母液都有什么成分呢?rt 我很好奇 想知道 有知道的吗?求告知

（1）观察溶解度图象，当温度大于60℃，随着温度的升高，MgSO4的溶解度反而下降，NaCl的溶解度一直比较低．所以这两种物质就会结晶析出，故答案为：NaCl和MgSO₄；
（2）降温时析出晶体，说明该晶体溶解度随温度的降低而降低；从图象可以看出，MgCl₂和KCl随着温度的降低而下降，故答案为：MgCl₂和KCl；
（3）降温时析出晶体，说明该晶体溶解度随温度的降低而降低；从图象可以看出，在温度较低时，MgCl₂的溶解度大于KCl的溶解度；所以冷水洗涤时较纯的KCl固体就会析出．低于30℃时，MgCl₂的溶解度大于KCl的溶解度，所以，用少量冷水淋洗析出的晶体，就得到较纯的KCl晶体．故答案为：KCl．

点评：
本题考点： 固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；晶体和结晶的概念与现象．

考点点评： 学会分析溶解度图象的方法，并且理解升温或者降温时结晶析出的条件．

（1）观察溶解度图象，当温度大于60℃，随着温度的升高，MgSO₄的溶解度反而下降，NaCl的溶解度一直比较低．所以这两种物质就会结晶析出，故答案为：NaCl，MgSO₄；温度高于60℃时这两种物质的溶解度较小．
（2）降温时析出晶体，说明该晶体溶解度随温度的降低而降低；从图象可以看出，MgCl₂和KCl随着温度的降低而下降，故答案为：MgCl₂，KCl；由于温度下降，这两种物质溶解度也随之下降．
（3）降温时析出晶体，说明该晶体溶解度随温度的降低而降低；从图象可以看出，在温度较低时，MgCl₂的溶解度大于KCl的溶解度；所以冷水洗涤时较纯的KCl固体就会析出．故答案为：低于30℃时，MgCl₂的溶解度大于KCl的溶解度，所以，用少量冷水淋洗析出的晶体，就得到较纯的KCl晶体．

点评：
本题考点： 固体溶解度曲线及其作用；混合物的分离方法．

考点点评： 学会分析溶解度图象的方法，并且理解升温或者降温时结晶析出的条件．

当晶体从饱和溶液中析出后，说明该温度该溶液中不能继续溶解该溶质，此时剩余的液体被称为母液，它通常是饱和溶液．
故选D

点评：
本题考点： 饱和溶液和不饱和溶液；晶体和结晶的概念与现象．

考点点评： 解答本题的关键是要掌握饱和溶液的定义，只有这样才能对问题做出正确的判断．

（1）海水晒盐没有生成新的物质，属于物理变化，该过程包含水的蒸发和食盐的结晶，故填：物理，结晶；
（2）食盐具有咸味，能用作调味品，故填：做调味品；
（3）碳酸钙高温能够分解生成氧化钙和二氧化碳，故填：CaCO₃

高温
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CaO+CO₂↑；
（4）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒等，故填：玻璃棒．

点评：
本题考点： 对海洋资源的合理开发与利用；过滤的原理、方法及其应用；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化；氯化钠与粗盐提纯；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题考查了海洋资源的利用，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们加强对基础知识的储备，以便灵活应用．

（1）由反应的流程可知，氯化镁转化为氢氧化镁的反应是氯化镁与氢氧化钙反应生成了氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式是：MgCl₂+Ca（OH）₂=CaCl₂+Mg（OH）₂↓；
（2）由反应的流程可知，操作a是将固液分开，操作的名称是过滤；
（3）在化学方程式为MgCl₂

通电
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Mg+X中，左边有镁原子1个，氯原子两个，右边有镁原子1个，由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，X的化学式是：Cl₂．
故答为：Ⅰ．（1）MgCl₂+Ca（OH）₂=CaCl₂+Mg（OH）₂↓；（2）过滤；（3）Cl₂．

点评：
本题考点： 物质的相互转化和制备；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化；盐的化学性质；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 此题涉及到镁的生产过程，所考查知识点较多，但都较简单，所以题目本身不难．