6.2克某非金属元素x形成14.2克氧化物,其化学式为X2O5,若一个X原子中有15个电子,则X核内中子数为多少

设生成氢氧化钠的质量为x
Na₂O+H₂O=2NaOH
62 80
6.2g x
[62/6.2g＝
80
x]
x=8 g
所得溶液中溶质的质量分数=[8g/6.2g+93.8g]×100%=8%
答：B．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 氧化钠与水反应没有气体和沉淀产生，根据质量守恒定律，反应后所得溶液质量=氧化钠的质量+水的质量，简化了溶液质量的计算．

（1）因Na₂CO₃的热稳定性好，所以Na₂CO₃和NaHCO₃固体混合物加热至无气体放出为止，只发生2NaHCO₃

△
.
Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，剩余固体质量包括加热分解生成的Na₂CO₃及原混合物中含有的Na₂CO₃，
故答案为：Na₂CO₃；
（2）6.2克为生成的二氧化碳气体和水，令碳酸氢钠的质量为a，则：
2NaHCO₃

△
.
Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑ 质量减少
168 62
a 6.2
所以，168：62=a：6.2解得a=16.8g，故n（NaHCO₃）=[m/M]=[16.8g/84g/mol]=0.2mol，二氧化碳的物质的量n=[v/vm]=[15.68L/22.4L/mol]=0.7mol，NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，根据碳原子守恒可知n（NaHCO₃）+n（Na₂CO₃）=n（CO₂）=0.7mol，故n（Na₂CO₃）=0.7mol-0.2mol=0.5mol，
答：混合物中Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量分别为0.2mol、0.5mol．

点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查混合物的有关计算，清楚发生的反应时解题关键，难度中等，利用守恒思想进行计算是解答关键，注意NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，2NaHCO3△. Na2CO3+H2O+CO2↑为高频考点．

（1）因Na₂CO₃的热稳定性好，所以Na₂CO₃和NaHCO₃固体混合物加热至无气体放出为止，只发生2NaHCO₃

△
.
Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，剩余固体质量包括加热分解生成的Na₂CO₃及原混合物中含有的Na₂CO₃，
故答案为：Na₂CO₃；
（2）6.2克为生成的二氧化碳气体和水，令碳酸氢钠的质量为a，则：
2NaHCO₃

△
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Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑ 质量减少
168 62
a 6.2
所以，168：62=a：6.2解得a=16.8g，故n（NaHCO₃）=[m/M]=[16.8g/84g/mol]=0.2mol，二氧化碳的物质的量n=[v/vm]=[15.68L/22.4L/mol]=0.7mol，NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，根据碳原子守恒可知n（NaHCO₃）+n（Na₂CO₃）=n（CO₂）=0.7mol，故n（Na₂CO₃）=0.7mol-0.2mol=0.5mol，
答：混合物中Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量分别为0.2mol、0.5mol．

点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查混合物的有关计算，清楚发生的反应时解题关键，难度中等，利用守恒思想进行计算是解答关键，注意NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，2NaHCO3△. Na2CO3+H2O+CO2↑为高频考点．