0.1molH2,0.2molO2,0.3mol N2,0.4molCO2组成的混合气体在标准状况下的体积是多少呢?是不

zhliso2022-10-04 11:39:542条回答

0.1molH2,0.2molO2,0.3mol N2,0.4molCO2组成的混合气体在标准状况下的体积是多少呢?是不是22.4L?

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杨柳岸晓_风残月共回答了23个问题 | 采纳率91.3%: (0.1+0.2+0.3+0.4)*22.4=22.4L; 1年前

ianpong 共回答了103个问题 | 采纳率: 是的是22.4; 1年前

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对于H2(g)+I2(g)=HI有;两个相同容积的密闭容器甲乙,甲充入0.1molH2,和0.1mol.I2.乙充入0. 对于H2(g)+I2(g)=HI有;两个相同容积的密闭容器甲乙,甲充入0.1molH2,和0.1mol.I2.乙充入0.3molHI达到平衡后 a.平衡时各对应组分浓度一定相同 b,平衡时体系的压强一定相同,c平衡时各对应组分物质的量一定相同,D平衡时HI的体积分数一定相同 圆觉1年前1: peng3057 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%

选D
H2(g)+I2(g)=2HI(g)这个反应是等体积的,又是在恒容条件下,因此只要两个反应的量成比例,就能形成等效平衡.
用归边到HI甲有0.2mol,乙有0.3mol,比是2:3
归边到H2和I2 甲有0.2mol、0.2mol,乙有0.3mol、0.3mol,比例也是2:3
（上面两个比例只用一个就能说明问题）
甲乙的平衡是等效平衡,等效平衡的体积分数、质量分数、量分数都是相等的.

1年前查看全部

几个简单的高一化学问题,在线等0.1molH2中,含有---molH.2molCH4中,含有--molC,--molH. 几个简单的高一化学问题,在线等 0.1molH2中,含有---molH. 2molCH4中,含有--molC,--molH. 3.01×1023个H2O中,含有--molH,--molO. 0.1molNa作还原剂时,失去的电子数是--个. 大体讲下为什么 djkk4151年前7: jianpwy 共回答了14个问题 | 采纳率100%

一是0.2mol
二是2molC,8molH
三是1molH,0.5molO
四是6.02乘以10的22次方个电子
很基础啊,既然给出了分子的物质的量,原子的就能知道啊,看元素下面的数字是几,乘一下分子的物质的量即可.Na最外层有一个电子,所以反应时失掉一个电子.
多给一点支持吧!

1年前查看全部

为什么0.1molH2中含有0.2molH? 十分不理解nn1年前5: 王阿呆共回答了24个问题 | 采纳率95.8%

H2表示的是氢气分子 H表示的是氢原子
氢气分子是由氢原子以共价键的形式构成的
因为每个氢原子外有1个电子,而一般当原子的最外层电子为2个时最稳定,所以2个氢原子能构成1个稳定的氢气分子,也就是说1个H2中有2个的H.就可以认为对氢气而言,它所含的原子个数是它的分子数的2倍
接下来的就好理解了,H2 有0.1mol,用简单的比例知识即可推得其内部有0.2mol的H
这样可以理解吗,哪里不理解可以再问.

1年前查看全部

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