在273℃时,向真空容器中引人五氯化磷,此时容器中压力为1atm 测得气体的密度为2.48g/

lovefromsky2022-10-04 11:39:541条回答

在273℃时,向真空容器中引人五氯化磷,此时容器中压力为1atm 测得气体的密度为2.48g/
L,试从这些数据计算 PCl5(g) ←→ PCl3(g) + Cl2(g) 的Kp和Kc及各平衡物质的分压.

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泡泡啤酒 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%
M(混合) = 2.48*44.8=111.104g/mol
PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g)
设分解率是x:208.5 = 111.104(1+x),x=0.877;
Kp = 0.877*0.877*1/(1-0.877) = 6.25
1年前

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品茶不语 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%
原来是273℃,再升了273℃是546℃
V1/T1=V2/T2,就是三比二的关系……
建议楼主做类似的题目转换成开氏温标,不容易错……
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标况下密度为1.29kg/m3
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(p1v1)/T1=(p2v2)/T2
因为p1/p2=2
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在273度、101KPa时指标况下,
设混合气体有22.4L即1mol,此时质量为22.4L×0.51g/L=11.424g
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A.碳X氢2Y-2X
B.碳X氢Y-2X
一定说明理由啊,今天下午刚刚考的,
你们那个是老师?
这道题我知道选B,就是不知道考试卷子上课能给说明答案,3分也会影响排名的。
扇心1年前4
branko 共回答了14个问题 | 采纳率85.7%
273℃时H2O与CO2均为气体
T1=273℃=546K V(H2O+CO2)=Y
冷却至标准状况后只有CO2为气体
T2=0℃=273K V(CO2)=X

因为 PV=NRT
(P是压强 V是体积 N是气体物质的量 R是个常数 T是温度)
都转换到统一温度下:(如273℃时,V(H2O+CO2)=Y;V(CO2)=2X)
则在在每分子该烃中
n(C):n(H)=V(CO2):2V(H2O)
=V(CO2):2[V(H2O+CO2)-V(CO2)]
=2X:2Y-4X
所以 B. 碳X氢Y-2X
楼上都没考虑温度对体积的影响.
为什么273℃时气体摩尔体积是标况下的2倍
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虽然我估计背下来就可以.
PS:注意是273℃不是273K
土著人一号1年前1
r0n0kl2klsng 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%
气体方程pV=nRT
V=nRT/p,与T成正比
273度,T=273+273=546K,是标准状况的2倍
所以,V也是2倍
如果粗略的取负273℃为绝对零度,在一个标准大气压下,水的沸点热力学温度是______K.如果物体的摄氏温度升高10℃,
如果粗略的取负273℃为绝对零度,在一个标准大气压下,水的沸点热力学温度是______K.如果物体的摄氏温度升高10℃,那么物体的热力学温度升高______ K.
65043901年前1
至尊无上宝 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%
解题思路:(1)根据题目中给出的条件:宇宙中温度的下限为一273℃,这个温度叫绝对零度.即绝对零度等于摄氏温度的-273℃,从而确定T与t的关系;
(2)根据关系式将已知条件代入,便可求出热力学温度.

由题意知,当t=-273℃时,T=0,则热力学温度T与摄氏温度t之间的换算关系为T=273+t;
当t=100℃时,T=(273+100)K=373K.当△t=t2-t1=T2-T1=10,故温度升高 10K
故答案为:373;10.

点评:
本题考点: 温度、气体压强和内能.

考点点评: 此题考查了有关热力学温度和摄氏温度关系的推导及推导公式的应用,需要掌握等量关系,熟练应用.

科学研究表明,宇宙中存在着温度的下限:﹣273℃,以这个下限为起点的温度叫做热力学温度,用T表示,单位是开尔文,符号是K
科学研究表明,宇宙中存在着温度的下限:﹣273℃,以这个下限为起点的温度叫做热力学温度,用T表示,单位是开尔文,符号是K.热力学温度r与摄氏温度c的换算关系是:T=t+273K.普通家用白炽灯正常发光时灯丝温度T=2.5×10 3 K.假设制作灯丝的钨丝的电阻跟热力学温度成正比,则在室温(取20℃)环境下,电路刚接通时通过灯丝的电流是灯泡正常发光时电流的 _________ 倍.
xx感受1年前1
小金gg人 共回答了25个问题 | 采纳率84%
9
1mol某烃1.01*10^5Pa,273℃时和适量O2完全反应得混合气体mL,冷却至0℃时测得气体的体积为nL,该烃分
1mol某烃1.01*10^5Pa,273℃时和适量O2完全反应得混合气体mL,冷却至0℃时测得气体的体积为nL,该烃分子式
wwcc0641年前1
大牙兄弟 共回答了12个问题 | 采纳率91.7%
1mol某烃1.01*10^5Pa,273℃时和适量O2完全反应得混合气体mL,
由于适量O2完全反应,所以最终产物仅为CO2和H2O,体积共mL
冷却至0℃时测得气体的体积为nL,此时水已经不是气态,只剩下CO2为气体,体积为nL
所以CO2的物质的量为n/22.4 mol
所以H2O的体积为m-nL,所以H2O的物质的量为(m-n)/22.4 mol
所以1mol该烃中含有的碳原子物质的量为 n/22.4 mol,含有的氢原子为(m-n)/11.2 mol
所以该烃化学式为C(n/22.4)H[(m-n)/11.2]
在273℃和1.01*105Pa条件下,将1.4g氮气.1.60g氧气和4.00g氩气混合,该混合气体的体积是____
yuxiaolong123451年前0
共回答了个问题 | 采纳率
与12.8g二氧化硫(0℃)所含原子数相等的一氧化氮(273℃)的质量是?
与12.8g二氧化硫(0℃)所含原子数相等的一氧化氮(273℃)的质量是?
A3.0g B6.0g C9.0g D18.0g
谢谢大家了
chenghongl1年前4
m8vroa 共回答了22个问题 | 采纳率81.8%
选C
因为12.8g SO2物质的量 = 12.8/64 = 0.2mol
含有的原子数 = 0.2*3 = 0.6mol
1mol NO含有2mol 原子所以NO物质的量 = 0.6/2 = 0.3mol
NO质量 = 30*0.3 = 9g 所以选C
祝你学好化学
273℃时,气体摩尔体积为什么是标况下的两倍?
vicky5021年前1
hohohh 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%
1.你可以忘记这个计算,PV = NRT,V / N = RT / P,到P,T和R,R = 8.31,P = 101,T = 273
2在标准条件下的气体摩尔体积为22.4L /摩尔由实验确定数值测定
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在273℃,101kPa条件下,1L某气态烃与适量氧气恰好完全反应生成二氧化碳和水蒸气,测得其体积为bL,将bL气体通入足量的CaCl2充分吸收后,测得气体的体积变为aL,则该烃分子中碳氢原子个数比为
A.a:b
B.a:(a-b)
C.a:(b-2a)
D.a:2(b-a)
yjykl1年前1
crazysushu 共回答了18个问题 | 采纳率100%
无水CaCl2是用来吸水的,所以反应后的气体体积比
V(CO2):V(H2O)=a:(b-a)
所以碳氢原子个数比为
a:2(b-a)
所以.选D