把15.5克氯化酸钾和二氧化锰的混合物加热,反应完全后,得到残留物10.7克,求

naibo2022-10-04 11:39:543条回答

把15.5克氯化酸钾和二氧化锰的混合物加热,反应完全后,得到残留物10.7克,求
把15.5克氯酸钾与二氧化锰的混合物加热,反应完全后,得到残留物10.7克,求:（1).生成氧气是多少克?
（2).剩余固体中有哪些物质,质量各是多少?

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阆中共回答了23个问题 | 采纳率95.7%: （1).生成氧气是多少克?
生成O2的质量=15.5-10.7=4.8克
（2).剩余固体中有哪些物质,质量各是多少?
设生成.8克O2需要X克氯酸钾,生成Y克氯化钾
2KClO3=2KCl+3O2
245------149-----96
X----------Y-----4.8
X=12.25克,Y=7.45克
剩余固体有氯化钾和二氧化锰,质量分别为7.45克和10.7-7.45=3.25克.; 1年前

浅浅的理由共回答了15个问题 | 采纳率: （1).生成氧气是多少克?
生成O2的质量=15.5-10.7=4.8克
（2).剩余固体中有哪些物质,质量各是多少?
设生成。8克O2需要X氯酸钾,生成Y氯化钾
2KClO3=2KCl+3O2
245 149 96
X Y 4.8
X=12.25克，Y=7.45克
剩余固体有氯化钾和二氧化锰，质量...; 1年前

Vip是啥共回答了19个问题 | 采纳率84.2%: 1、生成氧气的质量是反应前物质的总质量减去反应后残留物的质量，即
15.5克-10.7克=4.8克
2、设需要氯酸钾的质量为x,生成氯化钾的质量为y，
2KClO3 = 2KCl + 3O2
245 149 96
X Y 4.8克
X=12.25克，Y=7.45克
剩余固体有氯化钾，质量为...; 1年前

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1.
15.5*25+15.5=403(克)
2.
最大内角:180*4/(2+3+4)=80度
第二大内角:180*3/(2+3+4)=60度
最小内角:180*2/(2+3+4)=40度
此三角形为锐角三角形

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（1）根据质量守恒定律制得氧气的质量=15.5g-10.7g=4.8g
氧气的体积=4.8g/1.43g/L=3.36L
(2)设参加反应的氯酸钾的质量为X,
2KClO3 = MnO2 △=2KCl + 3O2 ↑
245 96
X 4.8g
245:96=X:4.8g
X=12.25g
则二氧化锰的质量=15.5g-12.25g=3.25g
答：.（1）制得氧气的直接是4.8克,体积是3.36升.（标准情况下氧气的密度1.43g/L）
（2）参加反应的氯酸钾质量12.25克,二氧化锰质量3.25克.
希望我的回答能对你的学习有帮助!

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2KClO3等号上面是加热下面是二氧化锰==2KCl+3O2
15.5-10.7=4.8(生成氧气的质量）
245（2KClO3的相对分子质量）/X克（设生成氯酸钾的质量为x)==96(氧气的相对分子质量）/4.8
x=12.25克
12.25-4.8=7.45（生成氯化钾的质量）
10-7.45=2.55（二氧化锰的质量）
则固体中有氧化钾7.45克和二氧化锰2.55克
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解题思路：根据题意可以知道题中所发生的反应为氯酸钾的分解反应，该反应分解产生了氯化钾和氧气，二氧化锰是这个反应的催化剂，反应前后不变，因此10.7g固体物质中含有二氧化锰和生成的氯化钾，根据质量守恒定律可以求算出氧气的质量，再根据化学方程式由生成氧气的质量可以计算出氯酸钾的质量．
根据质量守恒定律可以知道生成氧气的质量为：15.5g-10.7g=4.8g，
设原混合物中氯酸钾的质量为x，
2KClO₃

MnO2
.
△2KCl+3O₂↑
24596
x 4.8g
[245/x]=[96/4.8g]
解得：x=12.25g
答：原混合物中氯酸钾的质量为12.25g．

点评：
本题考点：根据化学反应方程式的计算．

考点点评：解答本题的关键是要分析出试管内质量的减少量就是生成的氧气质量，再根据氧气质量结合化学方程式进一步计算．

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1.氧气生产量=15.5-10.7=4.8克
2.nO2=4.8/32=0.15mol
MnO2
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0.1mol 0.1mol 0.15mol
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据题意,：（1）5.9克固体是：氯化钾和二氧化锰混合物；
第二次再加入5克水后,溶解的氯化钾质量：7.5g-5.9g=1.6g;那么,在第一次加10克水前应该溶解了3.2克(1.6g*2=3.2g)的氯化钾,即：将氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5克加热使之完全分解后,收集到一定量的氧气,剩余固体质量：7.5g+3.2g=10.7g；
（2）加热完全分解后,产生氧气【4.8克(15.5g-10.7g=4.8g)】；
（3）2KClO3=MnO2=2KCl+3O2
245 149 96
x y 4.8g
245/96=x/4.8g ;149/96=y/4.8g
x=12.25g y=7.45g;
（4）是通过比较分析,第三次、第四次分别加入5克水后,最后剩余固体4.3g；3.25g【5.9g-1.6g=4.3g;10.7g-7.45g=3.25g 不懂再问.】

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生成O2的质量为 15.5g-10.7g=4.8g
2KClO3 =MnO2 △= 2KCl + 3O2 ↑
149 96
x 4.8g
149/x=96/4.8g
x=7.45g
剩余固体中有氯化钾:7.45g 二氧化锰:10.7g-7.45g=3.25g
68g*10%=6.8g
2H2O2= MnO2= 2H2O+ O2↑
68 32
6.8g x
68/6.8g=32/x
x=3.2g
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149 96
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x=7.45g
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根据质量守恒定律,生成氧气质量为：15.5-10.7=4.8g
2kclo3==2kcl+ 3o2
245 149 96
x y 4.8
x=12.25 y=7.45
10.7-7.45=3.25
原氯酸钾是12.25克
（2）10.7克固体中有氯化钾7.45克.二氧化锰3.25克.

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设反应生成的氯化钾的质量为x
2KClO₃

Mn O 2
.
△ 2KCl+3O₂ ↑
149 96
x 4.8g

149
x =
96
4.8g
x=7.45g
答：该反应共生成氧气的质量为4.8g；生成氯化钾的质量为7.45g．

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L层电子数为2 所以K层为6,因此B为氧；又因为原子数相同,所以15.5/A＝8/16,得A＝31,质子数为15,所以A为磷.原子数相同,且它们的分子数之比为3：4,所以y:x=3:4 氧的单质只有O2,O3两种且y和x都为整数,所以y=3时符合条件,得x=4

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根据质量守恒定律，反应放出氧气的质量=15.5g-10.7g=4.8g
设反应生成的氯化钾的质量为x
2KClO₃

MnO2
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△2KCl+3O₂↑
14996
x 4.8g
[149/x＝
96
4.8g]
x=7.45g
由于产物中含有反应生成的氯化钾和催化剂二氧化锰，所以二氧化锰的质量是10.7g-7.45g=3.25g，由于二氧化锰在化学反应前后质量不变，故原混合物中的二氧化锰质量也是3.25g；
答：（1）该反应共生成氧气的质量为4.8g；（2）原混合物中二氧化锰的质量是3.25g；（3）生成氯化钾的质量为7.45g．

点评：
本题考点：根据化学反应方程式的计算．

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由化学方程式4P+5O2===2 P2O5可知：4*31/15.5=（4*31+16*10）/x .得x=35.5g
这是一个很基本的方程式,楼主应该是初学化学吧,化学要求识记的东西较多,平时多看看书对你应该很有帮助,希望楼主能考到理想的学校
另：下次提问请去教育/科学——科学技术——化学版块

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14.5g.
正确放法为左放食盐,右放砝码.砝码最小为1g,游码最小0.1g.砝码为15g,游码为0.5g.
计算为：左=右+游码
故本题为砝码（左）=食盐（右）+游码（0.5g)
即 15g（左）=食盐（右）+0.5g
所以食盐=15g-0.5g=14.5g

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设原混合物中氯酸钾的质量为x，
2KClO₃

MnO2
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24596
x 4.8g
[245/x]=[96/4.8g]
解得：x=12.25g
答：原混合物中氯酸钾的质量为12.25g．

点评：
本题考点：根据化学反应方程式的计算．

考点点评：解答本题的关键是要分析出试管内质量的减少量就是生成的氧气质量，再根据氧气质量结合化学方程式进一步计算．

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将干燥的氯酸钾和二氧化锰混合物15.5克装试管加热充分反应后剩于固体的质量为10.7克,求生成氧气的质量以及反应后剩于固 将干燥的氯酸钾和二氧化锰混合物15.5克装试管加热充分反应后剩于固体的质量为10.7克,求生成氧气的质量以及反应后剩于固体中各物质的质量.希望可以有带图的过程, 祯心妞妞1年前1: kill1383 共回答了18个问题 | 采纳率77.8%

15.5-10.7=4.8克氧气
2KCLO3 = 2KCL+ 3O2
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解题思路：根据质量守恒定律，由反应前后固体质量差求得反应放出氧气的质量；再利用产生氧气的质量计算反应生成的氯化钾的质量即可．
根据质量守恒定律，反应放出氧气的质量=15.5g-10.7g=4.8g
设反应生成的氯化钾的质量为x
2KClO₃

MnO2
.
△2KCl+3O₂↑
149 96
x 4.8g
[149/x＝
96
4.8g]
x=7.45g
答：该反应共生成氧气的质量为4.8g；生成氯化钾的质量为7.45g．

点评：
本题考点：根据化学反应方程式的计算．

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2KClO3==2KCl+3O2（MnO2作催化剂）
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游码+食盐=砝码
食盐=14.5g
（读的就是游码+砝码=15.5g,这样可以知道游码=0.5g,砝码=15g,因为砝码跟食盐位置放反了,所以有游码+食盐=砝码）

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把氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5克放入大试管中加热,充分反应后冷却、称量,剩下的固体质量喂10.7克.剩余固体中有哪些 把氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5克放入大试管中加热,充分反应后冷却、称量,剩下的固体质量喂10.7克.剩余固体中有哪些物质?各多少克? 一条游弋的小鱼1年前1: siNoPurple 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

氯酸钾加热生成氯化钾和氧气
二氧化锰在反应前后质量不变
则剩余固体为氯化钾和二氧化锰

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含杂质(杂质不溶于水)的硫酸钠15.5克与35.8克水配制成溶液.过滤后去滤液10克,加入20%的氯化钡溶液20.8克 含杂质(杂质不溶于水)的硫酸钠15.5克与35.8克水配制成溶液.过滤后去滤液10克,加入20%的氯化钡溶液20.8克 含杂质（杂质不溶于水）的硫酸钠15.5克与35.8克水配制成溶液.过滤后去滤液10克,加入20%的氯化钡溶液20.8克恰好完全反应.计算：（1）滤液的质量分数.（2）硫酸钠的纯度. 不要用摩尔,用初三水平做 夜叶1年前1: sleeplesser 共回答了15个问题 | 采纳率100%

Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl
142 208
x 20.8g*20%
142/x=208/4.16g
x=2.84g
（1）滤液的质量分数2.84g/10g*100%=28.4%.
（2）硫酸钠的纯度.
15.5克样品中硫酸钠的质量为 35.8g*2.84g/(10g-2.84g)=14.2g
纯度 14.2g/15.5g*100%=91.6%

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将KClO 3 和MnO 2 的混合物15.5克，加热完全反应后，剩余固体加水溶解，过滤，洗涤不溶物，洗涤液与滤液合并， 将KClO₃ 和MnO₂ 的混合物15.5克，加热完全反应后，剩余固体加水溶解，过滤，洗涤不溶物，洗涤液与滤液合并，得100克溶质质量分数为7.45%的溶液，求 （1）产生O₂ 的质量； （2）原混合物中MnO₂ 的质量． 余山雨夜1年前1: 流浪乡下共回答了20个问题 | 采纳率90%

设生成氧气的质量为x．
2KClO₃

Mn O 2
.
△ 2KCl+3O₂ ↑
149 96
100g×7.45% x
（1）
149
96 =
100g×7.45%
x ，x=4.8g
（2）MnO₂ 的质量为：15.5g-（100g×7.45%+4.8g）=3.25g
答：（1）产生4.8g氧气；（2）二氧化锰的质量为3.25g．

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把15.5克氯化酸钾和二氧化锰的混合物加热,反应完全后,得到残留物10.7克,求

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