图中△H1=-393.5kJ•mol-1，△H2=-395.4kJ•mol-1，有关说法正确的是（　　）

为了顶这贴2022-10-04 11:39:541条回答

图中△H₁=-393.5kJ•mol^-1，△H₂=-395.4kJ•mol^-1，有关说法正确的是（　　）
A．金刚石比石墨稳定性强
B．石墨变为金刚石是物理变化
C．石墨变为金刚石是放热反应
D．1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能大1.9kJ

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27970460 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%: 解题思路：A、图象分析可知金刚石能量高于石墨；
B、石墨和金刚石为碳元素的同素异形体，相互转化为化学变化；
C、图象分析可知石墨变化为金刚石过程是吸热反应；
D、金刚石和石墨燃烧生成二氧化碳气体的焓变，结合焓变=反应物键能总和-生成物键能总和计算；
A、图象分析可知金刚石能量高于石墨，能量越高越活泼，所以石墨稳定，故A错误；
B、石墨和金刚石为碳元素的同素异形体，相互转化为化学变化，故B错误；
C、图象分析可知，石墨的能量低于金刚石，石墨变化为金刚石过程是吸热反应过程，故C错误；
D、金刚石和石墨燃烧生成二氧化碳气体的焓变，结合盖斯定律分析，石墨燃烧焓变△H₁=-393.5kJ•mol^-1，金刚石燃烧焓变△H₂=-395.4kJ•mol^-1，1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能大1.9kJ，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点：反应热和焓变．

考点点评：本题考查了化学反应能量变化，图象分析判断，焓变与键能大小的分析判断和计算应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．; 1年前

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如图所示，△H1=-393.5kJ•mol-1，△H2=-395.4kJ•mol-1，下列说法正确的是（　　） 如图所示，△H₁=-393.5kJ•mol^-1，△H₂=-395.4kJ•mol^-1，下列说法正确的是（　　） A．1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1.9kJ B．石墨和金刚石的转化是物理变化 C．金刚石的稳定性强于石墨 D．C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=+1.9kJ•mol^-1 aquamarine131年前1: 卸下包袱共回答了28个问题 | 采纳率96.4%

解题思路：先根据图写出对应的热化学方程式，接着根据盖斯定律写出石墨转变成金刚石的热化学方程式，最后根据物质的能量越低越稳定来解答．
由图得：①C（S，石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1
②C（S，金刚石）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-395.4kJ•mol^-1，
利用盖斯定律将①-②可得：C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ•mol^-1，
A、由 C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ•mol^-1，1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大1.9 kJ，故A错误；
B、石墨和金刚石是不同的两种物质，石墨转化为金刚石属于化学变化，故B错误；
C、由C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ•mol^-1，金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越高越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故C错误；
D、由 C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ•mol^-1，该反应的焓变为正值，故D正确．
故选：D．

点评：
本题考点：反应热和焓变．

考点点评：本题考查热化学方程式的书写及应用，题目难度不大，注意同素异形体之间的转化是化学反应和物质的能量越低越稳定．

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如图所示，△H 1 =-393.5kJ•mol -1 ，△H 2 =-395.4kJ•mol -1 ，下列说法或表示式正 如图所示，△H₁ =-393.5kJ•mol^-1 ，△H₂ =-395.4kJ•mol^-1 ，下列说法或表示式正确的是（　　） A．C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=+1.9 kJ•mol^-1 B．石墨和金刚石的转化是物理变化 C．金刚石比石墨稳定 D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ liuyu66331年前1: 腩人共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

由图得：①C（S，石墨）+O₂ （g）=CO₂ （g）△H=-393.5kJ•mol^-1
②C（S，金刚石）+O₂ （g）=CO₂ （g）△H=-395.4kJ•mol^-1 ，
利用盖斯定律将①-②可得：C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ•mol^-1 ，则
A、因C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1.9kJ•mol^-1 ，故A正确；
B、石墨转化为金刚石是发生的化学反应，属于化学变化，故B错误；
C、金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故C错误；
D、依据热化学方程式 C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ•mol^-1 ，1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大于1.9 kJ，故D错误；
故选A．

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已知下列热化学方程式：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1②2CO（g）+O2（g） 已知下列热化学方程式： ①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ•mol^-1 ②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ•mol^-1 ③2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₃=-571.6kJ•mol^-1 通过计算（要有计算过程），写出1mol C与液态H₂O反应生成CO和H₂的热化学方程式______． cmlxq1年前1: 世上只有你520 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%

解题思路：依据热化学方程式和盖斯定律计算得到，反应焓变与反应过程无关．
已知下列热化学方程式：
①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ•mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ•mol^-1
③2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₃=-571.6kJ•mol^-1
依据盖斯定律①-[②/2]-[③/2]得到：C（S）+H₂O（l ）=CO （g）+H₂（g）△H=+175.3 kJ•mol^-1，
故答案为：C（S）+H₂O（l ）=CO （g）+H₂（g）△H=+175.3 kJ•mol^-1．

点评：
本题考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算．

考点点评：本题考查热化学方程式书写和盖斯定律的计算应用，题目较简单．

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如图所示，△H1=-393.5kJ•mol-1，△H2=-395.4kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是（　　） 如图所示，△H₁=-393.5kJ•mol^-1，△H₂=-395.4kJ•mol^-1，下列说法或表示式正确的是（　　） A. C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=+1.9 kJ•mol^-1 B. 石墨和金刚石的转化是物理变化 C. 金刚石比石墨稳定 D. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ wookk1年前1: hh风云一生共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

解题思路：先根据图写出对应的热化学方程式，然后根据盖斯定律写出石墨转变成金刚石的热化学方程式，根据物质的能量越低越稳定，拆化学键吸收能量，形成化学键放出热量来解答．
由图得：①C（S，石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1
②C（S，金刚石）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-395.4kJ•mol^-1，
利用盖斯定律将①-②可得：C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ•mol^-1，则
A、因C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1.9kJ•mol^-1，故A正确；
B、石墨转化为金刚石是发生的化学反应，属于化学变化，故B错误；
C、金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故C错误；
D、依据热化学方程式 C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ•mol^-1，1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大于1.9 kJ，故D错误；
故选A．

点评：
本题考点：化学能与热能的相互转化．

考点点评：本题考查热化学方程式的书写及应用，题目难度不大，注意物质的稳定性与能量的关系．

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如图所示，△H1=-393.5kJ•mol-1，△H2=-395.4kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是（　　） 如图所示，△H₁=-393.5kJ•mol^-1，△H₂=-395.4kJ•mol^-1，下列说法或表示式正确的是（　　） A．C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=+1.9 kJ•mol^-1 B．石墨和金刚石的转化是物理变化 C．金刚石比石墨稳定 D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ 三人行全是我师11年前1: smone_111 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

解题思路：先根据图写出对应的热化学方程式，然后根据盖斯定律写出石墨转变成金刚石的热化学方程式，根据物质的能量越低越稳定，拆化学键吸收能量，形成化学键放出热量来解答．
由图得：①C（S，石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1
②C（S，金刚石）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-395.4kJ•mol^-1，
利用盖斯定律将①-②可得：C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ•mol^-1，则
A、因C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1.9kJ•mol^-1，故A正确；
B、石墨转化为金刚石是发生的化学反应，属于化学变化，故B错误；
C、金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故C错误；
D、依据热化学方程式 C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ•mol^-1，1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大于1.9 kJ，故D错误；
故选A．

点评：
本题考点：化学能与热能的相互转化．

考点点评：本题考查热化学方程式的书写及应用，题目难度不大，注意物质的稳定性与能量的关系．

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已知C（s）+O2（g）=CO2（g），△H=-393.5kJ•mol-1，H2+[1/2]O2=H20（l），△H=- 已知C（s）+O₂（g）=CO₂（g），△H=-393.5kJ•mol^-1，H₂+[1/2]O₂=H₂0（l），△H=-285.8kJ•mol^-1．求得相同热量时碳与氢气质量比． 三尺春冰1年前1: 1983lc 共回答了19个问题 | 采纳率78.9%

解题思路：假设它们都是1g，则1gH₂（g）放出的热量为[285.8/2]kJ；1gC（s）放出的热量为[393.5/12]kJ，利用物质的质量=[热量/1g该物质燃烧放出的热量]解答．
假设它们都是1g，则1gH₂（g）放出的热量为[285.8/2]kJ；1gC（s）放出的热量为[393.5/12]kJ，欲得到相同的热量，需分别燃烧固体碳和氢气的质量比约利用物质的质量=[Q

393.5

12

Q

285.8/2]=[285.8×12/393.5×2]≈4.36：1，
答：得相同热量时碳与氢气质量比为4.36：1．

点评：
本题考点：有关反应热的计算．

考点点评：本题主要考查了反应中热量的计算，题目难度不大，注意物质的量与热量成正比是解题的关键．

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如图所示，△H 1 =-393.5kJ•mol -1 △H 2 =-395.4kJ•mol -1 ，下列说法或表示式正确 如图所示，△H₁ =-393.5kJ•mol^-1 △H₂ =-395.4kJ•mol^-1 ，下列说法或表示式正确的是（　　） A．C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1.9kJ•mol^-1 B．石墨的能量比金刚石高 C．金刚石的稳定性强于石墨 D．金刚石燃烧的热化学方程式为：C（s、金刚石）+O₂ （g）=CO₂ （g）△H=395.4kJ•mol^-1 lingyun31881年前1: 遥望故乡的云共回答了21个问题 | 采纳率95.2%

由图得：①C（S，石墨）+O₂ （g）=CO₂ （g）△H=-393.5kJ•mol^-1
②C（S，金刚石）+O₂ （g）=CO₂ （g）△H=-395.4kJ•mol^-1 ，
利用盖斯定律将①-②可得：C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ•mol^-1 ，则
A、因C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1.9kJ•mol^-1 ，故A正确；
B、石墨转化为金刚石吸热，金刚石能量大于石墨的总能量，故B错误；
C、金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故C错误；
D、由图可知金刚石燃烧的热化学方程式为：C（S，金刚石）+O₂ （g）=CO₂ （g）△H=-395.4kJ•mol^-1 ，故D错误；
故选：A．

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如图所示，△H1=-393.5kJ•mol-1，△H2=-395.4kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是（　　） 如图所示，△H₁=-393.5kJ•mol^-1，△H₂=-395.4kJ•mol^-1，下列说法或表示式正确的是（　　） A．石墨和金刚石的转化是物理变化 B．金刚石的稳定性强于石墨 C．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大 1.9 kJ D．C（s，石墨）=C（s，金刚石），该反应的焓变（△H）为正值 lzhihui1年前1: 娃哈哈b135 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

解题思路：先根据图写出对应的热化学方程式，接着根据盖斯定律写出石墨转变成金刚石的热化学方程式，最后根据物质的能量越低越稳定来解答．
由图得：①C（S，石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1
②C（S，金刚石）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-395.4kJ•mol^-1，
利用盖斯定律将①-②可得：C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ•mol^-1，
A、石墨和金刚石是不同的两种物质，石墨转化为金刚石属于化学变化，故A错误；
B、由C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ•mol^-1，金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越高越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故B错误；
C、由 C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ•mol^-1，1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大于1.9 kJ，故C正确；
D、由 C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ•mol^-1，该反应的焓变为正值，故D正确．
故选：CD．

点评：
本题考点：反应热和焓变．

考点点评：本题考查热化学方程式的书写及应用，题目难度不大，注意同素异形体之间的转化是化学反应和物质的能量越低越稳定．

1年前查看全部

如图所示，△H1=-393.5kJ•mol-1，△H2=-395.4kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是（　　） 如图所示，△H₁=-393.5kJ•mol^-1，△H₂=-395.4kJ•mol^-1，下列说法或表示式正确的是（　　） A．C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1.9kJ•mol^-1 B．石墨和金刚石的转化是物理变化 C．金刚石的稳定性强于石墨 D．石墨的稳定性强于金刚石 xiaonuan831年前1: 沧海一粟5599 共回答了17个问题 | 采纳率82.4%

解题思路：先根据图写出对应的热化学方程式，然后根据盖斯定律写出石墨转变成金刚石的热化学方程式，根据物质的能量越低越稳定，拆化学键吸收能量，形成化学键放出热量来解答．
由图得：①C（S，石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1
②C（S，金刚石）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-395.4kJ•mol^-1，
利用盖斯定律将①-②可得：C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ•mol^-1，则
A、因C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1.9kJ•mol^-1，故A正确；
B、石墨转化为金刚石是发生的化学反应，属于化学变化，故B错误；
C、金刚石能量大于石墨的总能量，物质的能量越高越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故C错误；
D、金刚石能量大于石墨的总能量，物质的能量越低越稳定，则石墨比金刚石稳定，故D正确；
故选：AD．

点评：
本题考点：反应热和焓变．

考点点评：本题考查热利用盖斯定律书写热化学方程式、物质的能量越低越稳定，题目难度不大，注意物质的稳定性与能量的关系．

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25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ•mol-1、285.8kJ•mol-1、89 25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ•mol^-1、285.8kJ•mol^-1、890.3kJ•mol^-1、2 800kJ•mol^-1，则下列热化学方程式正确的是（　　） A．C（s）+[1/2]O₂（g）═CO（g）；△H=-393.5 kJ•mol^-1 B．2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）；△H=+571.6 kJ•mol^-1 C．CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-890.3 kJ•mol^-1 D．[1/2]C₆H₁₂O₆（s）+3O₂（g）═3CO₂（g）+3H₂O（l）；△H=-1 400 kJ•mol^-1 zdf77551年前1: 草鞋跟共回答了23个问题 | 采纳率95.7%

解题思路：燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，根据燃烧热的定义判断热化学方程式是否正确．
A、C完全燃烧应生成CO₂，生成CO，反应热小于393.5kJ/mol，故A错误；
B、H₂完全燃烧生成的稳定的氧化物为液态水，故B错误；
C、CH₄完全燃烧生成稳定的氧化物为CO₂和液态水，故C错误；
D、1mol葡萄糖完全燃烧生成CO₂和H₂O（l），燃烧热为2800kJ/mol，则[1/2]mol葡萄糖完全燃烧放出1400kJ热量，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点：反应热和焓变．

考点点评：本题考查热化学方程式，题目难度不大，本题注意把握燃烧热的概念，特别是水，稳定状态为液态．

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已知下列热化学方程式：（1）C（s，石墨）+O 2 （g）═CO 2 （g）△H=-393.5kJ•mol -1 （2） 已知下列热化学方程式： （1）C（s，石墨）+O₂ （g）═CO₂ （g）△H=-393.5kJ•mol^-1 （2）2H₂ （g）+O₂ （g）═2H₂ O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1 （3）2C₂ H₂ （g）+5O₂ （g）═4CO₂ （g）+2H₂ O（l）△H=-2599kJ•mol^-1 请写出C（s，石墨）和H₂ （g）生成1mol C₂ H₂ （g）的热化学方程式______． 自己的梦1年前1: 灌一水饱共回答了32个问题 | 采纳率68.8%

（1）C（s，石墨）+O₂ （g）═CO₂ （g）△H=-393.5kJ•mol^-1
（2）2H₂ （g）+O₂ （g）═2H₂ O（l）△H=-571.6 kJ•mol^-1
（3）2C₂ H₂ （g）+5O₂ （g）═4CO₂ （g）+2H₂ O（l）△H=-2599kJ•mol^-1
利用盖斯定律将（1）-
(2)
2 -
(3)
2 可得：
2C（s，石墨）+H₂ （g）=C₂ H₂ （g）△H=（-393.5kJ/mol）-2×（-571.6kJ/mol）-（-2599 kJ/mol）=+226.7kJ•mol^-1 ，
所以热化学反应方程式为：2C（s，石墨）+H₂ （g）=C₂ H₂ （g）；△H=+226.7kJ•mol^-1
故答案为：2C（s，石墨）+H₂ （g）=C₂ H₂ （g）；△H=+226.7kJ•mol^-1 ．

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如图所示，△H1=-393.5kJ•mol-1，△H2=-395.4kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是（　　） 如图所示，△H₁=-393.5kJ•mol^-1，△H₂=-395.4kJ•mol^-1，下列说法或表示式正确的是（　　） A．C（s、石墨）═C（s、金刚石），该反应的焓变为负值 B．石墨的稳定性弱于金刚石 C．石墨和金刚石的转化是物理变化 D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大1.9 kJ camelsea1年前1: hncyq 共回答了20个问题 | 采纳率95%

解题思路：先根据图写出对应的热化学方程式，接着根据盖斯定律写出石墨转变成金刚石的热化学方程式，最后根据物质的能量越低越稳定来解答．
由图得：①C（S，石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1
②C（S，金刚石）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-395.4kJ•mol^-1，
A、利用盖斯定律将①-②可得：C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ•mol^-1，故A错误；
B、由C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ•mol^-1，金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故B错误；
C、石墨和金刚石是不同的两种物质，石墨转化为金刚石属于化学变化，故C错误；
D、由 C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ•mol^-1，1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大于1.9 kJ，故D正确；
故选：D．

点评：
本题考点：反应热和焓变．

考点点评：本题考查热化学方程式的书写及应用，题目难度不大，注意物质的能量越低越稳定．

1年前查看全部

如图所示，△H1=-393.5kJ•mol-1，△H2=-395.4kJ•mol-1，下列说法不正确的是（　　） 如图所示，△H₁=-393.5kJ•mol^-1，△H₂=-395.4kJ•mol^-1，下列说法不正确的是（　　） A．C（s、金刚石）C═（s、石墨）△H=-1.9 kJ•mol^-1 B．石墨和金刚石的转化是化学变化 C．1mol金刚石完全燃烧放出的能量比1mol石墨完全燃烧放出的能量多 D．金刚石的稳定性强于石墨 爱跳树坑的筒子1年前1: vv浮影共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

解题思路：先根据图写出对应的热化学方程式，然后根据盖斯定律写出石墨转变成金刚石的热化学方程式，根据物质的能量越低越稳定，拆化学键吸收能量，形成化学键放出热量来解答．
由图得：①C（S，石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1
②C（S，金刚石）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-395.4kJ•mol^-1，
利用盖斯定律将①-②可得：C（S，金刚石）=C（S，石墨）△H=-1.9kJ•mol^-1，则
A、因C（s、金刚石）=C（s、石墨）△H=-1.9kJ•mol^-1，故A正确；
B、石墨转化为金刚石是发生的化学反应，属于化学变化，故B正确；
C、据反应①②的热化学方程式可知，1mol金刚石燃烧比1mol石墨燃烧放热多1.9KJ，故C正确；
D、金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故D错误．
故选：D．

点评：
本题考点：反应热和焓变．

考点点评：本题通过图象考查了金刚石和石墨能量高低与稳定性及键能的关系，题目难度不大，注意物质的稳定性与能量的关系．

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如图所示，△H1=-393.5kJ•mol-1，△H2=-395.4kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是（　　） 如图所示，△H₁=-393.5kJ•mol^-1，△H₂=-395.4kJ•mol^-1，下列说法或表示式正确的是（　　） A. C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=+1.9 kJ•mol^-1 B. 石墨和金刚石的转化是物理变化 C. 金刚石比石墨稳定 D. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ yhh5005201年前1: 感冒的鱼520 共回答了26个问题 | 采纳率96.2%

解题思路：先根据图写出对应的热化学方程式，然后根据盖斯定律写出石墨转变成金刚石的热化学方程式，根据物质的能量越低越稳定，拆化学键吸收能量，形成化学键放出热量来解答．
由图得：①C（S，石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1
②C（S，金刚石）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-395.4kJ•mol^-1，
利用盖斯定律将①-②可得：C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ•mol^-1，则
A、因C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1.9kJ•mol^-1，故A正确；
B、石墨转化为金刚石是发生的化学反应，属于化学变化，故B错误；
C、金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故C错误；
D、依据热化学方程式 C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ•mol^-1，1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大于1.9 kJ，故D错误；
故选A．

点评：
本题考点：化学能与热能的相互转化．

考点点评：本题考查热化学方程式的书写及应用，题目难度不大，注意物质的稳定性与能量的关系．

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图中△H1=-393.5kJ•mol-1，△H2=-395.4kJ•mol-1，有关说法正确的是（ ）

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图中△H1=-393.5kJ•mol-1，△H2=-395.4kJ•mol-1，有关说法正确的是（　　）