2Na+2H2O=2NaOH+H2中的H2O是被还原还是被氧化?怎么判断?

解题思路：根据题意需先据化学方程式求出反应生成氢氧化钠的质量，后再根据盐酸于氢氧化钠反应方程式求出盐酸的质量．

设，金属钠样品中钠的质量为x，生成氢氧化钠质量为y，
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
4680 2
x y0.04g
[46/x＝
2
0.04g] [80/y＝
2
0.04g]
x=0.92g y=1.6g
氧化钠的质量：1.08g-0.92g=0.16g
设，氧化钠与水反应生成氢氧化钠的质量为z，
Na₂O+H₂O=2NaOH
62 80
0.16g z
[62/0.16g＝
80
z]
z=0.21g
设，所得溶液需用10%的稀盐酸的质量为m，
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40 36.5
（1.6+0.21）g 10%m
[40/1.81g＝
36.5
10%m]
m=16.5g
答：所得溶液需用10%的稀盐酸16.5g．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题考查混合物的有关计算，过程不复杂，但计算量较大，为易错题目，清楚过程即可解答．

解题思路：根据题意需先据化学方程式求出反应生成氢氧化钠的质量，后再根据盐酸于氢氧化钠反应方程式求出盐酸的质量．

设，金属钠样品中钠的质量为x，生成氢氧化钠质量为y，
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
4680 2
x y0.04g
[46/x＝
2
0.04g] [80/y＝
2
0.04g]
x=0.92g y=1.6g
氧化钠的质量：1.08g-0.92g=0.16g
设，氧化钠与水反应生成氢氧化钠的质量为z，
Na₂O+H₂O=2NaOH
62 80
0.16g z
[62/0.16g＝
80
z]
z=0.21g
设，所得溶液需用10%的稀盐酸的质量为m，
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40 36.5
（1.6+0.21）g 10%m
[40/1.81g＝
36.5
10%m]
m=16.5g
答：所得溶液需用10%的稀盐酸16.5g．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题考查混合物的有关计算，过程不复杂，但计算量较大，为易错题目，清楚过程即可解答．

第一个式子乘以3,第二个式子乘以2.这样就有6NaOH和2FeCl3,恰好完全反应生成Fe(OH)3和NaCl
所以是第一个式子乘以3,第二个式子乘以2得：6Na + 2FeCl3 + 6H2O == 2Fe(OH)3(沉淀) + 6NaCl + 3H2(气体)

解题思路：（1）根据同主族元素单质的性质判断产物；
（2）①根据键能与物质熔点的关系判断；
②根据焓变与物质键能的关系计算．

（1）第ⅣA族元素C有强还原性，所以能和二氧化硅发生置换反应，生成硅和一氧化碳，故答案为：SiO₂+2C

高温
.
Si+2CO；
（2）①化学键的键能越大，破坏化学键所需的能量越大，物质的熔点越高，由图表知，Si-O键的键能比Si-Cl键的键能大，所以SiCl₄的熔点比SiO₂的熔点低．
故答案为：＜；
②[1/2]SiCl₄（g）+H₂（g）=[1/2]Si（s）+2HCl（g）△H=+118 KJ•mol^-1，
△H=反应物的键能-生成物的键能=（[1/2]×360×4+H-H的键能-[1/2]×176×2-2×431）KJ•mol^-1=+118 KJ•mol^-1
H-H键能为436 KJ•mol^-1，故答案为：436．

点评：
本题考点： 键能、键长、键角及其应用；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．

考点点评： 本题考查了同一主族元素性质的递变规律及键能与物质熔点、焓变的关系，计算焓变时要注意化学式中原子的系数，吸收或放出的能量系数与成正比，1molSi中含2mol共价键．

解题思路：由金属钠的质量根据化学方程式可以计算出生成氢氧化钠和氢气的质量；
氢氧化钠是所得溶液中的溶质；
用反应前的总质量去掉生成氢气的质量就是所得溶液的质量；
根据溶质质量分数的计算公式可以计算出所得溶液中溶质的质量分数．

设生成氢氧化钠的质量为x，生成氢气的质量为y．
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
46 802
2.3gx y
[46/2.3g]=[80/x]=[2/y]，x=4g，y=0.1g
所得溶液中溶质的质量分数为
[4g/2.3g+97.7g−0.1g]×100%≈4.004%＞4%
故选D．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 本题主要考查有关化学方程式的计算和有关溶质质量分数的计算，难度较大．

当你读到专业化学,你就知道,任何反应都是可逆的,2Na+2H2O-->2NaOH+H2的同时,也在2NaOH+H2-->2Na+2H2O,只不过,会根据不同物质在不同环境里的稳定性保持一定比例,越稳定的就越多

n(Na)= 11.5 g / 23g/mol = 0.5 mol n(H2O) = 50g / 18g/mol = 2.78mol 所以水过量 (1)n(H2) = 1/2 n(Na) = 1/2 X 0.5mol = 0.25 mol V(H2) = 0.25mol X 22.4L/mol = 5.6L (2)n(e-) = n(Na) = 0.5mol (3)n(NaOH) = n(Na) = 0.5mol m(NaOH) = 0.5mol X 40g/mol = 20g m(H2) = 0.25 mol X 2g/mol = 0.5g m(溶液) = 11.5g + 50 g - 0.5g = 61g w = 20 g / 61g X 100% = 32.8% (4) V(溶液) = 61g / 1.1g/cm3 = 55.45mL = 0.0555L c(NaOH) = 0.5 mol / 0.0555L = 9.02 mol/L

2Na +2H2O=2NaOH H2↑
0.1mol 0.1mol
反应后得到溶液中Na+与水分子的个数比为1比100
反应后水分子=10mol
总共的水=（10+0.1）*10=181.8g
如果有帮到您,如果还有新问题,请重新提问哦,

解题思路：由金属钠的质量根据化学方程式可以计算出生成氢氧化钠和氢气的质量；
氢氧化钠是所得溶液中的溶质；
用反应前的总质量去掉生成氢气的质量就是所得溶液的质量；
根据溶质质量分数的计算公式可以计算出所得溶液中溶质的质量分数．

设生成氢氧化钠的质量为x，生成氢气的质量为y．
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
46 802
2.3gx y
[46/2.3g]=[80/x]=[2/y]，x=4g，y=0.1g
所得溶液中溶质的质量分数为
[4g/2.3g+97.7g−0.1g]×100%≈4.004%＞4%
故选D．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 本题主要考查有关化学方程式的计算和有关溶质质量分数的计算，难度较大．

钠：2.3/23=0.1mol
2Na+2H2O=2NaOH+H2
钠投入足量的水中,根据反应式知：消耗水0.1mol,即1.8g,
生成NaOH0.1mol,即4g,生成H2 0.1/2=0.05mol,
生成的H2在标准状况下的体积:22.4×0.05＝1.12L
若水的质量为100g,
所得溶液中的溶质的质量分数＝4÷（100－1.8＋4）×100％＝3.91％

1.2K+2H2O=2KOH+H2↑,KOH,

1.>2Na+2H2O=2NaOH+H2
4克NaOH中有4*23/40=2.3克
na原子数为n1=2.3/23=0.1mol
na原子数/水原子数=1/10
水原子数=1mol
水的质量=1*18=18g
2>2Na+2H2O=2NaOH+H2
na与水反映的比例为1：1
2.3/23=0.1mol Na需要与0.1mol水反映
反映后Na+与H2O个数比为1:10
水的个数为1mol
反映前后共需水1.1mol
所以需水1.1*18=19.8克

你写的方程式是溶液中的反应
如果硫酸铜与纳均是熔融态的话,就会发生置换反应

解题思路：有电子转移的化学反应是氧化还原反应，在氧化还原反应中，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，据此分析解答．

①2F₂+2H₂O=4HF+O₂中F元素化合价由0价变为-1价，O元素化合价由-2价变为0价，所以氟气是氧化剂，水是还原剂；
②2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑中Na元素化合价由0价变为+1价，H元素化合价由+1价变为0价，所以钠作还原剂、水是氧化剂；
③Cl₂+H₂O=HClO+HCl中，Cl元素化合价由0价变为-1价和+1价，水中各元素化合价都不变，所以水既不是氧化剂也不是还原剂；
故选D．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查了氧化剂、还原剂的判断，根据元素得失电子结合基本概念来分析解答，熟悉元素化合价是解本题关键，难度不大．

解题思路：（1）2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，属于单质+化合物→单质+化合物，故为置换反应，钠与水可以反应生成氢氧化钠，显碱性，能使酚酞变红；
（2）燃烧需同时具备三个条件，即有可燃物，可燃物与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，煤油在可燃物的上面，阻止了可燃物与氧气接触；
（3）煤油在最上面，钠在中间，水在下面，是由其密度决定的；
（4）要求所得溶液的溶质质量分数，须知道溶质和溶液的质量，要注意所生成的氢气不能算在所得溶液里面．

（1）根据钠与水反应的化学方程式，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，单质+化合物→单质+化合物，可以看出此反应为置换反应，生成的氢氧化钠能使酚酞变红，所以本题答案为：置换反应，红；（2）钠与水反应产生H2，放出的热量可...

点评：
本题考点： 实验探究物质的性质或变化规律；有关溶质质量分数的简单计算；反应现象和本质的联系；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 这是一道探究性新信息题，解决此类题目，要从题干叙述中提取有用的信息，根据已有知识，在情景相似的情况下，进行知识地大胆迁移．