0.18mol/L的醋酸钠溶液的PH怎么求?已知醋酸的电离常数为1.8×10的负五次方

shaoyi8z2022-10-04 11:39:541条回答

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qishunyong 共回答了17个问题 | 采纳率100%: c(OH-)=根号（cKb）;
c=0.18mol/L;
Kb=Kw/Ka;
Kw是10^-14;Ka=1.8×10^-5;
算出OH-即可求H+浓度；
有问题请追问~; 1年前

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没有!
它们含有的离子分别有：
NH4+ ,CL-,Na+,CO32-,CH3COO- 均能大量共存
另外,其中的NH4+ 不能和OH-共存
CL-不能和Ag+,Hg2+共存
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用品：烧杯、玻棒、酒精灯、滤纸、平底烧瓶、石棉网.醋酸钠晶体、硫代硫酸钠晶体、蒸馏水.
步骤：
①醋酸钠过饱和溶液的制备500 毫升烧杯中加入250 克未潮解的醋酸钠晶体（CH3COONa·3H2O）和150 毫升蒸馏水,用微火加热,不断搅拌,使其完全溶解.趁热将溶液过滤到500 毫升洁净并干燥的平底烧瓶中（注意!不能把溶液滴在烧瓶颈部）.静置冷却后,用洁净的橡皮塞将瓶口盖严.
②硫代硫酸钠过饱和溶液的制备250 克硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O）置于干燥洁净的平底烧瓶中,用水浴加热,使其溶于结晶水中.静置冷却,用洁净橡皮塞将瓶口盖严备用.
操作：
向瓶中投入同种溶质的小晶体,使晶体迅速布满整个烧瓶.
注意事项：
①醋酸钠晶体容易吸潮,药品量可适当增加.
②尘土亦能使过饱和溶液结晶,所以平底烧瓶要洁净,瓶口要盖严.
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在醋酸和醋酸钠的混合溶液中,醋酸的电离是主要的,醋酸钠的水解是次要的,抓住主要反应,忽略次要反应,思路才清晰.

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等体积等浓度醋酸与醋酸钠溶液混合时原有的醋酸和醋酸根离子物质的量和浓度都相通此时醋酸电离平衡的移动方向取决于醋酸电离平衡常数(该常数度量醋酸电离的倾向) 记得该常数大约是10-5左右用Kh除以该值得到一个小于10-9的值前者(10-5)度量此时醋酸电离的倾向后者(10-9)度量此时醋酸根水解的倾向可以看出电离的倾向大所以电离大于水解
更进一步的此时溶液酸性
这个问题高考不会考原理吧.最重要是知道此时溶液显酸性
// 楼主还有不明白的请跟进 ~_~

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所以,c(Na+)=c(Ac-).
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C

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硝酸铵和氯化铁是强酸弱碱盐,硝酸铵和氯化铁的水溶液呈酸性；
亚硫酸钠是弱酸强碱盐,醋酸钠水溶液呈碱性,
所以向0.1mol/L醋酸钠溶液中分别加入少量硝酸铵或氯化铁固体时,硝酸铵和氯化铁能促进醋酸钠的水解,使醋酸根离子浓度降低；
向0.1mol/L醋酸钠溶液中加入少量亚硫酸钠固体,由于两者水溶液都呈碱性抑制了醋酸钠的水解,使醋酸根离子浓度增大.

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向逆反应方向移动,H+ 浓度降低 ,pH 增大.

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加入的少量硝酸钾,电离后发生盐效应使醋酸的表观离解度增大
更多的醋酸分子电离,Ac-浓度增大
故 c(Ac-)/c(Na+)会增大!

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相同pH的醋酸溶液和氢氰酸中相同pH 氢离子浓度相同氢氧根浓度相同醋酸根和氰酸根浓度相同
电荷守恒醋酸钠溶液 CH3COONa ：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
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解题思路：（1）醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸钠水解生成醋酸和氢氧化钠；
（2）醋酸钠溶液中醋酸根离子水解生成醋酸，所以溶液中醋酸根离子浓度逐渐减小直至达到平衡状态，溶液的PH逐渐增大直至不变，水的离子积常数、钠离子数都不变；
（3）增大反应物的浓度或减小生成物浓度，则水解反应向正反应方向移动；
（4）在醋酸钠溶液中加入少量冰醋酸后，溶液中存在物料守恒、电荷守恒，据此解答；
（5）根据m=CVM计算溶质的质量；
（6）根据水解平衡常数K=

Ka(CH3COOH)

进行计算．

（1）醋酸钠水解生成醋酸和氢氧化钠，化学方程式为CH₃COONa+H₂O⇌CH₃COOH+NaOH，故答案为：CH₃COONa+H₂O⇌CH₃COOH+NaOH；
（2）A．钠离子不水解，所以浓度始终不变，故A错误；
B．醋酸根离子开始时水解速率最大，后逐渐减小，平衡时不再变化，故B正确；
C．随着水解的逐渐进行，pH逐渐增大，平衡时不再变化，故C正确；
D．K_W是一温度常数，温度不变，K_W不变，故D错误；
故选BC；
（3）A．加入冰醋酸溶液中醋酸浓度增大，平衡左移，故A错误；
B．加入纯碱固体，对平衡体系的离子浓度无影响，平衡不移动，故B错误；
C．加入醋酸钙固体，溶液在醋酸根离子浓度增大，平衡右移，故C正确；
D．加入氯化铵固体，铵根离子与水解生成的氢氧根离子结合成一水合氨，使溶液中氢氧根离子浓度减小，平衡右移，故D正确；
故选CD；
（4）A．加入冰醋酸，使醋酸根离子浓度增大，但钠离子浓度不变，所以存在c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）＞c（Na⁺），故A正确；
B．加入少量冰醋酸，平衡左移，醋酸根离子浓度增大，大于钠离子浓度，故B错误；
C．加入冰醋酸，当溶液中醋酸浓度较大时，醋酸的电离大于醋酸根离子的水解程度，醋酸根离子浓度增大，溶液呈酸性，故C正确；
D．无论是否电离程度大于水解程度，都不会存在c（OH^-）＞c（Na+），故D错误；
故选AC．
（5）有m=nM=CVM=0.175mol/L×0.5L×82g/mol=7.175g，所以托盘天平称量的质量为7.2g，
醋酸与氢氧化钠等浓度等体积混合，混合后的溶液浓度减半为0.175mol/L，所以原来的浓度为0.35mol/L，
故答案为：7.2；0.35mol/L；
（6）水解平衡常数K=
KW
Ka(CH3COOH)=
c(H+)．c(OH−)

c(H+)．c(CH3COO−)
c(CH3COOH)=
c2(OH−)
c(CH3COO−)=
10−14
1.75×10−5，C（OH^-）=10^-3 mol/L，则溶液的pH=9，故答案为：9．

点评：
本题考点：离子浓度大小的比较；化学平衡状态的判断；弱电解质在水溶液中的电离平衡；溶液的配制．

考点点评：本题考查较综合，涉及水解平衡常数的计算、盐类水解平衡移动方向的判断等知识点，难点是水解平衡常数公式的灵活变换，注意（5）题托盘天平的感量，为易错点．

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题目有些问题,这些溶液均呈碱性,PH不可能小于7,若改为PH=9,Na2CO3小于NaCIO小于CH3COONa,因为这里它们三个所对应的弱酸强弱顺序为CH3COOH大于HCIO大于HCO3-,所以相同物质的量浓度的三者溶液PH大小Na2CO3大于NaCIO大于CH3COONa,而PH相等则颠倒,

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质子守恒：2c(CH3COO-)+3c(OH-)=c(CH3COOH)+3c（H+)

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下列叙述中,错误的是A向0.1mol/l的醋酸溶液中加入少量的醋酸钠溶液,溶液的ph会增大B向0.1mol/l的醋酸溶液 下列叙述中,错误的是 A向0.1mol/l的醋酸溶液中加入少量的醋酸钠溶液,溶液的ph会增大 B向0.1mol/l的醋酸溶液中加入少量的NAOH固体,溶液中的c(ch3cooh-)会增大 C向0.1mol/l的醋酸溶液中加入大量的水,醋酸的电离度增大,溶液的c(H+)也增大 D向0.1mol/l的醋酸溶液中加入少量的浓盐酸,溶液的导电性增强. 求各个选项详解... fengfeng811年前5: zle19992002 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%

A对:醋酸是酸性的,醋酸钠是碱性的,从宏观上来说,酸性物质加碱性物质,PH是增大的
B对：醋酸溶液中,存在如下的电离平衡：CH3COOH可逆号CH3COO-+H+,加入NaOH固体,溶解后产生的OH-会中和掉H+,平衡向右移动,n(CH3COO-)增大,溶液体积几乎不变,所以c(CH3COO-)增大
C错：醋酸溶液加水后,醋酸电离程度是增大了,但由于溶液体积增大的更多,溶液中H+浓度还是小了.从宏观上来说,酸性溶液加水稀释,酸性会下降,所以H+减小.
D对：醋酸溶液加入弄盐酸,会抑制醋酸电离,但是加入的H+要多余因为抑制电离而减少的H+,所以溶液中,总体的H+浓度还是增加了.宏观上来说：酸性溶液加上酸性更强的溶液,酸度会比原来大,也就是H+浓度会增加,H+浓度增大,导电性也就增强了.（溶液中导电性是由离子浓度大小决定的）.
若判断不准各离子的浓度的变化,可从宏观上客观存在的事情来推断.

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醋酸钠溶液升温,PH怎么变?直接从水解平衡角度考虑吗?可是升温后水的离子积也增大啊? c94536fd000e3c7b1年前1: xinjian007 共回答了21个问题 | 采纳率85.7%

盐类水解是吸热的,故升温有利水解平衡向右移动,水解程度增大,CO32- +H2O == HCO3-+OH- OH-增多,PH增大
水不考虑因为水电离的H+和OH- 始终相等

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ph＝7的醋酸和醋酸钠溶液混合液中离子浓度关系是钠离子等于醋酸根大于氢离子等于氢氧根,醋酸浓度排在哪 booksky0011年前3: 尚家gg03 共回答了29个问题 | 采纳率93.1%

该混合溶液中,其离子浓度的排序应该是：
[Ac-] ＞ [Na+] ＞ c(HAc) ＞ [H+] = [OH-]

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完成下列离子方程式。⑴醋酸钠溶液中加入足量的稀硫酸：___________________________。⑵硫酸铝溶液 完成下列离子方程式。 ⑴醋酸钠溶液中加入足量的稀硫酸：___________________________。 ⑵硫酸铝溶液中加入过量氨水：____________________________。 ⑶电解MgCl₂ 溶液：___________________________。 ⑷NaHCO₃ 溶液加足量石灰水：_____________________________。 66684281年前1: 我输光了共回答了17个问题 | 采纳率100%

⑴CH₃ COO^- +H⁺ = CH₃ COOH；⑵Al³⁺ +3NH₃ ^. H₂ O=Al(OH)₃ ↓+3NH₄ ⁺ ；⑶Mg² ^＋＋2Cl^－＋2H₂ O H₂ ↑+ Cl₂ ↑+Mg（OH）₂ ↓；⑷HCO₃ ^- +Ca²⁺ + OH^- = CaCO₃ ↓+ H₂ O。

⑴醋酸钠溶液中加入稀硫酸生成弱电解质CH₃ COOH，其离子方程式为：CH₃ COO^- +H⁺ = CH₃ COOH；⑵硫酸铝溶液中加入过量氨水，生成的Al(OH)₃ 沉淀不会继续溶解到过量的氨水中，其离子方程式为：Al³⁺ +3NH₃ ^. H₂ O=Al(OH)₃ ↓+3NH₄ ⁺ ；⑶电解MgCl₂ 溶液生成的OH^- 会与Mg² ^＋生成Mg（OH）₂ 沉淀，其离子方程式为：Mg² ^＋＋2Cl^－＋2H₂ O H₂ ↑+ Cl₂ ↑+Mg（OH）₂ ↓；⑷NaHCO₃ 溶液加足量石灰水反应，首先是HCO₃ ^- + OH^- = CO₃ ² ^－ + H₂ O，然后生成的CO₃ ² ^－与Ca²⁺ 反应生成CaCO₃ 沉淀，其总离子方程式为：HCO₃ ^- +Ca²⁺ + OH^- = CaCO₃ ↓+ H₂ O。

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在0.1mol/L的醋酸钠溶液中加适量的水泽离子浓度增大的是氢离子还是氢氧跟离子,为什么 gordonking20061年前1: 激战102 共回答了26个问题 | 采纳率88.5%

25摄氏度时,将1mol/L的醋酸钠溶液用水稀释至0.1mol/L,溶液中增大的是（）
A c(OH-)
B c(CH3COOH)
C c(H+)
D c(CH3COOH)/c(CH3COO-)
在0.1mol/L的醋酸钠溶液中加适量的水,醋酸钠的水解程度增大,CH3COOH的物质的量增大了.但溶液的体积增加的更快,所以CH3COOH的物质的量浓度会减小,溶液的碱性变弱,c(OH-)在变小,则c(H+)变大

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将盐酸加入到醋酸钠溶液中会使醋酸根水解向哪个方向移动？资料上说是促进，我想是因为氢离子与醋酸根水解产生的但是OH-结合 将盐酸加入到醋酸钠溶液中 会使醋酸根水解向哪个方向移动？ 资料上说是促进，我想是因为氢离子与醋酸根水解产生的但是OH-结合，使之正向移动。 但是加氢离子会使C（H+）增加，这样由水的离子积不变可知c(OH-)必然减少，使之平衡逆向移动。 我们老师是按第二种方法讲的，到底那一种说法是对的啊？ 走过ww冬季1年前1: 都市xx别理我共回答了16个问题 | 采纳率100%

促进水解,正向水解方向.其实应该理解为强酸制弱酸.而对水的解离影响不大,水的解离本来就极微量

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盐酸滴加到醋酸钠溶液中能否反映 + 原因 lisonyang1年前1: 布布狗共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

会的,但是如果盐酸的浓度太低,反应会不是很明显.原因是强酸制弱酸.

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浓度相同体积相同醋酸和醋酸钠溶液混合之后为什么会有醋酸+醋酸根=2*钠离子这种物料守恒? 浓度相同体积相同醋酸和醋酸钠溶液混合之后为什么会有醋酸+醋酸根=2*钠离子这种物料守恒? 具体怎么个物料守恒? 寻找印子里的影子1年前1: 阿可露露共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

也就是醋酸与醋酸钠的物质的量相同.那么醋酸根的物质的量就是钠的物质的量的二倍了.

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盐酸滴加到醋酸钠溶液中的离子方程 beendy1年前1: mengtuolingwo 共回答了24个问题 | 采纳率95.8%

氢离子+醋酸根离子=醋酸因为醋酸是弱电解质而醋酸钠是强电解质

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醋酸钠溶液中离子浓度比较醋酸分子和氢离子哪个浓度更大?为什么?总的离子浓度怎样排?我先重申,是醋酸钠,不是醋酸...提问 醋酸钠溶液中离子浓度比较 醋酸分子和氢离子哪个浓度更大?为什么? 总的离子浓度怎样排? 我先重申,是醋酸钠,不是醋酸... 提问一楼:既然是水解,那么醋酸根应该和水中电离的氢离子结合.而氢氧根也是由水电离的,为什么醋酸分子会大于氢氧根离子呢? 手机玩家1年前1: fitbsky 共回答了28个问题 | 采纳率96.4%

列出质子守恒就可以了
OH-=CH3COOH+ + H+
醋酸分子和氢离子浓度比较难比较
主要是根据pH来判断
举个例子吧,pH=9的醋酸钠溶液,
氢离子浓度为10的负九次方mol/L
那么氢氧根浓度就是10的负5次方mol/L
用氢氧根的浓度减去氢离子浓度就可以得到醋酸分子浓度...过程比较麻烦
总的离子浓度是Na+>CH3COO->OH->H+
后面的问题比较容易,只要记着电离是百分之一,水解是千分之一就可以了

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浓度均为0.1mol/L的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合, 浓度均为0.1mol/L的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合, 醋酸的浓度+二倍氢离子浓度=醋酸根离子浓度+二倍氢氧根离子浓度 这是对的吗 vfdxgy1年前2: 小狗饼饼共回答了14个问题 | 采纳率85.7%

对的
1.醋酸根+氢氧根=氢离子+钠离子电荷守恒
2.醋酸+醋酸根=2*钠离子物料守恒
1式*2 再减2式
就.

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0.18mol/L的醋酸钠溶液的PH怎么求?已知醋酸的电离常数为1.8×10的负五次方

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