NH4CUSO3与足量10摩每升硫酸液混合微热,产生现象 有红色金属生成 产生刺激性气味的气体 溶液呈蓝色 方程

解题思路：NH₄CuSO₃与足量的10mol•L^-1硫酸溶液混合微热，发生Cu⁺→Cu+Cu²⁺，及氢离子与亚硫酸根离子的反应，所以观察到：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色，以此来解答．

A．氢离子与亚硫酸根离子反应生成气体为二氧化硫，故A正确；
B．NH₄CuSO₃中铜元素化合价既升高又降低，则Cu元素既被氧化又被还原，故B错误；
C．反应后为硫酸铜、硫酸铵溶液，故C错误；
D．硫酸在反应中生成硫酸盐，只体现酸性，故D错误；
故选A．

点评：
本题考点： 氧化还原反应；铜金属及其重要化合物的主要性质．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重信息的抽取和氧化还原反应的考查，把握现象与反应的关系为解答的关键，注意只有Cu元素的化合价变化，题目难度不大．

解题思路：NH₄CuSO₃与硫酸混合微热，生成红色固体物、产生有刺激性气味的气体和蓝色溶液，说明反应生成Cu、SO₂和Cu²⁺，则NH₄CuSO₃中Cu的化合价为+1价，以此解答该题．

反应的发产生为：2NH₄CuSO₃+4H⁺═Cu+Cu²⁺+2SO₂↑+2H₂O+2NH₄⁺．
A、由发产生为：2NH₄CuSO₃+4H⁺═Cu+Cu²⁺+2SO₂↑+2H₂O+2NH₄⁺，反应只有Cu元素的化合价发生变化，硫酸根反应前后未变，反应中硫酸体现酸性，故A正确；
B、NH₄CuSO₃与硫酸混合微热，生成红色固体物、产生有刺激性气味的气体和蓝色溶液，说明反应生成Cu、SO₂和
Cu²⁺，反应前后S元素的化合价没有发生变化，故B错误；
C、反应只有Cu元素的化合价发生变化，分别由+1→+2，+1→0，反应的发产生为：2NH₄CuSO₃+4H⁺═Cu+Cu²⁺+2SO₂↑+2H₂O+2NH₄⁺，每2molNH₄CuSO₃参加反应则转移1mol电子，则1molNH₄CuSO₃完全反应转移0.5mol电子，故C正确．
D、因反应是在酸性条件下进行，不可能生成氨气，故D错误．
故选：AC．

点评：
本题考点： 氧化还原反应的电子转移数目计算．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，难度较大，注意从反应现象判断生成物，结合化合价的变化计算电子转移的数目．

NH4CuSO4中铜为正一价,出现红色沉淀,则说明有铜单质生成,蓝色溶液则是有二价铜离子存在,这个说明一价铜离子是发生自身氧化还原反应,因为无足够氧化剂氧化亚硫酸中的四价硫元素,所以硫元素仍保持4价,因此刺激性气体不只氨气,还有二氧化硫,所以可以排除ABC三个选项,最后一个选项中因为1mol反应物中只有 0.5mol一价铜失去0.5mol电子,还有0.5mol一价铜是得到电子的,故反应共转移0.5mol电子,差不多懂了吧

解题思路：根据有红色金属生成，则生成Cu，溶液为蓝色，则生成硫酸铜，产生刺激性气味的气体，则生成二氧化硫，所以Cu元素的化合价由+1价升高为+2价，Cu元素的化合价由+1价降低为0，以此来解答．

NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸液混合微热，生成Cu、硫酸铜、二氧化硫，所以Cu元素的化合价由+1价升高为+2价，Cu元素的化合价由+1价降低为0，A．硫酸中各元素的化合价不变，故A错误；B．NH4CuSO3中Cu元素的化合价既升...

点评：
本题考点： 氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，明确Cu元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大，注意现象与生成物的关系来解答．

2NH4CuSO3+4H2SO4=(NH4)2SO4+2CuSO4+3H2SO3+H2O
1mol NH4CuSO3完全反应转移1mol电子

选A
有红色金属生成（Cu）,溶液呈蓝色（Cu2+）,说明发生了反应：Cu＋→Cu＋Cu2＋（未配平）,题目中说这个反应在酸性条件下进行,所以表示加入的硫酸具有酸性,A正确
SO32-（硫元素+4价）与硫酸反应生成SO2气体,没有化合价变化,不涉及氧化还原反应,BD错
NH4+只有在碱性条件下才可能生成氨气,C错

2NH4CuSO3+2H2SO4=(NH4)2SO4+CuSO4+2SO2↑+Cu↓+2H2O
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2NH4CUSO3+2H2SO4=CUSO4+NH4(SO4)2+2H2O+2SO2
2NH4+ 2cu+ +2SO32-+4H+=CU2+ +2NH4+ +2H2O+2SO2