Zn+2Hcl--H2 +Zncl2 这个配平完了.用6.5g锌与盐酸（Hcl）反应,可制

A．生成氢气，盐酸表现出氧化性，生成氯化锌，盐酸表现出酸性，故A错误；
B．分解时H盐酸的化合价降低，Cl元素的化合价升高，盐酸既表现出氧化性，又表现出还原性，故B错误；
C．反应中Cl化合价升高，被氧化，盐酸表现出还原性，生成氯化锰，表现出酸性，故C正确；
D．反应为复分解反应，化合价没有变化，不是氧化还原反应，故D错误；
故选C．

解题思路：提高该反应的速率，可升高温度，增大浓度以及增大锌的表面积，以此解答该题．

A．加入一定量的锌，如固体表面积不变，则反应速率不变，故A错误；
B．加入5 mL 2 mol/L盐酸，浓度增大，反应速率增大，故B正确；
C．加入15 mL 0.8 mol/L盐酸，氢离子浓度降低，反应速率减小，故C错误；
D．加入5 mL H₂O，氢离子浓度降低，反应速率减小，故D错误．
故选：B．

点评：
本题考点： 化学反应速率的影响因素．

考点点评： 本题考查反应速率的影响因素，为高考高频考点，注意把握影响反应速率的因素，难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．

A、银的金属活动性比氢弱，不能与盐酸反应，故选项错误．
B、锌的金属活动性比氢强，能与稀盐酸反应，该化学方程式书写完全正确．
C、铜的金属活动性比锌弱，不能与硫酸锌溶液反应，故选项错误．
D、该化学方程式氯化铝的化学式书写错误，正确的化学方程式应为2Al+6HCl═2AlCl ₃ +3H ₂ ↑．
故选：B．

解题思路：利用锌与盐酸反应的化学方程式和锌的质量，列出比例式，就可计算出可制得氢气和氯化锌的质量．

设可制得氢气质量为y，氯化锌的质量为x，
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65 136 2
6.5g x y
[65/6.5g＝
136
x＝
2
y]
解之得：y=0.2g，x=13.6g．
答：可制得H₂质量为0.2g，可制得ZnCl₂的质量为13.6g．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题主要考查学生利用化学方程式进行计算的能力．本题条件充足，步骤简单，学生应该容易解答．

解题思路：利用锌与盐酸反应的化学方程式和锌的质量，列出比例式，就可计算出可制得氢气和氯化锌的质量．

设可制得氢气质量为y，氯化锌的质量为x，
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65 136 2
6.5g x y
[65/6.5g＝
136
x＝
2
y]
解之得：y=0.2g，x=13.6g．
答：可制得H₂质量为0.2g，可制得ZnCl₂的质量为13.6g．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题主要考查学生利用化学方程式进行计算的能力．本题条件充足，步骤简单，学生应该容易解答．

解题思路：置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等；
化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，其中部分反应为氧化还原反应，部分为非氧化还原反应；
分解反应是指一种物质分解成两种或两种以上单质或化合物的反应；
复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应；
氧化还原反应是化学反应前后，元素的化合价有变化的一类反应．

A．Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑ 属于置换反应、氧化还原反应；
B．CO₂+H₂O═H₂CO₃属于化合反应；
C．S+O₂

点燃
.
SO₂ 属于化合反应、氧化还原反应；
D．Ba（OH）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2H₂O属于复分解反应；
E．Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑ 属于复分解反应；
F．CaCO₃

△
.
CaO+CO₂↑属于分解反应；
G．CH₄+2O₂

点燃
.
CO₂+H₂O 属于氧化还原反应；
H．2KClO₃

△
.
2KCl+3O₂↑属于分解反应、氧化还原反应；
故答案为：A；BC；FH；DE；ACGH．

点评：
本题考点： 化学基本反应类型；氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应及四种基本反应类型，为高频考点，把握反应分类及分类依据为解答的关键，题目难度不大．

A、锌的活动性排在氢的前面，反应能进行，A答案正确；
B、铜的活动性排在氢的后面，反应不能进行，B答案不正确；
C、铜的活动性比银的活动性强，反应能进行，C答案正确；
D、铝的活动性比铜强，反应能进行，D答案正确．
故选B．

解题思路：利用锌与盐酸反应的化学方程式和锌的质量，列出比例式，就可计算出可制得氢气和氯化锌的质量．

设可制得氢气质量为y，氯化锌的质量为x，
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65 136 2
6.5g x y
[65/6.5g＝
136
x＝
2
y]
解之得：y=0.2g，x=13.6g．
答：可制得H₂质量为0.2g，可制得ZnCl₂的质量为13.6g．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题主要考查学生利用化学方程式进行计算的能力．本题条件充足，步骤简单，学生应该容易解答．