问一化学实验探究题有一包由两种钾盐和另一种可溶性盐组成的混合固体混合固体 加水溶解过滤得一,沉淀 加盐酸 得到Cul2溶

Na2O2＋2H2O＝2NaOH＋H2O2,2H2O2＝2H2O＋O2↑ 2H2O2＝2H2O＋O2↑

装置漏气,或者反应不完全,

这个好象书上都有说~-_-b
拿两个集气瓶(材料只有塑料瓶啊?!不过没关系一样用),一个充满CO2,另一个充满空气.然后将红墨水装到玻璃管里(一般来说,玻璃管越细,实验现象就越明显),这样它就能做到类似于温度计的效果,将其按放入两个瓶子里!注意保持气密性!然后放在太阳下,过几小时后,你就会发现,充有CO2的瓶子里的红墨水的高度比没充的要高很多.
PS:如果要效果快点的话,可以像楼上说的,不过我建议的是把两张黑纸片垫在瓶子下面(如果把瓶子涂黑会让观察不方便),外+60W以上的灯靠近照射.(有类似什么小太阳之类的取暖灯可以更快,但是小心烫到自己~呵呵!)
打了那么多我才发现,原来楼上的才是比较好的方案~因为毕竟给出的红墨水不是温度计.郁闷,可是花了那么多工夫还是要发出来~

解题思路：在所提供的选项中判断变化中放热的变化，注意“可以明显感觉到有放热现象”的要求，即选放出大量热的变化．

A、食盐溶于水，无明显吸热放热现象，因此不会感觉到有放热现象；
B、硝酸铵溶于水吸收大量的热而使温度降低，因此应该感觉到吸热而变凉；
C、生石灰与水反应生成熟石灰，同时放出大量的热；
D、活泼金属镁与硫酸反应放出热量，但放出热量不易察觉，与可以明显感觉到的要求不相符；
故选C．

点评：
本题考点： 溶解时的吸热或放热现象；物质发生化学变化时的能量变化．

考点点评： 氢氧化钠、浓硫酸溶解时都会放出大量的热，而氧化钙与水、氢氧化钠与盐酸、活泼金属与酸反应时也放出热量；但前者是溶解放热，后者为反应放热．

首先要明确实验目的,根据实验目的,寻找合适的反应,即实验原理,根据原理设计实验,组装实验仪器,在实验过程中可能操作不当的地方,则会引起实验误差,即误差分析.
考题类型：
1、对未知物(产物或剩余物等)的探究
2、物质性质的探究
3、化学反应原理的探究
答题模式（表述方法）：
A、取适量的----------物质（药品）进行---------实验（操作）如果有----------现象,则得出 --------B、（对另一种情况设计判断）另取等量的----------- 物质（药品）进行 -----------对照实验（操作）如果有----------（现象）,则得出 ----------（结论）.
注意事项：
1、细心审题是关键：目的、原理要画出来,并自始至终把握实验目的.
2、认真分析是核心：①原理分析 ②材料分析 ③变量分析 ④结果分析
3、正确表达是保障：大多数学生有实验思路,就是拿不到分,因此我们在表达过程中一定要按格式答题,同时要体现出科学、等量、单一变量与对照性等原则,提高实验的得分率.

铁钉中含铁和碳,所以认为有碳.
向其中滴加HCl,有气泡则含Fe

B

假设2：该混合金属粉末中除铝外还含有 Cu
(1)基于假设1,不用化学试剂,证明金属铁的存在 ：有黑色粉末
2)基于假设2,将混合金属粉末加入足量稀盐酸,你观察到的现象是 ：有气泡产生,最后烧杯中剩下不溶于盐酸的红色固体
反应的化学方程式为 2Al+2H2O+2Na0H=2NaAlO2+3H2↑
(3)基于假设3,请你完成实验操作,描述实验现象.
实验步骤实验操作（说明仪器和试剂） 实验现象 结论
①取样于试管中加入足量的氢氧化钠溶液 有气泡产生 仅除去铝
②过滤,向滤渣中加入足量的稀盐酸 有气泡产生,溶液变成浅绿色 证明含有铁
③将大试管静置,弃去上层清液,加水,多次洗涤剩余固体剩余固体呈紫红色证明含有铜

解题思路：科学探究的主要环节有提出问题→猜想与假设→制定计划（或设计方案）→进行实验→收集证据→解释与结论→反思与评价→拓展与迁移，据此结合题意进行分析判断．

根据题意，“在蜡烛火焰中平放一根火柴，一秒钟后取下”是一个具体的操作实验过程，在假设、实验、观察、做出结论等基本环节中应属实验的环节．
故选B．

点评：
本题考点： 科学探究的基本环节．

考点点评： 本题难度不大，考查的是科学探究方法，是研究初中化学问题的重要方法，了解科学探究的基本环节是正确解答本题的关键．

实验目的定型探究物质溶解时的吸热或放热现象,确定氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠溶于水时是吸热还是放热.
实验原理物质溶于水时,如果溶解过程中吸热,则所形成溶液的温度会降低；反之,若溶解过程中放热,则所形成溶液的温度会升高.因此,可以通过测量物质溶解过程中溶液的温度变化来判断该物质溶解时是吸热还是放热.
仪器与试剂烧杯（50或100mL）,普通玻璃液体温度计（水银或酒精）,100mL量筒,玻璃棒,托盘天平.
氯化钠,硝酸铵,氢氧化钠,蒸馏水.
实验步骤
1.用量筒向烧杯中加入30mL左右的蒸馏水,用温度计测量水温.
2.用托盘天平称取1g左右的氯化钠加入烧杯中,开始计时.立即用玻璃棒搅拌,同时测定溶液温度.每隔10s读取一次温度计示数,至氯化钠完全溶解,再读3个数据后停止.
3.洗净烧杯,重复第1、2步操作,分别测量硝酸铵和氢氧化钠的溶解热效应.
数据处理将测得的溶液温度对时间作图,分别得到氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠溶解过程的温度变化曲线.
讨论根据得到的曲线,判断每种物质在溶解过程中是吸热还是放热.根据文献报道,氯化钠溶于水的热效应不明显,硝酸铵溶于水时吸热,而氢氧化钠溶于水则放热.