在Fe2（SO4）3和FeSO4组成的混合物中，经测定硫元素的质量分数为23%，则该混合物中铁元素的质量分数为_____

（1）硫酸铁电离生成硫酸根离子和铁离子，电离方程式为Fe₂（SO₄）₃=2Fe³⁺+3SO₄^2-，
碳酸氢钠电离生成钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-，
故答案为：Fe₂（SO₄）₃=2Fe³⁺+3SO₄^2-；NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-；
（2）①Cl₂与H₂O反应生成HCl和HClO，离子方程式为Cl₂+H₂0=H⁺+Cl^-+HCl0，故答案为：Cl₂+H₂0=H⁺+Cl^-+HCl0；
②海带浸泡液中通入氯气，碘离子和氯气发生置换反应，离子方程式为Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂，故答案为：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂；
③钠与水反应生成NaOH和氢气，离子方程式为2Na+2H₂O=2Na⁺+OH^-+H₂，故答案为：2Na+2H₂O=2Na⁺+OH^-+H₂；
④NaHCO₃溶液中滴入少量氢氧化钠溶液生成碳酸钠和水，离子方程式为OH^-+HCO₃^-=H₂O+CO₃^2-，故答案为：OH^-+HCO₃^-=H₂O+CO₃^2-；
⑤向次氯酸钙溶液中通入过量CO₂碳酸氢钙和次氯酸，离子方程式为ClO^-+CO₂+H₂O=HCO₃^-+HClO，故答案为：ClO^-+CO₂+H₂O=HCO₃^-+HClO．

点评：
本题考点： 离子方程式的书写；电离方程式的书写．

考点点评： 本题考查离子方程式和电离方程式书写，明确物质的性质及离子方程式书写规则是解本题关键，注意符合客观事实、原子守恒、电荷守恒及转移电子守恒，有的离子反应还与反应物的量、浓度有关，为易错点．

溶液中n（SO₄^2-）=0.1L×6mol•L^-1=0.6mol，
FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃、H₂SO₄的溶液中阳离子的浓度相同，所以阳离子物质的量也相同，则有n（Fe²⁺）=n（H⁺）=n（Fe³⁺），设Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺三种离子物质的量均为n，根据电荷守恒知道：2n+3n+n=0.6mol×2，解得n=0.2mol，
H⁺、Fe³⁺都能与Fe反应生成Fe²⁺，最后溶液的成分为FeSO₄，则n（FeSO₄）=0.6mol，根据Fe的守恒可知，此溶液最多溶解铁粉的物质的量为0.6mol-0.2mol-0.2mol=0.2mol，
则此溶液最多溶解铁粉的质量为0.2mol×56g/moL=11.2g，
故选A．

点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查混合物的有关计算，题目难度中等，注意用电荷守恒和质量守恒去解答，也可以根据氢离子、铁离子计算溶解的Fe的质量．

溶液中n（SO₄^2-）=0.1L×6mol•L^-1=0.6mol，
FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃、H₂SO₄的溶液中阳离子的浓度相同，所以阳离子物质的量也相同，则有n（Fe²⁺）=n（H⁺）=n（Fe³⁺），设Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺三种离子物质的量均为n，根据电荷守恒知道：2n+3n+n=0.6mol×2，解得n=0.2mol，
H⁺、Fe³⁺都能与Fe反应生成Fe²⁺，最后溶液的成分为FeSO₄，则n（FeSO₄）=0.6mol，根据Fe的守恒可知，此溶液最多溶解铁粉的物质的量为0.6mol-0.2mol-0.2mol=0.2mol，
则此溶液最多溶解铁粉的质量为0.2mol×56g/moL=11.2g，
故选A．

点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查混合物的有关计算，题目难度中等，注意用电荷守恒和质量守恒去解答，也可以根据氢离子、铁离子计算溶解的Fe的质量．

溶液中含有Fe²⁺：0.5mol•L^-1×0.2L=0.1mol＜[6g/56g/mol]，
∴6g铁粉过量，设反应消耗铁的物质的量为x，生成铜的物质的量为y，
Fe+Fe₂ （SO₄）₃=3FeSO₄
1mol1mol 3mol
xmolxmol 3xmol
Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu
1mol 1mol 1mol 1mol
ymol ymol ymolymol
可得

3x+y＝0.1mol
6g−56x+8y＝5.2g，
解得x=0.02mol、y=0.04mol，
（1）故得生成铜质量为0.04mol×64g•mol^-1=2.56g，
答：反应后生成铜的质量为2.56g；
（2）原溶液中Fe₂（SO₄）₃物质的量浓度为[0.02mol/0.2L]=0.1mol/L，
答：原Fe₂（SO₄）₃溶液的物质的量浓度为0.1mol/L．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算；物质的量浓度的相关计算；铁的化学性质．

考点点评： 本题考查学生利用化学反应方程式的计算，明确氧化性的强弱、反应的先后顺序是解答本题的关键．

（1）锌为活泼金属，为原电池的负极，发生氧化反应，电极方程式为Zn-2e^-=Zn²⁺，石墨为正极，发生还原反应，电极方程式为Cu²⁺+2e^-=Cu，
故答案为：石墨；Zn-2e^-=Zn²⁺；Cu²⁺+2e^-=Cu；　
（2）由Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺可知，Cu被氧化，应为原电池负极，则电解质溶液应含Fe³⁺，石墨为正极，正极发生还原反应，电极方程式为Fe³⁺+e^-=Fe²⁺，
故答案为：Cu；石墨；Fe³⁺+e^-=Fe²⁺．

点评：
本题考点： 设计原电池．

考点点评： 本题考查了原电池原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原电池构成条件以及构成原电池的反应必须是自发进行的且是放热的氧化还原反应，难度不大．

在MgSO₄、Fe₂（SO₄）₃、K₂SO₄三种的混合物中，硫元素和氧元素的原子个数比都是1：4，则硫元素和氧元素的质量比为：32：16×4═1：2，故氧元素的质量分数
为2a%，则金属元素的质量分数为：（100-3a）%，故D正确．
故选D

点评：
本题考点： 元素的质量分数计算；元素质量比的计算．

考点点评： 本题考查学生根据混合物中元素之间的比进行分析解题的能力．

在Fe₂（SO₄）₃和AlCl₃溶液中加过量KI，先是Fe₂（SO₄）₃与KI两盐发生氧化还原反应：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，反应完后溶液中含大量Fe²⁺、Al³⁺、I₂，
再加入Na₂S后，由于S^2-+H₂O⇌HS^-+OH^-．在Na₂S溶液中，有大量S^2-、OH^-，依题意知，Fe²⁺结合S^2-能力强，两盐发生复分解反应，形成FeS沉淀，
Fe²⁺+S^2-=FeS↓；Al³⁺结合OH^-能力强，形成Al（OH）₃沉淀，Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，或理解为Al³⁺与S^2-发生双水解反应：3Na₂S+AlCl₃+6H₂O=2Al（OH）₃↓+3H₂S↑+6NaCl；但由于I₂的存在发生：I₂+S^2-=S↓+2I^-或I₂+H₂S=S↓+2HI，所以最终得到的沉淀是FeS、Al（OH）₃和S的混合物．
故选D．

点评：
本题考点： 铁盐和亚铁盐的相互转变；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

考点点评： 本题目主要考查学生对氧化还原反应的本质和特征，氧化还原反应的定义，沉淀溶解平衡等考点的理解，综合性强，难度中等．

在Fe₂（SO₄）₃和FeSO₄组成的混合物中，硫元素与氧元素的质量比=32：（16×4）=1：2，
由于混合物中硫元素的质量分数为α%，则混合物中氧元素的质量分数=α%×2=2α%，
则混合物中铁元素的质量分数=1-α%-2α%=（100-3α）%．
故选D．

点评：
本题考点： 元素质量分数的计算．

考点点评： 本题难度较大，根据混合物组成中两化合物的中组成元素的质量特别关系确定混合物中元素的质量分数是解答本题的捷径．

200mL混合溶液加入过量BaCl₂溶液，充分反应后得到沉淀27.96g为BaSO₄，其物质的量=[27.96g/233g/mol]=0.12mol，根据电荷守恒可知2n（SO₄^2-）=2n（Fe²⁺）+3n（Fe³⁺）+n（H⁺），即2n（Fe²⁺）+3n（Fe³⁺）=0.12mol×2-0.2L×0.1mol/L=0.22mol，
另取该混合溶液200mL，向其中加入过量NaOH溶液充分反应，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤并灼烧最终得固体8.00g为Fe₂O₃，其物质的量=[8g/160g/mol]=0.05mol，根据Fe元素守恒有2n（Fe₂O₃）=n（Fe²⁺）+n（Fe³⁺），即n（Fe²⁺）+n（Fe³⁺）=0.05mol×2=0.1mol，
联立方程解得：n（Fe²⁺）=0.08mol、n（Fe³⁺）=0.02mol，溶液体积相等，浓度之比等于物质的量之比，则原混合溶液中c（Fe^2+）：c（Fe³⁺）=0.08mol：0.02mol=4：1，
故选A．

点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查混合物计算，清楚发生反应过程是解题关键，注意利用守恒思想计算，侧重解题方法技巧与思维能力的考查，难度中等．

（1）所给的物质组合中，HNO₃中氮元素化合价位于最高价，具有氧化性，对应还原产物为NO₂，能将还原性的FeSO₄氧化为Fe₂（SO₄）₃，根据氢原子守恒，水在生成物中，根据化合价升降相等和原子守恒配平后发生的反应为：30HNO₃+24FeSO₄=8Fe（NO₃）₃+8Fe₂（SO₄）₃+3N₂O+15H₂O，
故答案为：30HNO₃；24FeSO₄；8Fe（NO₃）₃；8Fe₂（SO₄）₃；3N₂O；15；
（2）还原剂FeSO₄发生氧化反应，化合价降低的N元素被还原，故答案为：FeSO₄；N；
（3）反应中N元素化合价由+5价降低到+1价，则1mol氧化剂得到4mol电子，故答案为：得到；4；
（4）反应硝酸被还原，生成硝酸亚铁，表现为酸性，故答案为：A、B．

点评：
本题考点： 氧化还原反应；氧化还原反应方程式的配平．

考点点评： 本题考查氧化还原反应化学方程式的书写，侧重于从化合价分析氧化产物和还原产物，从原子守恒确定其他反应物或产物，根据根据电子守恒和质量守恒来配平方程式，题目难度中等．

（1）熟记金属活动性顺序表，并会写元素符号，故答案为：Fe Cu；
（5）②根据反应后铁丝的质量减少了，并且溶液由黄色变为浅绿色，确定为硫酸亚铁溶液，故答案为：FeSO₄
③将铜丝插入Fe₂（SO₄）₃溶液中，一段时间后取出、洗净、干燥、称量，铜丝质量为ng（n＜b），铜能与Fe₂（SO₄）₃溶液反应，故答案为：能；
④根据实验后的现象“铁丝质量较轻，铜丝质量不变”得知Fe、Cu共存时Fe优先与Fe₂（SO₄）₃溶液反应，故答案为：Fe；
（6）用Fe从含Fe₂（SO₄）₃和CuSO₄的溶液中获取金属Cu，实验过程Fe没有从废液中置换出Cu，小丽认为在铁丝表面可能有Cu析出，但被Fe₂（SO₄）₃溶液溶解了．但是根据实验探究的结果发现Fe、Cu共存时Fe优先与Fe₂（SO₄）₃溶液反应，所以小丽的假设错误的，故答案为：不成立；Fe、Cu共存时Fe优先与Fe₂（SO₄）₃溶液反应；
（7）①根据实验探究的结果，我们得知铁先于硫酸铁溶液反应生成硫酸亚铁，所以只有加入过量的铁才能发生铁与硫酸铜溶液的置换反应，从而生成铜，故答案为：加入过量的铁；
②已知Fe和Fe₂（SO₄）₃发生化合反应，且生成的是浅绿色的溶液；铁与硫酸铜溶液的反应属于置换反应是教材上学过的反应方程式，故答案为：
Fe+Fe₂（SO₄）₃=3FeSO₄ Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

点评：
本题考点： 实验探究物质的性质或变化规律；金属活动性顺序及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题联系生产实际以实验探究的形式，重在考查金属的化学性质，虽难度稍大，但仍是一道不错的化学题．

在FeSO₄和Fe₂（SO₄）₃组成的混合物中，硫元素与氧元素的质量比=32：（16×4）=1：2，由于混合物中硫元素的质量分数为23%，则混合物中氧元素的质量分数=23%×2=46%，该混合物中铁元素的质量分数为1-23%-46%=31%．
故答案为：31%．

点评：
本题考点： 元素的质量分数计算．

考点点评： 本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

（1）所给的物质组合中，HNO₃中氮元素化合价位于最高价，具有氧化性，对应还原产物为NO₂，能将还原性的FeSO₄氧化为Fe₂（SO₄）₃，根据氢原子守恒，水在生成物中，根据化合价升降相等和原子守恒配平后发生的反应为：30HNO₃+24FeSO₄=8Fe（NO₃）₃+8Fe₂（SO₄）₃+3N₂O+15H₂O，
故答案为：30HNO₃；24FeSO₄；8Fe（NO₃）₃；8Fe₂（SO₄）₃；3N₂O；15；
（2）还原剂FeSO₄发生氧化反应，化合价降低的N元素被还原，反应中N元素化合价由+5价降低到+1价，则1mol氧化剂得到4mol电子，
故答案为：FeSO₄；N；得到；4．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应化学方程式的书写，侧重于从化合价分析氧化产物和还原产物，从原子守恒确定其他反应物或产物，根据根据电子守恒和质量守恒来配平方程式，题目难度中等．

①要除去硫酸亚铁中的硫酸铁且不引进新的杂质，可以用过量铁粉，铁和铁离子反应生成亚铁离子，反应方程式为：
2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，故答案为：加入过量铁粉，2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；
②二氧化硫能使品红溶液褪色，说明二氧化硫具有漂白性，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性，所以实验操作是：依次通入品红试液和酸性高锰酸钾溶液中，主要现象是：能使品红和酸性高锰酸钾溶液褪色，
故答案为：依次通入品红试液和酸性高锰酸钾溶液中，主要现象是：能使品红和酸性高锰酸钾溶液褪色；
③为证明碘离子还原性大于氯离子，可以用氯水和碘化物反应制取碘，再用淀粉溶液检验碘单质，碘遇淀粉变蓝色，或用萃取实验检验碘单质，氯水和碘的离子反应方程式为：2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-，
故答案为：滴加氯水，并用CCl₄萃取（或加淀粉溶液），2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-；
④镁在二氧化碳气体中能剧烈燃烧生成氧化镁和碳，其操作是：将点燃的镁条插入盛有二氧化碳的集气瓶中，反应方程式为：2Mg+CO₂

点燃
.
2MgO+C，该实验中体现了二氧化碳的氧化性和助燃性，
故答案为：将点燃的镁条插入盛有二氧化碳的集气瓶中，2Mg+CO₂

点燃
.
2MgO+C．

点评：
本题考点： 性质实验方案的设计．

考点点评： 本题考查了元素化合物的性质，难度不大，注意：虽然二氧化碳能灭火，但二氧化碳能和镁反应生成碳单质，所以不能用泡沫灭火器灭镁燃烧的火灾，为易错点．

溶液中n（SO₄^2-）=0.1L×6mol•L^-1=0.6mol，
FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃、H₂SO₄的溶液中阳离子的浓度相同，所以阳离子物质的量也相同，则有n（Fe²⁺）=n（H⁺）=n（Fe³⁺），设Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺三种离子物质的量均为n，根据电荷守恒知道：2n+3n+n=0.6mol×2，解得n=0.2mol，
H⁺、Fe³⁺都能与Fe反应生成Fe²⁺，最后溶液的成分为FeSO₄，则n（FeSO₄）=0.6mol，根据Fe的守恒可知，此溶液最多溶解铁粉的物质的量为0.6mol-0.2mol-0.2mol=0.2mol，
则此溶液最多溶解铁粉的质量为0.2mol×56g/moL=11.2g，
故选A．

点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查混合物的有关计算，题目难度中等，注意用电荷守恒和质量守恒去解答，也可以根据氢离子、铁离子计算溶解的Fe的质量．

A．四种物质均不与盐酸反应，现象相同，故A不选；
B．CuSO₄、NaCl、Fe₂（SO₄）₃、MgSO₄分别与KOH混合的现象为：蓝色沉淀、无现象、红褐色沉淀、白色沉淀，现象各不相同，故B选；
C．CuSO₄、Fe₂（SO₄）₃、MgSO₄均与氯化钡反应生成白色沉淀，现象相同，故B不选；
D．四种物质均不与硫酸钠反应，现象相同，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．

考点点评： 本题考查物质的鉴别、检验的方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及发生的化学反应为解答的关键，注意反应与现象的关系，题目难度不大．

此题中发生的化学反应有三个，方程式如下：2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂；CuCl₂+Fe=FeCl₂+Cu；2FeCl₃+Fe=3FeCl₂
依元素守恒可知：ag铜完全溶解后，变为ag铜离子，若加入的铁足够多的话，可将溶液中的铜离子全部变回金属铜（ag）甚至还会有铁剩余，此时，残余固体（cg）应大于或等于ag，依题意：a＞c可知，加入的铁是不足量的，此时溶液中还有部分铜未完全置换出来．剩余固体为Cu，不可能有Fe剩；故B错误；
根据方程式1、2、3可知，溶液中一定有Fe²⁺，因上述推导可知，溶液中还应有Cu²⁺剩余，由方程式1可知，Cu与Fe³⁺是不能共存的，剩余固体中有Cu，则溶液中必无Fe³⁺，充分反应后剩余固体为Cu，而溶液中含FeCl₂和CuCl₂．故A正确、C正确、D正确；
故选B．

点评：
本题考点： 铁的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变．

考点点评： 本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行，要注意根据铁和铜的活动性强弱确定反应的先后顺序．

A、铁与硫酸反应生成硫酸亚铁，不生成硫酸铁，所以错误．
B、氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，所以正确．
C、氢氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，所以正确．
D、氯化亚铁与硫酸混合后不能生成气体或沉淀或水，不符合反应条件，二者不反应，更不会生成硫酸铁，所以错误．
故选BC．

点评：
本题考点： 酸的化学性质．

考点点评： 酸、碱、盐是初中化学的重点内容，是教学难点，也是考查的重点和热点，透彻理解掌握酸、碱、盐及氧化物的化学性质，了解反应现象、物质状态和颜色，明确各类反应发生的条件，是解题的前提条件．

向含有等物质的量的ZnSO₄、Fe₂（SO₄）₃、H₂SO₄、CuSO₄的混合溶液中逐渐加入铁粉，铁粉和各离子反应的先后顺序是：铁离子、铜离子、氢离子，涉及的反应方程式为：Fe₂（SO₄）₃+Fe=3FeSO₄、CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu、H₂SO₄+Fe=FeSO₄+H₂↑，
则Fe₂（SO₄）₃+Fe=3FeSO₄
1 1 3
CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu
1 1 1
H₂SO₄+Fe=FeSO₄+H₂↑
1 1 1
所以等物质的量的ZnSO₄、Fe₂（SO₄）₃、H₂SO₄、CuSO₄分别和等物质的量的铁完全反应生成硫酸亚铁，生成硫酸亚铁的物质的量之比是3：1：1，
故选A．

点评：
本题考点： 铁的化学性质．

考点点评： 本题考查铁的性质及有关混合物反应的计算，明确离子反应先后顺序是解本题关键，把握物质间的关系式及量的关系即可解答，题目难度不大．

设反应生成的Fe₂（SO₄）₃的质量为x
Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O
160400
16g x
[160/400]=[16g/x]
x=40g
[40g/16g+184g]×100%=20%
答：所得Fe₂（SO₄）₃溶液的溶质质量分数为20%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 与方程式有关的溶质质量分数的计算经常出现在考题中，大家需仔细分析，认真计算．

等体积的Fe₂（SO₄）₃溶液、ZnSO₄溶液、K₂SO₄溶液，均能与bL 1mol•L^-1的BaCl₂溶液恰好完全反应，说明Fe₂（SO₄）₃溶液、ZnSO₄溶液、K₂SO₄溶液中含有SO₄^2-的物质的量相等，令SO₄^2-的物质的量为3mol，则：
n[Fe₂（SO₄）₃]=[3mol/3]=1mol、n（ZnSO₄）=n（SO₄^2-）=3mol、n（K₂SO₄）=n（SO₄^2-）=3mol，
溶液体积相等，则：c[Fe₂（SO₄）₃]：c（ZnSO₄）：c（K₂SO₄）=1mol：3mol：3mol=1：3：3，
故选C．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查化学方程式计算，比较基础，注意利用硫酸根守恒解答．

在Fe₂（SO₄）₃和AlCl₃溶液中加过量KI，先是Fe₂（SO₄）₃与KI两盐发生氧化还原反应：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，反应完后溶液中含大量Fe²⁺、Al³⁺、I₂，
再加入Na₂S后，由于S^2-+H₂O HS^-+OH^-．在Na₂S溶液中，有大量S^2-、OH^-，依题意知，Fe²⁺结合S^2-能力强，两盐发生复分解反应，形成FeS沉淀，
Fe²⁺+S^2-=FeS↓；Al³⁺结合OH^-能力强，形成Al（OH）₃沉淀，Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，或理解为Al³⁺与S^2-发生双水解反应：3Na₂S+AlCl₃+6H₂O=2Al（OH）₃↓+3H₂S↑+6NaCl；
但由于I₂的存在发生：I₂+S^2-=S↓+2I^-或I₂+H₂S=S↓+2HI，所以最终得到的沉淀是FeS、Al（OH）₃和S的混合物．
故选D．

点评：
本题考点： 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；氧化还原反应．

考点点评： 本题考查离子反应，题目难度不大，注意分析盐与盐反应时要依次考虑能否发生氧化还原反应、能否发生双水解互促反应，以上两反应均不发生，则考虑能否发生复分解反应．这些盐之间反应的一般规律，主要决定于盐的性质．

n（SO₄^2-）=0.1L×6mol•L^-1=0.6mol，CuSO₄、Fe₂（SO₄）₃、H₂SO₄的溶液中阳离子的浓度相同，则有n（Cu²⁺）=n（H⁺）=n（Fe³⁺），
由于溶液中阳离子的浓度相同，所以阳离子物质的量也相同，设Cu²⁺、Fe³⁺、H⁺三种离子物质的量均为n，
根据电荷守恒知道：2n+3n+n=0.6mol×2，由此解得n=0.2mol，
Cu²⁺、H⁺、Fe³⁺都能与Fe反应生成Fe²⁺，最后溶液的成分为FeSO₄，则n（FeSO₄）=0.6mol，
根据Fe的守恒可知，此溶液最多溶解铁粉的物质的量为0.6mol-0.2mol=0.4mol，
则此溶液最多溶解铁粉的质量为0.4mol×56g/moL=22.4g，
故选C．

点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查混合物的计算，题目难度中等，本题注意用电荷守恒和质量守恒去解答．

在FeSO₄和Fe₂（SO₄）₃组成的混合物中，硫元素与氧元素的质量比=32：（16×4）=1：2，
由于混合物中硫元素的质量分数为a%，则混合物中氧元素的质量分数=a%×2=2a%
则混合物中铁元素的质量分数=1-a%-2a%=（100-3a）%
故选B．

点评：
本题考点： 元素的质量分数计算．

考点点评： 根据混合物组成中两化合物的中组成元素的特别关系，确定混合物中元素的质量分数，此类问题通过存在这种特点．

溶液中含有Fe²⁺：0.5mol•L^-1×0.2L=0.1mol＜[6g/56g/mol]，
∴6g铁粉过量，设反应消耗铁的物质的量为x，生成铜的物质的量为y，
Fe+Fe₂ （SO₄）₃=3FeSO₄
1mol1mol 3mol
xmolxmol 3xmol
Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu
1mol 1mol 1mol 1mol
ymol ymol ymolymol
可得

3x+y＝0.1mol
6g−56x+8y＝5.2g，
解得x=0.02mol、y=0.04mol，
（1）故得生成铜质量为0.04mol×64g•mol^-1=2.56g，
答：反应后生成铜的质量为2.56g；
（2）原溶液中Fe₂（SO₄）₃物质的量浓度为[0.02mol/0.2L]=0.1mol/L，
答：原Fe₂（SO₄）₃溶液的物质的量浓度为0.1mol/L．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算；物质的量浓度的相关计算；铁的化学性质．

考点点评： 本题考查学生利用化学反应方程式的计算，明确氧化性的强弱、反应的先后顺序是解答本题的关键．

A．分别与NaOH溶液的现象为：白色沉淀、先生成白色沉淀后沉淀溶解、红褐色沉淀，现象不同，可鉴别，故A正确；
B．不能鉴别MgSO₄、Al₂（SO₄）₃，故B错误；
C．不能鉴别MgSO₄、Al₂（SO₄）₃，均生成白色沉淀，故C错误；
D．MgSO₄、Al₂（SO₄）₃和Fe₂（SO₄）₃三种溶液均显酸性，加石蕊均变红，现象相同，不能鉴别，故D错误；
故选A．

点评：
本题考点： 物质的检验和鉴别的实验方案设计．

考点点评： 本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握常见离子的检验及物质之间的反应为解答的关键，注意氢氧化铝的两性，题目难度不大．