对氧化还原反应2KMnO4+5H2S+3H2SO4=2MnSO4+5S+K2SO4+8H2O,叙述正确得是( ).

一氧化还原反应
1 定义：在反应前后,某种元素的化合价有变化的化学反应叫氧化还原反应
2 实质：化合价有变化,即电子有转移
二离子方程式
定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子
三电离
1条件：溶于水或熔化.
2结果：形成阴阳离子
四电解质溶液的导电性
电解质导电性的强弱取决于电解质溶液中离子的浓度和离子所带的电荷数以及体系的温度,与电解质的强弱没有直接关系.
五离子方程式不仅可以表示一定物质间的某个反应,还能表示所有同一类型的离子反应
六反应物的总能量=生成物的总能量
燃料的燃烧
1燃烧的条件：一要达到达到物质的着火点,二要与氧气接触
2燃料充分燃烧的条件:一是要有适当过量的空气,二是足够大的接触面积
八,具有较强氧化性的氧化剂跟具有较强还原性的还原剂反应生成具有较 弱还原性的还原产物和具有较弱氧 化性的氧化产物
我可是一个个帮你找的哦O(∩_∩)O.应该全了吧

酸性,因为有盐生成

K2MNO4?你能配平么?明显不成立啊,根本不平···比前面冒出来的K元素如何解释?

解题思路：认真阅读题干，提取有用信息：有元素化合价升降的反应是氧化还原反应．分析下列反应中组成物质的元素是否有升降，进而判断是否是氧化还原反应．

A、Cl₂+2NalH═Na₂Cl_图+H₂l中不存在元素化合价的升降问题，所以不属于氧化还原反应；
B、HCl+NalH═NaCl+H₂l中不存在元素化合价的升降问题，所以不属于氧化还原反应；
C、Cal+H₂l═Ca（lH）₂中不存在元素化合价的升降问题，所以不属于氧化还原反应；
D、六+l₂

点燃
.
六l₂中硫元素的化合价由6价变成+4价，氧元素的化合价由6价变成-2价，存在元素化合价有升有降，故属于氧化还原反应；
故选D

点评：
本题考点： 氧化反应；还原反应．

考点点评： 本题考查同学们的新信息获取、处理能力，充分理解氧化还原反应存在化合价的升降是解题的关键．

2Cl2+2Ca(OH)2=Cacl2+Ca(ClO)2+H2O
2CL+2E-=2CL-
2CL-2E-=2CL+

(1)H ₂ 　O ₂ 　O ₂ ＋2H ₂ O＋4e ^－ →4OH ^－ 　H ₂ ＋2OH ^－ →2H ₂ O＋2e ^－
(2)O ₂ ＋4H ^＋ ＋4e ^－ →2H ₂ O　H ₂ →2H ^＋ ＋2e ^－
(3)前者变小，后者变大
(4)2O ₂ ＋4H ₂ O＋8e ^－ →8OH ^－ 　CH ₄ ＋10OH ^－ →CO ₃ ^2— ＋7H ₂ O＋8e ^－

HCl还具有很强的夺电子能力,从根本上决定了它的还原性；
同时,在这个反应中,HCl还显出H离子所共有的酸性.