硫化银能溶于氰化钠中吗可是又一本无机化学的教科书上是这么写的

3Ag2S + 2Al + 6H2O =6Ag + 2Al(OH)3 + 3H2Sv 这个很慢

根据软硬酸碱理论,软酸更易和软碱结合,硬酸更易和硬碱结合.亚铜离子半径小于银离子,故与银离子相比为更硬的酸,与水（硬件）的结合能力大于银离子,更易形成水合离子而溶解.

离子的极化 离子晶体中正、负离子间的化学键是离子键,但离子键有向共价键过渡的情况,这是由于离子极化的关系.1 离子极化 一切简单离子都没有极性,正、负电荷中心重合.复杂离子有时由于离子内电荷分布得不均衡而具有极性（例如OH-）.但是,所有离子处于外电场中,就会像分子一样,其中核和电子发生相对位移,产生p诱导.该过程称离子极化.离子极化的结果使离子发生变形.离子极化不仅在外电场作用下能发生,当离子充分靠近时,也可以相互极化.由于离子具有电荷,本身就可以产生电场.在正、负离子组成的离子型分子中,正离子吸引负离子的电子而排斥其核,负离子吸引正离子的核而排斥其电子,由于相互吸引和排斥,困难产生了极化.2 离子的极化力和变形性 在离子相互极化时,离子具有双重性质：作为电场,能使周围异电荷离子极化而变形,即具有极化力；作为被极化的对象,本身被极化而变形（极化率）.(1) 离子的极化力离子的极化力和离子的电荷、半径以及外电子层结构有关.离子的电荷愈大、半径愈小,所产生电场的强度愈大,例如,Al3+ > Mg2+ > Na+；如果电荷相等,半径相近,则离子的极化力决定于外电子层结构：具有18电子构型的离子（如Cu+、Cd2+等）和18+2电子构型的离子（如Pb2+、Sb3+等）极化力最强,9～17电子构型的离子（如Mn2+、Fe2+、Fe3+等）极化力较强,外层具有8电子构型的离子（如Na+、Ca2+等）极化力最弱.(2) 离子的变形性离子的变形性主要决定于离子半径的大小,离子半径大,核电荷对电子云的吸引力较弱,因此离子变形性大,例如I- > Br- > Cl- > F-.离子的电荷对变形性也有影响,对正离子来说,离子电荷愈大变形性愈小；而对负离子来说,离子电荷愈大,变形性愈大.当半径相近,电荷相等时,最外层有d电子离子的变形性一般较大,例如,Hg2+的变形性大于Sr2+.一般说来,负离子由于半径大,外层具有8个电子,所以它们的极化力较弱,变形性较大.相反地,正离子具有较强的极化力,变形性却不大.所以当正、负离子相互作用时,主要是正离子对负离子的极化作用,使负离子发生变形.但一些外层为18电子构型的正离子如Cu+、Cd2+等的变形性也比较大,因此,在这种情况下,必须考虑正离子的变形性,又称为附加极化效应.3 离子极化对化学键型的影响 在正、负离子结合成的离子型分子中,如果正、负离子间完全没有极化作用,则它们之间的化学键纯粹属于离子键.但实际上正、负离子间或多或少存在着极化作用,离子极化使离子的电子云变形并相互重叠,在原有的离子键上附加一些共价键成分.离子相互极化程度愈大,共价键成分愈多,离子键就逐渐向共价键过渡.4 离子极化对化合物性质的影响 离子极化对化学键类型产生了影响,因而对相应化合物的性质也产生一定的影响.(1) 晶型的转变由于离子相互极化,离子的电子云相互重叠,键的共价成分增加,键长也缩短了（实测键长比正、负离子半径之和小）.键长的缩短是由于正离子部分地钻入负离子的电子云,这样r+/r-就变小,因此,当离子相互作用很强时,晶体就会由于离子极化而向配位数较小的构型转变.例如,银的卤化物,从AgF到AgI,由于Ag+具有18电子层结构,极化力和变形性都很大,随着负离子变形性增大,离子相互极化的趋势逐渐突出,电子云间的重叠程度也逐渐增加,离子键中加入共价键成分逐渐增多,到AgI已过渡为共价键,键长缩短逐渐明显,晶体构型由6配位的NaCl型过渡到4配位的ZnS型.(2) 化合物的溶解度键型的过渡引起晶体在水中的溶解度的改变.离子晶体大都易溶于水,当离子极化引起键型的转化时,晶体的溶解度也会相应降低.典型离子晶体AgF易溶,而从AgCl、AgBr过渡到AgI,随着共价键成分的增大,溶解度越来越低.(3) 晶体的熔点键型的改变也使晶体的熔点发生变化.一般讲,由离子所组成的晶体比由共价键构成的分子所组成的晶体具有较高的熔点.例如,NaCl和AgCl虽然具有相同的晶体构型,但是NaCl熔点为801℃,而AgCl的熔点却只有455℃,这是由于Ag+的极化力和变形性都很大、Ag+和Cl-相互极化作用大、键的共价性增多的缘故.(4) 化合物的颜色离子极化还会导致离子晶体颜色的加深.例如,从AgCl、AgBr过渡到AgI,颜色由白色、淡黄色加深至黄色.又如Pb2+、Hg2+和I-均为无色离子,但形成PbI2和HgI2后,由于离子极化明显,使PbI2呈金黄色,HgI2呈朱红色.

醋酸银　　Ksp直接开方就行了,因为酸根和银是一比一
硫化银　　Ksp开立方,再平方,因为分子式是两银一硫

理论上是可以反应的.但是因为溶解度很小,所以反应很慢.
3Ag2S + 2Al + 6H2O =6Ag + 2Al(OH)3 + 3H2S

确实是硫化银,银不活泼,常温常压下不与氧气反应.含硫物质应该是空气中硫和硫化氢.我查了元素化学书,书上说银对硫及硫化物极为敏感易生成硫化银.且氧化银不稳定,易分解

N2 Ag2s Cu KClO3 Cu(NO3)2 注意遇到数字都要下标.

天然产硫化银（辉银矿）,由将硫化氢通入硝酸银而制得.
分阿尔法－硫化银和百得－硫化银．前者不溶于硝酸,后者可溶.在与热水或某些催化剂作用些可溶于水形成胶体 .继而提炼出硫化银.
如何把银从硫化中提炼出来：
将硫化银送如高温炉灼烧,硫化银就分解为单质银和二氧化硫气体,用重量法可较准确测出银的含量.相关的反应方程式为：
Ag2S=2Ag+S
S+O2=SO2

不加热没戏,加热后可以生成S单质,硝酸被还原成NO.
3Ag2S + 8HNO3 = 6AgNO3 + 3S↓ + 2NO↑ + 4H2O
如果硝酸较浓,且持续加热,生成的S会被进一步氧化成硫酸.

解题思路：该装置构成原电池，Al易失电子作负极，银作正极，负极上电极反应式为Al-3e^-=Al³⁺，正极发生还原反应，Ag₂S获得电子生成Ag与硫离子，电极反应式为：3Ag₂S+6e^-═6Ag+3S^2-，硫离子和铝离子发生双水解反应．

（1）该装置构成原电池，铝易失电子作负极、银作正极，故答案为：铝；
（2）负极发生氧化反应，Al失去电子生成铝离子，电极反应式为：Al-3e^-═Al³⁺，
正极发生还原反应，Ag₂S获得电子生成Ag与硫离子，电极反应式为：3Ag₂S+6e^-═6Ag+3S^2-，
铝离子与硫离子发生水解反应反应式生成氢氧化铝与硫化氢气体，故总的反应方程式为：2Al+3Ag₂S+6H₂O═2Al（OH）₃↓+6Ag+3H₂S↑，硫化氢具有臭鸡蛋气味，所以具有臭味的物质H₂S，
故答案为：H₂S．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查了原电池原理，还涉及双水解原理，根据金属的活泼性强弱确定正负极，再结合各个电极上发生的反应、盐类水解等知识点来分析解答，题目难度不大．

水洗减压抽滤,滤纸型号无所谓了,可以用双层的.

CaS
MgS
Na2S
Ag2S
BaS
Al2S3
CuS
对不起,不存在硫化铁这种物质,只存在硫化亚铁是FeS
因为Fe3+会把S2-氧化成S单质,而自己变成Fe2+

Ag2S(s) = 2 Ag+(aq) + S2-(aq)
中间用可逆号.
Ksp=[S2-]×[Ag+]^2

气体不谈溶度积.溶度积的概念仅限于难溶固体.
若反应,则分别生成CuS和Ag2S,还有H2SO4.但是CuS和Ag2S的溶度积太小,以至于不能被H2SO4溶解,所以反应不会发生.

硫化银不溶于盐酸,相反在氯化银悬浊液里面通入硫化氢可以生成硫化银黑色沉淀
可以用硬软酸碱原理解释：这样的硫化物里,硫离子是软碱,而银离子是软酸,两者结合相互极化增加了稳定性,其他的原子分子离子想破坏它们就很难了
用硝酸溶解是利用硝酸的强氧化性,破坏晶体里面的S[2-],这样银离子就释放出来,硝酸银又是可溶的；稀硝酸溶解效率不好,硫化银晶体比较牢固,浓硝酸再加热反应就明显了

生成硫化银属于氧化还原反应,生成配合物属于配合反应,两者均有可能发生,大学物理化学称之为平行反应,或竞争反应,两者同时进行.关于配合物的反应,你查大学《配位化学》多了解一下,挺难的.

2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl
这个反应之所以能发生是因为硫化银比氯化银更难溶,而且注意不要打沉淀符号,因为前后都有固体

能斯特方程……
http://baike.baidu.com/view/404720.htm
简单来说,硫化银极难溶,银离子,溶液中硫离子浓度极低,不足以进行氧化还原反应
就像稀盐酸不与二氧化锰反应一样

硫化钠、硫化锌、硫化锌、硫化银为白色；硫化锰为肉红色；硫化镉为黄色；硫化锑为桔红色；硫化亚锡为褐色；硫化铅为蓝；硫化汞为红.其它为黑色.

根据溶度积来判断.可以用非金属性简单来判断,就是离子化合物与共价化合物过度的问题.
非金属性强,离子键表现明显,溶解度就高,非金属性弱,共价键表现明显,溶解度就小.
碘化银介于两者之间.

一、因为每个人的内分泌和体质情况不一样,有些人的汗液含酸比较多,有些人比较少,也有些人的体液中硫含量比较高,这些都是导致银饰表面变黑的物质,所以每个人佩戴银饰都会产生不同的结果,有些人戴半年都会光亮如新.二、空气和其它物质（如鸡蛋、化妆品）中的硫、硝酸和氧化物对银都有着一定的腐蚀作用.银首饰戴得时间长了,硫与银结合就会在银首饰表面形成一层黑色的硫化银膜,开始表现为一些细小的斑点,之后扩散成片,形成人们通常所说的银垢【硫化银】,变成为黑色,影响到银首饰的表面光泽,人们通常误以为是掉色.正因为银的这些自然特性,因此银有很好的保健作用,经常佩戴可以中和人体内的有毒物质.银离子有很强的杀菌作用,可以消灭650种病菌,能做验毒工具,对人体很有好处.还可以加速创伤愈合,防治感染,并有净化水质和防腐保鲜的作用.古人说：身戴银,健康富贵会相伴,安五脏,定心神,止惊悸,除邪气.在医学上,它比其它贵金属对人体健康的功效要高得多.

氯化银、溴化银和碘化银是同类沉淀,阴阳离子之比1:1,Ksp=S2,直接查Ksp就可以判断溶解度的大小
硫化银是1:2的沉淀,Ksp=4S3,所以需要计算才能知道溶解度大小.

如果你是大学生,可以看看物理化学里面关于胶束分离的那一章.
如果你还只是中学生,我就简单地说一下.乳化剂在水因为和水和溶解性不是很好,往水里吹进乳化剂时,它会变成一些泡泡向水面上浮,就跟我们向水里用吸管吹气是一样的道理.我们知道硫化银是不溶于水的,它悬浮在水里,当我们吹进去的乳化剂变成气泡上浮的时候,泡泡就会把悬浮的硫化银颗粒带到水面,这样硫化银和水层中间就隔了一层乳化剂层,乳化剂的表面张力都挺大的,足够托住硫化银颗粒使它不沉下去.就像蚂蚁在水面也可以浮着不沉下去一样的道理.这种分离方法在化学里面叫做泡沫浮选法.

宋天佑无机化学书 附录
Ksp（Ag2S）= 6.3*10^-50

可能性其实挺多的.
根据反应物的物质的量比以及反应温度等,可能发生的反应有几种：
在反应进行得比较彻底,HNO3的量比较多的情况下,把所有能氧化的都氧化了：
Ag2S+9HNO3==加热==AgHSO4+AgNO3+8NO2（气体）+4H2O
这个反应看起来匪夷所思.解释起来可能麻烦一点.
简单的说,Ag2SO4是溶于硝酸的,在溶解后,发生反应如下：
Ag2SO4 + HNO3====AgNO3 + AgHSO4
这是因为H2SO4的二级电离程度相对较弱,既HSO4-电离程度较弱（尤其是相较于HNO3）.
但这个观点在中学化学阶段基本被忽略掉了.
这也是为什么在整个中学阶段,基本都会刻意的回避Ag2SO4这个东西的原因.
HNO3适量的情况：
3Ag2S + 8HNO3 ==加热== 6AgNO3 + 3S + 4H2O + 2NO
如果此时HNO3稍微又多一点,那么S可以和HNO3继续反应.
总体来说,我比较倾向第一个反应,因为加热条件下,反应可能会进行的比较彻底.
非主流回答就算是增长点用处不大的知识点吧.

任何难溶化合物都存在溶解沉淀平衡,氯化银也不例外,游离出的银离子与硫离子结合成更稳定的（溶度积更小）硫化银,反应平衡向右拉动,最终全部转化为更难游离出银离子的硫化银

不好意思,不要创化学反应行不行,硫化银跟硝酸钾不反应的!

利用AgCl溶解度更小,产生的S2-与Al3+可以双水解；

不溶的 硫化银基本上是无机银盐沉淀中溶解度最小的 至今没有找到可以显著溶解Ag2S的试剂（非氧化还原）
除非用浓硝酸氧化-2价的硫 则Ag2S可以转化为AgNO3

Ag是不溶于王水的,你可以在维基百科搜索词条“王水”,这不让链接.
因为Ag会生成AgCl覆盖在表面阻止反应持续进行.
但Ag2S可以被王水氧化生成硫酸,当然还有生成AgCl沉淀,同时生成的还有NO.
Ag+不能与Cl-形成络离子.

不溶的 硫化银基本上是无机银盐沉淀中溶解度最小的 至今没有找到可以显著溶解Ag2S的试剂（非氧化还原）
除非用浓硝酸氧化-2价的硫 则Ag2S可以转化为AgNO3

灰黑色粉末
不溶于水,溶于浓硫酸和硝酸,并溶于氰化钾和氰化钠溶液.溶于王水
ksp:(2×10-49)

Ag2S2O3 = Ag2SO3 + S
2Ag2SO3 = 2Ag + 2SO2 +O2
2Ag + S = Ag2S

可逆符号只是代表这个反应可以向逆向发生,当溶液中NaCl浓度极大时,Ag2S是有可能转化AgCl的.我想,题目应该是考虑 到了这个反应,才用的可逆符号的.
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由于还原Ag
所以硫化银为电解液
负极选择比Ag金属活动性强的就可以
正极选择比负极金属活动性弱的金属或者石墨

溶解度：AgCl(白色) > AgBr(淡黄色) > AgI(黄色) > Ag2S(黑色)
化学反应可以由溶解度大向生成溶解度小的方向进行(沉淀颜色我i经写出来了,现象就是沉淀颜色的变化)
亲!

氯化银溶解度很小为0.0019 g/L水;
硫化银的溶解度比氯化银还小,根据沉淀转化的原理,氯化银可以和硫离子反应生成硫化银：
2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl
至于氯化银与溴化银,更可以推广至卤素,溶解度由氯至碘的顺序而降低.
综上：一般来讲,AgX的溶解度随着X的非金属性的增强而增大,减小而减小.
因为非金属性：S