侯德榜制碱法,的副产物是什么?书上只说其副产物,可以作化肥或电解液,是不是氯化铵?

著名的化学家侯德榜最突出的贡献是发明了联合制碱法，又称侯氏制碱法，为纯碱和氮肥工业的发展做出了杰出贡献，这里的纯碱就是碳酸钠，而且纯碱广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产等．
故选A．

点评：
本题考点： 化学的历史发展过程．

考点点评： 了解化学发展的历史，有利于激发学生学习化学的兴趣，培养社会责任感，符合新课程标准三维目标的要求．

（1）碳酸钠和氯化钙反应的化学方程式为：Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl．
故填：Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl．
（2）滴加的CaCl₂溶液要足量的原因是使碳酸钠完全反应．
故填：使碳酸钠完全反应．
（3）如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于91%，这是因为如果不洗涤沉淀物，沉淀物上会附着可溶性物质，从而使沉淀物质量增加，通过计算会造成测定结果大于91%．
故填：附着可溶性物质（或杂质）使沉淀物质量增加．
（4）打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO₂的空气一会儿，以排尽装置A和B中含有的二氧化碳．
故填：二氧化碳．
（5）待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去CO₂的空气一会儿，目的是使生成的二氧化碳全部被C装置中的氢氧化钠吸收；
装置C在反应前后的质量差就是产生CO₂的质量；
若没有装置D，空气中的二氧化碳会进入氢氧化钠溶液中，将会使测定结果偏大．
故填：使生成的二氧化碳全部被C装置中的氢氧化钠吸收；C；偏大．
（6）①生成二氧化碳的质量为：20g+6g+26.2g-50g=2.2g，
答：生成二氧化碳的质量为2.2g．
②设Na₂CO₃的质量为x，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，
106 44
x2.2g
[106/44＝
x
2.2g]，
x=5.3g，
则样品中Na₂CO₃的质量分数为：[5.3g/6g]×100%≈88.3%，
答：样品中Na₂CO₃质量分数为88.3%．

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；气体的净化（除杂）；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

设生成碳酸氢钠的质量为x
NaCl+H₂O+NH₃+CO₂═NaHCO₃+NH₄Cl
44 84
22kg x
[44/22Kg＝
84
x]
x═42kg
答：生成碳酸氢钠的质量为42kg

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题难度不大主要考查利用化学方程式进行计算，根据已知量带入化学方程式即可求得．

（1）该生产纯碱的方法是侯德榜发现的，所以称侯德榜制碱法，也叫联合制碱法；
最终的副产物是氯化铵，是一种很好的氮肥，也可用作焊药或电解液．
故答案为：联合制碱法或侯德榜制碱法； 化肥（或电解液、焊药等）
（2）从流程图可以看出，沉淀池中加入的反应物有氨气、二氧化碳、氯化钠，根据生成物是碳酸氢钠，可推出反应物有水，同时可知碳酸氢钠为沉淀．
反应原理首先是氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸氢氨，然后碳酸氢氨和氯化钠发生复分解反应交换成分生成碳酸氢钠晶体和氯化铵．
故答案为：NH₃+CO₂+NaCl+H₂O=NH₄Cl+NaHCO₃↓
或NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃，NH₄HCO₃+NaCl=NH₄Cl+NaHCO₃↓
（3）煅烧炉中发生的反应是碳酸氢钠受热分解，生成纯碱、二氧化碳气体和水，所以X是二氧化碳．
故答案为：CO₂
（4）因为氯化钠最后剩余在母液中，所以循环I是氯化钠的循环；分离沉淀的方法是过滤．
故答案为：I； 过滤
（5）鉴别氯离子可向溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，生成白色沉淀证明有氯化钠存在．
故答案为：稀硝酸和硝酸银溶液
（6）氨气溶于水后生成氨水，氨水电离成铵根，增大铵根的浓度有利于氯化铵的析出来，所以选项A正确；
通入氨气使溶液碱性增强，使碳酸氢钠转换为溶解度较大的碳酸钠，可以提高氯化铵的纯度所以选项C正确，选项B错误．
故答案为：AC

点评：
本题考点： 纯碱的制取；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题有一定的难度，必须对课本上的制碱法的反应原理和流程十分清楚，同时也考查了化学方程式的书写的技巧、实验过程分析与判断的能力．

既然有碳酸氢钠晶体析出，所以过滤出碳酸氢钠后溶液一定是碳酸氢钠的饱和溶液．
故选：C．

点评：
本题考点： 饱和溶液和不饱和溶液．

考点点评： 此题是饱和溶液相关知识的考查题，解决的关键是对饱和溶液的理解，属基础性知识考查题．

反应放出的CO₂的质量为：33.2g+130g-150g=13.2g
设参加反应的Na₂CO₃质量为x，生成的NaCl的质量为y
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106 117 44
x y 13.2g
[106/44＝
x
13.2g]
解之得 x=31.8g
[117/44＝
y
13.2g]
解之得 y=35.1g
纯碱样品中NaCl的质量=33.2g-31.8g=1.4g
反应后溶液中NaCl的质量为=35.1g+1.4g=36.5g
反应后溶液中NaCl的质量分数=[36.5g/150g]×100%=24.3%
故答案为：（1）该纯碱样品中Na₂CO₃的质量31.8g；
（2）所得溶液中溶质的质量分数为24.3%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 反应后所得溶液中溶质氯化钠由原粉末中所含的氯化钠与反应后生成的氯化钠两部分所组成，解题时要注意到这点．

A．根据题意“运用CO₂+NH₃+H₂O+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl，NaHCO₃

△
.
Na₂CO₃+CO₂+H₂O的反应原理制备纯碱（Na₂CO₃）”，则通入的气体B（CO₂）可以循环利用，故A正确；
B．发酵粉是一种复合添加剂，主要用作面制品和膨化食品的生产．发酵粉中含有许多物质，主要成分为碳酸氢钠和酒石酸，第Ⅲ步得到的晶体是碳酸氢钠，故B正确；
C．第Ⅲ步操作是过滤操操作，通过过滤得到碳酸氢钠晶体，所以需要的仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒，故C正确；
D．第Ⅳ步操作是将晶体碳酸氢钠直接加热分解得到碳酸钠固体，故D错误；
故选：D．

点评：
本题考点： 纯碱的制取；过滤的原理、方法及其应用；常用盐的用途．

考点点评： 本题考查了侯德榜制碱的工作原理和流程分析，掌握工艺流程和反应原理是解题关键，题目难度中等．

（1）“侯氏制碱法”生产的最终产品中氯化铵含有氮元素，可做化肥；氯化铵属于铵态氮肥，与熟石灰反应会产生氨气，降低肥效，故不能与熟石灰混合使用；
（2）氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠．
（3）由整个过程中涉及的主要反应可以看出，H₂O和CO₂可以循环使用；
（4）碳酸钠和碳酸氢钠都是白色固体，从题目信息中2NaHCO₃

△
.
Na₂CO₃+H₂O+CO₂，故可采用加热观察能否产生气泡的方法进行鉴别；
（5）由题目所给信息，根据金属活动性顺序，过量铁粉与氯化铁，氯化铜发生化学反应；由于过量铁粉参加反应，所以滤渣的成份有多余的铁和化学反应生成的铜；故应加入稀盐酸除去滤渣中的铁；该流程中可以循环、回收利用的物质，了解金属的回收利用．仿照体例设计即可．
故答案为：（1）NH₄Cl；不能；2NH₄Cl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
（2）Na₂CO₃+Ca（OH）₂═2NaOH+CaCO₃↓
（3）H₂O和CO₂
（4）取样，分别加热，若受热能分解（有气泡）为碳酸氢钠，若受热不能分解（无气泡）则为碳酸钠 （合题意即可）
（5）

（1）制碱（氨碱）法的基本原理是在氨的饱和NaCl溶液中二氧化碳气体，反应生成碳酸氢钠，加热碳酸氢钠即可制备碳酸钠；侯德榜（联合）制碱法第一个过程与氨碱法相同，将氨通入饱和食盐水而成氨盐水，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀，经过滤、洗涤得NaHCO₃微小晶体，再煅烧制得纯碱产品，方程式为：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl（饱和）=NaHCO₃↓+NH₄Cl；2NaHCO₃

△
.
Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O； 将NaHCO₃沉淀滤出后，母液中残留物为NaHCO₃和NH₄Cl，含有的离子为：Cl^-、NH₄⁺、Na⁺、HCO₃^-，NaHCO₃溶液水解呈弱碱性，NH₄Cl溶液水解呈弱酸性，最终溶液接近中性，故答案为：H₂O+NH₃+CO₂；NH₄Cl；Na⁺；HCO₃^-；c；
氨碱法对母液的基本处理是含有氯化铵的滤液与石灰乳（生石灰与水反应）混合加热，所放出的氨气可回收循环使用：CaO+H₂O=Ca（OH）₂，2NH₄Cl+Ca（OH）₂=CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；同时碳酸氢钠分解放出的二氧化碳气体可回收循环使用；故答案为：石灰；氨气、二氧化碳；
侯德榜对母液的从含有氯化铵和氯化钠的滤液中结晶沉淀出氯化铵晶体．由于氯化铵在常温下的溶解度比氯化钠要大，低温时的溶解度则比氯化钠小，而且氯化铵在氯化钠的浓溶液里的溶解度要比在水里的溶解度小得多，所以在低温条件下，向滤液中加入细粉状的氯化钠，并通入氨气，可以使氯化铵单独结晶沉淀析出，经过滤、洗涤和干燥即得氯化铵产品．此时滤出氯化铵沉淀后所得的滤液，已基本上被氯化钠饱和，可回收循环使用，故答案为：氨气；食盐；氯化铵；食盐和二氧化碳；
从海水中提取的食盐未经精制（提纯），镁离子用氢氧根离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，所得纯碱中含有的难溶性杂质将主要是：Mg（OH）₂和CaCO₃，故答案为：Mg（OH）₂和CaCO₃
（2）氨水的成本较低，可同时制得氮肥；弱碱容易控制碱度；故答案为：成本较低；可同时制得氮肥；容易控制碱度；

点评：
本题考点： 纯碱工业（侯氏制碱法）．

考点点评： 本题主要考查了氨碱法（索氏）和联合制碱法（侯氏）的原理，掌握原理是解题的关键，难度中等以上．

（1）饱和NaCl溶液中加入NH₄HCO₃固体，发生了复分解反应，生成NaHCO₃晶体和氯化铵，反应的方程式为：NaCl+NH₄HCO₃═NaHCO₃+NH₄Cl；
（2）加料完毕后，继续保温30分钟，可以使反应充分进行，使反应完全；用蒸馏水洗涤NaHCO₃晶体中杂质，此反应中杂质一定有反应生成的NH₄Cl；
（3）过滤除去析出的碳酸氢钠，所得的母液主要成分为NaHCO₃，加入盐酸后，碳酸氢钠转化为氯化钠，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用；
（4）生成二氧化碳的质量=0.22L×2.0g/L=0.44g
设样品中小苏打分解生成水的质量为X
2NaHCO₃

△
.
Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
　　　　　　　　　　1844
　　　　　　　　　　X0.44g
[18/44]=[X/0.44g]　　　　　X=0.18g
剩余固体全部为碳酸钠，其质量为：2.0g-0.44g-0.18g=1.38g
设消耗盐酸的质量为y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
10673
1.38g3.65%×y
[106/73]=[1.38g/3.65%×y]y=26.4g
答：消耗该稀盐酸的质量是26.4g．

故答案为：（1）NaCl+NH₄HCO₃═NaHCO₃+NH₄Cl；
（2）使反应充分发生；NH₄Cl；
（3）盐酸；
（4）生成二氧化碳的质量=0.22L×2.0g/L=0.44g
设样品中小苏打分解生成水的质量为X
2NaHCO₃

△
.
Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
　　　　　　　　　　1844
　　　　　　　　　　X0.44g
[18/44]=[X/0.44g]　　　　　X=0.18g
剩余固体全部为碳酸钠，其质量为：2.0g-0.44g-0.18g=1.38g
设消耗盐酸的质量为y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
10673
1.38g3.65%×y
[106/73]=[1.38g/3.65%×y]y=26.4g
答：消耗该稀盐酸的质量是26.4g．

点评：
本题考点： 纯碱的制取；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题考查学生根据侯氏制碱法的基本过程进行解题，学生能利用各种物质常见的溶解度结合相关物质的性质和物质的质量分数来计算是解题的关键，难度稍大．

（1）NH₃溶于水得到氨水，氨水显碱性，将无色酚酞溶液滴入氨水中，溶液呈红色．
（2）由工艺流程可知，碳酸氢钠受热分解生成了碳酸钠、二氧化碳和水，反应的方程式是：2NaHCO₃

△
.
Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．该反应由一种物质生成了三种物质，属于分解反应．
（3）从氯化铵的溶液中得到氯化铵的过程是蒸发浓缩、结晶、过滤．
（4）由工艺流程中可知，向饱和的食盐水中通入了二氧化碳，在加热碳酸氢钠时又生成了二氧化碳，所以，可循环利用的物质是CO₂．
故答为：（1）红；（2）2NaHCO₃

△
.
Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，分解反应；（3）结晶；（4）CO₂．

点评：
本题考点： 纯碱的制取；酸碱指示剂及其性质；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 化学来源于生产、生活，又服务于生产、生活，本题很好的体现了这一理念；该题涉及化学方程式的书写，反应类型的判断等知识，要根据相关知识细心分析解答．

（1）60℃时，NH₄Cl的溶解度为55.2g，也就是100g水中最多55.2gNH₄Cl达到饱和，所以27.6g NH₄Cl完全溶解至少需要50g水；
（2）A、析出碳酸氢钠晶体后剩余的溶液中只含有氯化铵和碳酸氢钠，并且是碳酸氢钠的饱和溶液，故错误；
B、氨气的水溶液显碱性，能更好的吸收二氧化碳，使反应物浓度大，反应速度快，故正确；
C、析出碳酸氢钠晶体后剩余的溶液是碳酸氢钠的饱和溶液，故正确；
D、NaHCO₃的溶解度比NH₄Cl小，NaHCO₃会在沉淀池中沉淀出来，故错误；
（3）因为将碳酸氢钠稍加热即分解得到纯碱，因此碳酸氢钠溶解度曲线在大于60℃就“消失”了；
（4）工业生产纯碱的流程中，碳酸化时溶液中析出碳酸氢钠而没有析出氯化铵的原因是在该温度下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小．
故答案为：（1）50；（2）BC（3）碳酸氢钠加热易分解得到纯碱；（4）碳酸氢钠；在该温度下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小．

点评：
本题考点： 纯碱的制取；固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象．

考点点评： 本题考查利用课本知识解决新问题能力，能加深学生对课本知识的理解，训练学生的思维能力．

A、依据侯德榜制碱的原理是，向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳气体析出碳酸氢钠，加热反应制备；食盐A为氨气，B为二氧化碳，故A正确；
B、发酵粉是一种复合添加剂，主要用作面制品和膨化食品的生产．发酵粉中含有许多物质，主要成分为碳酸氢钠和酒石酸．通常是碳酸盐和固态酸的化合物；把纯碱及第Ⅲ步得到的晶体与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合可制得发酵粉，故B正确；
C、碳酸钠是重要的化工原料之一，用途广泛，是玻璃、肥皂、洗涤剂、纺织、制革、香料、染料、药品等的重要原料．故C正确；
D、第Ⅳ步操作是将晶体碳酸氢钠直接加热分解得到碳酸钠固体，故D错误；
故选D．

点评：
本题考点： 纯碱工业（侯氏制碱法）．

考点点评： 本题考查了侯德榜制碱的工作原理和流程分析，掌握工艺流程和反应原理是解题关键，题目难度中等．

（1）碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式：Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl；故填：Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl；
（2）滴加的CaCl₂溶液要过量的原因与碳酸钠充分反应；故填：与碳酸钠充分反应；
（3）不洗涤碳酸钙表面可能会附着一层可溶性物质使沉淀物质量增加，所以使得计算出的碳酸钠的质量增大从而导致样品中Na₂CO₃的质量分数偏大；故填：不洗涤碳酸钙表面可能会附着一层可溶性物质使沉淀物质量增加，所以使得计算出的碳酸钠的质量增大；
（4）空气中含有二氧化碳，所以打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO₂的空气一会儿，以排尽装置A和B中含有的二氧化碳，再接上装置C和D；故填：二氧化碳；
（5）盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；故填：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（6）由质量守恒定律可知装置C中反应前后的质量差就是产生CO₂的质量，装置D的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置C，所以若没有装置D，将会使测定结果偏大．故填：质量守恒；C；偏大．

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题将计算和实验有机地结合起来进行考查，通过认真审题，结合题干中已给出一系列的提示，根据提出的问题，发现有用的信息，充分发挥联想，与已有的知识建立联系，然后进行类比推导，从而达到解决问题的目的．

A、在该温度下NaHCO₃的溶解度比NH₄Cl小，NaHCO₃会在沉淀池中沉淀出来，故A正确；
B、过滤得到的“母液”中含有的溶质有碳酸氢钠、氯化铵，还有可能含有过量的氯化钠，故B错；
C、碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，所以X是二氧化碳，故C错；
D、氨气的水溶液显碱性，能更好的吸收二氧化碳，使反应物浓度大，反应速度快，故D正确．
答案：AD．

点评：
本题考点： 纯碱的制取．

考点点评： 解答本题关键是要知道沉淀池中发生的反应，熟悉碳酸氢钠受热分解的产物，知道考虑反应后溶液中溶质时，还需要考虑反应物是否过量问题．

（1）碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的，属于盐类，其水溶液呈碱性，溶液的pH大于7．
（2）①NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃的特点是“多变一”，符合化合反应的定义和特点，为化合反应，
②NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl的特点是“两交换，价不变”，符合复分解反应的定义和特点，为复分解反应，③2NaHCO₃

△
.
Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑的特点是“一变多”，符合分解反应的定义和特点，为分解反应，缺少的基本反应类型是置换反应．
（3）磨细食盐粉的表面积增大，加快食盐溶解，增大食盐和碳酸氢铵的接触面积，进而加快反应速率．
（4）由图示的溶解度曲线可得多种信息，如：NH₄Cl溶解度随温度升高而明显增大，或NaCl溶解度受温度影响不大，或t℃时，NH₄Cl和NaCl的溶解度相同，或20℃时，NaCl的溶解度为36g等．
（5）NH₄Cl溶解度受温度影响较大，且随温度降低而明显减小，而NaCl溶解度受温度影响不大，所以降温后NH₄Cl晶体大量析出，而NaCl却仍留在了溶液中；氯化铵中含有氮元素，为氮肥；氯化铵的化学式为NH₄Cl，其中氮元素的质量分数为[14/14+1×4+35.5]×100%=26.2%．
故答案为：
（1）盐；＞；
（2）C；
（3）增大食盐和水的接触面积，加快食盐溶解，进而加快反应速率；
（4）NH₄Cl溶解度随温度升高而NaCl溶解度受温度影响不大．（或t℃时，NH₄Cl和NaCl的溶解度相同；20℃时，NaCl的溶解度为36g．）；
（5）NH₄Cl溶解度受温度影响较大，而NaCl溶解度受温度影响不大；氮；26.2%．

点评：
本题考点： 纯碱的制取；影响溶解快慢的因素；固体溶解度的影响因素；固体溶解度曲线及其作用；溶液的酸碱性与pH值的关系；常见化肥的种类和作用；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；元素的质量分数计算；反应类型的判定．

考点点评： 学来源于生产、生活，又服务于生产、生活，氨碱工业是初中化学重要的应用之一，是考查重点，常涉及化学方程式的书写，二氧化碳和氨气通入的顺序及原因，反应时析出碳酸氢钠的原因与物质溶解度的关系等重点内容．

A、沉淀池中发生的反应的反应物是氯化钠、氨气、二氧化碳和水，所以含有钠、氯、氮、氢、碳、氧六种元素，故A错误；
B、过滤得到的“母液”中含有的溶质有碳酸氢钠、氯化铵，还有可能含有过量的氯化钠，故B错误；
C、碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，所以X是二氧化碳，故C错误；
D、氨气的水溶液显碱性，能更好的吸收二氧化碳，使反应物浓度大，反应速度快，故D正确．
故选D．

点评：
本题考点： 纯碱的制取．

考点点评： 解答本题关键是要知道沉淀池中发生的反应，熟悉碳酸氢钠受热分解的产物，知道考虑反应后溶液中溶质时，还需要考虑反应物是否过量问题．

（1）设纯碱样品中Na₂CO₃的质量为x，反应后生成NaCl的质量为y，
Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl
106 197 117
x 19.7g y
∴[106/x＝
197
19.7g]，[197/19.7g＝
117
y]，
解之得：x=10.6g，y=11.7g，
（2）反应后溶液的质量为：120g+11.1g+144g-19.7g=255.4g，
溶质的质量为：11.1g-10.6g+11.7g=12.2g，
滤液中溶质的质量分数为 [12.2g/255.4g]×100%=4.78%．
答：（1）纯碱样品中Na₂CO₃的质量为10.6g；
（2）滤液中溶质的质量分数为4.78%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式进行计算的能力．

因为向饱和食盐水中通入过量氨气，再通入过量的二氧化碳，即可析出NaHCO₃固体，说明NaHCO₃常温下的溶解度减小；
碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，说明碳酸氢钠受热易分解；
若Na₂CO₃中混有NaHCO₃杂质，可用加热方法将杂质除去．
故填：小；分解；加热．

点评：
本题考点： 纯碱的制取；盐的化学性质．

考点点评： 实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．

反应的化学方程式NH₃+CO₂+H₂O+NaCl═NaHCO₃+X，可知可知反应前各原子个数为：
反应前 反应后
Na原子 1 1
Cl原子 1 0
N原子 1 0
H原子 5 1
C原子 1 1
O原子 3 3
根据反应前后原子种类、数目不变，可判断生成物X的一个分子由4个H原子、1个N原子、1个Cl原子构成，4个H原子与1个N原子可形成NH₄⁺，因此可确定物质X的化学式可表示为NH₄Cl．
故选C．

点评：
本题考点： 有关化学式的计算和推断．

考点点评： 根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式，可以推断反应中某物质的分子构成及物质化学式的确定．