能把氯化锰、氢氧化钾和氯化钡三种无色溶液分开的试剂

（1）浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水MnO₂+4HCl（浓）

△
.
MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，注意稀盐酸和二氧化锰不反应，
故答案为：MnO₂+4HCl（浓）

△
.
MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）只有有压强差时溶液才能从分液漏斗中流下，所以m管的作用是平衡气压，使分液漏斗中的液体顺利下滴；
氯气极易溶于氢氧化钠溶液而产生倒吸现象，为防止 倒吸，应有缓冲装置，所以F的作用是防止G中液体倒吸至E中，
故答案为：连通烧瓶和分液漏斗，平衡气压，使分液漏斗中的液体顺利下滴；防止G中液体倒吸至E中；
（3）制取的氯气中混有氯化氢气体和水蒸气，氯化氢极易溶于水，氯气也能溶于水，所以不能用水除去氯化氢气体；氯气和 水反应生成盐酸和次氯酸，食盐水中含有氯离子，能抑制氯气的溶解，所以要想除去氯气中的氯化氢应用饱和食盐水，
故答案为：饱和食盐水；
（4）氯气有强氧化性，能把二价铁离子氧化为三价铁离子自身被还原为氯离子2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-； 能把碘离子氧化为碘单质，碘遇淀粉变蓝色，所以会看到无色溶液显蓝色，
故答案为：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；溶液变蓝；
（5）①实验b：加入NaCl固体前后，溶液中浓度变化的离子是氯离子，所以探究的是氯离子浓度的影响；
实验c：加入浓硫酸前后，溶液中浓度变化的离子是氢离子，所以探究的是氢离子浓度的影响，
故答案为：探究Cl^-浓度的影响；探究H⁺浓度的影响；
②由实验现象知，氢离子的浓度越大，越有氯气生成，氢离子的浓度越小，越没有氯气生成，由此得出影响氯气生成的原因是氢离子的浓度，
故答案为：H⁺浓度的大小．

点评：
本题考点： 氯气的实验室制法；性质实验方案的设计．

考点点评： 本题考查了氯气的实验室制法及化学性质，难度不大，氯气的氧化性、二价铁离子和三价铁离子的检验是高考的热点．

固体溶于过量的水中，得到无色溶液，硫酸铜溶液为蓝色，一定不含有硫酸铜，碳酸钙是不溶于水的沉淀，一定不含有碳酸钙，用洁净的玻璃棒蘸取（1）中的溶液滴在pH试纸上，发现溶液的pH值大于7，则一定含有氢氧化钠，氢氧化钠能与氯化锰反应生成红色的沉淀，一定不含有氯化锰，所以本题答案为：NaOH，CuS0₄、CaCO₃、MnCl₂．

点评：
本题考点： 酸、碱、盐的鉴别．

考点点评： 本题考查了常见混合物组成成分的推断，完成此题，可以依据已有的知识结合反应的实验现象进行．

A、二氧化锰和浓盐酸制备氯气需要加热，甲装置无加热仪器，故A错误；
B、饱和碳酸氢钠溶液呈碱性，能吸收氯气，且NaHCO₃和HCl反应能生成CO₂，引入新的杂质气体，所以吸收试剂应该为饱和食盐水，并且气体应为长进短出，故B错误；
C、二氧化锰不溶于水，因此分离二氧化锰和氯化锰溶液需要过滤，丙装置为过滤装置，故C正确；
D、锰离子水解，水解吸热，因此不能直接加热蒸发氯化锰溶液制MnCl₂•4H₂O，应该在HCl的气氛中进行，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 真题集萃；氯气的实验室制法；氯、溴、碘的性质实验．

考点点评： 本题考查了氯气的实验室制备，侧重于实验原理、实验仪器、实验基本操作、盐类水解的考查，综合性较强，难度一般，注意气体的进出导管长短、盐类水解的抑制应用．