LiCl是离子化和物吗?

能否用火焰离子化检测器测定丙酮中的微量水

shpapaya1年前2

江南福娃 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

不可以.因为FID对无机物、永久性气体和水基本无响应,只检测在氢火焰中燃烧产生大量碳正离子的有机化合物.

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光电效应的一个氢原子吸收一个光子后从基态变成激发态,那原子最有可能——A被离子化B射出光子C射出电子D保留在激发态E经历

光电效应的
一个氢原子吸收一个光子后从基态变成激发态,那原子最有可能——
A被离子化
B射出光子
C射出电子
D保留在激发态
E经历核聚变
麻烦说一下理由,我记得书上说一个电子得到光子是射出光电子,和这个题目是不是一个情景呢?
那这种情况和发出光电子有什么区别呢?

cillini-le1年前2

weilexiage 共回答了18个问题 | 采纳率100%

一个氢原子吸收一个光子后从基态变成激发态,那原子最有可能——B射出光子
A被离子化
B射出光子
C射出电子
D保留在激发态
E经历核聚变
物体的电子在激发态不稳定,会向基态越迁,越迁时以光子的形式释放能量.

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蛋白质两性游离 等电点由于蛋白质表面离子化侧链的存在,蛋白质带净电荷?.由于这些侧链都是可以滴定?的（titratabl

蛋白质两性游离 等电点
由于蛋白质表面离子化侧链的存在,蛋白质带净电荷?.由于这些侧链都是可以滴定?的（titratable）,对于每个蛋白都存在一个pH 它的表面净电荷为零即等电点.

joeyit1年前1

gqjing 共回答了19个问题 | 采纳率68.4%

所谓的“侧链”就是合成蛋白质的氨基酸的R基!蛋白质是两性化合物,自然有一个pH使蛋白质静电荷为0的.
蛋白质在溶液中有两性电离现象.假设某一溶液中含有一种蛋白质.当pI=pH时该蛋白质极性基团解离的正负离子数相等,净电荷为0,此时的该溶液的是pH值是该蛋白质的pI值.某一蛋白质的pI大小是特定的,与该蛋白质结构有关,而与环境pH无关.
在某一pH溶液中当pH＞pI时该蛋白质带负电荷.反之pH＜pI时该蛋白质带正电荷.pH=pI时该蛋白质不带电荷
人体内pH=7.4；而体内大部分蛋白质的 pI＜6； 所以人体内大部分蛋白质带负电荷.

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下列说法中，正确的是（　　）A．非金属元素组成的单质中一定含有共价键B．非金属元素的气态氢化物中一定含有共价键C．离子化

下列说法中，正确的是（　　）
A．非金属元素组成的单质中一定含有共价键
B．非金属元素的气态氢化物中一定含有共价键
C．离子化合物中一定不含有共价键
D．一种化合物中只能含有一种化学键

盖仔1年前1

2006dengjie 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

解题思路：A、根据单质的是否存在化学键判断；
B、根据氢化物的定义及存在的化学键判断；
C、根据离子化合物与化学键的关系判断；
D、根据化合物与化学键的关系判断；

A、非金属元素组成的单质中不一定含有共价键，如稀有气体，稀有气体是单原子分子，稀有气体中只有分子间作用力没有化学键，故A错误．
B、氢化物是由两种元素组成且其中一种是氢元素的化合物，所以非金属元素的气态氢化物中一定含有共价键，故B正确．
C、离子化合物中可能含有共价键，如KOH，故C错误．
D、一种化合物中可能含有两种化学键，如Na₂O₂中含有离子键、共价键，故D错误．
故选B．

点评：
本题考点： 共价键的形成及共价键的主要类型；离子键的形成．

考点点评： 本题考查了化学键与物质的关系，稀有气体中只有分子间作用力没有化学键，共价化合物中一定没有离子键，离子化合物中可能含有共价键，如Na2O2．

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下列叙述中正确的是（　　） A．两种元素构成的共价化合物分子中化学键都是极性共价键 B．含有金属元素的化合物一定是离子化

下列叙述中正确的是（　　） A．两种元素构成的共价化合物分子中化学键都是极性共价键 B．含有金属元素的化合物一定是离子化合物 C．需要加热才能发生的反应是吸热反应 D．不同元素原子的质量数可能相等

y544w1年前1

keaijing20 共回答了13个问题 | 采纳率100%

A．两种元素构成的共价化合物分子中化学键不一定都是极性共价键，可能含有非极性共价键，如乙烯中碳碳原子间存在非极性共价键，故A错误；
B．含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝是共价化合物，故B错误；
C．需要加热的反应不一定是吸热反应，如铝热反应，故C错误；
D．不同元素原子的质量数可能相等，质量数=质子数+中子数，故D正确；
故选D．

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怎样简单地分辨出强酸和弱酸?水是电解质吗?离子化何物与共价化合物的电离情况分别是怎样的?

lixin01191年前3

红黄感叹号 共回答了20个问题 | 采纳率95%

判断强弱酸是要靠他们在水中的电离常数,电离常数大于95%（既完全电离）则是强酸,电离常数小于95%（既不完全电离）则是弱酸
水是弱电解质,25摄氏度时水的电离常数为1*10^（-14）
离子化合物在熔融状态下和极性溶剂（如水）中电离,但不一定完全,共价化合物在熔融状态下不电离,在极性溶剂（如水）中,部分共价化合物发生电离,有些共价化合物仍不电离.

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关于粒子化学性质相似的问题氦原子的化学性质和哪些原子或离子的化学性质相似?一个达到稳定结构的原子和一个达稳定结构的离子化

关于粒子化学性质相似的问题
氦原子的化学性质和哪些原子或离子的化学性质相似?
一个达到稳定结构的原子和一个达稳定结构的离子化学性质是否相似?
两个化合价不同但达到稳定结构的阳离子化学性质是否相似?
虽说最外层电子数相同的粒子化学性质相似,还有哪些反例?
还有几天就中考了,这几个问题困扰了我一个学期

阿拉拖拖1年前1

魅力ff 共回答了15个问题 | 采纳率100%

元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切,故决定元素化学性质的是最外层电子数
因为是说的原子或者元素的化学性质,所以看最外层电子就可以
不要将元素或者原子的化学性质看成由原子元素组成化学物的化学性质等同
比如说氦原子,你要是想成氦气的话,就不对
我以为上边的问题,基本上可以认为是相似.判断的话可以填对.

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xy型的离子化合物,x所在的族为 ；Y所在的族为 ；xy2型的离子化合物,x所在的族为 ；Y所在的族为 xy3型的离子化

xy型的离子化合物,x所在的族为 ；Y所在的族为 ；xy2型的离子化合物,x所在的族为 ；Y所在的族为 xy3型的离子化合物,x所在的族为 ；Y所在的族为

164403461年前2

xiaoyao234 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%

xy型的离子化合物,x所在的族为 1A、2A；Y所在的族为 7A、6A；
xy2型的离子化合物,x所在的族为2A ；Y所在的族为7A；
xy3型的离子化合物,x所在的族为3A ；Y所在的族为7A.

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下列关于化学键的说法正确的是 [ ] ①含有金属元素的化合物一定是离子化

下列关于化学键的说法正确的是

[ ]

①含有金属元素的化合物一定是离子化合物 ②第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键 ③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 ④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键 ⑤离子键就是阴、阳离子间的静电引力 ⑥含有离子键的化合物一定是离子化合物 ⑦离子化合物中可能同时含有离子键和共价键 A．①②⑤ B．④⑥⑦ C．①④③ D．②③⑤

欢迎打扰1年前1

小烂笔头 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

B

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检测有机磷为什么采用气相色谱法检测(附有火焰光度离子化检测器)

恨伤的兰1年前2

davidok80 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

也并不是所有的有机磷都可以用气相色谱进行分析的,也许你这个有机磷物质的分子量以及沸点都可以用气相色谱柱进行分离,通过氮磷检测器(火焰光度离子化检测器）进行检测就可以得出磷的含量.当然了,因为氮磷检测器对磷有着很好的专有相应,所以用带氮磷检测器的气相色谱就可以检测你的有机磷物质了.

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为什么说氯化钠是由氯离子和钠离子构成的,而不能说是由氯化钠分子构成的?所有化合物不都是由离子化合成的分子构成的么?是因为

为什么说氯化钠是由氯离子和钠离子构成的,而不能说是由氯化钠分子构成的?所有化合物不都是由离子化合成的分子构成的么?是因为氯离子和钠离子没有结合么?

大游头1年前1

wasabiwww 共回答了26个问题 | 采纳率96.2%

在氯化钠的晶体里,根本找不到氯化钠分子,只能找到氯离子和钠离子
氯化钠是一个离子化合物.在任何离子化合物里,都找不到单个的分子,只有离子
平时写的氯化钠化学式NaCl,这只是说钠离子和氯离子的比例为1：1,而不是说真的有有一个Na和一个Cl组成的分子

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酸碱盐初中知识CACO3碳酸钙沉淀不溶于水,无法解离出碳酸根离子,但为什么还能和盐酸反应产生CO2?另外硫酸盐酸是离子化

酸碱盐初中知识
CACO3碳酸钙沉淀不溶于水,无法解离出碳酸根离子,但为什么还能和盐酸反应产生CO2?另外硫酸盐酸是离子化合物么?定义不是有氢离子与酸根离子构成的么?但答案上为什么说它们是有分子构成的呢?
一定要详细点的，谢谢！！！马上就要质量检测了

落叶潇1年前2

lolozhang 共回答了14个问题 | 采纳率85.7%

这个问题提得好,我不知道你们化学老师有没有告诉你,所谓的化学物质在水里是不能溶解的这句话并不是绝对的,现在你不要追问这个问题了,记住就是了,到高中了,你们化学老师就会告诉你的,那是个水解平衡的问题,你现在的初中化学知识是不能理解的,祝你中考有个好成绩

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关于高中化学键理解的问题我看辅导书说的很复杂,自己总结了下,能否这样理解记忆高中阶段,所有含有金属离子的化合物都是离子化

关于高中化学键理解的问题
我看辅导书说的很复杂,自己总结了下,能否这样理解记忆
高中阶段,所有含有金属离子的化合物都是离子化合物,除了ALCL3
高中阶段,只由非金属元素组成的化合物都是共价化合物,除了铵盐.

寒雨枫1年前6

麦田守望者之1979 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

大体上错不了,只是你的特例还是有点少,、.例如AL类的化合物多为共价的,AL(OH)3,AL2O3

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氯化铝是离子化何物还是共价化合物?

蓝牙毒蛇1年前5

_爱上眼泪_ 共回答了26个问题 | 采纳率92.3%

氯化铝是共价化合物.铝在元素周期表中的位置紧压在金属与非金属分界线,因此有一些特殊的性质,由铝组成的物质都有一些特殊的性质.

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金属氧化物是离子化和物吗?为什么

辉钴矿1年前4

想成为GOD的人 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%

必须是活泼金属氧化物才是离子化合物

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过氧化氢既然是共价化合物,那么过氧化氢分子里面有过氧根离子吗?过氧根离子是不是过氧化钠这样的离子化

过氧化氢既然是共价化合物,那么过氧化氢分子里面有过氧根离子吗?过氧根离子是不是过氧化钠这样的离子化
合物才有过氧根离子?

切尔西5号1年前1

0黑夜阳光0 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

你说的很对,过氧化氢中没有过氧根离子,它是通过共价键结合在一起的.

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关于化学高级高深的问题我这怎么知道一个化合物是离子化和物还是共价化合物？比如老师说nacl由na+和cl-组成，哪么为什

关于化学高级高深的问题
我这怎么知道一个化合物是离子化和物还是共价化合物？比如老师说nacl由na+和cl-组成，哪么为什么HCL,H2O为什么和它不同，却不是靠得失电子，而是靠共用电子对呢？？？？？？？？？？？

focusgao1年前5

FieldMarshalHui 共回答了28个问题 | 采纳率82.1%

看最外层电子数
一般出H外，最外层电子数为1 2的元素和最外层电子数位6 7的元素结合，是离子化合物。
最常见的是金属元素和非金属元素组合一般都是离子化合物

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由于能级交错现象3d轨道能量大于4s,那么是不是4s比3d更靠近原子核呢,离子化时候先失去哪个轨道的电子?

由于能级交错现象3d轨道能量大于4s,那么是不是4s比3d更靠近原子核呢,离子化时候先失去哪个轨道的电子?
如果按照能量来看,应该是4s比3d更靠近原子核,但是“在长周期中正是由于d区元素新增电子排在（n-1）d轨道上,内层电子对外层电子屏蔽作用较大,削弱吸引力,使原子半径从左到有只是略有减少,甚至增大”—又是3d比4s更靠近原子核,

新月冰雪1年前2

zzzssj_2000 共回答了15个问题 | 采纳率80%

试图用屏蔽效应和钻穿效应解释一下
相比而言,4s的钻穿效应远远强于3d,但3d的屏蔽效应会随着d电子数量的增加而逐渐增强
因此,在一、二主族,d电子数量比较少,4s深入钻穿,产生了明显的能级交错现象.副族中伴随着d电子的逐渐增加,4s钻穿能力受到抑制.
综合后果就是原子半径的变化不明显
我们目前所接触到的理论都或多或少借鉴了一些经典的东西,导致了问题描述的不准确.用量子力学可能会得到比较好的结果
仅供借鉴

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P2O5是离子化和物吗?

浓阳正和1年前1

a83077228 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

不是 共价
非金属氧化物都不是

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（14分）有5 种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B可形成离子化

（14分）有5 种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B可形成离子化合物A 2 B，A 2 B中所有粒子的电子数相同，且电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子。试回答下列问题： （1）写出五种元素的名称：A B C D 。 （2）用电子式表示离子化合物A 2 B的形成过程： （3）写出下列物质的电子式： D元素形成的单质 ；B与E形成的化合物 ； A、B、E形成的化合物 ；D、E形成的化合物 。

enjoyit1年前0

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