微溶物是沉淀吗?在化学反应中生成微溶物好像有时候是沉淀~

这里加乙醇是不会反应的,邻二醇（如乙二醇、甘油等）才会和Cu2+产生稳定配合物,乙醇没这能力.
加乙醇的现象应是析出深蓝色晶体,因为[Cu(NH3)4]SO4在乙醇中的溶解度很小,会以晶体形式析出.

溶度积小的难溶物其溶解度是不是也小?
一般是的.
但也不绝对.
溶度积是用物质的量浓度计算的,溶解度是质量,所以还要考虑沉淀的摩尔质量,如果沉淀的摩尔质量很大,也可以很小的溶度积,对应较大的溶解度.
如AgCl溶度积1.77*10^-10,溶解度1.5*10^-4g,BaSO4溶度积1.1*10^-10,溶解度2.4*10^-4g,可以发现,BaSO4溶度积小,但溶解度却大.
溶度积小的是不是一定比溶度积大的先沉淀?
不一定.
如AgCl溶度积1.77*10^-10,Ag2CrO4溶度积1.12*10^-12.
向各含0.1mol/L的Cl-和CrO4^2-溶液中滴加AgNO3溶液,经计算,是溶度积较大的AgCl先沉淀.

如果题目描述 产生了浑浊,微溶物要加沉淀.
比如 Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4↓ + 2H2O.
如果产生胶状物,比如H2SiO3,要写 胶体.
比如 Na2SiO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2SiO3(胶体)

解题思路：由金属活动性顺序表可知：锌＞铁＞H＞铜，根据这一活动强弱关系，分析实验中的实验现象，对反应后所得固体和溶液进行组成的推断．

反应物的固体物质可与稀硫酸反应放出氢气，说明固体物质中含量有铁或锌，由于加入锌的量不能确定，锌粉可能过量也可能不足，固体中是否一定含有锌粉无法确定，可能含有也可能不含，因此可判断固体中一定含有铁粉；由于锌粉、铁粉都可以与硫酸铜反应，而固体物质中又含有铁粉，说明溶液中的硫酸铜完全反应，得到金属铜，所以固体物质中一定还含有铜粉；由于加入的锌粉与硫酸铜反应生成硫酸锌，所以反应后的溶液中一定含有硫酸锌，而硫酸铜完全反应则溶液中一定不含硫酸铜，溶液中是否含有硫酸亚铁同样因为所加入锌粉量不明确而无法判断；
故答案为：Fe、Cu；Zn；ZnSO₄．

点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用．

考点点评： 金属与盐溶液的混合物发生置换反应时，首先和活动性最弱的金属的盐反应，待该完全反应后再和余下盐溶液中金属活动性最弱的盐继续反应，最后置换出的金属则是相对较强的金属．

Ag附着在锌粒上～

首先我们要知道不溶物是高锰酸钾分解后生成的二氧化锰
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2
2×158 8732
X 8.7Y1
解得X=31.6g,即KMnO4质量为31.6g
产生O2质量为Y1=3.2g
那么KClO3质量为541-31.6=509.4g
2KClO3 = 2KCl + 3O2
2×122.5 3×32
509.4Y2
解得Y2=199.6g
产生O2=Y1+Y2=202.8g

亲!

解题思路：（（1）向有氯化银固体的水中加入硫化钠溶液，在水溶液中发生复分解反应，可以由易溶物转化为难溶物或难溶物转化为更难溶的物质硫化银，所以AgCl白色固体表面变黑；
（2）根据上述表格中的信息可知，相同温度的溶解度：碳酸钙的溶解度要比硫酸钙或氢氧化钙的小的多，所以在水溶液中发生复分解反应，可以由易溶物转化为难溶物或难溶物转化为更难溶的物质；
（3）根据在水溶液中发生复分解反应，可以由易溶物转化为难溶物或难溶物转化为更难溶的物质，从表中找出相互转化的物质，写出化学方程式．

（1）在水溶液中，氯化银和硫化钠发生复分解反应，难溶物转化为更难溶的物质硫化银，故现象为：氯化银白色固体表面变黑；
（2）根据上述表格中的信息可知，相同温度下的溶解度，碳酸钙的溶解度要比硫酸钙或氢氧化钙的小的多，把石膏粉悬浮于水中，不断通入氨气并再通入二氧化碳，充分反应后，生成碳酸钙沉淀和硫酸铵，化学方程式为：
CaSO₄+2NH₃+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+（NH ₄）₂SO₄；
（3）在水溶液中发生复分解反应，可以由易溶物转化为难溶物或难溶物转化为更难溶的物质；由表中可知，相同温度下，碳酸钙的溶解度要比氢氧化钙和碳酸氢钙小得多，碳酸氢钙和氢氧化钙在水溶液中发生反应可生成碳酸钙沉淀，化学方程式为：Ca（OH）₂+Ca（HCO₃）₂═2CaCO₃↓+2H₂O．
故答案为：（1）AgCl白色固体表面变黑；
（2）CaSO₄+2NH₃+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+（NH ₄）₂SO₄；
（3）Ca（OH）₂+Ca（HCO₃）₂═2CaCO₃↓+2H₂O．

点评：
本题考点： 复分解反应及其应用；酸碱盐的溶解性．

考点点评： 学会理论联系实际，学习化学，应用于生活；根据质量守恒定律，正确书写化学方程式．

首先可以把A写成MX.其中的M是铜是无疑的,因A经加热分解可以得到铜（M＝Cu）.X是什么?这是本题的难点.先根据MX具有ZnS的结构,是M：X＝1∶1的组成,A只可能是CuS,CuP,CuO和CuH等等,显然,只有CuH才是与其他信息对应的,若是CuS或CuO,生成反应中就找不到被强还原剂（NaH2PO2）还原的元素,若是CuP,与铜和磷的化合价矛盾（按化合价,应是Cu3P或者Cu3P2,均不是ZnS的组成）,所以A是CuH.如果选手以为A是Cu、Cu2O、CuH2PO3、Cu3P、Cu3P2、CuH2P、CuHP等等物质,与A的晶体结构属ZnS型（1∶1的MX）矛盾,更无后面所述的几种化学性质,不可取.解决了A是什么（本题的关键）,其余的问题引刃而解.

2.A中一定含有Fe、Cu
根据金属活动性顺序,锌先置换铜,再置换铁,铜与稀硫酸不反应,铁能置换稀硫酸中的氢,将A放入少量稀硫酸中,有气体产生,说明A中一定含有Fe、Cu可能有锌.

因为很多难容盐电离的那部分离子会发生水解
比如 FeS Fe2+ 和S2- 都会水解 ,因此溶液中会有部分Fe(OH)2 和 HS-,H2S等形式.
而以这些形式存在的FeS并没有计算在理论溶解度里面

其实高中生不需要记得太多,只要知道：
硫酸盐中钡难溶,钙微溶,
氯酸盐中银难溶,
碳酸盐中仅有钾钙钠可溶
钾钙钠盐和硝酸盐一般均可溶,
弱电解质难电离（废话）,
挥发性物质,氢化物中HCl、HNO3,有机物C在3个一下一般是气态
易分解、气态物质易挥发.

最后产物是氧化铜,与原混合物质量相等,那么氧化铜中氧的质量就等于原来镁的质量
所以镁与铜的质量之比就等于氧与铜的质量之比为16：64=1:4

不用,只有生成物是沉淀反应物不是沉淀的情况下才须加沉淀符号

（1）微溶物做反应物的时候,要拆
（2）微溶物做生成物的时候,不拆
实际上,现在的正式考试基本不会碰到微溶物了.
关键是：Ca(OH)2
澄清石灰水的时候要拆,石灰乳或悬浊液的时候不拆.

对于这个问题要灵活理解这个沉淀,所谓沉淀即溶解度很小达到饱和以后不能再溶解即成沉淀.
生成物是微溶物算不算沉淀,能不能发生复分解反应?这要看反应物的溶解性如何.如果反应物都是可溶物,生成物中有微溶物则能反应,微溶物是沉淀.例如:
CaCl2 + Na2SO4 === 2NaCl + CaSO4↓
2AgNO3 + CuSO4 === Cu(NO3)2 + Ag2SO4↓
如果反应物中有微溶物,生成物也是微溶物则不能反应,不是沉淀.例如:
Ca(OH)2 + Na2SO4--CaSO4 + NaOH不能反应,Ca(OH)2和CaSO4都是微溶物．CaSO4不算沉淀

不可以
电解质是提供反应的环境使反应能够进行 如果是难溶物 就不具有这样的效果
以碳棒为电极,使电解质质量不变,水量变小,进行电解,电解质用NaOH（氢氧化钠）就行
硫酸钡不行

就是在丙酮里不溶解的物质.
卵磷脂里含有其他物质,他所指的卵磷脂含丙酮不溶物是指卵磷脂中在丙酮里不溶解的成分 .

微溶物：硫酸银,硫酸钙,碳酸镁
有些物质溶解度小,但是不加沉淀符号.是不是反应物中有不溶物?如CaCO3粉末与稀硫酸反应：CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑.有规定：反应物中有不溶性固体,生成的沉淀不加沉淀符号.

硫酸钡,氯化银,碳酸钡,碳酸钙都是白色沉淀!

:D啊

理论上来讲不能,但实际情况不同,如果加多了的话就可以,如果是做推断题的话还是写不能吧

当中的离子会互相反应发生转换.

需要看情况：当溶液比较稀的时候其完全溶解就要写离子式,没有说明一般就直接写分子式就好了.

难溶物,难电离物,单质,气体,氧化物,水等在书写离子反应时都不能拆,只有易溶且易电离物才能拆

汽油,酸

猜想 水垢可能是 碳酸钙 碳酸镁 氢氧化镁 还可能含有A（Ca(OH)2 ） 猜想的依据是 （氢氧化钙微溶于水）
证明 A是否存在的方法：取水垢,加酚酞溶液,变红色则含氢氧化钙
下面是几种物质的分解温度 碳酸钙 897℃ 碳酸氢钙 ＜100℃ 碳酸氢镁 ＜100℃ 氢氧化镁 350℃
得出结论 水垢的主要成分是 碳酸钙 氢氧化镁
长期饮用硬水对人体有害 由此探究你得到的启示是：科学饮水,与化学有关；化学与生活关系密切；学好化学才能降低把此种危害降低.

是利用物质溶解在水中的质量的多少来判断.
在室温（常温）20度时,100克20度的水中溶解物质的质量大于10克是易溶物.1克到10克之间的是可溶物.0.01克到1克是微溶物.小于0.01克是难溶物.

酸性氧化物一般是非金属氧化物,比如SO2,CO2等能够成酸根的.
碱性氧化物一般是金属氧化物,比如CaO2,Na2O等
氧化钠是固体,不能说溶不溶,它跟水剧烈反应生成NaOH.
Ca(OH)2是微溶的

电解硫酸钡会生成氢气和氧气,就是水的电解,硫酸钡不参与电解
电解氯化银也一样,生成氢气和氧气,也是水的电解,和氯化银无关
你实在想电解也可以,熔融状态就可以电解了
加热到它们熔化,然后电解.工业上生产铝就是熔融电解

对!
但是应该是熔融物
工业上生产Na的方法就是点解熔融状态下的NaCl,从而得到Na单质
注意,是熔融,是在熔化状态下才能产生自由移动的离子,才可以点解

黑色不溶物是生铁中的碳,生铁含碳百分之二到百分之四点三.
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
碳不与稀盐酸反应

普通的离心可以分离悬浮物,悬浮物即是不可溶的物质,会被留在液体表面或者沉淀到离心管底部.
微溶物要看你的定义了,不容的部分参照悬浮物,可溶部分,参照可溶物.
超速离心,可以分离可溶物.在一些特殊的介质下,比如氯化铯、蔗糖等溶液,在超速离心的情况下会形成浓度梯度,溶于该溶液中的物质会沉积在某浓度梯度上,这样,不同的物质就可以分离了.

要.
只要产生了沉淀,且反应物中无固体,就要加沉淀号.
例如侯氏制碱法中产生小苏打的一步：
NaCl(饱和)+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓
尽管碳酸氢钠可溶,但在这个反应中他沉淀析出,所以要加沉淀号.

红棕色固体 根据颜色可知 应该是Fe2O3

解题思路：根据金属活动性由强到弱的顺序：锌＞铁＞H＞铜，向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，铜首先被置换出来，待铜被完全置换后，铁开始被置换；将过滤得到固体不溶物A放入少量的稀硫酸中，有气体产生，说明固体中有活动性较强的铁或锌，若锌过量，固体A中含有锌；若锌量不足或恰好完全反应，则固体A中不含锌进行讨论分析．

向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，充分反应，则所得固体A中一定含有被置换出来的铜；又固体A能与稀硫酸反应放出氢气，则固体A中一定含有铁；如果锌过量则固体A中含有锌；由于锌是否过量不能确定；
故答案为：
A的组成 是否合理，并简述理由
Zn 不合理，因为有Zn剩余，则一定有Fe和Cu
Fe、Cu 合理，此时Zn完全反应，置换出Fe和Cu
Zn、Fe 不合理，因为有Zn或Fe，则一定有Cu
Zn、Fe、Cu 合理，此时锌过量，将Fe和Cu完全置换出来

点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用．

考点点评： 本题考查了金与酸、金属与盐溶液的反应，在金属与盐溶液的混合物发生置换反应时，首先和活动性最弱的金属的盐反应，待该完全反应后再和余下盐溶液中金属活动性最弱的盐继续反应，最后置换出的金属则是相对较强的金属．

酸碱盐溶解性规律钾钠硝酸溶,铵盐也相同.钾钠铵和钡,溶碱有四种.硫酸除铅钡,氯除银亚汞.磷酸碳酸盐,钾钠铵才溶.说明：钾钠硝酸溶,铵盐也相同.钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全部可溶钾钠铵和钡,溶碱有四种.碱只有四种可溶...

N 2 3 失 还原 SO2 CuS+4H(+)+2NO3(-)=Cu(2+)+2H2O+SO2↑＋2NO↑

先根据难容物质的摩尔质量求出它的摩尔量,再根据溶液体积求出摩尔浓度,ksp=[阴离子]*[阳离子],如果系数不是1的话,离子浓度要乘相应次方.

弱电解质,非电解质,水,均不拆.望采纳.

解析：不可以拆,
在化学反应的离子方程式中,凡是在水溶液中不能完全电离子都不可以拆,只有全部电离的才可以拆.
“氧化物 沉淀 弱酸 弱碱 水 气体 单质 过氧化物（如过氧化钠等）”不管是在反应物还是生成物中均不可以拆.

A.

不完全正确,非电解质不存在电离平衡,就不能用Ksp了,如铁块、硫粉、白磷、塑料等等；应该说是难溶的电解质都能用Ksp来表示!
而且Ksp不光能用来表示难溶的电解质,只要电解质溶液达到饱和,并析出电解质,也可以用Ksp表示!

上楼都不对
因为 亚硫酸钡也不溶于水
最好加入一些较强还原剂 将硫酸钠还原成亚硫酸钠
比如 加入 硫化氢 气体 会生成二氧化硫和亚硫酸钠

Ksp是一个浓度的乘积 所以不能依靠Ksp来直接判断溶解度.
但是对于同一类型的难溶物而言 ksp越小溶解度就越小就是对的
比如 CuS与BaSO4 是同一类型的 而Cu（OH）2 与AgCl就不是同一类型的

1.萃取
2.能
3.降温结晶.（或降温热饱和溶液）
4.降温结晶后过滤,滤液蒸发结晶

解题技巧和说明：
一、推断题解题技巧：看其颜色,观其状态,察其变化,初代验之,验而得之.
1、常见物质的颜色：多数气体为无色,多数固体化合物为白色,多数溶液为无色.
2、一些特殊物质的颜色：
黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）
蓝色：CuSO4•5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、
液态固态O2（淡蓝色）
红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）
黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+ 的溶液（棕黄色）
绿色：FeSO4•7H2O、含Fe2+ 的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]
无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）
有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2
有臭鸡蛋气味：H2S
3、常见一些变化的判断：
①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）
②蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3
③红褐色沉淀：Fe(OH)3
Fe(OH)2为白色絮状沉淀,但在空气中很快变成灰绿色沉淀,再变成Fe(OH)3红褐色沉淀
④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐
⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱
4、酸和对应的酸性氧化物的联系：
①酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：
CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O）
SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O
H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O
SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O
H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
②酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变）
CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3
SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3
(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)
5、碱和对应的碱性氧化物的联系：
①碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：
CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O
CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O
Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O
②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱一定是可溶于水,否则不能发生此反应）
K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH
BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2
③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：
Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O
2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O
二、解实验题：看清题目要求是什么,要做的是什么,这样做的目的是什么.
（一）、实验用到的气体要求是比较纯净,除去常见杂质具体方法：
①除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂
质中有无水蒸气,有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等
②除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、
KOH溶液、碱石灰等
③除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、
NaOH溶液、KOH溶液
除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应,但不能吸收或跟有效成份反应,或者生成新的杂质.
（二）、实验注意的地方：
①防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前,要检验气体纯度.
②防暴沸：稀释浓硫酸时,将浓硫酸倒入水中,不能把水倒入浓硫酸中.
③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时,在
通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉；
SO2、NO2用碱液吸收.
④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体,要注意熄灯顺序.
（三）、常见意外事故的处理：
①酸流到桌上,用NaHCO3冲洗；碱流到桌上,用稀醋酸冲洗.
②沾到皮肤或衣物上：
Ⅰ、酸先用水冲洗,再用3 - 5% NaHCO3冲洗；
Ⅱ、碱用水冲洗,再涂上硼酸；
Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去,再做第Ⅰ步.
（四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：
1、制O2要除的杂质：水蒸气（H2O）
2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl,盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）
3、制CO2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl）
除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气,有则颜色由白色→蓝色)等
除HCl气体的试剂：AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固体）、KOH溶液（或固体）
[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]
（五）、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体
1、有CO的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO2,有则先除掉）
将混合气体通入灼热的CuO,再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水.现象：黑色CuO变成红色,且澄清石灰水要变浑浊.
2、有H2的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份,有则先除掉）
将混合气体通入灼热的CuO,再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中.现象：黑色CuO变成红色,且无水CuSO4变蓝色.
3、有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水.现象：澄清石灰水变浑浊.

氢氧化铝的电离：
在酸中 Al(OH)3 = Al3+ + 3OH-
在碱中 Al(OH)3 + H2O = Al(OH)4- + H+
在pH=3和PH=10的两溶液中,Al(OH)3的溶解度均为7.8×10^(-3) g
c(Al3+) * c(OH-)^3 = 10^(-4)× ( (10)^(-11) )^3 =10^(-37)
c(Al(OH)4-) * c(H+)= 10^(-4)×10^(-10) = 10^(-14)
又：c(OH-)Xc(H+)=10^(-14)
可得：c(Al3+) X c(Al(OH)4-)^3 = 10^(-37)
c(Al3+)+c(Al(OH)4-) = c(Al3+)+c(Al(OH)4-)/3 + c(Al(OH)4-)/3+ c(Al(OH)4-)/3
>=(②几个正数的代数和平均值不小于其几何平均值)
=4X3^(-3/4)X10^(-37/4)
(和你给的答案不同诶,不知是不是哪出错了,I接下来就不计算了,思路应该是这样的)
当且仅当c(Al3+) = c(Al(OH)4-)/3 时,等号成立.
接下来计算出 c(Al(OH)4-),继而得出 c(H+),得出PH

普通的过滤是让液体流过密密的滤网,水和可溶物可以通过,难溶物过不来.这个使液体流过滤网的力一般是引力；而在空间站,引力充当向心力,物体差不多无重力,就没有力拉着物体通过滤网,所以过滤不了.
虽然靠重力不行,但还是可以靠气压的.有“抽滤”的机器可以用.

解题思路：根据已有的知识进行分析解答，酸碱盐的溶液间两两交换成分有沉淀、气体或水生成，正确反应能够进行，本题强调有沉淀生成．

A、硫酸铜和氢氧化钾反应生成的氢氧化铜沉淀会溶于稀盐酸，故不一定有沉淀生成，错误；
B、在金属活动性顺序中，铁＞氢＞铜，故铁和硫酸铜反应先反应，生成的铜是不溶于稀硫酸的金属，一定有沉淀生成，正确；
C、氯化镁和氢氧化钠反应生成的氢氧化镁沉淀可以溶于稀盐酸，不一定有沉淀生成，错误；
D、氯化钡和稀硫酸反应生成的硫酸钡是不溶于稀硝酸的沉淀，一定有沉淀生成，正确；
故选BD．

点评：
本题考点： 复分解反应及其发生的条件；金属的化学性质．

考点点评： 本题考查了常见物质间的反应以及物质的溶解性，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行．