等电子原理.参考书上,有一段话：值得指出的是,在化合物中以等电子原理观点看：O-和F、Cl、NH2相当,O和CH2、NH

615981032022-10-04 11:39:542条回答

等电子原理.
参考书上,有一段话：
值得指出的是,在化合物中以等电子原理观点看：O-和F、Cl、NH2相当,O和CH2、NH相当.因此可以推知下列各组前后两种分子（或离子）结构类似
NO2(1个O- 换成1个Cl)————>NOCl
NO3(1个O-换成一个Cl)————>NO2Cl
CO3(2-)(2个O-换成2个Cl)——>COCl2
…………
可我计算后发现,左边的价电子之和,与右边的不相等呀?
左边比右边少一个?
请问这是为什么?
第一个，撇去O- 还剩下NO+，把O-换成Cl,
NOCl，应该显电性呀？……纠结。
可是，如果用Cl-算，不是总的价电子数左右就不等了吗？

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ybs510685043 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%: 姐姐
是O-不是O2-; 1年前

沙漠中的骆驼共回答了16个问题 | 采纳率87.5%: 拜托存在单独的Cl吗，肯定是Cl-; 1年前

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解题思路：由等电子体的概念结合第二周期的非金属元素B、C、N、O、F分析即可；
第二周期只有8种元素，除了稀有气体元素只有7种，既满足原子数相同又要满足电子数也相同的共价分子有：N₂、CO；CO₂、N₂O；
故答案为：CO、N₂；CO₂、N₂O；

点评：
本题考点： “等电子原理”的应用．

考点点评：本题考查“等电子原理”的应用，注意掌握原子组成与结构是解题的关键．

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N₂、CO中原子数相同，N₂电子总数为 7×2=14，CO中电子数为：6+8=14，故A和C是等电子体；
CO₂、N₂O中原子数相同，CO₂电子总数为 6+8×2=22，CO中电子数为：7×2+8=22，故B和F是等电子体；
故答案为：A；C；B；F．

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本题考点： “等电子原理”的应用．

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有关物质结构的问题向来是高中化学的热点也是难点，考试中往往会选取“等电子原理”作为落点，意在引导我们对科技前沿有所关注， 有关物质结构的问题向来是高中化学的热点也是难点，考试中往往会选取“等电子原理”作为落点，意在引导我们对科技前沿有所关注，对考试命题趋向和思路有所探求。下图中，A、B、C、D、E、F在常温时均为气体，A、B分子中的电子数相同，G、H均为含氧化合物，其中反应生成的水及含铜化合物均略去，反应条件未注明。 试根据上图各物质间的变化回答下列问题： (1)写出X的化学式__________， (2)反应I的化学方程式________________； (3)反应Ⅱ的离子方程式________________； (4)在上述各步反应中，有两种物质既做氧化剂又做还原剂，它们是________、________。 马自达1年前1: 急雨闲晴共回答了26个问题 | 采纳率88.5%

(1)CH₃ COONH₄ (2)4NH₃ +5O₂ 4NO+6H₂ O
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答案A.b,c直接排除,原子数不同.d电子数不等.

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A、N₂ 、CO中原子数相同，N₂ 电子总数为 7×2=14，CO中电子数为：6+8=14，故A符合题意；
B、H₂ O、HF中原子数不相同，故B不符合题意；
C、NH₃ 、CH₄ 中原子数不相同，故B不符合题意；
D、SO₂ 、O₃ 中原子数相同，电子数分别为：16+8×2=32，8×3=24；故D不符合题意；
故选A．

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1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体．等电子体的结构相似、物理性质 1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体．等电子体的结构相似、物理性质相近．根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：______和______；______和______． HHXWR1年前1: 布入流共回答了9个问题 | 采纳率88.9%

解题思路：由等电子体的概念结合第二周期的非金属元素B、C、N、O、F分析即可；
第二周期只有8种元素，除了稀有气体元素只有7种，既满足原子数相同又要满足电子数也相同的共价分子有：N₂、CO；CO₂、N₂O；
故答案为：CO、N₂；CO₂、N₂O；

点评：
本题考点： “等电子原理”的应用．

考点点评：本题考查“等电子原理”的应用，注意掌握原子组成与结构是解题的关键．

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1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相 1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。 （1）根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：________和_______； ________和_________。 （2）此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO互为等电子体的分子有：_________、_________。 jinkebbb1年前1: 心静如秋共回答了10个问题 | 采纳率90%

（1）N₂ ；CO；CO₂ ；N₂ O
（2）SO₂ ；O₃

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在1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体．等电子体的结构相似、物理性 在1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体．等电子体的结构相似、物理性质相近． （1）根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：______和______；______和______． （2）此后，等电子原理又有所发展．例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征．在短周期元素组成的物质中，与NO₂^- 互为等电子体的分子有：______、______． wangyw10001年前1: 陈迹1 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

解题思路：（1）由等电子体的概念结合第二周期的非金属元素B、C、N、O、F入手分析即可；
（2）要注意的是等电子体的概念有了拓展，NO₂价电子数总和为17，与NO₂^-互为等电子体的三原子分子，其最外层电子数之和应为18，可以从同周期和同族两个方向去考虑元素组成．
（1）第二周期只有八种元素，除了稀有气体元素只有七种，既满足原子数相同又要满足电子数也相同的共价性分子有：N₂、CO；CO₂、N₂O；故答案为：N₂；CO；CO₂；N₂O；
（2）NO₂^-含有三个原子，最外层电子数之和为5+6×2+1=18，由短周期元素的原子组成的三个原子最外层电子数之和为18的微粒有SO₂和O₃，故答案为：SO₂；O₃．

点评：
本题考点： “等电子原理”的应用．

考点点评：本题考查“等电子原理”的应用，注意掌握原子组成与结构是解题的关键．

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化学上通常把原子数和电子数相等的分子或离子称为等电子体，研究发现等电子体间结构和性质相似（等电子原理）.化合物B3N3H 化学上通常把原子数和电子数相等的分子或离子称为等电子体，研究发现等电子体间结构和性质相似（等电子原理）.化合物B₃N₃H₆被称为无机苯，它与苯是等电子体，则下列说法中不正确的是（　　） A. 无机苯是仅由极性键组成的分子 B. 无机苯能发生加成反应和取代反应 C. 无机苯的二氯代物有3种同分异构体 D. 无机苯不能使酸性KMnO₄溶液褪色 wqsaini2151年前1: man_freefly 共回答了22个问题 | 采纳率95.5%

解题思路：A．不同非金属元素之间形成极性共价键；
B．苯能发生加成反应和取代反应；
C．无机苯的二氯代物的异构体有四种；
D．苯不能使酸性KMnO₄溶液褪色．
A．苯的分子结构可知无机苯的结构，该分子结构中只含有极性键，故A正确；
B．无机苯的结构和性质与苯相似，能发生加成反应和取代反应，故B正确；
C．苯分子中的环上六个碳原子均是等效的，而无机苯中的环上三个B原子是等效的，三个N原子又是等效的，所以该环上共有两种等效氢，故其二氯代物中，两个氯原子分别处在邻位或对位时各一种，而处在间位时，有两种，故其二氯代物的异构体有四种，故C错误；
D．无机苯的结构和性质与苯相似，不能使酸性KMnO₄溶液褪色，故D正确．
故选C．

点评：
本题考点： “等电子原理”的应用；极性键和非极性键；同分异构现象和同分异构体．

考点点评：本题考查等电子原理”的应用及极性键，注意等效氢的判断方法，明确苯及无机苯的结构与性质是解答本题的关键．

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在1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体．等电子体的结构相似、物理性 在1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体．等电子体的结构相似、物理性质相近． （1）根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：______和______；______和______． （2）此后，等电子原理又有所发展．例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征．在短周期元素组成的物质中，与NO₂^- 互为等电子体的分子有：______、______． lishun19491年前1: lolay51 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%

解题思路：（1）由等电子体的概念结合第二周期的非金属元素B、C、N、O、F入手分析即可；
（2）要注意的是等电子体的概念有了拓展，NO₂价电子数总和为17，与NO₂^-互为等电子体的三原子分子，其最外层电子数之和应为18，可以从同周期和同族两个方向去考虑元素组成．
（1）第二周期只有八种元素，除了稀有气体元素只有七种，既满足原子数相同又要满足电子数也相同的共价性分子有：N₂、CO；CO₂、N₂O；故答案为：N₂；CO；CO₂；N₂O；
（2）NO₂^-含有三个原子，最外层电子数之和为5+6×2+1=18，由短周期元素的原子组成的三个原子最外层电子数之和为18的微粒有SO₂和O₃，故答案为：SO₂；O₃．

点评：
本题考点： “等电子原理”的应用．

考点点评：本题考查“等电子原理”的应用，注意掌握原子组成与结构是解题的关键．

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1919牟,Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子,互称为等电子体.等电子体的结构相似、物理性质 1919牟,Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子,互称为等电子体.等电子体的结构相似、物理性质相近.1.根据上述原理,仅由3~9号元素组成的分子中,互为等电子体的是：( ),( )[写出二对] 2.此后,等电子原理又有所发展.例如,由前18号元素组成的微粒,只要其原子数相同,各原子最外层电子数之和相同,也可互称为等电子体,它们也具有相似的结构特征.在18号元素组成的物质中,与NO2互为等电子体的分子有：( )( ).[要有有思考过程, peiyaoinvan1年前1: 道法XJ自然共回答了14个问题 | 采纳率78.6%

9号只有两种金属元素,用这两种元素和其他非金属元素搭配,然后一个个算,这是我想到的最好做法了- -能力有限
我的结果是LiF和BeO,Li2O和Be2C（我都不知道有没有这些东西,汗）
其后,NO2的原子数为3,各原子最外层电子数之和为17
接着就是对17进行分配
假设是金属元素和非金属元素结合
假设是3价金属,那么不可能形成3原子粒子
假设是2价金属,要两个卤族元素才能形成3原子粒子,但是原子最外层电子数之和为16
假设是1价金属,那么要两个金属和一个氧族元素,很明显也不行
于是只能考虑非金属与非金属结合
查了一下这个题目,发现这是NO2-,亚硝酸根离子,你题目弄错了,做不成哦
如果是NO2-,有18个电子,18/3=6,可以是O3(臭氧）和SO2

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(1)CO₂ ；直线形；sp
(2)24；平面正三角形；sp²

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