将10g铁铜合金放入足量的稀盐酸中充分反应后产生0.2g氢气求原合金中铜的质量分数?

（1）因为硫酸的浓度越大，反应越快，随着反应的进行，硫酸的浓度减小，反应速度变慢，所以生成氢气的速度由快变慢．
（2）设合金中Fe的质量为x，生成的FeSO₄质量为y，
生成氢气的质量为：169.7g+14.0g-183.3g=0.4g，
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
561522
x y0.4g
[56/2]=[x/0.4g] [152/2]=[y/0.4g]
x=11.2g，y=30.4g，
溶液的质量为：11.2g+（169.7g-28.5g）-0.4g=152.0g，
硫酸亚铁的质量分数为：[30.4g/152.0g]×100%=20%，
答：硫酸亚铁的质量分数为20%．
（3）合金中铁元素的质量分数为：[11.2g/14.0g]×100%=80%，
答：合金中铁元素的质量分数为80%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 根据表中提供的信息可以判断反应进行的情况，当电子天平读数不再变化时，说明已经完全反应，根据质量差可以求出生成氢气的质量，进一步可以求出其它量．

（1）据电子天平读数和时间的关系可知，随着反应的进行，氢气的产生速度由快变慢．
故填：随着反应的进行，氢气的产生速度由快变慢．
（2）设14.0g合金中铁的质量为x，
反应生成氢气的质量为：169.7g+14.0g-183.3g=0.4g，
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，
56 2
x 0.4g
[56/x]=[2/0.4g]，
x=11.2g，
合金中铁的质量分数为：[11.2g/14.0g]×100%=80%，
答：合金中铁的质量分数为80%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．

（1）设：样品中铁的质量为x，生成铜的质量为y，生成硫酸亚铁的质量为z．
硫酸的质量=160g×10%=16g
Fe+CuSO₄ =FeSO₄ +Cu
56 160 152 64
x16g zy
[56/x＝
160
16g]，[160/16g＝
64
y]，[160/16g＝
152
z]
x=5.6g，y=6.4g，z=15.2g
（1）该合金样品中含铁的质量分数：
5.6g
6g×100%=93.3%；
（2）所得固体铜的质量a为：6.4g+（6g-5.6g）=6.8g；
（3）设，得到5%的硫酸亚铁溶液，需向不饱和滤液中加入水的质量为m，

15.2g
5.6g+160g−6.4g+m×100%=5%
m=144.8g
答：（1）该合金样品中含铁的质量分数93.3%，
（2）所得固体铜的质量a为6.8g，
（3）得到5%的硫酸亚铁溶液，需向不饱和滤液中加入水的质量为144.8g．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；用水稀释改变浓度的方法．

考点点评： 掌握化学方程式的计算格式和规范性，本题的难点是（3）的计算，一定要考虑杂质的质量．