用Pt电极电解AgF（aq），电流强度为a A，通电时间为t min，阴极增重m g，阳极

衣香满亭台2022-10-04 11:39:545条回答

用Pt电极电解AgF（aq），电流强度为a A，通电时间为t min，阴极增重m g，阳极上生成标准状况下的纯净气体V L，以q C表示一个电子的电量，Mr示Ag的相对原子质量，则阿伏加德罗常数N_A可表示为（　　）
A. [1344at/qV] mol^-1
B. [atMr/qm] mol^-1
C. [60atMr/qm]mol^-1
D. 以上答案都不对

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nazic_job 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%: 解题思路：根据电解AgF时，阳极氢氧根离子放电，电极反应式为：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；
阴极银离子放电，电极反应式为：2Ag⁺+2e^-=2Ag；
依据电解过程生成沉淀的质量和生成气体的体积与转移电子数之间关系解答．
电解AgF时，阳极氢氧根离子放电，电极反应式为：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；
阴极银离子放电，电极反应式为：2Ag⁺+2e^-=2Ag；
4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；
4×N_A22.4L
（a×t×60）/q V
解得：N_A=[336at/qV]mol^-1；
2Ag⁺+2e^-=2Ag；
2×N_A2×Mr
（a×t×60）/q m
解得：N_A=[60atMr/qm]mol^-1；
故选：C．

点评：
本题考点：阿伏加德罗常数；电解原理．

考点点评：本题考查了阿伏伽德罗的计算，题目难度中等，明确电解氟化银溶液的原理，准确写出电解反应式是解题关键，注意离子放电顺序．; 1年前

chxia 共回答了5个问题 | 采纳率: 根据 Q=I＊t 可以得出反应t分钟转移的总电荷量为at
所以可以算出转移的电子数为n=at/q
1,.通过阴极增重计算
阴极：Ag＋ + e‐ = Ag
每转移1mol电子生成1molAg，得出n(Ag)=n(e)=m/Mr=nNA
所以NA=mq/atMr
2.通过阳极气体算
阳极：2 O2&...; 1年前

yun198399 共回答了168个问题 | 采纳率: 阴极增重m g--银(Ag-e--->Ag+)，
阳极上生成标准状况下的纯净气体V L-----氧气(4OH-+4e-->O2+2H2O)。
阴极失去电量：m/Mr*NA*qC=a*60t NA=60*a*t*Mr/(qC*m)
阴极得到电量:V/22.4*NA*4*qC=a*60t NA=336at/qCV; 1年前

ygp12 共回答了9540个问题 | 采纳率0.2%: 60at=qCNAm/Mr；NA=60atMr/qCm
60at=4qCNAV/22.4；NA=15at*22.4/qCV; 1年前

davis101010 共回答了1个问题 | 采纳率: 真深奥啊- - 大学还是高中？
不要告诉我是初中，
哎呀; 1年前

用Pt电极电解AgF（aq），电流强度为a A，通电时间为t min，阴极增重m g，阳极 用Pt电极电解AgF（aq），电流强度为a A，通电时间为t min，阴极增重m g，阳极上生成标准状况下的纯净气体V L，以q C表示一个电子的电量，Mr示Ag的相对原子质量，则阿伏加德罗常数N_A可表示为（　　） A. [1344at/qV] mol^-1 B. [atMr/qm] mol^-1 C. [60atMr/qm]mol^-1 D. 以上答案都不对 蔓琪1年前1: cvsdagsdgsdgsd 共回答了23个问题 | 采纳率87%

解题思路：根据电解AgF时，阳极氢氧根离子放电，电极反应式为：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；
阴极银离子放电，电极反应式为：2Ag⁺+2e^-=2Ag；
依据电解过程生成沉淀的质量和生成气体的体积与转移电子数之间关系解答．
电解AgF时，阳极氢氧根离子放电，电极反应式为：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；
阴极银离子放电，电极反应式为：2Ag⁺+2e^-=2Ag；
4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；
4×N_A22.4L
（a×t×60）/q V
解得：N_A=[336at/qV]mol^-1；
2Ag⁺+2e^-=2Ag；
2×N_A2×Mr
（a×t×60）/q m
解得：N_A=[60atMr/qm]mol^-1；
故选：C．

点评：
本题考点：阿伏加德罗常数；电解原理．

考点点评：本题考查了阿伏伽德罗的计算，题目难度中等，明确电解氟化银溶液的原理，准确写出电解反应式是解题关键，注意离子放电顺序．

1年前查看全部

（2013•德阳模拟）用a、b两个质量相等的Pt电极电解AlCl3和CuSO4的混合溶液[n（AlCl3）：n（CuSO （2013•德阳模拟）用a、b两个质量相等的Pt电极电解AlCl₃和CuSO₄的混合溶液[n（AlCl₃）：n（CuSO₄）=1：9]．t₁时刻a电极得到混合气体，其中Cl₂在标准状况下为224mL（忽略气体的溶解）；t₂时刻Cu全部在电极上析出．下列判断正确的是（　　） A．a电极与电源的负极相连 B．t₂时，两电极的质量相差3.84 g C．电解过程中，溶液的pH不断增大 D．t₂时，b的电极反应是4OH^-一4e^-=2H₂O+O₂↑ 珠珠061年前1: Ice_小宇共回答了28个问题 | 采纳率89.3%

解题思路：离子放电顺序为Cl^-＞OH^-，Cu²⁺＞H⁺，t₁时刻a电极得到混合气体，说明Cl^-全部放电，得到的气体为Cl₂和O₂的混合物，n（Cl₂）=[0.224L/22.4L/mol]=0.01mol，则n（AlCl₃）=[2/3]×0.01mol，因n（AlCl₃）：n（CuSO₄）=1：9，则n（CuSO₄）=0.06mol，由于阴极只有Cu析出，则m（Cu）=0.06mol×64g/mol=3.84g，以此解答该题．
A．a电极得到混合气体，为Cl2和O2的混合物，应为电解池的阳极，与电源的正极相连，故A错误；B．n（Cl2）=0.224L22.4L/mol=0.01mol，则n（AlCl3）=23×0.01mol，因n（AlCl3）：n（CuSO4）=1：9，则n（CuSO4）=0.06mol...

点评：
本题考点：电解原理．

考点点评：本题考查电解原题，注意把握离子的放电顺序，为解答该题的关键，根据电极反应进行计算和判断，题目难度中等．

1年前查看全部

用ab两个质量相等的Pt电极电解AlCl3和CuSO4的混合溶液[n(Alcl3):(CUSO4)=1:9].t1时刻a 用ab两个质量相等的Pt电极电解AlCl3和CuSO4的混合溶液[n(Alcl3):(CUSO4)=1:9].t1时刻a电极得到混合气体... 用ab两个质量相等的Pt电极电解AlCl3和CuSO4的混合溶液[n(Alcl3):(CUSO4)=1:9].t1时刻a电极得到混合气体,其中Cl2在标况下为224ml,t2时CU全部在电极上析出,问、t2时刻两极的质量差,怎么算 烈火傲视cc1年前2: zyy0213 共回答了21个问题 | 采纳率85.7%

a电极为阳极,得到Cl2和O2
Cl2 0.01mol n(Alcl3)=0.01/3 CUSO4=0.03 mol析出铜的物质的量0.03mol 质量1.92g
t2时刻两极的质量差1.92

1年前查看全部

用a,b两个质量相等的Pt电极电解AlCl3和CuSO4的混合溶液[n(AlCl3):n(CuSO4)=1:9]. 用a,b两个质量相等的Pt电极电解AlCl3和CuSO4的混合溶液[n(AlCl3):n(CuSO4)=1:9]. t1时刻a电极得到混合气体,其中Cl2在标准状况下为224 mL（忽略气体的溶解）；t2时刻Cu全部在电极上析出．t2时,两电极的质量相差3．84 g 怎么算出来的 孝威1年前1: 漂在水底的鱼共回答了23个问题 | 采纳率87%

首先是离子放电顺序.阳极是Cl->OH-,阴极是Cu2+>H+
因为阳极已经得到混合气体,即是Cl2+O2,说明Cl-已经全部放电
Cl2~2/3AlCl3
22.4 2/3
0.224L 0.02/3mol
n(CuSO4)=9n(AlCl3)=0.06mol
Cu2+~Cu
1 64
0.02mol 3.84g
由於阴极只有Cu析出,而阳极无固体析出,因此质量差即是产生的Cu,3.84g

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用Pt电极电解AgF（aq），电流强度为a A，通电时间为t min，阴极增重m g，阳极

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