定影液中回收银 用硼氢化钠处理时 加入的 硼氢化钠和生成的银的质量比是多少啊?

（2）从甲和乙的实验方案可以看出虽然两种方案均可得到银，但甲方案中得到的混合物中的铜不易除去，而乙方案中得到的混合物中的铁能与盐酸或硫酸反应而被除去．
故答案为：①乙，铁粉和银粉能分离，而铜粉和银粉不能分离或过量的铜与稀盐酸不反应，最后得不到纯净的银或过量的铁能与稀盐酸反应而除去或铁粉比铜粉更易被除去等．
②除去银粉中混有的金属应向金属混合物中加入的试剂是稀盐酸．
（3）实验方案中第一步是向定影液中加入金属铁，完全反应后过滤，过滤用到的仪器为：烧杯、玻璃棒和漏斗，即可得到银和铁混合物和硝酸亚铁溶液，再向固体混合物中加入适量稀盐酸或稀硫酸，得到的溶液B即为FeCl₂溶液（或FeSO₄溶液）．
故填：过滤，漏斗．
（4）可以采用磁铁吸引的方法或与酸反应生成气体的方法．
故答案为：用磁铁接触，看得到的银粉是否被磁铁吸引或取少量固体滴入稀盐酸或稀硫酸，看是否有气泡放出等（合理就给分）．
故答案为：（2）①乙 ②稀盐酸；（3）过滤；漏斗；（4）用磁铁接触固体，观察银粉是否被磁铁吸引（或取少量固体于试管中，并向试管中滴加少量稀盐酸或稀硫酸）

含银固体废料中银的回收电子行业含银废料、石化行业含银废料、胶片行业含银废料、首饰及装饰行业含银废料和其他工业行业含银废料中固体废料占大多数.这些固体废弃物种类繁多,组分各异,回收方法和技术很多.其共同点是在回收处理前必须先进行挑选分类,必要时还必须进行拆解（如各类废电器和元器件）以达到火法或湿法处理前的初步富集.用湿法工艺回收固体废弃物中的银时,各种工艺的共同点是在挑选分类后先进行溶银造液,使各种形态存在的银全部转入液相,然后对所得溶液进行金属的分离富集和净化处理以保证在金属提取过程中处于离子状态的银能够全部被还原.

他 主语
每天 状语
骑着 谓语
摩托车 宾语
从.城北 状语
把.的 定于
非定影液 宾语
一点一滴的 状语
收集起来 谓语

C

将反应物放到酸中（如盐酸）反应,或者将反应物放到硝酸银溶液中置换出银,均可达到除杂效果.

（1）电解法.注意要使用支流电.（需要有大容量的整流器和稳压器）纯度高（95%以上）、速度快、收率高!缺点容易造成空向气污染!
（2）化学试剂法!A: 定影液中加入少量稀氢氧化钠溶液,再加入过量的硫化钠溶液,过滤后得到黑色硫化银.将其转移到陶瓷坩埚中加入硫酸钠无水晶体和硼砂（催化剂）,混合均匀后高温加热（可以使用喷灯或电炉）.加热30分钟左右,将残留固体用水洗涤就可以得到了纯度为90%左右的银.
B:定影液中加入少量稀氢氧化钠溶液后,放入洁净的玻璃容器内.向容器中放入纯度较高的铜板或铜块!在铜板或铜块的表面会得到黑色的银粉末!最后过滤、洗涤,即可得到纯度90%以上的银子.

解题思路：从题目所给实验方案可以分析得出甲的方案无法进行下一步的除杂，所以利用乙的方案思考．

（2）①从甲和乙的实验方案可以看出虽然两种方案均可得到银，但甲方案中得到的混合物中的铜不易除去，而乙方案中得到的混合物中的铁能与盐酸或硫酸反应而被除去．②除去银粉中混有的金属应向金属混合物中加入的试剂是 稀盐酸，化学方程式 Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
故答案为：①乙，铁粉和银粉能分离，而铜粉和银粉不能分离或过量的铜与稀盐酸不反应，最后得不到纯净的银或过量的铁能与稀盐酸反应而除去或铁粉比铜粉更易被除去等，
2AgNO₃+Fe=Fe（NO₃）₂+2Ag； ②稀盐酸（或稀硫酸），Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑（或Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑）
（3）②实验方案中第一步是向定影液中加入金属铁，完全反应后过滤，即可得到银和铁混合物和硝酸亚铁溶液，再向固体混合物中加入适量稀盐酸或稀硫酸，得到的溶液B即为FeCl₂溶液（或FeSO₄溶液）．故填：过滤，漏斗，FeCl₂（或FeSO₄）．

点评：
本题考点： 金属的化学性质；过滤的原理、方法及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题综合考查金属活动性顺序的应用、实验方案的设计与评价、化学方程式的书写、过滤操作等，需要多方位思考和选择．

解题思路：锌和硝酸银反应生成银和硝酸锌，过滤可以把银、锌与硝酸锌溶液分离，稀硫酸和锌反应生成氢气和硫酸锌，硫酸锌和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸锌，蒸发硝酸锌溶液可以得到硝酸锌固体．

（1）过滤可以把不溶于水的物分离出来，蒸发可以把溶剂与溶质分离．固体：过滤；蒸发．
（2）锌能和硝酸银反应生成银和硝酸锌，锌能和稀硫酸反应生成氢气和硝酸锌．故填：Zn；H₂SO₄
（3）加入适量的Ba（NO₃）₂的目的是把硫酸锌转化成硝酸锌．故填：把硫酸锌转化成硝酸锌．
硫酸锌和硝酸钡反应的化学方程式为：Ba（NO₃）₂+ZnSO₄═Zn（NO₃）₂+BaSO₄↓

点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用；物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 解答本题的关键是要掌握化学方程式的书写方法和各种物质的性质方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断．

解题思路：根据金属活动性顺序，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，排在氢之前的金属能与酸反应置换出氢气．从方案的操作方便方面对方案进行评价；不溶固体与液体分离采用过滤的方法，过滤时用到滤纸、漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台．

（2）使用锌能够置换定影液中的银，过量的锌可通过加入过量稀硫酸而除去，若使用铜粉进行置换，因铜的活动性较弱不能与酸等物质反应而不便于与银分离．因此：
①步骤Ⅰ中加入过量金属锌可以和硝酸银充分反应，把银完全置换出来；滤液A是锌和硝酸银反应产生的硝酸锌；故填：完全把硝酸银中的银置换出来；硝酸锌；
②操作A是将不溶固体与液体分离，因此采用过滤的方法，其中玻璃棒起到引流的作用；
故填：过滤；引流；
③步骤Ⅱ是将过量的锌和置换出的银分离，因为锌排在氢的前面，银排在氢的后面，因此锌和稀硫酸反应产生硫酸锌和氢气，故反应的化学方程式为：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
（3）①使锌置换定影液中的银，过量的锌可加入过量稀硫酸而除去，若使用铜粉进行置换，因铜的活动性较弱，不能与酸等物质反应而不便于与银分离；
故填：铜的活动性较弱，不能与酸等物质反应而不便于与银分离；
②还可以加入铁，因为铁的活动性比银强，且位于氢前，便于分离；故填：铁（合理即可）．

点评：
本题考点： 金属的化学性质；过滤的原理、方法及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题考查了金属活动性顺序及应用、过滤操作、金属与酸的反应以及实验方案的比较．考查面较广，但不难．

（2）铜、铁皆可置换出硝酸银溶液中的银，但铜、银都不与酸反应，不容易分离银和铜的混合物，而铁可与酸反应生成盐和氢气，且铜比铁的单价要高，故乙方案更合理，反应的化学方程式为：Fe+2AgNO₃═Fe（NO₃）₂+2Ag；
（3）实验过程中加过量金属、进行操作a后，得到金属混合物和溶液，即不溶固体与液体的分离，操作为过滤．过滤使用到玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗．铁与盐酸反应后生成氯化亚铁和氢气，因为盐酸需过量，所以溶液B中的阳离子有：H⁺、Fe²⁺；
（4）由于铁粉能被磁铁吸引，可选用磁铁进行检验；或铁能与酸反应产生氢气，向金属粉末中滴加稀盐酸，观察是否有有气泡进行检验；
（5）20L废定影液中含有AgNO₃的量=20L×1.7g•L-1=34g．
则34gAgNO₃中Ag的质量=34g×
108
170×100%=21.6g．
每年（按365天计）回收银可节约成本=21.6g×365×2元=15768元．
所以计算式为20×1.7×
108
170×2×365．
故答案为：（2）乙； Fe+2AgNO₃═Fe（NO₃）₂+2Ag；
（3）过滤； 漏斗； H⁺、Fe²⁺；
（4）用磁铁接触，观察银粉能否被吸引（或取少量银粉加入稀盐酸，看有无气泡放出）；
（5）20×1.7×
108
170×2×365．

（10分）
⑴蒸馏(1分)分液漏斗、烧杯(2分)
⑵2AgBr + Zn =" 2Ag" + Zn ²⁺ + 2Br ^— (2分)
⑶取少量液体B于小试管中，滴加BaCl ₂ 溶液，有白色沉淀说明有SO ₄ ^2— (2分)
⑷提供氧，使Ag ₂ S充分反应(2分)
⑸在空气中灼烧产生的SO ₂ 有毒，污染空气(1分)

略

（1）稀硫酸（或稀盐酸）；硝酸银溶液；甲；用铁比用铜更经济，而且用稀硫酸（或稀盐酸）除去过量的铁粉也比较简便和经济（关键：甲方法比乙方法更经济）。
（2）过滤；漏斗

（1）铁粉与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为：Fe+AgNO ₃ =2Ag+Fe（NO ₃ ） ₂ ．
（2）锌、盐酸和砒霜反应生成砷化氢（AsH ₃ ）、氯化锌和水，反应的化学方程式为：6Zn+12HCl+As ₂ O ₃ =2AsH ₃ +6ZnCl ₂ +3H ₂ O．
（3）铝在高温条件下置换出氧化铁中的铁，同时生成氧化铝，反应的化学方程式为：2Al+Fe ₂ O ₃

高温
.
Al ₂ O ₃ +2Fe．
故答案为：（1）Fe+AgNO ₃ =2Ag+Fe（NO ₃ ） ₂ ；（2）6Zn+12HCl+As ₂ O ₃ =2AsH ₃ +6ZnCl ₂ +3H ₂ O；（3）2Al+Fe ₂ O ₃

高温
.
Al ₂ O ₃ +2Fe．

解题思路：（1）要将废弃的定影液中的银以单质的形式回收，可采用活动性比银强的金属置换银，铁可与酸反应，而铜银都不与酸反应；
（2）不溶固体与液体分离采用过滤的方法，过滤时用到滤纸、漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台；
（3）根据质量守恒定律书写化学方程式，并利用质量守恒定律进行计算．

（1）从甲和乙的实验方案可以看出虽然两种方案均可得到银，但乙方案中得到的混合物中的铜不易除去，而甲方案中得到的混合物中的铁能与盐酸或硫酸反应而被除去．乙方案中得铁粉和银粉分离的方法，铁可以和酸反应而银不能用，故用稀硫酸（或稀盐酸）除去过量的铁粉．而铜粉和银粉都不和酸反应，故选硝酸银溶液把多余的铜置换出来．在这两种方案中，用铁比用铜更经济，而且用稀硫酸（或稀盐酸）除去过量的铁粉也比较简便和经济；
（2）不溶固体与液体分离采用过滤的方法，过滤时用到滤纸、漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台；
（3）根据方程式的含义，各物质的质量之比等于他其相对分子质量之比，故此反应中参加反应的硝酸银与生成的银的质量比为340：216=85：54，
设这2000g废弃的定影液中含有的硝酸银的质量为x，
2AgNO₃+Fe═Fe（NO₃）₂+2Ag
340 216
x 5.4g
[340/x＝
216
5.4g] x=8.5g．
答：这2000g废弃的定影液中含有的硝酸银的质量为8.5g．
故答案为：（1）稀硫酸（或稀盐酸）、硝酸银溶液、甲、用铁比用铜更经济，而且用稀硫酸（或稀盐酸）除去过量的铁粉也比较简便和经济；（2）过滤、漏斗；（3）2AgNO₃+Fe═Fe（NO₃）₂+2Ag；85：54；8.5．

点评：
本题考点： 金属的回收利用及其重要性；物质除杂或净化的探究；金属活动性顺序及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题考查了金属活动性顺序及应用、置换反应、过滤操作、铁与盐酸的反应以及实验方案的比较，考查面较广，但不难．

解题思路：从题目所给实验方案可以分析得出甲的方案无法进行下一步的除杂，所以利用乙的方案思考．

（2）从甲和乙的实验方案可以看出虽然两种方案均可得到银，但甲方案中得到的混合物中的铜不易除去，而乙方案中得到的混合物中的铁能与盐酸或硫酸反应而被除去．
故答案为：①乙，铁粉和银粉能分离，而铜粉和银粉不能分离或过量的铜与稀盐酸不反应，最后得不到纯净的银或过量的铁能与稀盐酸反应而除去或铁粉比铜粉更易被除去等，2AgNO₃+Fe=Fe（NO₃）₂+2Ag
②稀盐酸（或稀硫酸），Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑（或Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑）
（3）实验方案中第一步是向定影液中加入金属铁，完全反应后过滤，即可得到银和铁混合物和硝酸亚铁溶液，再向固体混合物中加入适量稀盐酸或稀硫酸，得到的溶液B即为FeCl₂溶液（或FeSO₄溶液）．
故填：过滤，漏斗，FeCl₂（或FeSO₄）．
（4）可以采用磁铁吸引的方法或与酸反应生成气体的方法．
故答案为：用磁铁接触，看得到的银粉是否被磁铁吸引或取少量固体滴入稀盐酸或稀硫酸，看是否有气泡放出等（合理就给分）．

点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用；化学实验方案设计与评价；过滤的原理、方法及其应用；常见金属的特性及其应用；金属的回收利用及其重要性；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题综合考查金属活动性顺序的应用、实验方案的设计与评价、化学方程式的书写、过滤操作等，需要多方位思考和选择．

8*100/108/2*78=288.8
10*100/108/2*78=361.1
所以在288.8g-361.1g

解题思路：（1）根据过滤装置所需的仪器进行解答；
（2）根据金属活动性顺序，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，排在氢之前的金属能与酸反应置换出氢气．从方案的操作方便方面对方案进行评价；
（3）根据排在氢之前的金属能与酸反应置换出氢气，选取一种酸将铁粉除去；
（4）利用元素守恒来判断使石灰水变浑浊的二氧化碳的来源．

（1）过滤装置所需的仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台，其中属于玻璃仪器的是烧杯、玻璃棒、漏斗；
（2）使用铁粉置换定影液中的银，过量的铁粉可加入过量稀盐酸而除去，若使用铜粉进行置换，因铜的活动性较弱不能与酸等物质反应而不便于与银分离．乙方案的化学方程式为Fe+2AgNO₃=Fe（NO₃）₂+2Ag；
（3）因为铁排在氢的前面，银排在氢的后面，所以可用一种酸如硫酸将铁除去，反应的化学方程式为：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
（4）使石灰水变浑浊的二氧化碳气体可能是铁合金中的碳燃烧生成的二氧化碳，也可能是酒精燃烧生成的二氧化碳，所以不能利用上述方法来说明铁粉中含有杂质碳．
故答案为：（1）漏斗；
（2）乙； 铁比铜活泼，更容易除去；Fe+2AgNO₃=Fe（NO₃）₂+2Ag；
（3）Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
（4）不正确．

点评：
本题考点： 金属的回收利用及其重要性；金属活动性顺序及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题考查了金属活动性顺序及应用、置换反应、过滤操作、铁与盐酸的反应以及实验方案的比较，考查面较广，但不难．

应该是第一个,Zn可以置换出Ag,而Cu不能.
过量的Zn可以和稀硫酸反应掉,方程懒的写了.

废定影液：
→加氢氧化钠调整到PH值8---9 →加硫化钠生成硫化银沉淀
→用清水洗涤过滤 →反射炉脱硫煅烧成金属银粒 →冶炼成粗银
→用硝酸溶解生成硝酸银溶液 →加盐酸生成氯化银沉淀
→加铁加盐酸置换成金属银粉 →清洗取铁
→用铁锅炒干 →熔炼成金属银块.

向定影液（AgNO3）种加入过量的锌粉,过滤；向所得固体中加入足量稀硫酸,过滤,洗涤,晾干,得到纯净的金属银.
化学方程式为：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag
发生的反应类型为：置换反应

目前大概有三种主要技术可应用于银回收,包括：电解回收法、金属置换法及化学沉淀法.其中电解回收银回收率90～95%,金属置换及化学沉淀银回收率可大于99%.
电解法以二个电极插入溶液中,接通直流电,银便在阴极上镀出.电解法可分为低电流密度设备和高电流密度设备二种.定影液所用低电流密度小于3安培／平方呎,而高电流密度则用大于10安培／平方呎.使用高电流密度时阴极表面须提高搅动率.漂白定影液因漂白剂有阻滞电解现象,须采用超高电流密度,即60～90安培／平方呎.阴极为旋转圆筒形,以提高搅动率.电极间的电压很低,约在0.5至0.7伏特之间.阳极材料都用碳（因碳能导电同时能抵抗腐蚀）,阴极则用不锈钢.以电解法可直接获得金属银,但电解设备选择及电解条件控制对银回收品质及回收率影响甚大.定影及漂白／定影废液中,银离子以Ag（S2O3）2-3错合物存在,电流密度太高或回收液中银浓度太低时,易产生黑色硫化银沉淀,影响回收银之品质.
需要的器材只是用干电池的一支碳棒作简单阳极(石墨虽然较好,但不易取得),再用不锈钢片做阴极,调整电极距离,并施以2至5伏特电压；能搅拌溶液效果更好.一开始,可以在阴极得到90到98%纯度的银,继续下去会得到较黑、较脏的银；操作终点是溶液中银浓度降至100 ppm,而且会有硫酸银污泥.漂白定影溶液的处理,需要较高的电压,而且终止浓度较高,约500 ppm的银残留溶液中,这种废水是不能排入下水道的.化学危害则包括：电流高时产生硫化氢,或是和显影液相混时产生氨气.以一般平板电解设备可回收银至300 mg／L左右,以高质传电解系统（包括旋转阴极及流体化床电解系统）可回收银至100 mg／L以下,其中流体化床电解回收系统最大单元可提供至1,000安培,每天单一设备银回收量可超过20公斤,且以不锈钢平板当阴极,银回收至100 mg／L以下,仍可得到很好金属性之银金属,很容易自不锈钢平板剥离,是目前较佳之银回收设备.电解回收后残余之银离子（小于100 mg／L）可利用美国柯达公司开发之药剂（代号TMT）沉淀回收,可处理银至0.5 mg／L以下,可符合放流水标准.
金属取代法使用铁质材料,放入废液使银因取代作用沉淀出来.这方法使定影液中含铁,因此必须丢弃.不过,对于漂白定影液只要丢弃百分之二十废液,减少含铁量,仍可再用.
化学置换法可用硫化钠或硼氢化钠（sodium borohydride, NaBH4）来除去废液中的银,由硫化钠反应可得到硫化银,由硼氢化钠则得到金属银.化学处理的优点是快捷,反应率可达99％以上,银的纯度在95％以上.一般采用的方法：加进硫化钠饱和溶液,废水里的银离子变成黑色的硫化银粉未,沉淀下来成为“银泥”.这黑漆漆的银泥经过加热,加硝酸溶解,得到硝酸银结晶,再在电解池里还原为银.此法简单,但产生之沉淀物须再经纯化才可获得纯金属银,且添加之化学药剂价格昂贵,经济效益较低若要从废弃的黑白影片或X光片中回收银时,则须先将银溶解成溶液.未冲洗的废片可用定影液溶解其中的卤化银,已冲洗的废片则须先用氧化剂（如铁氰化钾、ferric EDTA或氯化铜）使银成为化合物,再用定影液溶出银化合物.所得定影液可用前述之电解法取出银金属.

解题思路：反应类型有四个：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应．置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应．

A、化合反应是多变一，故选项错误；
B、分解反应是一变多，故选项错误；
C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，故选项正确；
D、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，故选项错误；
故选C

点评：
本题考点： 反应类型的判定．

考点点评： 本考点考查了基本反应类型的判断，要牢记四个基本反应类型的概念，并会能够区分，要理解应用．本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．

铜不与稀硫酸反应,题中铜与锌都是过量,所以过滤后除了银还有铜或锌,但是稀硫酸只能去掉锌,所以选2.银用途么热水瓶的瓶胆

结果是：1
在定影液中加入过量的锌粉,锌把银置换出来生成单质银,多余的锌用稀硫酸消耗掉,而单质银不与稀硫酸反应,经过滤、洗涤、干燥后就可以得到纯净的银.反应方程式如下：
2Ag+ + Zn = 2Ag ↓ + Zn2+
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
在2中,虽然铜可以转换出单质银,但多余的铜不会现稀硫酸反应,所以在最终得到的固体中有含有铜粉,所以得不到纯净的银.

操作一：过滤 操作二：过滤、蒸发（似乎有俩）
X：Zn Y：硫酸
目的：除去杂质硫酸锌
可能不对.自己做的,我学校的破高端

解题思路：根据四种基本反应类型的特征进行分析．

在Fe+2AgNO₃=2Ag+Fe（NO₃）₂中，该反应由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，符合置换反应的概念，属于置换反应．
故选A．

点评：
本题考点： 反应类型的判定．

考点点评： 在解此类题时，首先分析题中所给反应的反应物、生成物的特征，然后对照反应类型的条件进行分析．

方案①得到的金属银含有的杂质锌可跟稀硫酸反应而除去,
而方案②所得金属银中的杂质 铜则不能.

180多家 有歧义,可以改为 医院、照相馆、出版社等180多家单位