仪器分析定量定性问题定性分析中的最重要指标是?A灵敏度 B安全性 C易使用性 D专属性定量分析中的最重要指标是?A线性范

实验室制取二氧化碳用石灰石或大理石与稀盐酸；需选择适合固液不需加热的发生装置；选择的仪器和材料可以套用下面的格式：“反应容器”+“连接部分”+“收集容器”．可以作为“反应容器”的有：g、i、l、m、n；作为“连接部分”的有：b、c、d、h；可以作为“收集容器”的有：g、i、l、n．我选择i，c，j，h，d，l，e来制取和收集二氧化碳；还可以选择（g，b，h，d，l，e）或（ibahdle）或（ichdkfel）等组合来制取和收集二氧化碳；
答案：i，c，j，h，d，l，e；（g，b，h，d，l，e）或（ibahdle）或（ichdkfel）等．

点评：
本题考点： 二氧化碳的实验室制法．

考点点评： 解答本题关键是要知道实验室制取二氧化碳装置组装的注意事项，熟记常见仪器的名称．

（1）长颈漏斗方便加液体药品，水槽是常用的盛水的仪器，故答案为：长颈漏斗；水槽
（2）实验室制取CO₂，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；故答案为：BC
（3）二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；故答案为：用燃着的木条放在集气瓶口，火焰熄灭可证明CO₂已满
（4）如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热，加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，用排水法收集的气体比较纯净；故答案为：AD；在试管口放一个棉花团
（5）用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O₂后的固体残渣是氯化钾和二氧化锰，氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，要得到二氧化锰需要通过：溶解、过滤、洗涤、烘干步骤分离出二氧化锰；故答案为：bcda；
（6）在蒸发操作中玻璃棒的作用是：搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；故答案为：搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅
（7）用装置F制取气体，在反应过程中，用弹簧夹夹住导气管上的橡皮管，过一会儿反应就会停止，其原因是：气体增多，压强变大，使固体和液体分离，反应停止；故答案为：气体增多，压强变大，使固体和液体分离，反应停止

点评：
本题考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；混合物的分离方法；蒸发与蒸馏操作；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法．

考点点评： 本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和混合物的分离等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．

试管、坩埚和蒸发皿能直接加热；
量筒、表面皿、容量瓶不能加热；
烧杯和烧瓶加热时需要垫石棉网．
故选A．

点评：
本题考点： 直接加热的仪器及使用方法．

考点点评： 本题考查了学生对常用仪器的掌握，难度不大，明确哪些仪器能直接加热，哪些仪器加热时需要垫石棉网，哪些仪器不能加热．

（1）CaCO₃+2HCl=CaCl₂++H₂O+CO₂↑（作为最基本的知识，化学方程式必须牢固的掌握）；
制取二氧化碳的反应物是固液反应，且不需要加热，根据二氧化碳溶于水、密度大于空气等性质，应采用向上排空气法收集，故答案选②③⑦；用燃着的木条放在集气瓶口观察是否熄灭（二氧化碳不助燃，经常作为灭火剂）；
（2）水槽，棉花．（根据图中给出的仪器和药品我们可以想到氧气的制取与收集，制取氧气是高锰酸钾可能堵塞导气管所以要在导气管口加棉花防止高锰酸钾颗粒进入导气管．氧气不溶于水，收集时用排水法，所以用到水槽．）

点评：
本题考点： 二氧化碳的实验室制法；常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；氧气的制取装置；二氧化碳的检验和验满．

考点点评： 该题主要研究实验室中制取二氧化碳．教材首先给出了二氧化碳的反应原理，然后让学生自己确定反应物，然后从反应物的状态，反应条件，气体的密度与空气比较和是否与水反应等因素来确定二氧化碳的发生收集装置和对气体的验满操作．让学生自己归纳实验室制备一般气体的规律．提高学生的自主能力．

打点计时器是一种使交流电源的计时仪器．目前，常用的有电磁打点计时器和电火花打点计时器两种．
当电火花打点计时器使用的交流电源频率是50Hz时，电火花计时器每隔0.02s打一个点．
在这个点下标明A，第六个点下标明B，第十一个点下标明C，第十六个点下标明D，第二十一个点下标明E；可以看出相邻的计数点间的时间间隔为T=0.1s，
根据匀变速直线运动中时间中点的速度等于该过程中的平均速度，可以求出打纸带上C点时小车的瞬时速度大小，
v_C=
xAE
tAE=[0.1456+0.1115+0.1373/4×0.1]=0.986m/s
设A到B之间的距离为x₁，设B到C之间的距离为x₂，设C到D之间的距离为x₃，设D到E之间的距离为x₄，
根据匀变速直线运动的推论公式△x=aT²可以求出加速度的大小，得：
x₃-x₁=2a₁T²
x₄-x₂=2a₂T²
为了更加准确的求解加速度，我们对两个加速度取平均值得：
a=[1/2]（a₁+a₂）=
XCE−XAC
4T2=
0.1373+0.1115−0.1456
4×(0.1)2
代入数据解得：a=2.58m/s²
相等的相邻的时间间隔的位移差恒定，故：BC-AC=DE-CD=14.56cm-13.73cm=0.83cm；
AB+BC=14.56cm；
故AB的距离应为5.99cm；
故答案为：交流、计时、电磁打点计时器、0.02、0.986、2.58、5.99

点评：
本题考点： 测定匀变速直线运动的加速度．

考点点评： 对于基本仪器的使用，我们不仅从理论上学习它，还要从实践上去了解它，自己动手去操作，深刻了解具体操作细节的含义，同时注意电火花计时器和电磁打点计时器在电压上的不同．要提高应用匀变速直线的规律以及推论解答实验问题的能力，在平时练习中要加强基础知识的理解与应用．

（1）目前实验室用的打点计时器有电磁打点计时器和电火花计时器两种，它们所接电源均为频率为50Hz的交变电流，所以都是每隔0.02s打一个点，电磁打点计时器使用的电源为6V以下的交流电源．
（2）所打点之间的距离先增大后减小，因此手的速度先增大后减小；
由于AC两点之间的共有6个时间间隔，而打点计时器每隔0.02s打一个点，所以相邻的计数点间的时间间隔T=0.12s；
由题意可知，x_AC=2.10cm
由平均速度等于位移除以时间可以解出AC间的平均速度为：

.
v＝
xAC
T＝
2.10×10−2m
0.12s＝0.18m/s
在与C点相邻的两段时间内，打点时间为：T=0.04s；
位移为：x=1.60cm，
因此C点的瞬时速度为：
vC＝
x
T＝
1.60×10−2m
0.04s＝0.40m/s
故答案为：（1）计时，交流，6V以下，0.02；（2）先增大后减小，0.18，0.40．

点评：
本题考点： 用打点计时器测速度．

考点点评： 对于基本仪器的使用和工作原理，我们不仅从理论上学习它，还要从实践上去了解它，自己动手去做做，以加强基本仪器的了解和使用．
要提高应用匀变速直线的规律以及推论解答实验问题的能力，在平时练习中要加强基础知识的理解与应用．

（1）根据常用仪器可知标号仪器分别是：长颈漏斗，锥形瓶，试管，铁架台，集气瓶，水槽；故答案为：长颈漏斗，锥形瓶，试管，铁架台，集气瓶，水槽；（2）制取二氧化碳是用稀盐酸和大理石常温反应制取，不需加热，故...

点评：
本题考点： 二氧化碳的实验室制法．

考点点评： 掌握常用仪器名称、制取二氧化碳的原理、实验室制取气体装置的选择依据即可顺利解答，难度不大．

（1）E仪器的名称是量筒；托盘天平用于称取固体氯化钠、量筒与胶头滴管用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌，则配制时在上面的仪器中除B、C、E外，还必须选用的是F、H．
（2）C仪器是托盘天平，在该实验中，可用于称取氯化钠；用量筒量取水时，小明俯视凹液面的最低处读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大．
故答案为：（1）量筒；F、H；（2）称取氯化钠；偏大．

点评：
本题考点： 一定溶质质量分数的溶液的配制．

考点点评： 本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、所需的仪器、导致溶质质量分数变大的因素（可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小）是正确解答本题的关键．

（2）加热固体时，试管口略向下倾斜，故答案为：加热碱式碳酸铜；
（3）加热液体时，试管口斜向上，故答案为：加热某种液体；
（4）向下排空气法收集气体时，管口应向下，故答案为：收集氢气（其他合理答案均可）．

点评：
本题考点： 常用仪器的名称和选用．

考点点评： 此题主要考查了实验基本操作，是初中化学的重点．

（1）标号仪器分别是试管和长颈漏斗；
（2）加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应方程式是：2KMnO₄

△
.
K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，该反应需要加热，属于固体加热型，故选发生装置A，氧气的密度比空气大，所以还可用向上排空气法收集；
（3）实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸常温反应，二者反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O，属于固液常温型，故选发生装置B，二氧化碳的密度比空气大且能溶于水，所以可用向上排空气法收集；
故答案为：（1）试管、长颈漏斗；
（2）2KMnO₄

△
.
K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；A；E；
（3）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O；B；E；大；能．

点评：
本题考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 据反应原理书写方程式，据反应物状态和反应条件选择发生装置，据气体的密度和溶解性选择收集装置，掌握这些知识才能正确解答．

（1）配制500ml0.2mol/L稀硫酸，操作步骤有计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，故不需要用到的仪器为：⑥托盘天平、⑦药匙，故答案为：⑥⑦；
（2）需要配制500ml0.2mol/L稀硫酸，一定容积的容量瓶只能配制需要体积的溶液，硅选择500mL容量瓶，故答案为：500；
（3）根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×10mol/L=500mL×0.2mol/L，解得：x=10.0，所以选择10mL量筒，故答案为：10.0mL；①；
（4）稀释浓硫酸需要玻璃棒搅拌，向容量瓶移液，需要玻璃棒引流，故答案为：搅拌、引流；
（5）操作步骤有计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，故答案为：冷却；
（6）某些强碱溶液会腐蚀玻璃，存放时间久了会影响容量瓶的测量体积，影响所配溶液的精度，故配制好的溶液不变长期存放在容量瓶中，故答案为：不能．

点评：
本题考点： 配制一定物质的量浓度的溶液．

考点点评： 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，注意从c=[n/V]理解配制原理，注意浓硫酸的稀释操作．

（1）熟悉常见仪器，了解它们的名称，图中仪器的名称分别是a：胶头滴管b：试管d：酒精灯；
（2）试管可用作少量试剂的反应容器；用排水法收集的气体较纯净；利用二氧化锰作催化剂加热氯酸钾制氧气是固体加热，因此应选用的仪器有试管、酒精灯、铁架台；该反应的化学方程式为2KClO₃

MnO2
.
△2KCl+3O₂↑．
故答案为：（1）a：胶头滴管b：试管d：酒精灯
（2）①b　 ②g　 ③b、c、d
2KClO₃

MnO2
.
△2KCl+3O₂↑

点评：
本题考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；常用仪器的名称和选用；氧气的制取装置；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 实验是化学学科需掌握的基本技能，是素质教育的基本要求，实验原理，装置，现象，注意事项，步骤等内容是中考的热点之一．

（1）实验室制取二氧化碳的反应原理为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，石灰石是固体，稀盐酸是液体，要用固液混合不加热的气体发生装置，二氧化碳溶于水，不能用排水法收集，密度大于空气密度，应采用向上排空气法收集；
（2）制取的二氧化碳气体中含有氯化氢气体和水蒸汽两种杂质；硝酸银溶液能与氯化氢气体反应，浓硫酸具有吸水性，二者都不与二氧化碳反应；除去两种气体时应先将气体通过硝酸银溶液，后通过浓硫酸，可以将从硝酸银中带出的水蒸气一块儿除去；
（3）注意正确的操作步骤：检查装置的气密性、装入石灰石、连接好装置、在试管中装好石灰水、加入稀盐酸．
故答案为：
（1）②③④⑧；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）硝酸银溶液或（饱和）碳酸氢钠溶液；浓硫酸；
（3）DBAC（或ADBC或DABC）．

点评：
本题考点： 气体制取装置的探究；气体的干燥（除水）；常用仪器的名称和选用；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 气体的实验室制法主要从药品、反应原理、发生装置、收集装置、检验、验满及实验操作注意事项等方面进行比较、归纳，总结实验室制取气体的一般思路和方法．

（1）根据所学常用仪器名称知道是试管 长颈漏斗；
（2）发生装置的选择如果是固液常温型选择装置b，如果是固固加热型则选择装置a，因为反应物过氧化氢溶液和二氧化锰固体混合，反应条件是常温，所以选择的发生装置是b，发生反应的化学方程式2H₂O₂

MnO2
.
2H₂O+O₂↑；实验的第一步要检查装置的气密性，如果气密性不好，气体不易收集，所以首先进行的操作是检查装置的气密性；
（3）二氧化锰固体不溶于水，想从反应后的混合物中分离出来用过滤，需用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；
（4）b发生装置是固液常温型，反应物反应物的状态为固体与液体或液体与液体，反应不需加热．实验室制氢气用锌和稀硫酸，不许加热，密度比空气的小且难容于水，故填H₂，氢气的密度比空气的小且难溶于水故选d；
答案：
（1）试管；长颈漏斗；
（2）b；2H₂O₂

MnO2
.
2H₂O+O₂↑；检查装置的气密性；
（3）过滤；漏斗、烧杯、玻璃棒；
（4）反应物的状态为固体与液体或液体与液体，反应不需加热；H₂； d．

点评：
本题考点： 氧气的制取装置；过滤的原理、方法及其应用；氧气的收集方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 考点主要考查气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写，综合性比较强．

（1）由仪器的图形及仪器的用途可知a为酒精灯，b为长颈漏斗；故答案为：a 酒精灯，b 长颈漏斗；（2）高锰酸钾在加热的条件下，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4&nbs...

点评：
本题考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 化学方程式书写时要规范：注意配平，不要漏掉气体的标注等．

I．（1）检验气密性时，可将A右端用止水夹夹紧，向分液漏斗中注入少量水，打开分液漏斗活塞，有少许水流下后，液面保持不动，则装置气密性良好，
故答案为：将A右端用止水夹夹紧，向分液漏斗中注入少量水，打开分液漏斗活塞，有少许水流下后，液面保持不动，则装置气密性良好；
①当仪器连接顺序为A→C→B→B→D时，两次使用B装置，其中所盛的药品依次是CuO、无水CuSO₄粉末，装置A中产生的氢气被浓硫酸干燥后通过灼热的氧化铜，由于氢气具有还原性能将氧化铜还原为铜，通过无水硫酸铜验证水的生成，最后连接装置D是为了防止空气中的水蒸气进入盛有无水硫酸铜的装置B中，
故答案为：B；B；防止空气中的水蒸气进入，干扰验证；
②为使CuO可被H₂充分还原，通入气体的流速不能过快，且固体能与气体充分接触，故答案为：缓慢滴加稀硫酸或用石棉绒包裹CuO粉末；
（2）①氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应放热，可促进氨气的挥发，则烧瓶内产生的气体主要有O₂、NH₃，故答案为：O₂、NH₃；
②氨气和氧气在催化剂的作用下反应生成水和一氧化氮，反应的方程式为4NH₃+50₂

催化剂
.
△4NO+6H₂O，故答案为：4NH₃+50₂

催化剂
.
△4NO+6H₂O；
II．①环己烯的密度比水小，应在水的上层，除去酸，应用能和酸反应的物质洗涤，只有碳酸钠符合，故答案为：上；c；
②蒸馏时，冷凝水要下进上出，且用生石灰吸水，可增大蒸馏效果，
故答案为：g或下；吸收水分．

点评：
本题考点： 实验装置综合；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；气体发生装置；气体的收集．

考点点评： 本题以氨气的催化氧化为载体考查物质制备实验，掌握反应原理，理清装置连接，把握实验气体制备、含有杂质的验证和除杂方法和步骤是解题关键，题目难度中等．

A、电压表是测量电压的仪表，所以不符合题意．
B、电流表是测量电流大小的仪表，所以不符合题意．
C、电能表是测量电功多少的仪表，所以不符合题意．
D、验电器是检验物体是否带电的仪表，所以符合题意．
故选D．

点评：
本题考点： 验电器的原理及使用．

考点点评： 本题主要考查对各种电表用途的了解．