酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中的广泛应用，促进了人类文明的进步和社会的可持续发展，下列有关酸、碱、盐的生产或应用的说

A．测定14C含量法常用来鉴定古文物年代，14C与12C质子数相同，中子数不同，互为同位素，故A错误；B．葡萄糖注射液是溶液，不是胶体，无丁达尔效应，故B正确；C．汽油和柴油都是碳氢化合物，植物油是高级脂肪酸的甘油...

点评：
本题考点： 核素；胶体的重要性质；石油的分馏产品和用途；油脂的性质、组成与结构；纤维素的性质和用途．

考点点评： 本题考查同位素的概念、胶体的性质、有机物的组成等，难度不大．要注意基础知识的积累．

I．铁的应用
（1）分析所给三种金属制品可以知道，铁锅是利用了金属的导热性．
（2）铁吸收水与氧气后会变成铁锈，所以“双吸剂”它能够吸收空气中的水分和氧气．
II铁的冶炼
（1）赤铁矿的主要成分是氧化铁，氧化铁和一氧化碳反应能生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe₂O₃+3CO

高温
.
2Fe+3CO₂ ．
（2）炼铁时要用到焦炭，它有两个作用．炼铁时需要高温，焦炭与氧气反应生成二氧化碳，同时放出大量热，可供给炼铁使用；炼铁时还需一氧化碳作还原剂，二氧化碳与过量焦炭反应可以生成一氧化碳；
Ⅲ实验探究炼铁原理
（1）草酸（H₂C₂O₄）与浓硫酸混合加热会产生一氧化碳，反应物均为液体，且需要加热，所以选择发生装置丁；
（2）装置C证明CO₂是否已经除尽；浓硫酸具有吸水性，常用来干燥气体；
（3）澄清的石灰水可以用来验证二氧化碳气体；方程式为：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
（4）一氧化碳有毒，不能直接排放．缺少尾气处理装置；
（5）加入足量的稀盐酸，发现固体全部溶解，但无气泡产生，说明没有铁生成，这样就是Fe₃O₄和FeO的组合了，黑色粉末可能是：①Fe₃O₄；②FeO③Fe₃O₄和FeO．
（6）纯净的Fe₂O₃固体质量为：33.00g-28.20g=4.80g，其中铁元素的质量为4.80g×[112/160]=3.36g，氧元素的质量为4.80g-3.36g=1.44g；反应后损失的氧元素的质量为33.00g-32.84g=0.16g，所以设反应后黑色固体Fe_xO_y，则铁元素：氧元素=56x：16y=3.36g：（1.44g-0.16g）；解得x：y=3：4
故反应后黑色固体是Fe₃O₄
（7）Fe₂O₃与CO反应生成Fe₃O₄和CO，方程式为：CO+3Fe₂O₃

400℃～500℃
.
2Fe₃O₄+CO₂
故答案为：I．铁的应用
（1）B（2）氧气和水（或O₂和H₂O）
II铁的冶炼
（1）Fe₂O₃+3CO

高温
.
2Fe+3CO₂ ；（2）提供热源，维持炉温
Ⅲ实验探究炼铁原理
（1）丁；（2）证明CO₂是否已经除尽；吸收水分（或干燥CO）
（3）澄清的石灰水（或氢氧化钙溶液）；CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
（4）缺少尾气处理装置
（5）FeOFe₃O₄和FeO
（6）4.80；Fe₃O₄； CO+3Fe₂O₃

400℃～500℃
.
2Fe₃O₄+CO₂

点评：
本题考点： 金属的物理性质及用途；气体的净化（除杂）；铁的冶炼；金属锈蚀的条件及其防护；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 此题是对炼铁知识的考查，解决的关键是知道炼铁的原理、原料及过程，题目综合性较强．

（1）自来水厂净化处理中经过沉淀池的沉淀、过滤池的过滤、活性炭吸附池的吸附、投药消毒的消毒杀菌，故该过程中净化水的方法主要有沉淀、过滤、吸附、消毒；
（2）使用肥皂水可区分硬水和软水，倒入肥皂水泡沫少者为硬水，泡沫丰富者为软水；
（3）制取蒸馏水的过程是加热蒸发与冷凝两种单元操作的联合，蒸发、冷凝过程中都没有新的物质形成，因此蒸馏过程属于物理变化过程；
（4）大量使用含Na₅P₃O₁₀的洗衣粉和过量使用尿素[CO（NH₂）₂]都会造成水所氮、磷含量的增加，因此②③两种做法可能引发赤潮；
（5）简易净水器，其中小卵石、石英沙的可除去水中不溶性固体杂质，其主要作用是过滤；
（6）图中无玻璃棒引流，如不使用玻璃棒引流，会造成过滤时液体溅出，甚至会损坏滤纸；漏斗下端管口未紧靠烧杯内壁，会使液体溅出；
答案：
（1）混合物，
（2）沉淀、过滤、吸附、消毒，
（3）肥皂水，
（4）BC，
（5）过滤
（6）玻璃棒，引流，防止液体飞溅

点评：
本题考点： 自来水的生产过程与净化方法；过滤的原理、方法及其应用；硬水与软水；纯净物和混合物的判别；富营养化污染与含磷洗衣粉的禁用．

考点点评： 本题为涉及较多的化学基础知识，题目难点不大但涉及面较广，耐心审题、沉着作答对于解答类似问题会有较大帮助．

A、KCl是由钾离子和氯离子组成的化合物，属于盐，故选项错误．
B、H₂CO₃是由氢离子和碳酸根离子组成的化合物，属于酸，故选项错误．
C、Ca（OH）₂是由钙离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱，故选项正确．
D、C₂H₅OH是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项错误．
故选C．

点评：
本题考点： 常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．

考点点评： 本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住酸、碱、盐的特征、熟悉常见的物质的组成是正确解答本题的关键．

（1）自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有沉淀、过滤、吸附．故填：ABE．
（2）加入絮凝剂（明矾）的作用是吸附水中的杂质，使其沉降．故填：吸附水中的杂质，使其沉降．
（3）二氧化氯的化学式为：ClO₂
（4）根据化合物中元素的化合价代数和为零可以求出氯元素的化合价是+1价．故填：+1．

点评：
本题考点： 水的净化．

考点点评： 解答本题要充分理解化学式的含义及其化合价的求法，能够把图中信息和化学知识有机的结合起来．

A、水的比热比砂石、干泥土大得多，因此沿海地区温差比内陆地区小．故A正确；
B、水能灭火，但把少量水撒到烧旺的煤炉里面，火焰反而更猛烈，因为水与碳反应生成了水煤气．故B错误；
C、往自来水中滴入硝酸银溶液，有白色沉淀产生；盛开水的热水瓶底常沉积一层水垢，这些都说明地表水不是纯净物．故C正确；
D、水能载舟”是因为水有浮力，物体浸没在水中越深，受到的浮力越大．故D正确；
故选ACD．

点评：
本题考点： 水资源状况；水的性质和应用；纯净物和混合物的判别．

考点点评： 本题考查水资源的状况及对水的有关认识．水能载舟”是因为水有浮力，物体浸没在水中越深，受到的浮力越大．

在传送带上的物体做匀速直线运动，在竖直方向上受重力和支持力的作用，二者是一对平衡力；而在水平方向上，不受任何力的作用．
故选D．

点评：
本题考点： 力与运动的关系．

考点点评： 解答本题的关键是抓住物体的运动状态，结合运动状态进行受力分析．

2003年7-8月间，我国南方一些地区出现了历史上罕见的高温天气，如果副高提前北进，北方回出现洪涝，南方会出现干旱，在南方受高温煎熬的时段，我国北方很可能出现高温多雨天气．
故选：B．

点评：
本题考点： 气压系统与天气．

考点点评： 本题难度适中，属于知识性试题，要求学生熟练掌握副高与我国东部的天气．

普通纸能燃烧，而含碳酸钙的纸不能燃烧；但是“石头纸”是碳酸盐能与酸反应生成使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳；
故答案为：不能燃烧的； 取适量石头纸于试管中滴加稀盐酸，将生成气体通入澄清石灰水；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．

点评：
本题考点： 证明碳酸盐；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 了解物质的性质是解答此题的关键，此类题形式新颖，起点高，落脚点低，认真分析题目信息，并结合相关知识分析解答即可．

E对空气的相对密度为0.586，其相对分子质量=0.586×29=17，且E为气体，可推知E为NH₃，E与F连续反应得到K，且F、J、K均为气体，可推知F为O₂、J为NO、K为NO₂，常温常压下G为液体，与K反应得到L浓溶液，则G为H₂O、L为HNO₃，D系列转化得到黄绿色气体为Cl₂，结合转化关系及元素守恒可推知B为NH₄Cl，气体C与F反应得到G，可推知C为H₂，非金属单质H与浓硝酸反应得到G、I、K，且金属A可以在I中燃烧得到H，可推知H为碳、I为CO₂，A为Mg，结合转化关系可知D为MgCl₂，
（1）由上述分析可知，B的化学式为NH₄Cl，故答案为：NH₄Cl；
（2）操作a是由氯化镁溶液得到氯化镁晶体，应用溶液中镁离子水解得到氢氧化镁与HCl，必须在HCl气流中加热得无水物而不能直接加热浓缩，其原因是抑制Mg²⁺的水解；操作b是电解熔融的氯化镁得到Mg与氯气，
故答案为：抑制Mg²⁺的水解；熔融状态下电解；
（3）反应①的离子反应方程式为为：Mg+2NH₄⁺═Mg²⁺+H₂↑+2NH₃↑，反应③的化学反应方程式为：4NH₃+5O₂

催化剂
.
△4NO+6H₂O，
故答案为：Mg+2NH₄⁺═Mg²⁺+H₂↑+2NH₃↑；4NH₃+5O₂

催化剂
.
△4NO+6H₂O．

点评：
本题考点： 无机物的推断．

考点点评： 本题考查无机物推断，E的相对密度及可以连续反应是推断突破口，再结合转化关系推断，需要学生熟练掌握Mg与二氧化碳的反应，在无机推断中经常涉及，反应①在中学没有涉及，是推断障碍，利用推断的产物判断发生的反应，难度较大．

（1）利用图甲所示的装置探究水的组成，通电一段时间后，试管1中所收集的气体体积较多是氢气，试管2中所收集的气体体积较少为氧气，前者与后者的体积比约为2：1，该实验说明水是由氢、氧元素组成的；
（2）小明为了净化收集到的雨水，自制了一个如图乙所示的简易净水器，其中小卵石、石英沙和膨松棉的作用是过滤雨水中的固体（或不溶性）杂质，活性炭的作用是吸附异味，色素；
（3）要判断净化后的水是硬水还是软水，可用肥皂水来检验，其中产生泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水．长期饮用硬水对人体健康不利，要降低水的硬度，可采取煮沸的方法．
故答案为：（1）氢气；氧气；2﹕1；氢元素和氧元素；
（2）过滤雨水中的固体（或不溶性）杂质；吸附异味，色素；
（3）肥皂水；煮沸．

点评：
本题考点： 电解水实验；水的净化；硬水与软水．

考点点评： 熟记电解水的实验现象、结论，以及净水的知识即可轻松解题．

A、稀氨水属于碱，能与蚊虫丁咬后产生的蚁酸反应生成盐和水，属于中和反应．
B、Al（OH）₃与胃液中的盐酸反应生成氯化铝和水，是酸与碱的反应，属于中和反应．
C、熟石灰与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，不是酸与碱的反应，不属于中和反应．
D、NaOH溶液与硫酸反应生成硫酸钠和水，是酸与碱的反应，属于中和反应．
故选：C．

点评：
本题考点： 中和反应及其应用．

考点点评： 本题难度不大，掌握中和反应的特征（反应物是酸和碱，生成物是盐和水）是正确解答此类题的关键．

磷虽然是生物的营养元素，但摄入过多有害，且水中含量过高时会造成水体富营养化，致使水生藻类大量繁殖，由于水中缺氧造成水中生物大量死亡，遗体腐败，水质恶化，所以应杜绝含磷废水的排放，
故选C．

点评：
本题考点： 常见的生活环境的污染及治理．

考点点评： 本题考查环境污染知识，为高频考点，注意水是人类宝贵的自然资源，与水相关的化学知识是化学考查热点之一，在水资源日益匮乏的今天，节约水资源、水污染及防治等内容，题目难度不大．

（1）1g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，则1mol偏二甲肼完全燃烧释放出的能量为42.5kJ×60=2550kJ，其热化学方程式为：C₂H₈N₂（l）+2N₂O₄（l）═2CO₂（g）+3N₂（g）+4H₂O（l）△H=-2550 kJ/mol；
故答案为：C₂H₈N₂（l）+2N₂O₄（l）═2CO₂（g）+3N₂（g）+4H₂O（l）△H=-2550 kJ/mol；
（2）①有图可知N₂O₄的平衡浓度为0.6mol/L，达到平衡时，N₂O₄的浓度为NO₂的2倍，则NO₂的平衡浓度为0.3mol/L，
则K=
c(N2O4)
c2(NO2)=[0.6mol/L
(0.3mol/L)2=6.67L/mol，
故答案为：6.67；
②a、反应物和生成物全是气态物质，气体的质量不变，容积为2L保持恒定，由ρ=
m/V]可知气体的密度为一定值，因此气体的密度保持不变不一定处于平衡状态，故a错误；
b、混合气体的颜色不变说明NO₂的浓度不变，说明反应处于化学平衡状态，故b正确；
c、当2V（N₂O₄）_正=V（NO₂）_逆时，正、逆反应速率相等，说明反应处于化学平衡状态，故c错误；
故答案为：b；
③反应为放热反应，升高温度，K值减小，密闭容器的体积为2L，因此的N₂O₄的浓度为0.6mol/L，N₂O₄的浓度为0.3mol/L，浓度商Q=
c(N2O4)
c2(NO2)=
0.6mol/L
(0.3mol/L)2=6.67L/mol=K（298K）＞K（398K），反应向逆反应方向移动，因此V_（正）＜V_（逆）；
故答案为：＜；
（3）①a、b、c、d、e五个点，根据反应量的关系，b点恰好消耗完H⁺，溶液中只有（NH₄）₂SO₄与Na₂SO₄；c、d、e三点溶液均含有NH₃•H₂O，（NH₄）₂SO₄可以促进水的电离，而NH₃•H₂O抑制水的电离，因此水的电离程度最大的是b点，溶液中c（OH^-）的数值最接近NH₃•H₂O的电离常数K数值，
故答案为：b；
②氨水为弱碱，溶液呈碱性，c点溶液呈中性，铵根离子浓度过大，e点溶液碱性过强，一水合氨浓度过大，相对而言d点溶液中铵根离子浓度与一水合氨浓度最接近，溶液中c（OH^-）的数值最接近NH₃•H₂O的电离常数K数值，
故答案为：d；
③c点溶液呈中性，即溶液含有（NH₄）₂SO₄、Na₂SO₄、NH₃•H₂O三种成分，b点时c（Na⁺）=c（SO₄^2-），b点时c（Na⁺）＞c（SO₄^2-），根据N元素与S元素的关系，可以得出c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺），故c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺），
故答案为：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）．

点评：
本题考点： 热化学方程式；用化学平衡常数进行计算；化学平衡状态的判断；物质的量或浓度随时间的变化曲线；弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查知识点全面，涉及热化学方程式的书写、平衡常数的计算、平衡的移动、离子浓度大小比较、盐类水解等知识点，离子浓度大小比较常与盐类水解、弱电解质的电离联合考查，确定离子浓度大小时要结合电荷守恒、物料守恒来分析解答．

（1）水是常用的溶剂，故填：水．
（2）天然气是人们利用率高并且通过管道输送的燃料，故填：天然气．
（3）氧气能供给呼吸，故填：氧气．
（4）煤常用来生产煤气，故填：煤．
（5）石油被称为工业的血液，故填：石油．
（6）空气中含有的稀有气体常常用作填充霓虹灯，故填：空气．

点评：
本题考点： 化石燃料及其综合利用；氧气的用途；常见的溶剂．

考点点评： 本题主要考查了如何根据物质的性质确定物质的用途方面的问题．

A、蒸馏法可以从海水中提取淡水，是可行的，符合题意；
B、植物吸收大量的水，来满足蒸腾作用的需要，是符合植物生长特点的，符合题意；
C、水资源如果遭到污染将无法被人类利用，因此要防止水的污染，符合题意；
D、水资源并非指水的总量，而是指能被人类所利用的水，因此，不合题意．
故选ABC．

点评：
本题考点： 能源的利用和对环境的危害．

考点点评： 水资源和水是两个不同的概念，我们应该从本质上去理解它，并了解一些如何保护和合理利用水资源的方法．

美国是高度发达的资本主义国家．第二次世界大战以后，它的工农业总产值一直居世界首位．20世纪80年代以来，美国传统工业面临新兴工业国家的激烈竞争，呈衰落状态，被称为“夕阳工业”；自20世纪90年代以来，美国以高新技术为核心的新兴工业则呈现蓬勃向上的发展趋势；美国是世界上的农业大国．它生产的小麦、大豆、玉米、乳肉等都居世界前列，美国是世界上出口粮食最多的国家，但咖啡、可可、天然橡胶等热带农产品需要大量进口；美国的农业地区专门化是指每个地区根据自然条件和经济条件，重点发展一种或几种农产品的专门化生产，棉花带分布在美国的东南部．
故选：B．

点评：
本题考点： 美国的工农业生产及分布．

考点点评： 考查美国农业的特点．

（1）检验生活用水是否为硬水的物质是肥皂水，肥皂水与硬水混合产生大量的浮渣，与软水混合产生泡沫，硬水软化就是减少水中的钙镁离子的含量，可溶性钙镁化合物受热易转化成不溶性钙镁化合物，故可以采用加热煮沸的方法降低水的硬度，故填：肥皂水，加热煮沸；
（2）大水漫灌改为喷灌、滴灌能起到节约用水的作用，故填：节约用水．

点评：
本题考点： 硬水与软水；保护水资源和节约用水．

考点点评： 本题考查了硬水的检验和软化以及节约用水的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．

①净化水时按照净水程度由低到高的顺序进行，故其合理的顺序为acbd．
②由电解水的装置可知，A试管收集的气体是电源的正极产生的气体较少是氧气，B试管收集的气体是电源的负极产生的气体较多是氢气，二者的体积比是1：2；由于A试管产生的氧气能支持燃烧．所以，若检验A管内生成的气体应该用带火星的木条；在电解水的过程中，不打开管AB的弹簧夹时，产生的气体会将管AB中的液面下压，导致管C中的液面上升．电解水实验证明了水是由氢元素和氧元素组成．
故答为：①acbd；②1：2，带火星的木条，液面上升，氢元素和氧元素．

点评：
本题考点： 水的净化；常见气体的检验与除杂方法；电解水实验；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题考查了净化水以及电解水的知识，难度不大，属于基础的知识．完成此题，可以依据已有的知识进行．

（1）活性炭具有很强的吸附能力，因此在吸附池内的活性炭主要是起到吸附作用，在农村没有活性炭，也可以用木炭或明矾代替，它们也具有吸附性；
（2）鉴别硬水和软水，最简便的方法是用肥皂水，有大量浮渣的是硬水，没有或很少的是软水；
（3）生石灰是氧化钙，与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与水中的氯化镁反应生成氯化钙和氢氧化镁，化学方程式为CaO+H₂O═Ca（OH）₂、Ca（OH）₂+MgCl₂=CaCl₂+Mg（OH）₂↓．
故答案为：（1）吸附、明矾或木炭；
（2）肥皂水；
（3）CaO+H₂O═Ca（OH）₂、Ca（OH）₂+MgCl₂=CaCl₂+Mg（OH）₂↓．

点评：
本题考点： 水的净化；水的性质和应用；硬水与软水；碱的化学性质；盐的化学性质；碳单质的物理性质及用途；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题较为简单，但书写化学方程式具有一定难度，要注意配平和沉淀符号．

（1）由于明矾溶入水生成物具有吸附性，取水后加入絮凝剂（明矾）的作用是：吸附不溶于水的杂质，加速不溶物的沉降；
（2）自来水厂常用二氧化氯进行投药消毒，二氧化氯的化学式为：ClO₂，其作用是：杀菌消毒；
（3）实验室进行过滤操作时，玻璃仪器除了烧杯、漏斗外还需要玻璃棒，其作用是引流，操作中需要将圆形滤纸折叠处理，在D中，接口处出现缝隙，液体会直接的进入下面的烧杯，是不该出现的情形；
（4）进入用户的水不是纯水，理由是含有可溶于水的物质；
（5）生活中采用煮沸的方法将硬水软化．
（6）生活中节约用水的方法由很多，例如：①洗菜水浇花，②及时关闭水龙头．
故答为：（1）吸附不溶于水的杂质，加速不溶物的沉降；（2）ClO₂，杀菌消毒；（3）玻璃棒，引流，D；（4）不是，含有可溶于水的物质；（5）煮沸；（6）①洗菜水交换，②及时关闭水龙头．

点评：
本题考点： 自来水的生产过程与净化方法；过滤的原理、方法及其应用；硬水与软水；化学式的书写及意义；保护水资源和节约用水．

考点点评： 本题考查了净水的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行解答，属于基础知识，难度中等．能够把图中信息和化学知识有机的结合起来．