在隔绝空气条件下,对煤加强热,这叫干馏.对煤进行干馏的主要目的是

A．钾、钠能与氧气、水反应，应放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气，故A正确；
B．实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，故B错误；
C．硝酸银应放在棕色广口瓶中，故C错误；
故选A．

点评：
本题考点： 化学试剂的存放．

考点点评： 本题考查试剂的存放，明确物质的性质与保存方法的关系是解答本题的关键，题目难度不大．

A、氮气为无色无味的气体，不符合题意，故A错；
B、一氧化碳没有气味且在亚硝酸钠中不含碳元素，所以不能生成一氧化碳，故B错；
C、二氧化氮为红棕色气体，且在硝酸钠中含有氮元素和氧元素，所以可能是二氧化氮，故C对；
D、氧气是一种无色无味的气体，故不符合题意，故D错．
故选C．

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用．

考点点评： 解答这类题目时首先，要理解和熟记质量守恒定律及其应用，以及与之相关的知识．然后，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．

（1）铁粉与硫粉在隔绝空气条件下共热后所生成的产物可能有以下三种情况：一是FeS和S，二是FeS和Fe，三是FeS．由题意，产物加入到300 mL 2 mol•L^-1盐酸中能够完全溶解，可得固体A中不存在单质硫（即排除了第一种情况）；由题意，当m＞3.2 g时，收集到气体为H₂和H₂S的混合气，可得出固体A是FeS和Fe的混合物，
故答案为：Fe、FeS；
（2）依据题图可知在固体A的质量m＜3.2 g时，收集到的气体只有H₂，此前所生成的H₂S全部溶于水中，也即当m=3.2 g时，H₂S在水中的溶解达到饱和状态，
n（H₂）=0.224 L÷22.4 L•mol^-1=0.01 mol，
由Fe～H₂可知：m（Fe）=0.01 mol×56 g•mol^-1=0.56 g
则：m（FeS）=3.2 g-0.56 g=2.64 g
故n（FeS）=2.64 g÷88 g•mol^-1=0.03 mol
c（H₂S）=0.03 mol÷0.3 L=0.1 mol•L^-1
故答案为：n（Fe）=0.01mol、n（FeS）=0.03mol；0.1mol•L^-1；
（3）当m=3.2 g时，H₂S在水中的溶解达到饱和，反应生成氢气与硫化氢总体积为224mL+0.03mol×22.4L/mol×1000mL/L=896mL，
当m＞3.2 g时，因H₂S水溶液已经饱和，此时多余的H₂S将溢出，由关系式：Fe～H₂，FeS～H₂S和质量守恒知：固体A和产生气体的物质的量之比为1：1，则mg固体可产生H₂和H₂S的体积为[mg/3.2g]×896mL=280m mL，其中有672 mL的H₂S溶解在溶液中，所以，实际收集到的气体为：（280m-672）mL，
故答案为：（280m-672）．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算；有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题以两个并列化学反应为背景，考查以方程式的综合计算，涉及守恒法和极值法．同时，还考查学生的识图能力和运用数学知识解决化学问题的能力，难度中等．

A、氢气容易与氧气反应，不能用作焊接金属的保护气，故A错误；
B、氧气不能用作保护气，故B错误；
C、一氧化碳容易与氧气反应，不能用于焊接金属的保护气，故C错误；
D、氮气和氩气是性质很稳定的气体，能用作焊接金属的保护气，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 常见气体的用途．

考点点评： 本题考查了常见的用途，完成此题，可以依据气体的性质进行．

化学反应前后元素的种类不变，硝酸铵中有氮元素、氢元素、氧元素三种元素，故分解后得到的气体中只能含有这三种元素．
故选B

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用．

考点点评： 本题考查了质量守恒定律，明白元素的种类在化学反应前后不变是解决本题的关键．

（1）空气中含量最多的元素是氮，地壳中含量最多的元素是氧．
（2）蔗糖在隔绝空气的情况下加热，生成二氧化碳和水，说明蔗糖由碳、氢、氧三种元素组成．
故答为：（1）N；O；（2）C、H、O三种．

点评：
本题考点： 元素的符号及其意义．

考点点评： 本题考查了元素之最及物质的元素组成，难度不大．

①根据质量守恒定律可知生成二氧化碳的质量为10g-7.8g=2.2g，设生成2.2g二氧化碳，参加反应的氧化铜质量为X，需要参加反应的碳的质量为Y，生成铜的质量为Z则：
2CuO+C

高温
.
2Cu+CO₂↑
160 12 128 44
X Y Z 2.2g
根据：[160/44＝
X
2.2g]解得X=8g，根据：[12/44＝
Y
2.2g]解得Y=0.6g；根据：[128/44＝
Z
2.2g]解得Z=6.4g；
所以残余固体中铜是6.4g，没有参加反应的固体质量为：7.8g-6.4g=1.4g，
②假设碳过量：碳为：0.6g+1.4g=2g，氧化铜质量为：8g，所以原混合物中氧化铜与木炭粉的质量比8g：2g=4：1；
假设氧化铜过量：氧化铜：8g+1.4g=9.4g，碳：0.6g，所以原混合物中氧化铜与木炭粉的质量比9.4g：0.6g=47：3．
故答案为：①6.4g；②4：1或47：3．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 解答本题容易出错的地方是氧化铜和碳过量问题，不要忽略到底是谁过量．