2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑

(8分)已知下列反应：（1）2Na + 2H2O ="==" 2NaOH + H2 （2）2F2+ H2O ="==" 4HF +O2（3）Cl2 + H20 ="==" HCl + HClO （4）C + H2O ="==" CO + H2 水只作氧化剂的是 ，水只作还原剂的是 ，水既不作氧化剂又不作还原剂的是 （填序号）

已知金属钠在冷水条件下可以和水反应生成氢气：2Na+2H20 = 2NaOH + H2.将4.6g金属钠溶于多少克水中,才能使每100个水分子中溶有一个Na离子?所得溶液的质量分数是多少?

写出以下所有离子方程式
66、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑
67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO
（石英沙）（焦碳） （粗硅）
粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 △ SiCl4
SiCl4 + 2H2 高温 Si（纯）+ 4HCl
化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O
14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl
分解反应
15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO
27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

氢氧化钠与二氧化碳
2NaOH + CO2 （少量）=Na2CO3 + H2O
NaOH + CO2（过量） =NaHCO3
有没有与这个反应相似的反应,即过量之后会产生新的带氢根的盐,它们的反应原理是什么

一、已知金属钠和水能发生下列反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑现取金属钠4.6g投入到100g水中,充分反应后,冷却到室温（20℃）,得到含8gNaOH的不饱和溶液,向此溶液中逐滴滴入MgSO4溶液,实验测得溶液的总质量与滴入MgSO4溶液的质量关系曲线如图所示.
根据题意回答下列问题：
（1）金属钠和水充分反应后,生成氢气的质量为多少g.
（2）图中A点的纵坐标表示的溶液的质量是多少g.
（3）通过计算求出当滴入120g MgSO4溶液时,所得溶液中溶质的质量分数是多少?（计算结果精确至0.1%）
二、用如图（通入CO还原铁的氧化物的反应装置）装置测定某铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比,记录如下：
①装铁的氧化物的硬质玻璃管的质量为20 g.
②硬质玻璃管与铁的氧化物的质量共为23.6 g.
③广口瓶与澄清石灰水的质量共重686 g.
④通入CO并加热至铁的氧化物全部转变为铁后,再称盛石灰水的广口瓶,其质量为687.8 g,待玻璃管冷却后称量玻璃管及管内固体剩余物的质量共为21.4g
根据以上实验数据计算（保留一位小数）：
（1）此铁的氧化物的化学式为
（2）该氧化物中铁元素的质量分数为

复分解反应的模式为AB＋CD=AD＋CB,而Na3N与H2O反应并不符合要求:Na3N + 3H2O =3NaOH +NH3

Na与水反应的化学方程式2Na + 2H 2 O ="=" 2NaOH + H 2 ↑，在反应中水（） A．是氧化剂 B．是还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂

你好看到你写的2NaOH + 3NO2 = 2NaNO3 + NO + H2O (主反应） 2NaOH + NO2 + NO = 2NaNO2 + H2O （副反应）
这两个方程,对我作用很大,我想再向你请教一下,你有没有关于这方面的文献,能够说明为什么第一个是主反应,第二个是副反应.而这要是要换过来,需要什么样的条件?多谢了.

二氧化硫加氢氧化钠的化学式（2NaOH + SO2 === Na2SO3 + H2O）怎么推?为什么出现亚硫化合物（Na2SO3）?

下列反应中，水只作氧化剂的是 A．2Na+2H 2 O ="=" 2NaOH +H 2 ↑ B．2F 2 +2H 2 O ="=" 4HF + O 2 C．Cl 2 +H 2 O ="=" HCl +HClO D．SO 2 + H 2 O ="=" H 2 SO 3

关于化学的酸性物质
酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 ：
2NaOH + CO2 Na2SO4 + H2O
为什么其中的SO3 CO2 SO2呈酸性

写出下列离子反应方程式
1、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
2、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
3、镁与二氧化碳反应：2Mg + CO2 = C + 2MgO
4、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
5、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
6、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
7、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
8、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
9、氯化铁与铁反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
10、碳酸氢钠溶液与盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑ + H2O
11、碳酸氢钠溶液与盐酸反应：NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O
12、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
13、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
14、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑
15、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
16、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
17、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
18、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
19、氨气的催化氧化：4NH3 + O2 △ 6H2O + 4NO↑
20、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4↑ + 2H2O
亲们,能写多少就写多少吧.

Na与水反应的化学方程式2Na + 2H 2 O == 2NaOH + H 2 ↑，在反应中水

[ ]

A．是氧化剂 B．是还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂

2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2中Na2O2体现了什么性质
体现了酸性。碱性，氧化性，还原性中的哪两种性质

关于2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3
第一个反应一旦发生 就具备了引发第二个反应的反应物了,那为什么要等NaOH反应完了才出现第二个反应?因为氧化还原性?

铝和氢氧化钠反应2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑求铝,氢氧化钠和水的准确比例?
本人不想浪费原材料,请老师们精确回答!

Ca(OH)2+SO2=?
苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
这两个需要死记硬背的吗,为什么前面是SO2,而后面是SO3,这个有什么规律,该怎么记

有个方程式
2 Na2O2 + 2 H20 = 4NaOH + O2
这个方程式电子转移数是怎么回事
只有O变价了,而且是升价.