现将4.66克的氯化钡与氯化钠的混合物加入30克水中,完融解后,加入20克的硫酸钠溶液中,恰好完全反应,过律后得律液50

zxcxxj2022-10-04 11:39:541条回答

现将4.66克的氯化钡与氯化钠的混合物加入30克水中,完融解后,加入20克的硫酸钠溶液中,恰好完全反应,过律后得律液50克.求『1』反应生成沉淀多少克?『2』原混合物中氯话钠的质量分数十多少?（麻烦大家帮个忙,我算了好多便就是算不出来,特来求救.要具体过程,

已提交，审核后显示！提交回复

我的XF 共回答了18个问题 | 采纳率100%: （1）加入所有物质后,整个容器中物质的质量为4.66+30+20=54.66g,由过滤后滤液为50g可知沉淀为54.66g-50g=4.66g
（2）由题意可知沉淀为硫酸钡
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
208 233
x 4.66
可算出原混合物中氯化钡的质量为4.16g, 所以原混合物中氯化钠的质量为4.66-4.16=0.5g,所以质量分数为0.5/4.66=10.7%
算的时候要抓住沉淀质量,通过氯化钡求氯化钠,不要被硫酸钠影响.千万不可用反应后共有多少氯化钠减去生成的氯化钠来求原有多少.; 1年前

HCl和H2SO4混合溶液200ml,分成两等份,往一份中滴加足量BaCl2溶液,产生4.66克白色沉淀,往另一份中投入 HCl和H2SO4混合溶液200ml,分成两等份,往一份中滴加足量BaCl2溶液,产生4.66克白色沉淀,往另一份中投入足量铁片,放出标准状况下1.12L气体.求该混合溶液中HCl和H2O4的物质的量浓度. johnryan1年前2: 雪天使共回答了27个问题 | 采纳率85.2%

设:n(H2SO4)=2x n(HCl)=2y x*223=4.66
x+y/2=1.12/22.4 x=0.02 y=0.06
c(H2SO4)=2*0.02/0.2=0.2mol/l c(HCl)=2*0.06/0.2=0.6mol/l

1年前查看全部

4.66克BRCLX（X为CL底下的下标）溶于水,通入SO2气体反应生成HBR、HCL、H2SO4,再加入碱溶液调至中性 4.66克BRCLX（X为CL底下的下标）溶于水,通入SO2气体反应生成HBR、HCL、H2SO4,再加入碱溶液调至中性,假如过量BA(NO3)2充分反应后去沉淀,再加入过量AGNO3,最后得到卤化银15.46克,求反应的AGNO3的质量和X的值 答得好再给100分 zhoupeng5201年前4: zhj1037932 共回答了19个问题 | 采纳率78.9%

参加反应的AgNO3的物质的量是
(15.46-4.66)/108 = 0.1(mol)
BrClx ——— (x+1)AgNO3
80+35.5x x+1
4.66g 0.1 mol
列式:(80+35.5x):4.66 = (x+1):0.1
解得 x = 3
这样可以了吗我可是第一个啊~..给我分吧.

1年前查看全部

不同卤素原子之间可以相互共用电子对形成一系列的化合物,这类化合物叫卤素互化合物.现将4.66克BrCln溶于水,再通过量 不同卤素原子之间可以相互共用电子对形成一系列的化合物,这类化合物叫卤素互化合物.现将4.66克BrCln溶于水,再通过量二氧化硫使其发生如下反应: BrCln+(n+1)H2O+(n+1)/2SO2===HBr+nHCl+(n+1)H2SO4 然后将所得溶液调至中性,再加入过量的硝酸钡溶液.除去生成的沉淀 ,所得溶液用过量的硝酸银溶液处理,可生成15.46克沉淀,试确定BrCln中的n值 今日nn1年前1: 光明之泪共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

沉淀中银的质量=15.46-4.66=10.8（g）
∴沉淀中银的物质的量=10.8/108=0.1（mol）
∴沉淀中卤素的物质的量=0.1（mol）
不妨设沉淀中Br有x mol,Cl有y mol
则得方程组：
x+y=0.1
80x+35.5y=4.66
解之,得x=111/4450,y=167/2225
y/x=334/111≈3
∴n的值为3

1年前查看全部

取一未知质量分数的Na2SO4溶液10克,加入过量的BaCl2溶液,将产生的白色沉淀洗涤干燥后称重,质量为4.66克 取一未知质量分数的Na2SO4溶液10克,加入过量的BaCl2溶液,将产生的白色沉淀洗涤干燥后称重,质量为4.66克 求Na2SO4溶液的质量分数. weywugaerhh1年前1: momoremote 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%

[(23*2+32+16*4)*4.66/(56+32+16*4)]/10

1年前查看全部

取3.55克含有氯化钠杂质的硫酸钠烧杯中,加水溶解,滴氯化钡溶液完全反应,生成4.66克硫酸钡.问硫酸钠的% lancaohuang1年前2: zxy100 共回答了20个问题 | 采纳率100%

Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4
142 233
X 4.66g
X=2.84g
2.84g/3.55g*100%=80%

1年前查看全部

往10g硫酸钠溶液里加入一定量的氯化钡溶液刚好完全反应,过滤,有白色沉淀4.66克 往10g硫酸钠溶液里加入一定量的氯化钡溶液刚好完全反应,过滤,有白色沉淀4.66克 滤液的质量为45.34克,计算加入的氯化钡溶液的溶质质量分数 kobe668059331年前1: tttoo3384673 共回答了18个问题 | 采纳率77.8%

Na2SO4 + BaCl2 ===BaSO4↓ + 2NaCl
208 233
x 4.66
解得 x = 4.16g
加入溶液总质量为 45.34+4.66-10=40g
溶质质量分数为 4.16/40 * 100% = 10.4%
如果还有疑问百度HI找我详谈

1年前查看全部

取一未知质量分数的Na2SO4溶液10克,加入过量的BaCl2溶液,将产生的白色沉淀洗涤干燥后称重,质量为4.66克 取一未知质量分数的Na2SO4溶液10克,加入过量的BaCl2溶液,将产生的白色沉淀洗涤干燥后称重,质量为4.66克 求Na2SO4溶液的质量分数. 加速! Summer04131年前1: xxz20021116 共回答了14个问题 | 采纳率100%

Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl加入过量的氯化钡说明硫酸钠完全反应了根据硫酸钡的质量可以求出硫酸钠的质量
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
142 233
x 4.66g 解得x=2.82g
溶液质量为10g 质量分数为2.82/10*100%=28.2%

1年前查看全部

17.75克Na2SO4溶液与25%的BaCl2溶液完全反应后过滤称得固体质量为4.66克,求 17.75克Na2SO4溶液与25%的BaCl2溶液完全反应后过滤称得固体质量为4.66克,求 （1）Na2SO4溶液的质量分数（2）有多少克BaCl2溶液参加反应（3）产生溶液中溶质的质量分数? 847172731年前1: 董洁c 共回答了22个问题 | 采纳率95.5%

设Na2SO4溶液中溶质的质量为x,参加反应的BaCl2溶液的质量为y,生成NaCl的质量问z.Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl142 208 233 117x 25%y 4.66g z142/x=208/25%y=233/4.66=117/zx=2.84gy=20.64gz=2.34gNa2SO4溶液的质量分...

1年前查看全部

将氢氧化钠和氢氧化钡的混合物5.42克完全溶解在水中，加入足量的硫酸钠溶液，得到4.66克的白色沉淀．计算： 将氢氧化钠和氢氧化钡的混合物5.42克完全溶解在水中，加入足量的硫酸钠溶液，得到4.66克的白色沉淀．计算： （1）原混合物中氢氧化钠的质量分数； （2）再加入多少克20%的稀硫酸反应，混合液才能刚好呈中性？ a000_19801年前2: 莱卡27 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%

解题思路：（1）根据氢氧化钡和硫酸钠反应的方程式可知，生成的沉淀是硫酸钡，由硫酸钡的质量代入化学反应方程式计算，求出有关的量即可．
（2）根据（1）可计算出氢氧化钠的质量，即可计算出所需稀硫酸的质量．
由氢氧化钡和硫酸钠溶液恰好完全反应可知沉淀为硫酸钡，其质量为4.66g，
设原混合物中氢氧化钡的质量为x，生成的氢氧化钠质量为y
Ba（OH）₂+Na₂S0₄═BaS0₄↓+2NaOH
171233 80
x 4.66g y
[171/x＝
233
4.66g]，[233/4.66g＝
80
y]
x=3.42g y=1.6g
（1）原混合物中氢氧化钠的质量分数：[5.42g−3.42g/5.42g×100%=36.9%；
（2）设，再加入质量为x的20%的稀硫酸反应，混合液才能刚好呈中性；
H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O
98 80
x×20% 5.42g-3.42g+1.6g

98
x×20%＝
80
5.42g−3.42g+1.6g]
x=22.05g
答：（1）原混合物中氢氧化钠的质量分数36.9%（2）再加入质量为22.05g的20%的稀硫酸反应，混合液才能刚好呈中性．

点评：
本题考点：根据化学反应方程式的计算．

考点点评：本题不简单，考查学生利用化学反应方程式的计算，（1）直接将硫酸钡质量代入化学反应方程式计算即可；（2）较复杂，需根据混合物中的氢氧化钠和生成的氢氧化钠的和来计算所需稀硫酸的质量．

1年前查看全部

现将4.66克的氯化钡与氯化钠的混合物加入30克水中,完融解后,加入20克的硫酸钠溶液中,恰好完全反应,过律后得律液50

共1条回复

相关推荐

大家在问