青山区2009-2010学年度第一学期八年级期末测试物理答案

A、若X是二氧化碳，Y是氢氧化钠，关闭活塞A，则二氧化碳会与氢氧化钠反应生成碳酸钠，二氧化碳被消耗，不会使石灰水变浑浊，打开活塞A，则二氧化碳直接进入试管中，会使石灰水变浑浊，故A错误；
B、若B是氯化氢，Y是浓硫酸，关闭活塞A，氯化氢通过浓硫酸后不与浓硫酸反应，进入石灰水不会使石灰水变浑浊，打开活塞A，则氯化氢直接进入试管中，不会使石灰水变浑浊，故B错误；
C、若X是二氧化碳，Y是浓硫酸，关闭活塞A，二氧化碳通过浓硫酸后不与浓硫酸反应，进入石灰水会使石灰水变浑浊，打开活塞A，则二氧化碳直接进入试管中，会使石灰水变浑浊，故C错误；
D、若X是氯化氢，Y是碳酸钠，关闭活塞A，氯化氢通过碳酸钠与碳酸钠反应生成二氧化碳，进入石灰水会使石灰水变浑浊，打开活塞A，则氯化氢直接进入试管中，不会使石灰水变浑浊，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 反应现象和本质的联系；酸的化学性质；碱的化学性质；根据浓硫酸或烧碱的性质确定所能干燥的气体．

考点点评： 本题考查了常见物质的性质，完成此题，可以依据实验现象进行确定物质的种类．

（1）生产和生活中最常用的溶剂是水，故填：H₂O；
（2）碳酸钠是一种可用作洗涤用品的盐，故填：Na₂CO₃；
（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氢氧根离子表示为：2OH^-．故填：2OH^-．

点评：
本题考点： 化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义．

考点点评： 此类题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（原子符号、化学式、离子符号、化合价等）的书写和理解能力．

Ⅰ、（1）只有碱性溶液才能使酚酞变红，根据题给条件可以知道在混合溶液中不含有盐酸，在滴加氢氧化钙得到白色沉淀，可知溶液中存在着碳酸钠溶液，
Ⅱ、向实验Ⅰ中红色溶液中进行操作后得到了白色沉淀，能够和硝酸银产生沉淀的物质为氯化钠；
Ⅲ、（2）向红色溶液中加入稀硝酸直致红色消失后加入硝酸银产生了白色沉淀，可以知道在溶液中还含有氯化钠溶液，充分反应后的溶液中的溶质应该含有硝酸钠，同时由于实验I中的过量的氢氧化钙要和加入的过量的稀硝酸反应而生成硝酸钙，所以实验Ⅱ所得无色滤液中，除酚酞以外，还含有的溶质为HNO₃、NaNO₃和Ca（NO₃）₂；
（3）根据（1）和（2）的解答可以知道，氢氧化钠是可能存在的物质，要验证氢氧化钠的存在只要排除实验过程中加入氢氧根离子的干扰即可，所以可以用氯化钡来代替氢氧化钙，充分反应后，若溶液仍然呈红色则说明含有氢氧化钠．
故答案为：
（1）Na₂CO₃； HCl；Ⅱ、氯化钠
（2）HNO₃、NaNO₃和Ca（NO₃）₂；
（3）氯化钡； 产生白色沉淀，溶液仍呈现红色．

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质．

考点点评： 解答本题要求学生熟练掌握酸、碱、盐的化学性质，并能根据物质之间能否反应及其反应的实验现象来得出结论，通过本题的解答我们要知道在鉴别物质时要排除其它离子的干扰，最后才能得出正确的结果．

（1）由表格中数值可知硝酸钾的溶解度随着温度升高，溶解度变化较大，氯化钠溶解度受温度影响较小，所以溶解度曲线中受温度影响较大的是硝酸钾，所以m曲线是硝酸钾的溶解度曲线；
（2）从溶解度表格中找出硝酸钾和氯化钾的溶解度的范围有相同值的区域，在20℃-30℃温度范围内溶解度有相同值的可能，在该温度范围内它们的溶解度相同的可能范围是34.0 g＜x＜37.0 g；
（3）将盛有饱和KNO₃溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出，说明硝酸钾的溶解度变小了，因为硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，所以溶解度减小，说明温度降低了，即该物质溶于水吸收热量，使温度降低，氢氧化钠固体、生石灰、浓硫酸溶于水，都放出热量，使温度升高，所以都不行；硝酸铵溶于水吸热，会使溶液温度降低，故C答案正确；
（4）利用固体KNO₃和水配制100g溶质质量分数为5%的KNO₃溶液，需要经过计算-称量-溶解的过程，其中称量无水硫酸铜固体时需要托盘天平（砝码、镊子）与药匙，量取水量需要量筒与胶头滴管，溶解时则需要烧杯与玻璃棒；
答案：（1）m；（2）34.0 g＜x＜37.0 g；（3）C；（4）玻璃棒

点评：
本题考点： 固体溶解度曲线及其作用；一定溶质质量分数的溶液的配制；溶解时的吸热或放热现象；生石灰的性质与用途．

考点点评： 解答本题关键是要知道溶解度曲线的意义，熟悉物质溶于水吸收热量还是放出热量．