NaHC2O4是促进还是抑制水解?

三块蓝石头2022-10-04 11:39:541条回答

NaHC2O4是促进还是抑制水解?
是促进还是抑制?

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Blackcjh 共回答了15个问题 | 采纳率80%
强碱弱酸盐是促进水解的,一般来说,盐是促进水解的,而酸和碱是抑制水解的.
1年前

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请详细一点
duanhuei1年前6
zhangdai1 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%
nahs,nahco3,na2hpo4水解大于电离 nahso3,nah2po4,nahc2o4电离大于水解
由甲乙丙三瓶同体积同浓度的Na2C2O4,H2C2O4,NaHC2O4溶液,若用NaOH或HCl调节至同样的PH,最后补
由甲乙丙三瓶同体积同浓度的Na2C2O4,H2C2O4,NaHC2O4溶液,若用NaOH或HCl调节至同样的PH,最后补加水至同样的体积,此时三瓶中[HC2O4-]浓度的关系是
A甲瓶最小
B乙瓶最小
C丙瓶最小
D三瓶相等
as464516391年前1
Janice2005 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%
HC2O4-的分布系数=[H+]*Ka1 / {[H+]^2 +[H+]*Ka1 +Ka1*Ka2}
显然在PH相同时,即[H+]相同,HC2O4-的分布系数相等
总浓度相等
因此D三瓶相等
NaHC2O4是促进还是抑制水解?
非礼别动1年前1
济南小辣妹 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%
促进的,弱酸都促进水的电解
下列说法正确的是(  )A.25℃时,0.1 mol?L-1pH=4.5的NaHC2O4溶液:c(HC2O4-)>c(H
下列说法正确的是(  )A.25℃时,0.1 mol?L-1pH=4.5的NaHC2O4溶液:c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2
下列说法正确的是(  )
A.25℃时,0.1 mol?L-1pH=4.5的NaHC2O4溶液:c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-
B.相同温度下,pH相等的Na2CO3溶液、C6H5ONa(苯酚钠)溶液、NaOH溶液:c(C6H5O-)>c(Na2CO3)>c(NaOH)
C.常温下,将CH3COONa溶液、HCl溶液混合所得中性溶液:c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH)
D.0.1 mol?L-1Na2CO3溶液与0.1mol?L-1NaHCO3,溶液等体积混合所得溶液:c(CO32-)+2c(OH-)=c(HCO3- )+c(H2CO3)+2c(H+
状态人生1年前1
彩紫 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%
A、25℃时,0.1 mol?L-1pH=4.5的NaHC2O4溶液呈酸性,说明酸式盐电离大于水解,溶液中离子浓度大小为c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)故A错误;B、相同温度下,pH相等的Na2CO3溶液、C6H5ONa(苯酚钠)溶液、NaO...
已知NaHC2O4溶液显弱酸性,HC2O4电离程度>水解程度,为什么c(H2C2O4)>c(OH-)
airboat1年前2
slcowboy 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%
在不考虑水的电离情况下,草酸氢根负离子水解产生等浓度的草酸和氢氧根负离子,同时,草酸氢根负离子电离产生等浓度草酸根2价负离子和氢离子,电离程度大于水解程度,则氢离子浓度大于氢氧根离子浓度,氢离子部分中和氢氧根负离子,使得 c(H+)*c(OH-)=10(-14).故草酸浓度大于氢氧根负离子浓度
写出NaHCO3,NaHC2O4,CH3COONa,Na3PO4,NH4Cl的三大守恒
罗兰紫紫罗兰1年前1
祝俊年 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%
NaHCO:
电荷:[H+]+[Na+]=[HCO3-]+[OH-]+2[CO32-];
物料:[Na+]=[HCO3-]+[CO32-]+[H2CO3];
质子:[H+]+[H2CO3]=[OH-]+[CO32-].
NaHC2O4:
电荷:[H+]+[Na+]=[HC2O4-]+[OH-]+2[C2O42-];
物料:[Na+]=[HC2O4-]+[C2O42-]+[H2C2O4];
质子:[H+]+[H2C2O4]=[OH-]+[C2O42-].
CH3COONa:
电荷:[H+]+[Na+]=[CH3COO-]+[OH-];
物料:[Na+]=[CH3COO-]+[CH3COOH];
质子:[H+]+[CH3COOH]=[OH-].
Na3PO4:
电荷:[H+]+[Na+]=[H2PO4-]+[OH-]+3[PO43-]+2[HPO42-];
物料:[Na+]=3[H3PO4]+3[H2PO4-]+3[HPO4-]+3[PO43-];
质子:[H+]+2[H2PO4-]+[HPO42-]+3[H3PO4]=[OH-].
NH4Cl:
电荷:[H+]+[NH4+]=[Cl-]+[OH-];
物料:[NH4+]+[NH3.H2O]=[Cl-];
质子:[H+]=[OH-]+[NH3.H2O].
nahc2o4 na2c2o4 溶液碱性
nahc2o4 na2c2o4 溶液碱性
nahc2o4 和NAOH等体积等浓度混合,最后的溶液为啥是碱性?nahc2o4 是酸性 na2c2o4水解碱性 可是电离大于水解 最后不还是应该酸性?
hootom1年前4
1990132 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%
原因是草酸钠溶液中的酸根离子的水解程度比草酸氢钠溶液中的草酸氢根离子的电离程度大.所以混合后显碱性.
理解请及时采纳!
常温下向10mL0.01mol/L的NaHC2O4溶液中滴加0.01mol/L的烧碱溶液.“当烧碱体积小于10mL时,【
常温下向10mL0.01mol/L的NaHC2O4溶液中滴加0.01mol/L的烧碱溶液.“当烧碱体积小于10mL时,【不可能】...
常温下向10mL0.01mol/L的NaHC2O4溶液中滴加0.01mol/L的烧碱溶液.“当烧碱体积小于10mL时,【不可能】存在c(Na+)=2c(C2O4^2-)+c(HC2O4-)”为什么是错的?
我知道不可能存在!问题是不可能存在这个选项是错的!
liangyinging1年前1
古湘凝 共回答了22个问题 | 采纳率81.8%
可能存在的.
当烧碱体积小于10mL时,NaOH物质的量小于NaHC2O4物质的量
由于H2C2O4是弱酸,所以溶液可能还是中性的,c(H+)=c(OH-)
根据电荷守恒,有c(Na+)=2c(C2O4^2-)+c(HC2O4-)
所以等式可能成立.
D、含等物质的量NaHC2O4和Na2C2O4的溶液:3c(Na+)=2[c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H
D、含等物质的量NaHC2O4和Na2C2O4的溶液:3c(Na+)=2[c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)] 为什么不对?
黑嘴有多黑1年前1
grase27 共回答了12个问题 | 采纳率100%

已知草酸是一种二元弱酸,草酸氢钠(NaHC2O4)溶液显酸性.
已知草酸是一种二元弱酸,草酸氢钠(NaHC2O4)溶液显酸性.
常温下,向10 mL 0.01 mol•L-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol•L-1 NaOH溶液时,比较溶液中各种离子浓度的大小关系
yeah4ever1年前2
我爱暖暖的春天 共回答了12个问题 | 采纳率91.7%
c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-)
常温下,向10 mL 0.01 mol•L-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol•L-1 NaOH溶液,得到的恰好是草酸氢钠(NaHC2O4)溶液,溶液显酸性说明c(H+)>c(OH-).
Na+是最多的,不水解,H2C2O4-次之,H+浓度大于C2O42-,因为H+除了来自于H2C2O4-还来自于水的电离,而C2O42-只来自于HC2O4-的电离.OH-的浓度最小,所以是c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-).
NaHSO4与NaHC2O4的离子方程式.
apolljb1年前1
东方龙哥_xx 共回答了20个问题 | 采纳率100%
H+ + HC2O4-=H2C2O4因为草酸为弱酸,所以结合氢离子
根据图片判断0.1mol每L的NaHC2O4溶液的酸碱性.1是H2C2O4,2是HC2O4-,3是C2O42-
小嘉莉1年前1
21580732lz 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%
草酸氨(NH4)2C2O4 草酸氢铵NH4HC2O4 分别显酸性碱性还是中性 NaHC2O4为什么显酸性
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Na2C2O4 、NaHC2O4、(NH4)2C2O4 、NH4HC2O4 哪个的草酸浓度大
假装是妖怪1年前1
wht1982 共回答了10个问题 | 采纳率70%
草酸氨:(NH4)2C2O4 碱性;NH4HC2O4 酸性;NaHC2O4 酸性,电离程度大于水解程度.
下列说法正确的是(  )A. 25℃时,0.1 mol•L-1pH=4.5的NaHC2O4溶液:c(HC2O4
下列说法正确的是(  )
A. 25℃时,0.1 mol•L-1pH=4.5的NaHC2O4溶液:c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-
B. 相同温度下,pH相等的Na2CO3溶液、C6H5ONa(苯酚钠)溶液、NaOH溶液:c(C6H5O-)>c(Na2CO3)>c(NaOH)
C. 常温下,将CH3COONa溶液、HCl溶液混合所得中性溶液:c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH)
D. 0.1 mol•L-1Na2CO3溶液与0.1mol•L-1NaHCO3,溶液等体积混合所得溶液:c(CO32-)+2c(OH-)=c(HCO3- )+c(H2CO3)+2c(H+
忍者881年前1
心碎的承诺 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%
解题思路:A、溶液显酸性,说明溶液中酸式酸根电离大于水解;
B、盐溶液的碱性是酸根离子水解的原因,酸越弱,对应酸根离子水解程度越大;
C、中性溶液中存在电荷守恒和溶液中的物料守恒分析判断;
D、等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠溶液中电荷守恒和物料守恒计算分析判断.

A、25℃时,0.1 mol•L-1pH=4.5的NaHC2O4溶液呈酸性,说明酸式盐电离大于水解,溶液中离子浓度大小为c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)故A错误;
B、相同温度下,pH相等的Na2CO3溶液、C6H5ONa(苯酚钠)溶液、NaOH溶液中提供相同氢氧根离子浓度,所需要的溶质浓度氢氧化钠最小,Na2CO3溶液水解程度大于C6H5ONa(苯酚钠)溶液,所以溶液浓度Na2CO3溶液<C6H5ONa(苯酚钠)溶液,所以浓度大小为c(C6H5O-)>c(Na2CO3)>c(NaOH),故B正确;
C、将CH3COONa溶液、HCl溶液混合所得中性溶液中的电荷守恒为:[H+]+[Na+]=[OH-]+[CH3COO-]+[Cl-],中性溶液中:[H+]=[OH-],[Na+]=[CH3COO-]+[Cl-],-],醋酸钠溶液中存在[Na+]=[CH3COOH]+[CH3COO-],结合两式可知:c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH),故C正确;
D、0.1 mol•L-1Na2CO3溶液与0.1mol•L-1NaHCO3,溶液等体积混合所得溶液中电荷守恒,[Na+]+[H+]=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-],物料守恒:3([CO32+-]+[HCO3-]+[H2CO3])=2[Na+],合并消去钠离子得到:c(CO32-)+2c(OH-)=c(HCO3- )+3c(H2CO3)+2c(H+),故D错误;
故选BC.

点评:
本题考点: 离子浓度大小的比较;盐类水解的应用.

考点点评: 本题考查了盐类水解的应用,溶液中离子浓度大小的比较,溶液中的电荷守恒,物料守恒的综合应用,正确书写物料守恒和电荷守恒是解题的关键,题目较难.

怎么判断强电解质简单的我会判断~但是NaHC2O4为强电解质?我怎么也判断不出来
A梦里1年前1
32fasdu932 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%
NaHC2O4在水中完全电离,方程式是NaHC2O4=Na++HC2O4-
就是因为能完全电离,所以是强电解质.
另外NaHC2O4的电离,不必追究HC2O4-能不能完全电离
NaHC2O4溶液中离子浓度大小的比较中,是c(HC2O4)大还是c(C2O4)大?
CS随缘1年前1
rogerfs 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%
肯定是前者,后者是有前者不完全电离出来的
常温下向10mL0.01mol/L的NaHC2O4溶液中滴加0.01mol/L的烧碱溶液.“当烧碱体积小于10mL时,不
常温下向10mL0.01mol/L的NaHC2O4溶液中滴加0.01mol/L的烧碱溶液.“当烧碱体积小于10mL时,不可能存在c...
常温下向10mL0.01mol/L的NaHC2O4溶液中滴加0.01mol/L的烧碱溶液.“当烧碱体积小于10mL时,不可能存在c(Na+)=2c(C2O4^2-)+c(HC2O4-)”为什么是错的?
秋水长天_1年前1
周小伟 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%
当烧碱体积小于10mL时,NaOH物质的量小于NaHC2O4物质的量
由于H2C2O4是弱酸,所以溶液可能还是中性的,c(H+)=c(OH-)
根据电荷守恒,有c(Na+)=2c(C2O4^2-)+c(HC2O4-)
所以等式可能成立.
NaHC2O4溶液显弱酸性 为什么离子浓度是Na+>HC2O4->OH->C2O42->H+
NaHC2O4溶液显弱酸性 为什么离子浓度是Na+>HC2O4->OH->C2O42->H+
不是电离大于水解吗,怎么氢氧根浓度大于氢离子浓度啊
be52381年前2
超然绽放 共回答了32个问题 | 采纳率81.3%
你题目打错了吧,溶液呈弱酸性,氢氧根浓度一定小于氢离子浓度
常温下有0.1mol•L-1的NaHC2O4溶液,其pH=4,下列说法正确的是(  )
常温下有0.1mol•L-1的NaHC2O4溶液,其pH=4,下列说法正确的是(  )
A. c(Na+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4
B. c(H2C2O4)>c(C2O42-
C. c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(C2O42-)+c(HC2O4-
D. c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(OH-
ran0311年前2
hkfg2844 共回答了30个问题 | 采纳率86.7%
解题思路:A、溶液中存在物料守恒;
B、NaHC2O4溶液pH=4,证明溶液显示酸性,阴离子的电离程度大于其水解程度;
C、根据溶液中的电荷守恒来回答;
D、根据溶液中离子的来源以及离子浓度大小比较方法来回答.

A、0.1mol•L-1的NaHC2O4溶液中存在物料守恒:c(Na+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4),故A正确;
B、NaHC2O4溶液pH=4,证明溶液显示酸性,阴离子HC2O4-的电离程度大于其水解程度,所以c(H2C2O4)<c(C2O42-),故B错误;
C、该溶液中存在电荷守恒:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(C2O42-)+c(HC2O4-),故C错误;
D、溶液中直接电离出来的离子浓度最高,但是阴离子会存在水解和电离,所以c(Na+)>c(HC2O4-),阴离子HC2O4-的电离程度大于其水解程度,溶液显示酸性,即c(H+)>c(OH-),所以离子浓度大小顺序是:c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(OH-),故D正确.
故选AD.

点评:
本题考点: 离子浓度大小的比较.

考点点评: 本题考查学生盐的水解原理的应用:离子浓度大小比较知识,注意知识的归纳和整理是关键,难度大.

酸性NaHC2O4溶液的元素守恒式怎么写呢
thinkss1231年前3
小虫网络 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%
c(Na+)=c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)
H2C2O4是一种二元弱酸,NaHC2O4溶液显酸性.现测得某溶液中存在的离子有C2O42-、
H2C2O4是一种二元弱酸,NaHC2O4溶液显酸性.现测得某溶液中存在的离子有C2O42-、
HC2O4-、OH-、Na+、H+.下列判断正确的是
A.该溶液的溶质只能是Na2C2O4或NaHC2O4或两者的混合物
B.该溶液可能显酸性、碱性或中性
C.溶液中一定存在c(Na+) >c(HC2O4-)
D.溶液中一定存在c(H+) -c(OH-) >c(HC2O4- ) - c(Na+)
路人孤寂1年前1
血雨降尘 共回答了20个问题 | 采纳率90%
A,错,可以是H2C2O4和Na2C2O4或H2C2O4和NaHC2O4的混合物
B,对,这几种物质,单独或按不同的比例组合,就能使溶液显酸性、碱性或中性
C,错,若是H2C2O4和Na2C2O4或H2C2O4和NaHC2O4的混合物,此式就不成立
D,对,按电荷守恒: c(H+) +c(Na+)= c(OH-) +c(HC2O4- )+2c(C2O42-)
所以:c(H+) -c(OH-) = c(HC2O4- )+2c(C2O42-)-c(Na+)
等式的右边减去2c(C2O42-),等号就可以换成的>
即:c(H+) -c(OH-) >c(HC2O4- ) - c(Na+)