用蒸馏水充分洗涤、过滤、干燥，固体质量减少了0.43g，减少的固体质量是氯化钾的质量，n（KClO₄）=n（KCl）=[0.43g/74.5g/mol]，m（KClO₄）=n（KClO₄）×138.5 g•mol^-1=[0.43g/74.5g/mol]×138.5 g•mol^-1=0.80g，
在固体中继续加入过量的稀硫酸，微热让其充分反应，固体完全溶解得到的溶液中加入过量的NaOH溶液，经过滤、洗净、干燥，再在空气中充分灼烧得6.0g棕色固体．固体是Fe₂O₃，n（Fe）=2n（Fe₂O₃），得到：m（Fe）=n（Fe）×56 g•mol^-1=[6.0g/160g/mol]×2×56 g•mol^-1=4.2g，则样品的总质量为0.80g+4.2g=5.0g，所以ω（KClO₄）=[0.80g/5.0g]×100%=16%；
故答案为：4.2g；16%；

点评：
本题考点： 制备实验方案的设计；化学电源新型电池；有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查了物质制备反应的应用，化学方程式的书写，数据分析应用，溶解度变化的反应原理以及化学计算，题目难度较大．