饱和蒸汽压的化学题将容积为0.01m3的抽成真空的密闭玻璃瓶置于350K的恒温槽中（1）往该玻璃瓶注入9.0g水,瓶内的

石油醚是混合物,一般按沸程分有三种类型的,30-60；60-90；90-120
石油醚的主要成分是五个碳和六个碳的烃类；
给您两个典型的物质：
戊烷,三个温度下蒸汽压分别是19kPa,24kPa,38kPa;
己烷,三个温度下蒸汽压分别是4.5kPa,6kPa,9.5kPa;
第一种石油醚与戊烷接近,第二种在两者之间,第三种比己烷略低

你这个问题问的.什么叫做挤出来?还有什么叫做气态的水汽和液态的水汽?水汽理解为水蒸气的话就是无色的,理解为平时看见的“水汽”,那个东西是液态的,在空气中悬浮的小水珠.正常密闭容器如果蒸汽饱和之后,水蒸发和液化平衡.如果破坏系统平衡,例如与外界相连,把一部分水蒸气“挤”出去,这时候其实还是饱和的,但是恢复原来的体积（例如塑料瓶什么的恢复原状）,系统变得不饱和,过一段时间之后才会饱和.
至于你问的什么液态还是气态.这个都不是问题.水蒸气当然是气态的啊.

就是这样计算的

0.003045MPa

测量液体的饱和蒸汽压有动态法和静态法两种.
（1）动态法,一般采用饱和气流法,是在一定温度和外压下,经干燥的惰性气体通过被测液体,让惰性气体被液体蒸汽饱和,然后用某种物质吸收气流中的蒸汽.知道一定体积的气流中蒸汽的质量就可以计算蒸汽的分压,也就是该温度下被测液体的饱和蒸汽压.这种方法适合测定蒸汽压较小的液体；
（2）静态法,在某一温度下直接测量饱和蒸汽压或在不同外压下测定液体的沸点.由于静态法需要取不同温度或压力下的点来做图,因此需要被测范围较宽,也就是要求被测液体蒸汽压较大.

1.如果液态混合物是理想液体,那么关系就是相同.
2.由分压定律,混合液体的饱和蒸气压应为两者各自饱和蒸气压与所占摩尔分数的乘积之和.
既然是非理想液体,就要看两种溶液的性质了,具体进入气相中的比例,只能看情况而定.不过肯定不是按照在溶液中的比例来的,否则分馏这种工艺也就无从谈起.
大学中理论上可以视作所有这类题目都是理想液体,否则没办法做题.

粗略计算按照甲醇和水形成理想混合物的情况下有：
P=P（甲醇在该温度的饱和蒸汽压）*x（甲醇在溶液中的摩尔分数）+P（水蒸汽压）*x（水）
=837*0.75+270*0.25=695.25KPa
但事实上这个误差会很大,因为甲醇和水是极性分子,因此形成的混合溶液不是理想液体,应该是明显的正偏差液体,所以要想计算的话必须用wilson方程等方程计算,过程非常繁琐,最后得到的压力应该高于695.35KPa.

3个大气压

其中A就是H(汽化热)/R,dota符号不能打……输入法不行……
lnp=-H/RT+C
C是积分常数.实际上如果写成定积分形式
lnp1/p2=H(T2-T1)/RT1T2
所以根据两组温度就能确定出水的汽化热.
题设立给出了77度时的汽化热,实际上还有隐含条件：就是沸腾.
沸腾的定义就是任何液体蒸气压在标准压力时的状态.
也就是说水沸腾的时候100摄氏度时,饱和蒸气压是1大气压.
根据这两个条件可以求出H,当然也可以用这两个条件代入题设的方程求出A、B,但是个人认为用第二个式子简单,直接代入即可.
这是相平衡的内容,有问题问我～本人是学化学的……

蒸气压指的是在液体（或者固体）的表面存在着该物质的蒸气,这些蒸气对液体表面产生的压强就是该液体的蒸气压.比如,水的表面就有水蒸气压,当水的蒸气压达到水面上的气体总压的时候,水就沸腾.我们通常看到水烧开,就是...

纯的甲醇因分子间氢键的存在,饱和蒸气压不大,汽油的加入阻碍了氢键的形成,使得甲醇的汽油溶液比纯甲醇的饱和蒸气压不降反升.

蒸气压蒸气压指的是在液体（或者固体）的表面存在着该物质的蒸气,这些蒸气对液体表面产生的压强就是该液体的蒸气压. 比如,水的表面就有水蒸气压,当水的蒸气压达到水面上的气体总压的时候,水就沸腾.我们通常看到水烧开,就是在100摄氏度时水的蒸气压等于一个大气压.蒸气压随温度变化而变化,温度越高,蒸气压越大,当然还和液体种类有关.一定的温度下,与同种物质的液态(或固态)处于平衡状态的蒸气所产生的压强叫饱和蒸气压,它随温度升高而增加.如：放在杯子里的水,会因不断蒸发变得愈来愈少.如果把纯水放在一个密闭的容器里,并抽走上方的空气.当水不断蒸发时,水面上方气相的压力,即水的蒸气所具有的压力就不断增加.但是,当温度一定时,气相压力最终将稳定在一个固定的数值上,这时的气相压力称为水在该温度下的饱和蒸气压力.当气相压力的数值达到饱和蒸气压力的数值时,液相的水分子仍然不断地气化,气相的水分子也不断地冷凝成液体,只是由于水的气化速度等于水蒸气的冷凝速度,液体量才没有减少,气体量也没有增加,液体和气体达到平衡状态.所以,液态纯物质蒸气所具有的压力为其饱和蒸气压力时,气液两相即达到了相平衡.饱和蒸气压是物质的一个重要性质,它的大小取决于物质的本性和温度. 饱和蒸气压越大,表示该物质越容易挥发.
当气液或气固两相平衡时,气相中A物质的气压,就为液相或固相中A物质的饱和蒸气压,简称蒸气压.下面为影响因素：
1.对于放在真空容器中的液体,由于蒸发,液体分子不断进入气相,使气相压力变大,当两相平衡时气相压强就为该液体饱和蒸汽压,其也等于液相的外压；温度升高,液体分子能量更高,更易脱离液体的束缚进入气相,使饱和蒸气压变大.
2.但是一般液体都暴露在空气中,液相外压=蒸气压力+空气压力=101.325KPa）,并假设空气不溶于这种液体,一般情况由于外压的增加,蒸气压变大（不过影响比较小）
3.一般讨论的蒸气压都为大量液体的蒸气压,但是当液体变为很小的液滴是,且液滴尺寸越小,由于表面张力而产生附加压力越大,而使蒸气压变高（这也是形成过热液体,过饱和溶液等亚稳态体系的原因）.所以蒸气压与温度,压力,物质特性,在表面化学中液面的曲率也有影响.

当液面上方的外压强高于该温度下的饱和蒸汽压时,汽化表现为蒸发,等于时（该温度为沸点）表现为沸腾,液体沸腾还需要汽化核.
所以,外界温度一直略高于沸点,液体会继续沸腾.

液体饱和蒸汽压随温度改变而改变，倘若一个温度段测得实验数据和另一个温度段测得实验数据合用不能作为实验依据，会得出错误的结论

若这种溶质为非挥发性的非电解质型的物质,这此时水的饱和蒸汽压为100kPa*（1-0.2）=80kPa.若为挥发性的,则应再加上溶质对应的饱和蒸汽压值

当液体内部压力和外界压力相等时,才有可能出现沸腾；在常温下,液相内分子压力总是大于气相分子间压力,这造成水分子不断向空气中扩散,这是蒸发；

液体发生沸腾时的温度.当液体沸腾时,在其内部所形成的气泡中的饱和蒸汽压必须与外界施予的压强相等,气泡才有可能长大并上升,所以,沸点也就是液体的饱和蒸汽压等于外界压强的温度.
根据拉乌儿定律及公式lg(P1/P2)=ΔH/2.303R*(1/T2-1/T1)
饱和蒸汽压小于大气压强时,溶液的沸点将升高,可以类比高压锅中的水温,饱和蒸汽压大于大气压强时溶液的沸点将下降,可类比在高原地区水不到100度就沸腾
你是搞竞赛的把

水；对是水

解题思路：

液晶具有各向异性，分子的空间排列是不稳定的，A错；饱和蒸汽压与温度有关，且随着温度的升高而增大，B正确。当人们感到干燥时，空气的相对湿度一定较小，空气的绝对湿度不一定较小，C错。单晶体的物理性质是各向异性的，而多晶体和非晶体是各向同性的，D错

B

娓╁害鈩 楗卞拰钂告皵鍘 (脳103Pa)
0 x050.61129
1 x050.65716
2 x050.70605
3 x050.75813
4 x050.81359
5 x050.87260
6 x050.93537
7 x051.0021
8 x051.0730
9 x051.1482
10 x051.2281
11 x051.3129
12 x051.4027
13 x051.4979
14 x051.5988
15 x051.7056
16 x051.8185
17 x051.9380
18 x052.0644
19 x052.1978
20 x052.3388
21 x052.4877
22 x052.6447
23 x052.8104
24 x052.9850
25 x053.1690
26 x053.3629
27 x053.5670
28 x053.7818
29 x054.0078
30 x054.2455
31 x054.4953
32 x054.7578
33 x055.0335
34 x055.3229
35 x055.6267
36 x055.9453
37 x056.2795
38 x056.6298
39 x056.9969
40 x057.3814
41 x057.7840
42 x058.2054
43 x058.6463
44 x059.1075
45 x059.5898
46 x0510.094
47 x0510.620
48 x0511.171
49 x0511.745
50 x0512.344
51 x0512.970
52 x0513.623
53 x0514.303
54 x0515.012
55 x0515.752
56 x0516.522
57 x0517.324
58 x0518.159
59 x0519.028
60 x0519.932
61 x0520.873
62 x0521.851
63 x0522.868
64 x0523.925
65 x0525.022
66 x0526.163
67 x0527.347
68 x0528.576
69 x0529.852
70 x0531.176
71 x0532.549
72 x0533.972
73 x0535.448
74 x0536.978
75 x0538.563
76 x0540.205
77 x0541.905
78 x0543.665
79 x0545.487
80 x0547.373
81 x0549.324
82 x0551.342
83 x0553.428
84 x0555.585
85 x0557.815
86 x0560.119
87 x0562.499
88 x0564.958
89 x0567.496
90 x0570.117
91 x0572.823
92 x0575.614
93 x0578.494
94 x0581.465
95 x0584.529
96 x0587.688
97 x0590.945
98 x0594.301
99 x0597.759
100 x05101.32
101 x05104.99
102 x05108.77
103 x05112.66
104 x05116.67
105 x05120.79
106 x05125.03
107 x05129.39
108 x05133.88
109 x05138.50
110 x05143.24
111 x05148.12
112 x05153.13
113 x05158.29
114 x05163.58
115 x05169.02
116 x05174.61
117 x05180.34
118 x05186.23
119 x05192.28
120 x05198.48
121 x05204.85
122 x05211.38
123 x05218.09
124 x05224.96
125 x05232.01
126 x05239.24
127 x05246.66
128 x05254.25
129 x05262.04
130 x05270.02
131 x05278.20
132 x05286.57
133 x05295.15
134 x05303.93
135 x05312.93
136 x05322.14
137 x05331.57
138 x05341.22
139 x05351.09
140 x05361.19
141 x05371.53
142 x05382.11
143 x05392.92
144 x05403.98
145 x05415.29
146 x05426.85
147 x05438.67
148 x05450.75
149 x05463.10
150 x05475.72
151 x05488.61
152 x05501.78
153 x05515.23
154 x05528.96
155 x05542.99
156 x05557.32
157 x05571.94
158 x05586.87
159 x05602.11
160 x05617.66
161 x05633.53
162 x05649.73
163 x05666.25
164 x05683.10
165 x05700.29
166 x05717.83
167 x05735.70
168 x05753.94
169 x05772.52
170 x05791.47
171 x05810.78
172 x05830.47
173 x05850.53
174 x05870.98
175 x05891.80
176 x05913.03
177 x05934.64
178 x05956.66
179 x05979.09
180 x051001.9
181 x051025.2
182 x051048.9
183 x051073.0
184 x051097.5
185 x051122.5
186 x051147.9
187 x051173.8
188 x051200.1
189 x051226.1
190 x051254.2
191 x051281.9
192 x051310.1
193 x051338.8
194 x051368.0
195 x051397.6
196 x051427.8
197 x051458.5
198 x051489.7
199 x051521.4
200 x051553.6
201 x051568.4
202 x051619.7
203 x051653.6
204 x051688.0
205 x051722.9
206 x051758.4
207 x051794.5
208 x051831.1
209 x051868.4
210 x051906.2
211 x051944.6
212 x051983.6
213 x052023.2
214 x052063.4
215 x052104.2
216 x052145.7
217 x052187.8
218 x052230.5
219 x052273.8
220 x052317.8
221 x052362.5
222 x052407.8
223 x052453.8
224 x052500.5
225 x052547.9
226 x052595.9
227 x052644.6
228 x052694.1
229 x052744.2
230 x052795.1
231 x052846.7
232 x052899.0
233 x052952.1
234 x053005.9
235 x053060.4
236 x053115.7
237 x053171.8
238 x053288.6
239 x053286.3
240 x053344.7
241 x053403.9
242 x053463.9
243 x053524.7
244 x053586.3
245 x053648.8
246 x053712.1
247 x053776.2
248 x053841.2
249 x053907.0
250 x053973.6
251 x054041.2
252 x054109.6
253 x054178.9
254 x054249.1
255 x054320.2
256 x054392.2
257 x054465.1
258 x054539.0
259 x054613.7
260 x054689.4
261 x054766.1
262 x054843.7
263 x054922.3
264 x055001.8
265 x055082.3
266 x055163.8
267 x055246.3
268 x055329.8
269 x055414.3
270 x055499.9
271 x055586.4
272 x055674.0
273 x055762.7
274 x055852.4
275 x055943.1
276 x056035.0
277 x056127.9
278 x056221.9
279 x056317.2
280 x056413.2
281 x056510.5
282 x056608.9
283 x056708.5
284 x056809.2
285 x056911.1
286 x057014.1
287 x057118.3
288 x057223.7
289 x057330.2
290 x057438.0
291 x057547.0
292 x057657.2
293 x057768.6
294 x057881.3
295 x057995.2
296 x058110.3
297 x058226.8
298 x058344.5
299 x058463.5
300 x058583.8
301 x058705.4
302 x058828.3
303 x058952.6
304 x059078.2
305 x059205.1
306 x059333.4
307 x059463.1
308 x059594.2
309 x059726.7
310 x059860.5
311 x059995.8
312 x0510133
313 x0510271
314 x0510410
315 x0510551
316 x0510694
317 x0510838
318 x0510984
319 x0511131
320 x0511279
321 x0511429
322 x0511581
323 x0511734
324 x0511889
325 x0512046
326 x0512204
327 x0512364
328 x0512525
329 x0512688
330 x0512852
331 x0513019
332 x0513187
333 x0513357
334 x0513528
335 x0513701
336 x0513876
337 x0514053
338 x0514232
339 x0514412
340 x0514594
341 x0514778
342 x0514964
343 x0515152
344 x0515342
345 x0515533
346 x0515727
347 x0515922
348 x0516120
349 x0516320
350 x0516521
351 x0516825
352 x0516932
353 x0517138
354 x0517348
355 x0517561
356 x0517775
357 x0517992
358 x0518211
359 x0518432
360 x0518655
361 x0518881
362 x0519110
363 x0519340
364 x0519574
365 x0519809
366 x0520048
367 x0520289
368 x0520533
369 x0520780
370 x0521030
371 x0521286
372 x0521539
373 x0521803

蒸汽压指的是在某一体系中,由液体气化所产生的蒸汽所占的体系中的分压,而液体的气化不能一直进行,气化和液化有一个平衡,也就是液体可以气化,而产生的蒸汽同时也在液化,当气化的速率大于液化的速率那么总体上时在气化,蒸汽压在增大,当二者相等时,则达到平衡,总体上蒸汽压不再增大.在一定条件下,每一个可逆过程都是要达到平衡的,即蒸汽压增大到最大平衡时的蒸汽压即为饱和蒸汽压.当液体压力低于饱和蒸汽压则还会气化,若大于则蒸汽要液化

与外压也有关,由相律可得如果组成确定,应有两个自由度,T及P.物理化学忘得差不多了,仅供参考.

没听说过不过饱和蒸汽,一般都是说不饱和蒸汽.
其实这个很好理解,在一个封闭的空间里,水受热蒸发.
从微观角度来说：水分子热运动越来越大,个别水分子就挣脱水表面来自其它水分子的引力而逸出；同时,靠近水表面已经汽化的水分子也可能因为这个引力而被俘获从而液化.
这两个过程恒温下都是保持平衡的,当温度升高,水分子热运动加剧,汽化速率大于液化速率.
但是,当水面上空的水蒸气逐渐增多,气压越来越大,这个气压会阻止水分子继续汽化,最终汽化终止.这时候的气压就是这个温度下的水蒸汽饱和气压,而这个时候的水蒸汽也就是饱和水蒸汽.
在达到饱和水蒸汽状态之前的蒸汽都是不饱和的,饱和水蒸汽继续加热可得到过饱和蒸汽!
要使水继续汽化,可以移走水蒸汽,或者继续升高温度.

平衡管的三个球有效的增大了管的空间,对液柱有缓冲作用,使液柱不易快速上升或者下降

甲醇和乙醇混合而成的溶液可看做理想溶液,在20℃时纯甲醇和纯乙醇的饱和蒸汽压分别为11.83和5.93，现将等质量的甲醇和乙醇混合形成溶液，计算20℃时混合溶液的蒸汽压20℃时甲醇在气相中甲醇的分压力20℃该混合溶液的气相中甲醇分压力

在液体表面,不断有液体分子概率性地逸出液体进入空气（分子无规则运动,可能某个液体分子同时被另外几个分子一撞,就出去了.）.同时,这些进入了空气的液体分子也在不断地做无规则运动,并且他们也是有一定的概率再回到液体的.所以当空气中液体分子达到一定浓度的时候,液体分子进入液面和逸出液面的概率会变得一样.这时候就饱和了
上述过程中,并没有任何涉及容器体积的过程,饱和蒸汽压就是有刚才所说的那种“概率”决定的,所以与容器体积无关

这个问题要这样看：
随着压力的增减,水的沸腾温度点也随着增减,即在一定的压力下有一个对应的沸腾温度值,这个沸点温度就是饱和温度,水及水蒸汽状态处于饱和状态,此时的水及水蒸汽参数为饱和参数.至于某一压力下,其饱和温度是多少,一般是通过实验列出对应关系表格,需要时查表.
在开放系统中,气压是恒定的,只有在密闭的系统（容器）中的气体,才有压力随温度变化的特性,如空气、水蒸汽等,而空气是没有“饱和”的概念的.

因为我们这里的大气压低于一个标准单位的大气压,水的沸点低于100℃,则要使饱和蒸汽压大于大气压.

正好相反.
当液体的饱和蒸汽压与外界气压相等时,该液体就开始沸腾.
温度增高,蒸汽压增高.
沸点低的液体不要很高的温度就沸腾,就是说不要很高的温度它的蒸汽压就与环境的相等了.

蒸汽压指的是在液体（或者固体）的表面存在着该物质的蒸汽,这些蒸汽对液体表面产生的压强就是该液体的蒸汽压.
比如,水的表面就有水蒸汽压,当水的蒸汽压达到水面上的气体总压的时候,水就沸腾.我们通常看到水烧开,就是在100摄氏度时水的蒸汽压等于一个大气压.蒸汽压随温度变化而变化,温度越高,蒸汽压越大.当然还和液体种类有关
在一定的温度下,与同种物质的液态(或固态)处于平衡状态的蒸汽所产生的压强叫饱和蒸汽压,它随温度升高而增加.如：放在杯子里的水,会因不断蒸发变得愈来愈少.如果把纯水放在一个密闭的容器里,并抽走上方的空气.当水不断蒸发时,水面上方汽相的压力,即水的蒸汽所具有的压力就不断增加.但是,当温度一定时,汽相压力最终将稳定在一个固定的数值上,这时的汽相压力称为水在该温度下的饱和蒸汽压力.当汽相压力的数值达到饱和蒸汽压力的数值时,液相的水分子仍然不断地气化,汽相的水分子也不断地冷凝成液体,只是由于水的气化速度等于水蒸汽的冷凝速度,液体量才没有减少,气体量也没有增加,液体和气体达到平衡状态.所以,液态纯物质蒸汽所具有的压力为其饱和蒸汽压力时,汽液两相即达到了相平衡.
饱和蒸汽压是物质的一个重要性质,它的大小取决于物质的本性和温度.
饱和蒸汽压越大,表示该物质越容易挥发.
回答者：动感速度 - 魔导师 十一级 6-7 15:30

首先,说一下,不是物体沸腾,是液体沸腾.
之所以产生沸腾现象是由于液体的饱和蒸气压等于外界气压时,液体部分产生汽化,因此产生沸腾现象.所以液体沸腾时的压力等于外界大气压

当乙醇温度升高时,就会产生乙醇蒸汽,随着温度的升高,乙醇蒸汽会越来越多,密闭容器中的压力P1也越来越大,乙醇溶液的饱和蒸汽压P2也随温度的上升而加大.加热刚开始时,P1等于大气压力,温度为室温,不足78度,P1>P2,乙醇溶液不沸腾；之后,P1上升比P2慢,在P1

3.5670×10ˆ3

一样大,饱和蒸汽压与物质的量没有关系.

19.932kPa

有关系~~~
因为它们的基本关系是热力学关系~
所以不冲突
因为吉布斯自由能的大小与温度和压强有关.因此,压力不同,其化学势也会不相同,导致饱和蒸汽压不同.
由于基础都是一样的,所以是不冲突的

一一对应的.0.04MPa是108度,0.10MPa是120度,0.20=133,0.30=143,0.40=151,0.50=158,0.60=164,0.70=169,0.80=174,0.90=179,1.00=183等等,有专门的表

水的饱和蒸汽压只和温度有关系.和海拔有关系的是沸点,当温度升高至水的饱和蒸汽压高于大气压时,水就沸腾了.

都是两端压力相同,通过一端的气压计可以得到另一端的压强吧.
不同点,前者内盛液体为什么油（什么油我忘了）,不吸收装置内气体.其他的你再查查吧,我就蒙了这些.

pv=nRT 温度一定 气压和体积成反比~

另一个海水淡化的方法是冷冻法,冷冻海水,使之结冰,在液态淡水变成固态的冰的同时,盐被分离了出去.

沸点:
液体发生沸腾时的温度；即物质由液态转变为气态的温度.当液体沸腾时,在其内部所形成的气泡中的饱和蒸汽压必须与外界施予的压强相等,气泡才有可能长大并上升,所以,沸点也就是液体的饱和蒸汽压等于外界压强的温度.液体的沸点跟外部压强有关.当液体所受的压强增大时,它的沸点升高；压强减小时；沸点降低.例如,蒸汽锅炉里的蒸汽压强,约有几十个大气压,锅炉里的水的沸点可在200℃以上.又如,在高山上煮饭,水易沸腾,但饭不易熟.这是由于大气压随地势的升高而降低,水的沸点也随高度的升高而逐浙下降.（在海拔1900米处,大气压约为79800帕（600毫米汞柱）,水的沸点是93.5℃）.
凝固点
是晶体物质凝固时的温度,不同晶体具有不同的凝固点.在一定压强下,任何晶体的凝固点,与其熔点相同.同一种晶体,凝固点与压强有关.凝固时体积膨胀的晶体,凝固点随压强的增大而降低；凝固时体积缩小的晶体,凝固点随压强的增大而升高.在凝固过程中,液体转变为固体,同时放出热量.所以物质的温度高于熔点时将处于液态；低于熔点时,就处于固态.非晶体物质则无凝固点.
液-固共存温度浓度越高,凝固点越低

我会详细分析回答第一问,这样的话第二问我相信你自己会解决
首先请理解饱和蒸气压：饱和蒸气压是指同种气夜平衡共存时的气体压力（就是指压强）.
第一问：体会一下,如果你被绑了起来,你要挣脱的话你给绳子的力就要大于绳子所能给你的最大的力吧.OK.我们假设一瓶液体,液面上方抽成真空.经过蒸发,液面上方蒸气液化与液面蒸发平衡,此时气体压力为饱和蒸汽压.假设液体内部有蒸气,那么,当蒸汽压小于液体给他的压力时,他会被压回去,也就没有蒸气了.所以如果他想要一蒸气形态存在,他的压力就要大于等于液体给他的压力但压力大于液体给的压力时,他回膨大,导致压力减小.于是他的压力就动态等于液体给的压力了.但此时的气泡内压力并不“就是”饱和蒸汽压,还有一步换算!对气泡气夜受力平衡进行受力分析.气泡气体压力=液压+液面以上的蒸气压.在液压很小情况下忽略液压.气泡气体压力近似=液面以上的蒸气压（饱和蒸气压）.
所以第一问,如果是在大气中的沸水,完全错误.如果是一瓶原来空气被抽真空的水,不计较“就是”这种有定义色彩的用词的话,正确
（完全手打,有错别字见谅）

当然是相同的,因为所谓的饱和状态指的就是水汽共存的平衡状态,这时候水和水蒸汽的压力是一样的.当然,有个前提条件就是饱和温度一致,水和水蒸汽的饱和压力相同.

系统气密性不好AB弯管空气未排尽
恒温槽温度不均衡,读数时仪器示数不稳定B,C管页面未齐平,导致读取压差值时误差存在较大误差对实验装置不熟悉,操作时未做到手眼一致

因为蒸气在空气中的溶解度随温度的升高而加大.溶解度升高即在单位气体体积内达到饱和时蒸气物质量增加.

沸腾时温度不再升高,维持沸点温度,饱和蒸气压就是大气压.不同的温度有不同的饱和蒸气压,测定方法比较复杂.

不可以,因为在纯液体的测定中,液体会随温度的升高而蒸发,如果是溶液,其溶剂挥发后浓度将会改变.不同浓度的溶液其饱和蒸汽压不同.
我们刚做过这个实验,你不会也在写实验报告吧.

1.dlnp/dt=H/RT2 求出苯在100摄氏度的蒸汽压（80摄氏度是一个标准大气压）,拉乌尔定律计算就行了
2.结合相图,杠杆定律