在反应2SO2+O2⇌2SO3中，有a mol SO2和b mol O2参加反应

SO₂的起始浓度为2mol/L，2min后SO₂的浓度为1.8mol/L，则△c=2mol/L-1.8mol/L=0.2mol/L，
则v=[△c/△t]=[0.2mol/L/2min]=0.1mol/L•min，
故选D．

点评：
本题考点： 化学反应速率和化学计量数的关系．

考点点评： 本题考查化学反应速率的计算，明确反应速率计算公式及浓度的变化量即可解答，注重基础知识的考查，题目较简单．

A、使用催化剂加快了反应速率，缩短反应时间，提高反应效率，故A正确；
B、因该反应是可逆反应，存在反应限度，反应物不可能100%的转化，故B正确；
C、增大氧气的浓度，平衡正向移动，二氧化硫的转化率增大，故C正确；
D、达到平衡时，SO₂的浓度与SO₃的浓度可能相等，也可能不相等，要依据反应物的初始浓度及转化率判断，故D错误；
故选D．

点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素；化学平衡的调控作用．

考点点评： 本题考查了影响化学平衡移动的因素，难度不大，注意影响化学反应速率和化学平衡的影响因素分析判断．

A、SO₂、O₂与SO₃的物质的量浓度不再改变，说明正逆反应速率相等，反应处于平衡状态，故A正确；
B、氧气和三氧化硫的化学反应速率相等，不能说明正逆反应速率相等，故B错误；
C、各物质分子数之比等于多少决定于开始加入的各物质的多少，与化学反应是否处于平衡状态无关，故C错误；
D、生成二氧化硫和生成氧气都是逆反应，不能说明正逆反应速率相等，故D错误；
故选A．

点评：
本题考点： 化学平衡状态的判断．

考点点评： 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等．

①把单位统一为 mol•L^-1•min^-1，则C、v （SO₃）=0.1 mol•L^-1•s^-1=6mol•L^-1•min^-1，D、v （O₂）=0.1mol•L^-1•s^-1=6mol•L^-1•min^-1；
②反应速率除以其化学计量数可得：A、
v(SO2)
2=2mol•L^-1•min^-1，B、
v (O2)
1=3mol•L^-1•min^-1，C、
v (SO3)
2=3mol•L^-1•min^-1，D、
v (O2)
1=6mol•L^-1•min^-1；数值越大反应越快，
故选D．

点评：
本题考点： 反应速率的定量表示方法．

考点点评： 本题考查化学反应速率大小比较，其方法为：①统一单位②求反应进度即用反应速率除以其化学计量数，得到的数值越大反应速率越快．此方法可以快速解题．

恒温恒容向容器中加入一定量的O₂，平衡向右移动，促进二氧化硫的转化，SO₂转化率增大，O₂转化率减小，
但温度不变，K不变，
故选：A．

点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素；化学平衡常数的含义．

考点点评： 本题考查影响化学平衡的因素，把握浓度导致的平衡移动为解答本题的关键，注意平衡常数K只与温度有关，题目难度不大．

A、达到了平衡状态，正逆反应速率相等，不是反应停止，故A错误；
B、达到了平衡状态，各组分浓度不再变化，故B正确；
C、可逆反应，反应物转化率不可能是100%，故C错误；
D、达到了平衡状态，正逆反应速率相等，各组分浓度不变，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 化学平衡状态的判断．

考点点评： 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意反应前后气体体积不变的化学反应平衡状态的判断方法．

恒温恒容向容器中加入一定量的O₂，平衡向右移动，促进二氧化硫的转化，SO₂转化率增大，O₂转化率减小，
但温度不变，K不变，
故选：A．

点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素；化学平衡常数的含义．

考点点评： 本题考查影响化学平衡的因素，把握浓度导致的平衡移动为解答本题的关键，注意平衡常数K只与温度有关，题目难度不大．