阳光计划,我会写,我的发现,什么（）晴,什么（）情,什么（）清,什么（）请

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你把题目发一下撒

每天7：30——7：50起床、洗漱.
2.每天7:50——8:20吃饭.
3.每天8:20——8:50读英语.
4.每天8:50——10:00写暑假作业.
5.每天10:00——12:00玩电脑、看课外书.
6.每天12:30——1500吃饭、午休.
7.每天15:00——15:40练字帖.
8.每天15:40——16:40预习新知识或复习旧知识.
9.每天16:40——18:10锻炼、玩乐.
10.每天18:10——19:30吃饭.
11.每天19:30——20:30看课外书或博文.
12.每天20:30——21:40看电视.
13.每天21:40——21:50写暑假记录.
14.每天21:50开始入睡.
15.每天抽时间做一件我力所能及的家务.
暑假每天我都要认真按照以上作息时间做!如遇到特殊情况（如辅导班、旅游等）,要当日事当日毕!过一个充实、快乐、劳逸结合、改善自我的暑假!

阳光用英语可以说：sunshine or sunlight; the light of the sun; sunbeam
翻译：Sun is still shining, I still like so much, according to the body warm

答疑网,里面有关于的

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解题思路：（1）镍是28号元素，原子核外有28个电子，根据构造原理书写基态镍原子的核外电子排布式的简化形式；
（2）根据价层电子对互斥理论确定杂化方式，利用均摊法计算每个碳原子含有几个σ键，从而计算1mol C₆₀分子中σ键的数目；
（3）①同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第VA族元素第一电离能大于第VIA元素；
②根据价层电子对互斥理论确定其空间构型．

（1）镍是28号元素，原子核外有28个电子，根据构造原理基态镍原子的核外电子排布式的简化形式为[Ar]3d⁸4s²，故答案为：[Ar]3d⁸4s²；
（2）每个碳原子含有的σ键个数且不含孤电子对，所以采用sp² 杂化，每个碳原子含有的σ键个数为[3/2]，所以1mol C₆₀分子中σ键的数目=[3/2] N_A=90N_A，故答案为：sp²，90N_A；
（3）①As和Se属于同一周期，且As属于第VA族，Se属于第VIA族，所以第一电离能As＞Se，故答案为：＞；
②二氧化硒分子中价层电子对=2+[1/2]（6-2×2）=3，且含有一个孤电子对，所以属于V形，故答案为：V形；

点评：
本题考点： 配合物的成键情况；判断简单分子或离子的构型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．

考点点评： 本题考查了核外电子排布式的书写、化学键的计算、杂化方式等知识点，也是高考热点，会利用均摊法解答问题，难度中等．

阳光用英语可以说：sunshine or sunlight; the light of the sun; sunbeam
翻译：Sun is still shining, I still like so much, according to the body warm

自己想,自己写

晚上11:44=23:44
23:44-7：20=16小时24分=16.4小时
16.4x120=1968千米

还行,不过要看你自己做,不会的标记出来再看答案【我们都用这本书,答案已经被收上去了】.我感觉对我的帮助挺大的,不过也要因人而异

没,但是你可以在这上面把题打出来,我来帮你.请给分

老师让学生们回答问题，答案一个比一个全面。

第11课的最后一题怎么做啊?我上三年级上册了,三三班,双语班.
°

解题思路：（1）基态Fe原子核外电子排布式为1S22S22P63S23P63d64s2，基态Ni原子核外电子排布式为1S22S22P63S23P63d84s2，据此判断；（2）每个C原子成3个σ键、没有孤电子对，杂化轨道数目为3，据此确定杂化方式；利用均摊法计算每个碳原子含有几个σ键，从而计算1mol C60分子中σ键的数目；（3）a．水分子之间存在氢键，而甲醛中H原子不与O原子连接，甲醛分子之间没有氢键；b．二氧化碳中碳原子含有2个δ键，没有孤对电子，采用sp杂化；c．结构对称，正负电荷的中心重合，则为非极性分子；正负电荷的中心不重合，则为极性分子；（4）计算ClO4-中Cl原子价层电子对数、孤对电子对数，确定空间结构；（5）同周期随原子序数增大元素的电负性增大．

（1）基态Fe原子核外电子排布式为1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d⁶4s²，3d轨道有4个单电子；基态Ni原子核外电子排布式为1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d⁸4s²，3d轨道有2个单电子，
故答案为：4；2；
（2）每个C原子成3个σ键、没有孤电子对，杂化轨道数目为3，所以C原子采用sp² 杂化；
每个碳原子含有的σ键个数为[3/2]，所以1mol C₆₀分子中σ键的数目=1mol×60×[3/2]×N_Amol^-1=90N_A，
故答案为：sp²；90N_A；
（3）a．甲醛中H原子不与O原子连接，甲醛分子之间没有氢键，水分子之间存在氢键，沸点比甲醛高，故a正确；
b．甲醛、苯分子中碳原子均含有3个δ键，没有孤对电子，采用sp²杂化，二氧化碳中碳原子含有2个δ键，没有孤对电子，采用sp杂化，故b错误；
c．苯、CO₂结构对称，正负电荷的中心重合，为非极性分子；水和甲醛的正负电荷的中心不重合，为极性分子，故c正确，
故答案为：ac；
（4）ClO₄^-中Cl原子孤电子对数=[7+1−4/2]=0、价层电子对数=4+0=4，故ClO₄^-为正四面体结构，
故答案为：正四面体；
（5）C、N、O同周期，随原子序数增大元素的电负性增大，故电负性：O＞N＞C，
故答案为：O＞N＞C．

点评：
本题考点： 原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；判断简单分子或离子的构型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．

考点点评： 本题是对物质结构的考查，涉及核外电子排布、杂化轨道、分子结构与性质、元素周期律、化学键等，难度中等，注意对基础知识的理解掌握．

上册还是下册,我有下册

47-26=21（人）
（12+11）-21=2（人）
答：两科都考100分的有2人.

孩纸，好好学习吧自己做

解题思路：（1）28号元素镍，核外有28个电子，根据构造原理写出其基态镍原子的核外电子排布式的简化形式；根据价电子排布式判断所在分区；
（2）①根据教材图象分析最小的环上碳原子个数；根据碳原子与其周围的碳原子形成的结构判断夹角；根据12g金刚石含有碳碳键数目判断所需能量；
②根据均摊法计算碳原子数和碳碳键数目；
③根据每个碳原子含有的σ键个数确定其杂化方式，利用均摊法计算σ键个数；
④由图可知：金刚石、石墨、足球烯、碳纳米管物理性质有较大差异的原因；根据碳的原子结构推测，常温下足球烯和纳米碳管的化学性质．并请你设计一个“在充满氧气的密闭容器里使之燃烧”的实验方案，证明足球烯和碳纳米管都是由碳元素组成的单质；
⑤根据以上各物质的空间结构考虑．

（1）28号元素镍，核外有28个电子，根据构造原理知其基态镍原子的核外电子排布式的简化形式为：[Ar]3d⁸4s²；价电子排布式为：3d⁸4s²，电子最后排在d轨道，元素排在d区，故答案为：[Ar]3d⁸4s²；d；
（2）①金刚石是原子晶体，在原子晶体里，原子间以共价键相互结合，形成三维的空间网状结构；在金刚石晶体里，每个碳原子以四个共价键对称的与相邻的4个碳原子结合，碳原子采取sp³杂化方式形成共价键，所以碳原子与其周围的4个碳原子形成正四面体结构，所以夹角是 109°28′；每条碳碳键被两个碳原子共有，每个碳原子可形成四条键，所以碳碳键物质的量=[12g/12g/mol×4×
1
2]=2mol，C-C键的键能是ωkJ/mol，所需能量=2mol×ωkJ/mol=2ωkJ/mol，
故答案为：6；109°28′；2ωkJ/mol；
②每个碳原子被三个碳环共有，每个碳环含有碳原子数为：6×
1
3＝2，；每条碳碳双键被两个碳环共有，每个碳环含有6×
1
2＝3条碳碳键，C原子数与C-C键数之比为2：3，故答案为：2：3；
③每个碳原子含有的σ键个数且不含孤电子对，所以采用sp² 杂化，每个碳原子含有的σ键个数为，所以1mol C₆₀分子中σ键的数目=[3/2]×60×N_A=90N_A，
故答案为：sp²；90N_A；
④金刚石、石墨、足球烯、碳纳米管物理性质有较大差异，性质是由结构决定的；根据题目给出的结构图，可知碳原子排列不同，导致了物理性质有较大差异；根据碳的原子结构推测，常温下足球烯和纳米碳管的化学性质不活泼，因为它们均是由碳原子构成的单质，碳原子的最外层为4个电子，常温下不易得失电子，化学性质是由原子最外层电子数决定，故答案为：碳原子排列不同；一样；因为它们均是由碳原子构成的单质，碳原子的最外层为4个电子，常温下不易得失电子；
⑤由于碳纳米管表面积大，可以用作贮氢材料，故答案为：碳纳米管．

点评：
本题考点： 晶胞的计算；原子核外电子排布．

考点点评： 本题考查物质结构性质，以碳元素的四种单质的空间结构图为中心命题点，综合了物质结构中相应的知识点，解决此题应具备一定的处理信息和空间想象能力．

一年级数学,这是学习6的组成,并巩固6的加减法.
6人分成两组可以分为：1和5（或5和1）,2和4（或4和2）,3和3

解题思路：（1）镍是28号元素，原子核外有28个电子，根据构造原理书写基态镍原子的核外电子排布式的简化形式；
（2）根据价层电子对互斥理论确定杂化方式，利用均摊法计算每个碳原子含有几个σ键，从而计算1mol C₆₀分子中σ键的数目；
（3）根据电子排布规律，写出钾原子电子排布式；根据晶胞的分配原则计算出每个晶胞结构各离子的个数；
（4）同一主族元素知，元素的电负性随着原子序数的增大而减小，同一周期元素中，元素的电负性随着原子序数的增大而增大；最高价含氧酸的酸性与非金属性一致，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；分子晶体的熔沸点与相对分子质量成正比；稳定性与键能有关，元素的电负性越大，其形成的化学键越稳定，断键需要的能量越多，故越稳定；
（5）配位键由提供孤电子对的原子指向提供空轨道的原子；
（6）燃料电池中，通入燃料甲醇的电极为负极，电极反应为CH₃OH-6e^-+2OH^-=CO₃^2-+3H₂O，通入氧气的电极为正极，电极反应为2O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，负极上发生氧化反应、正极上发生还原反应，根据电子流向，A为负极，B为正极来判断回答．

（1）镍是28号元素，原子核外有28个电子，根据构造原理基态镍原子的核外电子排布式的简化形式为[Ar]3d⁸4s²，故答案为：[Ar]3d⁸4s²；
（2）每个碳原子含有的σ键个数且不含孤电子对，所以采用sp² 杂化，每个碳原子含有的σ键个数为[3/2]，所以1mol C₆₀分子中σ键的数目=[3/2] N_A=90N_A，故答案为：sp²，90N_A；
（3）在晶胞中，每个面上有两个钾原子，每个顶点上和体心有一个C₆₀，根据均摊法可知K原子个数为6×[1/2]×2=6，C₆₀分子的个数比为8×[1/8]+1=2；所以K原子个数为和C₆₀分子的个数比为6：2=3：1，故答案：3：1；
（4）同一主族元素知，元素的电负性随着原子序数的增大而减小，同一周期元素中，元素的电负性随着原子序数的增大而增大，所以C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是N＞C＞Si；最高价含氧酸的酸性与非金属性一致，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，所以最高价含氧酸的酸性顺序为HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃；
根据结构判断，他们属于分子晶体，又由于分子晶体的熔沸点与相对分子质量成正比，所以晶体的熔沸点由高到低的顺序为Si₆₀＞N₆₀＞C₆₀；稳定性与键能有关，元素的电负性越大，其形成的化学键越稳定，断键需要的能量越多，故越稳定，所以稳定性顺序为：N₆₀＞C₆₀＞Si₆₀；
故答案为：N＞C＞Si；HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃；分子；Si₆₀＞N₆₀＞C₆₀；分子晶体的熔沸点与相对分子质量成正比，相对分子质量越大，熔沸点越高；N₆₀＞C₆₀＞Si₆₀；稳定性与键能有关，元素的电负性越大，其形成的化学键越稳定，断键需要的能量越多，故越稳定；
（5）配位键由提供孤电子对的原子指向提供空轨道的原子，所以该配合物中的配位键为：
，故答案为：；
（6）燃料电池中，通入燃料甲醇的电极为负极，电极反应为CH₃OH-6e^-+2OH^-=CO₃^2-+3H₂O，通入氧气的电极为正极，电极反应为2O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，负极上发生氧化反应、正极上发生还原反应，根据电子流向，A为负极，B为正极，故答案为：负；CH₃OH-6e^-+2OH^-=CO₃^2-+3H₂O；正；2O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-．

点评：
本题考点： 原子核外电子排布；配合物的成键情况；原子轨道杂化方式及杂化类型判断；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；化学电源新型电池．

考点点评： 本题对物质结构的考查，涉及核外电子排布式的书写、化学键的计算、杂化方式等知识点以及电极反应的书写，高考热点，会利用均摊法解答问题，难度中等．

1.网上调查统计显示,2008年参加“阳光计划”每天锻炼1小时的中小学生达到12500万人,改写成用“一”做单位的数是（ 125000000 ）人.
2.五年级265名师生乘车外出观光,租用的大客车每车45座,中巴车每车17座.如果每个人一个座位而又没有空余,那么应一次租用大客车（ 4 ）辆,中巴车（ 5 ）辆.
3.古埃及金字塔的基底是一个正方形,四个侧面的形状都是等腰三角形,每个等腰三角形的顶角约是（ 64 ）度.

这道题的意思是哪两只小蜜蜂拿的数加起来是8?有一个9不用管,告诉孩子题意,尽量让孩子自己答.

解题思路：（1）镍原子核外有28个电子，根据构造原理书写其基态镍原子的核外电子排布式；
（2）根据每个碳原子含有的σ键个数确定其杂化方式，利用均摊法计算σ键个数；根据均摊法计算晶胞中K原子、C₆₀分子数目，确定数目之比；
（3）①同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但注意第VA族元素大于相邻元素的第一电离能；
②计算Se原子价层电子对、孤电子对，确定其空间构型；
（4）配位键由提供孤电子对的原子指向提供空轨道的原子．

（1）镍原子核外有28个电子，其基态镍原子的核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²；
（2）每个碳原子形成3个σ键个数且不含孤电子对，所以采用sp² 杂化，每个碳原子含有的σ键个数为[3/2]，所以1mol C₆₀分子中σ键的数目=1mol×60×[3/2]×N_Amol^-1=90N_A，
晶胞中K原子数目=2×6×[1/2]=6、C₆₀分子数目=1+8×[1/8]=2，故晶胞中K原子、C₆₀分子数目之比=6：2=3；1，
故答案为：sp²；90N_A；3：1；
（3）①As和Se属于同一周期，且As属于第VA族，Se属于第VIA族，As原子4p能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于Se，
故答案为：＞；
②二氧化硒分子中Se原子孤电子对数=[6−2×2/2]=1、价层电子对=2+1=3，所以其空间结构为V形，
故答案为：V形；
（4）配位键由提供孤电子对的原子指向提供空轨道的原子，所以该配合物中的配位键为，故答案为：．

点评：
本题考点： 原子核外电子排布；共价键的形成及共价键的主要类型；判断简单分子或离子的构型；晶胞的计算．

考点点评： 本题是对物质结构的考查，涉及核外电子排布式、杂化轨道、化学键、电离能、配合物、晶胞计算等知识点，会利用均摊法进行晶胞有关计算，注意配位键形成条件．

（1）1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ⁸ 4s ²
（2）sp ² ；90N _A
（3）①＞；②折线型
（4）

答案我没有的,但是自己写是最好的,不能老是依赖答案啊,我以前和你一样到处找答案,结果惨的不能在惨了

不难的 会选参照物 会用公式计算就行了

小学语文~不知道啊~
有什么不会的题目发出来逐个问呗,四年级的答案也没有多难吧?
对了,以前我小时候记得有参考书有详细答案的.

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一年级数学上册教学计划
2014～2015 执教:曾洪英
一、班级情况分析：
本学期一年级学生29人,这些学生大部分是上过幼儿班,还有些学生是从外地转入的.他们天真可爱,活泼调皮.据幼儿班老师介绍,这些学生各方面的差异较大.有的活泼开朗,还有个别学生智力低下,接受能力差.开学初,经过和学生初步接触了解,这些学生由于常规训练少,一些起码的常规知识都不懂,他们还像在幼儿班一样没有任何约束,想来就来,要走就走,上课时乱走乱动.本学期施行的实验教材,主要是开拓学生的思维,发挥学生的想象.因此,针对学生的不同特点在教学过程中,在传授知识的同时,注重对学生进行思维的开拓,创新能力的培养,使他们每一个人都成为一名优秀的学生.
二、教材分析
本册教材包括下面一些内容：准备课、位置、10以内数的认识和加减法,认识图形、 11-20各数的认识、认识钟表、20以内的进位加法,用数学,数学实践活动.
三、教学重、难点
这一册的重点教学内容是10以内的加减法和20以内的进位加法.这两部分内容和20以内的退位减法（一般总称一位数的加法和相应的减法）是学生学习认数和计算的开始,在日常生活中有广泛的应用,同时它们又是多位数计算的基础,是小学数学中最基础的内容,是学生终身学习与发展必备的基础知识和基本技能,必须让学生切实掌握. 四、教学目标
1、熟练地数出数量在20以内的物体的个数,会区分几个和第几个,掌握数的顺序和大小,掌握10以内各数的组成,会读、会写0-20各数.
2、初步知道加、减法的含义和加、减法算式中各部分名称,初步知道加法和减法的关系,比较熟练地计算一位数的加法和10以内的减法.
3、初步学会根据加、减法的含义和算法解决一些简单的实际问题. 4、认识符号“=”、“>”、“