将1mol I2（g） 和2mol H2置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2（g

解题思路：（1）根据碘化氢的体积发生计算平衡时碘化氢的物质的量，再根据碘化氢和碘之间的关系式计算剩余的碘，c（I₂）=

n(I2)(剩余)

V

；
（2）反应时间缩短，碘化氢的含量不变，说明该条件只改变反应速率不影响平衡，压强和催化剂对该反应平衡无影响；
（3）运用等效平衡判断，恒温恒容，前后气体体积不变化，按化学计量数转化到左边，满足与原来加入的反应物物质的量比例相等即可．

（1）该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，所以反应后混合气体的物质的量是3mol，同一容器中各种气体的体积分数等其物质的量分数，所以平衡时碘化氢的物质的量=3mol×0.6=1.8mol，则参加反应的n（I2）=12n...

点评：
本题考点： 产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线；化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题考查外界条件对化学平衡的影响，等效平衡等知识点，注意碘和氢气的反应特点及等效平衡的应用．

解题思路：在恒定温度下，反应速率的影响因素取决于浓度和压强，浓度越大，反应速率越大，如通入惰性气体，参加反应的物质的浓度不变，则反应速率不变，如压强不变，通入惰性气体，但体积增大，反应物的浓度减小，则反应速率减小，以此解答该题．

（1）保持容器容积不变，向其中加入1molH₂，反应物浓度增大，反应速率增大，故答案为：加快；
（2）保持容器容积不变，向其中加入1molN₂，参加反应的物质的浓度不变，则反应速率不变，故答案为：无影响；
（3）保持容器内气体压强不变，向其中加入1mol N₂，体积增大，反应物的浓度减小，则反应速率减小，故答案为：减慢；加入氮气，压强不变，体积增大，浓度减小，速率减慢；
（4）保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H₂（g）和1molI₂（g），因体积增大为2倍，物质的量增大为2倍，则浓度不变，反应速率不变，故答案为：无影响．

点评：
本题考点： 化学反应速率的影响因素．

考点点评： 本题考查化学反应速率，侧重于影响因素的考查，难度不大，注意把握影响因素，易错点为（2）和（3），注意惰性气体的特点．

解题思路：（1）根据碘化氢的体积发生计算平衡时碘化氢的物质的量，再根据碘化氢和碘之间的关系式计算剩余的碘，c（I₂）=

n(I2)(剩余)

V

；
（2）反应时间缩短，碘化氢的含量不变，说明该条件只改变反应速率不影响平衡，压强和催化剂对该反应平衡无影响；
（3）运用等效平衡判断，恒温恒容，前后气体体积不变化，按化学计量数转化到左边，满足与原来加入的反应物物质的量比例相等即可．

（1）该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，所以反应后混合气体的物质的量是3mol，同一容器中各种气体的体积分数等其物质的量分数，所以平衡时碘化氢的物质的量=3mol×0.6=1.8mol，则参加反应的n（I₂）=[1/2]n（HI），剩余的n（I₂）=1mol-1.8mol×[1/2]=0.1mol，所以平衡时c（I₂）=[0.1mol/2L]=0.05mol/L，
故答案为：0.05mol/L；
（2）在甲条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅰ） 所示，反应时间缩短，碘化氢的含量不变，说明该条件只增大了反应速率不影响平衡，增大压强和加入催化剂对该反应平衡无影响，但都增大反应速率，缩短反应时间；在乙条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅲ） 所示，反应时间变长，碘化氢的含量不变，说明反应速率减小，平衡不移动，所以是减小压强，即扩大容器体积，故答案为：③⑤；④；
（3）若保持温度不变，在另一个相同的2L密闭容器中加入a mol I₂（g）、b mol H₂（g）和c mol HI（a、b、c均大于0），发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.6，与原来的平衡是等效平衡，恒温恒容，前后气体体积不变化，按化学计量数转化到左边，满足与原来加入的反应物物质的量比例相等即可；
对于反应 I₂（g）+H₂（g） 2HI（g）；
开始（mol）：a b c
变化（mol）：[1/2]c [1/2]c c
平衡（mol）：a+[1/2]c b+[1/2]c 0
则（a+[1/2]c ）：（ b+[1/2]c）=1：2，
所以4a+c=2b，
故答案为：4a+c=2b．

点评：
本题考点： 产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线；化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题考查外界条件对化学平衡的影响，等效平衡等知识点，注意碘和氢气的反应特点及等效平衡的应用．

压强相同时,2mol H2,1mol I2和1mol H2 0.5molI2达到平衡时间是一样的,你把它们混在一起,压强增大,它们达到平衡的速率同时增大,于是时间减小

解题思路：（1）根据碘化氢的体积分数计算平衡时碘化氢的物质的量，再根据碘化氢和氢气之间的关系式计算剩余的氢气；
（2）反应时间发生变化，但碘化氢的含量不变，说明该条件只改变反应速率不影响平衡，压强和催化剂对该反应平衡无影响；
（3）运用等效平衡判断，恒温恒容，前后气体体积不变化，按化学计量数转化到左边，满足与原来加入的反应物物质的量比例相等即可．

（1）该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，所以反应后混合气体的物质的量是3mol，同一容器中各种气体的体积分数等其物质的量分数，所以平衡时碘化氢的物质的量=3mol×0.6=1.8mol，则参加反应的n（H₂）=0.5n（HI）=0.5×1.8=0.9mol，剩余的n（H₂）=2-0.9=1.1mol，所以平衡时c（H₂）=[1.1/2]=0.55mol/L，
故答案为：0.55mol/L；
（2）在甲条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅰ） 所示，反应时间缩短，碘化氢的含量不变，说明该条件只增大了反应速率不影响平衡，增大压强（缩小反应容器体积）和加入催化剂对该反应平衡无影响，但都增大反应速率，缩短反应时间；
在乙条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅲ） 所示，反应时间变长，碘化氢的含量不变，说明反应速率减小，平衡不移动，所以是减小压强（扩大容器体积），
故答案为：③⑤；④；
（3）若保持温度不变，在另一个相同的2L密闭容器中加入a mol I₂（g）、b mol H₂（g）和c mol HI（a、b、c均大于0），发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.6，与原来的平衡是等效平衡，恒温恒容，前后气体体积不变化，按化学计量数转化到左边，满足与原来加入的反应物物质的量比例相等即可；
I₂（g）+H₂（g）⇌2HI（g）；
开始（mol）：a b c
变化（mol）：0.5c 0.5cc
平衡（mol）：a+0.5c b+0.5c0
则（a+0.5c ）：（ b+0.5c）=1：2，
所以4a+c=2b，
故答案为：4a+c=2b．

点评：
本题考点： 化学平衡的计算；化学平衡的影响因素；产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线．

考点点评： 本题考查外界条件对化学平衡的影响，等效平衡等知识点，注意碘和氢气的反应特点及等效平衡的应用．

A、t min时生成0.1mol TaI₄，反应的I₂（g）为0.2mol，依据反应速率概念计算V=[△c/△t]=

0.2mol
VL
tmin=[0.2/Vt]mol•L^-1•min^-1，故A错误；
B、依据平衡三段式列式，结合平衡常数计算，反应前后气体物质的量不变，可以用物质的量代替平衡浓度计算平衡常数，设消耗碘单质物质的量为x；
TaS₂（s）+2I₂（g）⇌TaI₄（g）+S₂（g）
起始量（mol） 1 00
变化量（mol） x 0.5x 0.5x
平衡量（mol） 1-x 0.5x 0.5x
K=
(0.5x)2
(1−x)2=1
x=[2/3]
则平衡时I₂的转化率为[2/3]，故B正确；
C、过程分析，提纯的是TaS₂（s），平衡逆向进行，生成的碘单质是可以循环使用的物质，故C错误；
D、通过题意温度T₂端利于反应正向进行，为高温，温度T₁端利于反应向左进行，为低温，所以T₁＜T₂，故D正确；
故选BD．

解题思路：（1）混合气体总的物质的量不变，根据平衡时HI的体积分数计算n（HI），根据方程式计算转化的碘的物质的量，进而计算平衡时碘的物质的量，再根据c=[n/V]计算；
（2）由图可知，改变条件平衡不移动，甲的速率增大、乙的速率降低，据此结合外界条件对反应速率与平衡移动的影响判断．

（1）混合气体总的物质的量不变，平衡时n（HI）=3mol×0.6=1.8mol，由方程式可知，转化的碘的物质的量=[1.8mol/2]=0.9mol，平衡时碘的物质的量=1mol-0.9mol=0.1mol，平衡时，I₂（g）的物质的量浓度为[0.1mol/5L]=0.02mol/L，
故答案为：0.02mol/L；
（2）由图可知，改变条件平衡不移动，甲的速率增大、乙的速率降低，
①恒容条件下，升高温度，平衡向逆反应移动，
②恒容条件下，降低温度，平衡向正反应方向移动，
③恒温条件下，缩小反应容器体积，压强增大，平衡不移动，反应速率增大，
④恒温条件下，扩大反应容器体积，压强减小，平衡不移动，反应速率减小，
⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂，平衡不移动，反应速率增大，
故甲条件可能是③⑤，乙条件可能是④，
故答案为：③⑤；④．

点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程．

考点点评： 本题考查化学平衡的有关计算、化学平衡图象与影响因素等，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．

反应前碘酸钾KIO3中的I原子是+5价,氢碘酸HI中的I是-1价,反应后KI中的I还是-1价,也就是说,变成KI的这个I就是氢碘酸其中的一个.
那么参与失电子的I,是6个HI中的5个,还有一个负责形成KI.失去5个电子
参与得电子的I,是KIO3中的那一个碘.从+5价到0价,得到5个电子.
这样,6个碘原子,5个I-失5个电子变0价的碘单质,1个IO3-中的碘得5个电子变成0价的碘单质,最后形成3个I2.也就是说生成3mol碘单质,转移了5mol电子.
那么1mol碘单质,就转移了5/3mol 电子.
这样够具体了么?

解题思路：A、增大反应物的浓度，反应速率加快；
B、保持容器容积不变，向其中加入1molAr，反应混合物各组分的浓度不变，平衡不移动；
C、化学平衡常数只受温度影响，温度不变，化学平衡常数不变；
D、该反应前后气体的体积不变，压强不影响平衡移动．

A、增大氢气物质的量，氢气的浓度增大，反应速率加快，故A错误；
B、保持容器容积不变，向其中加入1molAr，反应混合物各组分的浓度不变，平衡不移动，故B错误；
C、化学平衡常数只受温度影响，温度不变，化学平衡常数不变，与压强无关，故C错误；
D、该反应前后气体的体积不变，压强不影响平衡移动，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素；化学反应速率的影响因素．

考点点评： 本题考查化学平衡的影响因素等，难度中等，注意惰性气体的通入对平衡移动的影响，关键分析是否会影响反应混合气体组分的浓度，根据浓度变化等效为压强的变化进行解答．

解题思路：（1）根据碘化氢的体积分数计算平衡时碘化氢的物质的量，再根据碘化氢和氢气之间的关系式计算剩余的氢气；
（2）反应时间发生变化，但碘化氢的含量不变，说明该条件只改变反应速率不影响平衡，压强和催化剂对该反应平衡无影响；
（3）运用等效平衡判断，恒温恒容，前后气体体积不变化，按化学计量数转化到左边，满足与原来加入的反应物物质的量比例相等即可．

（1）该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，所以反应后混合气体的物质的量是3mol，同一容器中各种气体的体积分数等其物质的量分数，所以平衡时碘化氢的物质的量=3mol×0.6=1.8mol，则参加反应的n（H₂）=0.5n（HI）=0.5×1.8=0.9mol，剩余的n（H₂）=2-0.9=1.1mol，所以平衡时c（H₂）=[1.1/2]=0.55mol/L，
故答案为：0.55mol/L；
（2）在甲条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅰ） 所示，反应时间缩短，碘化氢的含量不变，说明该条件只增大了反应速率不影响平衡，增大压强（缩小反应容器体积）和加入催化剂对该反应平衡无影响，但都增大反应速率，缩短反应时间；
在乙条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅲ） 所示，反应时间变长，碘化氢的含量不变，说明反应速率减小，平衡不移动，所以是减小压强（扩大容器体积），
故答案为：③⑤；④；
（3）若保持温度不变，在另一个相同的2L密闭容器中加入a mol I₂（g）、b mol H₂（g）和c mol HI（a、b、c均大于0），发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.6，与原来的平衡是等效平衡，恒温恒容，前后气体体积不变化，按化学计量数转化到左边，满足与原来加入的反应物物质的量比例相等即可；
I₂（g）+H₂（g）⇌2HI（g）；
开始（mol）：a b c
变化（mol）：0.5c 0.5cc
平衡（mol）：a+0.5c b+0.5c0
则（a+0.5c ）：（ b+0.5c）=1：2，
所以4a+c=2b，
故答案为：4a+c=2b．

点评：
本题考点： 化学平衡的计算；化学平衡的影响因素；产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线．

考点点评： 本题考查外界条件对化学平衡的影响，等效平衡等知识点，注意碘和氢气的反应特点及等效平衡的应用．

解题思路：（1）根据原子守恒计算碘的物质的量浓度；
（2）该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，改变条件时，该反应中HI的体积分数不变，说明改变体积平衡不移动，改变条件时到达平衡的时间缩短，说明加快反应速率，改变的条件可能是增大压强、加入催化剂．

（1）碘的初始浓度=[1mol/2L]=0.5mol/L，该反应前后气体体积不变，平衡时，HI的体积分数为0.6，则n（HI）
=3mol×0.6=1.8mol，C（HI）=[1.8mol/2L]=0.9mol/L，根据I原子守恒得C（HI）+2C（I₂）=0.5mol/L×2，C（I₂）=[1−0.9/2]mol/L=0.05mol•L^-1，故答案为：0.05mol•L^-1；
（2）该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，改变条件时，该反应中HI的体积分数不变，说明改变体积平衡不移动，改变条件时到达平衡的时间缩短，说明加快反应速率，改变的条件可能是增大压强、加入催化剂，故选③⑤．

点评：
本题考点： 体积百分含量随温度、压强变化曲线．

考点点评： 本题考查了物质的量浓度、外界条件对化学反应平衡移动的影响等知识点，根据原子守恒计算平衡时碘的浓度，再结合图象中反应时间、HI的体积分数确定改变条件，注意：无论放热反应还是吸热反应，温度都改变化学平衡移动，为易错点．

解题思路：根据亚硫酸氢钠（NaHSO₃）还原碘酸盐（IO₃^-）的反应：5HSO₃^-+2IO₃^-=3H⁺+I₂+5SO₄^2-+H₂O，结合碘和亚硫酸氢钠之间的关系式计算．

亚硫酸氢钠（NaHSO₃）还原碘酸盐（IO₃^-）的反应：5HSO₃^-+2IO₃^-=3H⁺+I₂+5SO₄^2-+H₂O，每还原出1molI₂，理论上需用去亚硫酸氢钠物质的量=5mol，
故选D．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查了氧化还原反应的有关计算，正确书写方程式是解本题关键，结合物质之间的关系解答，难度中等．

根据前面一个反应,可以计算得到,平衡时HI为1mol/L,H2,I2为0.5mol/L
所以平衡常数为K=(1)^2/(0.5*0.5)=4
所以AB错误
根据相同温度下,平衡常数不会改变得到
第二个反应中,HI为0.5mol,H2、I2为0.25mol
所以感觉答案没一个对的

解题思路：在恒定温度下，反应速率的影响因素取决于浓度和压强，浓度越大，反应速率越大，如通入惰性气体，参加反应的物质的浓度不变，则反应速率不变，如压强不变，通入惰性气体，但体积增大，反应物的浓度减小，则反应速率减小，升高温度反应速率加快，以此解答该题．

（1）保持容器容积不变，向其中加入1molH₂，反应物浓度增大，反应速率增大，故答案为：加快；
（2）保持容器容积不变，向其中加入1molN₂，参加反应的物质的浓度不变，则反应速率不变，故答案为：不变；
（3）保持容器内气体压强不变，向其中加入1mol N₂，体积增大，反应物的浓度减小，则反应速率减小，故答案为：降低；
（4）保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H₂（g）和1molI₂（g），因体积增大为2倍，物质的量增大为2倍，则浓度不变，反应速率不变，故答案为：不变；
（5）升高温度反应速率加快，故答案为：加快．

点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题考查化学反应速率，侧重于影响因素的考查，难度不大，注意把握影响因素，易错点为（2）和（3），注意惰性气体的特点．

解题思路：（1）根据碘化氢的体积分数计算平衡时碘化氢的物质的量，再根据碘化氢和氢气之间的关系式计算剩余的氢气；
（2）反应时间发生变化，但碘化氢的含量不变，说明该条件只改变反应速率不影响平衡，压强和催化剂对该反应平衡无影响；
（3）运用等效平衡判断，恒温恒容，前后气体体积不变化，按化学计量数转化到左边，满足与原来加入的反应物物质的量比例相等即可．

（1）该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，所以反应后混合气体的物质的量是3mol，同一容器中各种气体的体积分数等其物质的量分数，所以平衡时碘化氢的物质的量=3mol×0.6=1.8mol，则参加反应的n（H₂）=0.5n（HI）=0.5×1.8=0.9mol，剩余的n（H₂）=2-0.9=1.1mol，所以平衡时c（H₂）=[1.1/2]=0.55mol/L，
故答案为：0.55mol/L；
（2）在甲条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅰ） 所示，反应时间缩短，碘化氢的含量不变，说明该条件只增大了反应速率不影响平衡，增大压强（缩小反应容器体积）和加入催化剂对该反应平衡无影响，但都增大反应速率，缩短反应时间；
在乙条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅲ） 所示，反应时间变长，碘化氢的含量不变，说明反应速率减小，平衡不移动，所以是减小压强（扩大容器体积），
故答案为：③⑤；④；
（3）若保持温度不变，在另一个相同的2L密闭容器中加入a mol I₂（g）、b mol H₂（g）和c mol HI（a、b、c均大于0），发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.6，与原来的平衡是等效平衡，恒温恒容，前后气体体积不变化，按化学计量数转化到左边，满足与原来加入的反应物物质的量比例相等即可；
I₂（g）+H₂（g）⇌2HI（g）；
开始（mol）：a b c
变化（mol）：0.5c 0.5cc
平衡（mol）：a+0.5c b+0.5c0
则（a+0.5c ）：（ b+0.5c）=1：2，
所以4a+c=2b，
故答案为：4a+c=2b．

点评：
本题考点： 化学平衡的计算；化学平衡的影响因素；产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线．

考点点评： 本题考查外界条件对化学平衡的影响，等效平衡等知识点，注意碘和氢气的反应特点及等效平衡的应用．

解题思路：在恒定温度下，反应速率的影响因素取决于浓度和压强，浓度越大，反应速率越大，如通入和反应物无关气体，参加反应的物质的浓度不变，则反应速率不变，如压强不变，通入和反应无关的气体，但体积增大，反应物的浓度减小，则反应速率减小，以此解答该题．

A、保持容器容积不变，向其中加入1molN₂（N₂不参加反应），参加反应的物质的浓度不变，则反应速率不变，故A错误；
B、保持容器容积不变，向其中加入1molH₂，反应物浓度增大，反应速率增大，故B正确；
C、保持容器内气体压强不变，向其中加入1mol氮气，则体积增大，反应物的浓度减小，则反应速率减小，故C错误；
D、保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H₂（g）和1molI₂（g），因体积增大为2倍，物质的量增大为2倍，则浓度不变，反应速率不变，故D错误；
故选：B．

点评：
本题考点： 化学反应速率的影响因素．

考点点评： 本题考查化学反应速率，侧重于影响因素的考查，难度不大，注意把握影响因素，注意非反应气体对反应速率的影响．

2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ---------2e
1mol 2mol
1mol x=2mol
转移电子的总数2mol

首先有个概念,压强增大,速率为什么增大?是因为分子间的距离变小了,反映起来要方便,所以为什么压强只对气体有作用!对,容器的压强是变了,但是,气体分子间有间隙,所以1mol H2 和 1mol I2在那些分子的间隙中,没有减小他...

一定温度下，将H₂和I₂各1mol的气态混合物充入1L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后生成的HI（g）的气体体积的50%，设转化的氢气为xmol，依据化学平衡三段式列式为：
H₂ +I₂ ?2HI
起始量（mol/L）1 1 0
变化量（mol/L） x x 2x
平衡量（mol/L）1-x1-x 2x
HI（g）的气体体积的50%，则[2x/1?x+1?x+2x]=50%，解得x=0.5mol
故K=
1 2
0.5×0.5=4，
该温度下，在另一个容积为2L的密闭容器中充入1mol HI（g）发生反应HI（g）?[1/2]H₂（g）+[1/2]I₂（g），等效为充入H₂和I₂各0.5mol，又该反应为气体体积不变得反应故与原平衡成比例等效，则新平衡时氢气为0.5mol×[1/2]=0.25mol，HI（g）为1mol×[1/2]=0.5mol；
A、根据平衡常数只与温度有关，结合正反应与逆反应的平衡常数成倒数关系，故 2HI?H₂ +I₂的平衡常数为[1/4]，又同一反应平衡常数与系数成幂次方关系，故后一反应的平衡常数为

1
4=0.5，故A错误，B正确；
C、根据以上计算后一反应达到平衡时，H₂的平衡浓度为[0.25mol/2L]=0.125mol/L，故C错误；
D、根据以上计算后一反应达到平衡时，HI（g）的平衡浓度为[0.5mol/2L]=0.25mol/L，故D错误；
故选B；

解题思路：一定温度下，将H₂和I₂各1mol的气态混合物充入1L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后生成的HI（g）的气体体积的50%，设转化的氢气为xmol，依据化学平衡三段式列式为：
H₂ +I₂ ⇌2HI
起始量（mol/L）1 1 0
变化量（mol/L） x x 2x
平衡量（mol/L）1-x1-x 2x
HI（g）的气体体积的50%，则[2x/1−x+1−x+2x]=50%，解得x=0.5mol
故K=

1 2

0.5×0.5

=4，
该温度下，在另一个容积为2L的密闭容器中充入1mol HI（g）发生反应HI（g）⇌[1/2]H₂（g）+[1/2]I₂（g），等效为充入H₂和I₂各0.5mol，又该反应为气体体积不变得反应故与原平衡成比例等效，则新平衡时氢气为0.5mol×[1/2]=0.25mol，HI（g）为1mol×[1/2]=0.5mol；

一定温度下，将H₂和I₂各1mol的气态混合物充入1L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后生成的HI（g）的气体体积的50%，设转化的氢气为xmol，依据化学平衡三段式列式为：
H₂ +I₂ ⇌2HI
起始量（mol/L）1 1 0
变化量（mol/L） x x 2x
平衡量（mol/L）1-x1-x 2x
HI（g）的气体体积的50%，则[2x/1−x+1−x+2x]=50%，解得x=0.5mol
故K=
1 2
0.5×0.5=4，
该温度下，在另一个容积为2L的密闭容器中充入1mol HI（g）发生反应HI（g）⇌[1/2]H₂（g）+[1/2]I₂（g），等效为充入H₂和I₂各0.5mol，又该反应为气体体积不变得反应故与原平衡成比例等效，则新平衡时氢气为0.5mol×[1/2]=0.25mol，HI（g）为1mol×[1/2]=0.5mol；
A、根据平衡常数只与温度有关，结合正反应与逆反应的平衡常数成倒数关系，故 2HI⇌H₂ +I₂的平衡常数为[1/4]，又同一反应平衡常数与系数成幂次方关系，故后一反应的平衡常数为

1
4=0.5，故A错误，B正确；
C、根据以上计算后一反应达到平衡时，H₂的平衡浓度为[0.25mol/2L]=0.125mol/L，故C错误；
D、根据以上计算后一反应达到平衡时，HI（g）的平衡浓度为[0.5mol/2L]=0.25mol/L，故D错误；
故选B；

点评：
本题考点： 化学平衡的计算．

考点点评： 本题考查了化学平衡的三段式计算应用，平衡常数与方程式之间的关系以及等效平衡的判断是本题的关键，题目较简单．