（2011•金台区二模）己知1纳米=0.000000001米，则27纳米用科学记数法表示为（　　）

①因密度计漂浮于水面上，故由浮沉条件可知浮力与重力相等；
因F=ρgV，在任一液体中密度计所受浮力相等，故密度越大时，浸入液体中的体积V越小，则密度计位置也就越高．
②要想吸引更多的小铁钉应增大磁性，因电磁铁的磁性与电流强弱有关，故应增大电路中的电流，则应将滑动变阻器接入电路的电阻减小，由图可知，应将滑片向C端移动；
电流由乙端流入，则由右手螺旋定则可知甲端为电磁铁的N极；
故答案为：①相等，高；②C，N．

[没抄上面得] 功夫不负有心人 “功夫不负有心人”是一句很有名的俗语,它告诉人们只要勤奋,就没有什么做不成的事.比如悬梁刺骨的孙敬,他是一个

解题思路：A、碳酸氢钠可与酸反应，能将面团发酵产生的酸反应掉；
B、金的化学性质不活泼，在加热条件下也不容易与其它物质发生化学反应；
C、“酸雨”是指pH＜5.6的雨水；
D、草木灰主要成分是K₂CO₃，可为庄稼提供K元素．

A、碳酸氢钠能将面团发酵产生的酸反应掉，生成的二氧化碳能使馒头疏松多孔，正确；
B、因为金的熔点高且金不活泼，高温时也不与氧气反应，所以我们常说“真金不怕火炼”，正确；
C、由于大气中含有一定量的二氧化碳，降雨时二氧化碳会溶解在水中，形成酸性很弱的碳酸，因此正常的雨水呈微酸性，pH值约为5.6～5.7，因此pH＜5.6的雨水为酸雨，故错误；
D、草木灰可以用作肥料是因为其中的主要成分为K₂CO₃，可为庄稼提供所需的K元素，正确；
故选C．

点评：
本题考点： 碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；金属的化学性质；酸雨的产生、危害及防治；常见化肥的种类和作用．

考点点评： 了解物质的性质、酸雨的相关知识，化肥的种类和判断，并能结合选项灵活分析解答．

解题思路：（Ⅰ）根据平行向量满足的关系及两角和的余弦函数公式即可求出cos（B+C）的值，根据B+C的范围，利用特殊角的三角函数值即可求出B+C的度数，进而得到A的度数；
（Ⅱ）由（Ⅰ）求出的A的度数及a=1，b=

3

c，利用余弦定理即可求出c的值，然后利用三角形的面积公式，由c的值和sinA的值及b与c的关系，即可求出S_△ABC．

（Ⅰ）

m∥

n⇒sinBsinC−

o
5−cosBcosC＝0，
∴cos(B+C)＝−

o
5．
∵B，C为内角，∴0＜B+C＜π．
∴B+C＝
5π
6，∴A＝
π
6．
（Ⅱ）由余弦定理，着b⁵+c⁵-a⁵=5bccosA⇒c⁵=1．
∴S△ABC＝
1
5bcsinA＝

o
4c5＝

o
4．

点评：
本题考点： 余弦定理；平行向量与共线向量；同角三角函数基本关系的运用．

考点点评： 此题考查学生掌握平行向量坐标满足的关系，灵活运用两角和的余弦函数公式及余弦定理化简求值，灵活运用三角形的面积公式及特殊角的三角函数值化简求值，是一道基础题．

（1）浓硫酸具有脱水性，所以将蘸有浓硫酸的玻棒涂在pH试纸上，试纸变黑；
故答案为：浓硫酸具有脱水性；
（2）反应物是铜和浓硫酸，根据题中信息“气体具有刺激性，是造成酸雨的主要物质，溶液也逐渐变成了蓝色”并结合质量守恒定律可知生成物是二氧化硫、硫酸铜以及水，反应条件是加热，因此反应的化学方程式为Cu+2H₂SO₄（浓）

△
.
CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
故答案为：Cu+2H₂SO₄（浓）

△
.
CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．

解题思路：当虚线框中若接灵敏电流计时形成闭合回路，构成了铜锌原电池；当铜接电源正极，锌接电源负极；若虚线框中接直流电源则构成电解池，进行电解，阳极发生的反应可能为：Cu+H₂SO₄═CuSO₄+H₂↑；电解一段时间后，溶液中就有大量的铜离子了，此时由于氧化性是Cu²⁺＞H⁺，则在阴极放电的不再是H⁺，而是Cu²⁺+2e^_ =Cu，此时整过电解过程则是阳极Cu溶解，阴极Zn上析出Cu，若产生的氢气不是标准状况下时，无论是电解还是原电池，生成2.24LH₂的物质的量不一定是0.1mol，即转移无法判断是否为0.2mol．

A、当接通灵敏电流计就构成了闭回路，则构成了铜锌原电池，锌做负极，铜做正极，电子由Zn经过导线转移给Cu，故A正确；B、当铜接电源正极，锌接电源负极，进行电解，开始阶段的电解反应为：Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑，故B...

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查学生对电化学原理的掌握程度，对学生的思维能力和观察能力有很好的区分度．本题重点考查（1）原电池的构成条件及原电池的特点；（2）电解原理及其应用的综合考查，特别是放电顺序的灵活应用，及变化的思想（3）思维的缜密性考查（4）气体的体积与状态的关系

I、甲、乙均是离子化合物，且阴、阳离子个数比为1：1．甲是发酵粉的主要成分，乙是一种常用的化肥，B、D常温常压下是气体，甲分解生成A、B、C，则甲为NaHCO₃，A为Na₂CO₃，D溶液显碱性，则D为氨气，所以乙为NH₄HCO₃，
（1）甲为碳酸氢钠，其俗名为小苏打，故答案为：小苏打；
（2）A为碳酸钠，碳酸根离子水解使溶液显碱性，水解反应为CO₃^2-+H₂O⇌HCO₃^-+OH^-，D为氨气，水溶液中一水合氨电离使溶液显碱性，电离为NH₃•H₂O⇌NH₄⁺+OH^-，
故答案为：碱性；不同，A溶液显碱性是因为碳酸根离子发生水解，CO₃^2-+H₂O⇌HCO₃^-+OH^-，D溶液显碱性是因为：NH₃•H₂O⇌NH₄⁺+OH^-；
（3）向饱和氯化钠溶液中通入气体D至饱和后，再通入足量的气体B可制得物质甲，反应为NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaCO₃+NH₄Cl，故答案为：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaCO₃+NH₄Cl；
II、（1）①平衡常数等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，则K=
c(CH3OH)
c(CO)×c2(H2)，故答案为：
c(CH3OH)
c(CO)×c2(H2)；
②a．恒温、恒容条件下，该反应为反应前后体积不等的反应，容器内的压强不发生变化，即达到平衡状态，故a不选；
b．一定条件下，CH₃OH分解的速率和CH₃OH生成的速率相等，正逆反应速率相等，即达到平衡状态，故b不选；
c．一定条件下，CO、H₂和CH₃OH的浓度保持不变，达到平衡状态，故c不选；
d．一定条件下，单位时间内消耗2mol CO，同时生成1mol CH₃OH，为正反应方向的关系，不能确定正逆反应速率的关系，所以不能确定达到平衡状态，故d选；
故答案为：d；
（2）①由图可知，T₂先达到平衡，温度大，温度高时CO的转化率低，则正反应为放热反应，所以△H＜0，故答案为：＜；
②由K=
c(CH3OH)
c(CO)×c2(H2)，升高温度平衡逆向移动，则升高温度K减小，T₁＜T₂，所以K₁＞K₂，故答案为：＞；
③增加甲醇产率，即化学平衡正向移动，则
a．该反应为放热反应，升高温度，化学平衡逆向移动，故a不选；
b．将CH₃OH（g）从体系中分离，平衡正向移动，可提高甲醇的产率，故b选；
c．使用合适的催化剂，对化学平衡移动无影响，不能提高产率，故c不选；
d．充入He，使体系总压强增大，反应体系中物质的浓度不变，平衡不移动，不能提高产率，故d不选；
故答案为：b；
（3）①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-a kJ•mol^-1，
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-b kJ•mol^-1，
③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-c kJ•mol^-1，
根据盖斯定律可知，则[①−②+③×4/2]可得CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H=
(−a)−(−b)+(−c)×4
2kJ/mol=[b−a−4c/2]kJ/mol，
故答案为：[b−a−4c/2]kJ/mol；
（4）由图中质子的移动方向可知，a为负极，b为正极，在2CH₃OH+3O₂=2CO₂+4H₂O中C元素的化合价升高，氧气中氧元素的化合价降低，则甲醇为负极，氧气为正极，
①该电池工作时，b口通入的物质为CH₃OH，c口通入的物质为O₂，故答案为：CH₃OH；O₂；
②正极中氧气得电子，正极反应为O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O，故答案为：O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O．

解题思路：了解中学生的一般身高，并对长度的单位有明确的认识．

一个正常发育的中学生的身高大约为1.5m左右；
故ACD错误；B正确；
故选B．

点评：
本题考点： 长度的估测．

考点点评： 此题考查对生活中常见物体长度的估测；要对常见物体的长度有初步了解，同时熟悉长度的各个单位．

解题思路：本题涉及零指数幂、特殊角的三角函数值、负指数幂等考点．针对每个考点分别进行计算，然后根据实数的运算法则求得计算结果．

原式=1+2×

2
2-8
=1+
2-8
=-7+
2．

点评：
本题考点： 实数的运算；零指数幂；负整数指数幂；特殊角的三角函数值．

考点点评： 本题考查实数的综合运算能力，是各地中考题中常见的计算题型．解决此类题目的关键是熟记零指数幂、特殊角的三角函数值、负指数幂等考点的运算．

解题思路：先解不等式组的解集，再根据已知条件，求得a和b的值，代入计算即可．

x−2a＞4①
2x−b＜5②，
由①得，x＞2a+4，
由②得，x＜[b+5/2]，
∵关于x的不等式组

x−2a＞4
2x−b＜5的解集为0＜x＜2，
∴

2a+4＝0

b+5
2＝2，
解得

a＝−2
b＝−1，
∴a+b=-2-1=-3，
故答案为-3．

点评：
本题考点： 解一元一次不等式组．

考点点评： 本题是一道综合性的题目，考查了一元一次不等式组和二元一次方程组的解法．

解题思路：（4）依据氧化铜和稀硫酸反应能生成硫酸铜和水，依据硫酸铜的溶液呈蓝色分析解答；
（5）①依据锌能够置换出硫酸铜溶液中的铜分析解答；
②由①可知溶液中一定含有硫酸锌，溶液呈无色，所以溶液中一定不含硫酸铜，所以溶液中可能含有稀硫酸，而后利用稀硫酸的性质分析解答即可．

（4）氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜的蓝色溶液，所以溶液呈蓝色；
（5）①由于试管中出现了红色固体物质，所以该红色物质一定是铜，该过程是由于锌置换出硫酸铜中的铜导致的，方程式为Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu；
②由①可知溶液中一定含有硫酸锌，溶液呈无色，所以溶液中一定不含硫酸铜，所以溶液中可能含有稀硫酸；
方案二：碳酸钠与稀硫酸反应能够生成二氧化碳气体，所以会出现气泡生成的现象；
方案三：采用pH试纸对溶液的酸碱性进行测量，如果pH＜7，则证明该溶液中存在稀硫酸；
故答案为：（4）蓝；（5）①Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu；②有气泡生成的；用pH试纸测量溶液的pH；pH＜7；

点评：
本题考点： 酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 此题是对酸的性质的考查，重点是掌握稀硫酸的化学性质；

解题思路：（1）由铭牌知道电热水壶的额定电压和加热功率，可利用公式R=

U2

P

计算出电热水壶正常工作时的电阻．
（2）知道电热水壶的容量（装满水水的体积），利用密度公式m=ρv计算出水的质量，又知道水的比热容、水的初温和末温，可利用吸热公式Q_吸=cm（t-t₀）计算出水吸收的热量．

（1）∵U=220V，P=800W，
∴电热水壶正常工作时的电阻为：R=
U2
P=
(220V)2
800W=60.5Ω．
（2）从题可知，水的体积为V=2L=2×10^-3m³，
而ρ_水=1.0×10³kg/m³，
∴水的质量为：m=ρ_水V=1.0×10³kg/m³×2×10^-3m³=2kg，
又∵c=4.2×10³J/（kg•℃），
∴水吸收的热量为：Q_吸=cm（t-t₀）=4.2×10³J/（kg•℃）×2kg×（100℃-20℃）=6.72×10⁵J．
答：（1）该电热水壶正常工作时的电阻为60.5Ω．
（2）当电热水壶装满水后，从20℃加热到100℃，水吸收的热量是6.72×10⁵J．

点评：
本题考点： 电功与热量的综合计算；热量的计算；电功率的计算．

考点点评： 本题是一道电学与热学的综合应用题，考查了用电器的电阻、水吸收热量的计算，关键是各公式及其公式变形的灵活运用．与实际生活相联系，使学生觉得学了物理有用，从铭牌上得到相关信息是本题的关键，注意2L≠2kg，必须利用密度公式计算．

解题思路：A､B､C､D､E､F六种元素，除E为第4周期元素外其余均为短周期元素，且A､B､C､F､D､E原子序数依次增大，A､E位于元素周期表的s区，A､E的原子外围电子层排布相同，A的原子中没有成对电子，则A为H，E为第四周期第ⅠA族元素，即E为K；B､C､D､F元素位于p区，D元素的一种单质易自燃，则D为P；C元素原子的外围电子层排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，n=2时符合，则C为N元素；
B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同，电子排布为1s²2s²2p²，则B为C元素；F的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍，F的原子序数比C元素的大，其电子排布为1s²2s²2p⁴，即F为O元素，然后利用元素及其单质、化合物的性质、结构来解答｡

A､B､C､D､E､F六种元素，除E为第4周期元素外其余均为短周期元素，且A､B､C､F､D､E原子序数依次增大，A､E位于元素周期表的s区，A､E的原子外围电子层排布相同，A的原子中没有成对电子，则A为H，E为第四周期第...

点评：
本题考点： 原子结构与元素周期律的关系；共价键的形成及共价键的主要类型；判断简单分子或离子的构型．

考点点评： 本题考查位置、结构、性质的关系，难度较大，元素的推断是解答本题的关键，熟悉物质结构与性质是解答本题的关键，（4）为难点．

解题思路：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．

A、铁丝生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化．
B、酸雨侵蚀大理石雕像过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化．
C、利用干冰进行人工降雨过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
D、利用熟石灰改良酸性土壤过程中有新物质水等生成，属于化学变化．
故选C．

点评：
本题考点： 化学变化和物理变化的判别．

考点点评： 本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．

解题思路：A、先求出∠DAC=60°，由菱形的性质可得∠OAB=30°，继而得出∠AOE的度数；
B、利用计算器计算即可．

A、∠DAC=180°-∠ADC=60°，
∵四边形ABCD是菱形，
∴∠DAC=∠CAB=30°，
∴∠AOE=90°-∠CAB=60°；
B、原式=12×0.2308=2.77．
故答案为：60°、2.77．

点评：
本题考点： 菱形的性质；计算器—三角函数．

考点点评： 本题考查了菱形的性质及计算器的知识，属于基础题，注意掌握菱形的性质．

解题思路：（1）由I-U图象上某点找出元件A的电压与对应的电流，然后由欧姆定律求出A的阻值；
（2）由I-U图象找出电流为0.3A时，电路元件A与B的电压，然后由欧姆定律求出此时B的电阻；
由串联电路特点求出电源电压．

（1）由I-U图象可知，∵I=UR，∴元件A的阻值RA=UAIA=3V0.6A=5Ω；（2）由I-U图象可知，当I=0.3A时，UB=2V，UA=1.5V，∵I=UR，∴元件B的阻值RB=UBI=2V0.3A≈6.67Ω，A与B串联，电源电压U=UB+UA=2V+1.5V=3.5V；故答案...

点评：
本题考点： 探究电流与电压、电阻的关系实验．

考点点评： 本题考查了求电路元件的电阻、电源电压等问题，是一道基础题，由I-U图象找出电压所对应的电流、熟练应用欧姆定律、串联电路特点即可正确解题．

解题思路：胃酸过多的人适合食用碱性或接近中性的弱碱性食物，根据食物的pH可以判断哪种物质显碱性．

A、番茄的pH4.0～4.4，小于7，显酸性，故A不适合；
B、苹果的pH2.9～3.3，小于7，显酸性，故B不适合；
C、柑橘的pH3.0～4.0，小于7，显酸性，故C不适合；
D、鸡蛋清的pH7.6～8.0，大于7，显碱性，故D适合；
故选D．

点评：
本题考点： 溶液的酸碱性与pH值的关系．

考点点评： 化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一．

解题思路：E是一种最常见的溶剂为H₂O，J是一种温室气体说明为二氧化碳；转化关系其中反应①、②是工业生产中的重要反应，反应④是复分解反应，B、C、H是单质，反应①是两种单质化合反应生成G，是工业生产中的重要反应，判断为是氢气和氮气反应生成氨气；所以G为NH₃；G和J恰好反应生成E（H₂O）和K，反应②是工业生产中的重要反应，二氧化碳和氨气的工业反应为制备尿素的反应，所以反应的化学方程式为：2NH₃+CO₂=H₂O+CO（NH₂）₂；判断K为：CO（NH₂）₂；K加热分解反应生成J（CO₂）、G（NH₃）、X依据球棍模型得到分子式为C₃H₆N₆；I分解得到的G（NH₃）和J（CO₂）恰好反应生成E（H₂O）和氮肥K（CO（NH₂）₂），依据原子守恒可知，I为（NH₄）₂CO₃；单质B和E（H₂O）反应生成的F的焰色反应为黄色，说明含钠元素，推断B为Na，F为NaOH，H为H₂，所以C为N₂，钠和氮气加热反应生成的D为Na₃N；A和D中“原子”组成个数比互为倒数，推断A为NaN₃；依据推断出的物质进行分析判断和回答问题．

E是一种最常见的溶剂为H₂O，J是一种温室气体说明为二氧化碳；转化关系其中反应①、②是工业生产中的重要反应，反应④是复分解反应，B、C、H是单质，反应①是两种单质化合反应生成G，是工业生产中的重要反应，判断为是氢气和氮气反应生成氨气；所以G为NH₃；G和J恰好反应生成E（H₂O）和K，反应②是工业生产中的重要反应，二氧化碳和氨气的工业反应为制备尿素的反应，所以反应的化学方程式为：2NH₃+CO₂=H₂O+CO（NH₂）₂；判断K为：CO（NH₂）₂；K加热分解反应生成J（CO₂）、G（NH₃）、X依据球棍模型得到分子式为C₃H₆N₆；I分解得到的G（NH₃）和J（CO₂）恰好反应生成E（H₂O）和氮肥K（CO（NH₂）₂），依据原子守恒可知，I为（NH₄）₂CO₃；单质B和E（H₂O）反应生成的F的焰色反应为黄色，说明含钠元素，推断B为Na，F为NaOH，H为H₂，所以C为N₂，钠和氮气加热反应生成的D为Na₃N；A和D中“原子”组成个数比互为倒数，推断A为NaN₃；
（1）依据推断A的化学式为：NaN₃； I的化学式为：（NH₄）₂CO₃；故答案为：NaN₃；：（NH₄）₂CO₃；
（2）G是NH₃电子式为：故答案为：；
（3）反应③是尿素分解生成氨气、二氧化碳、和X，依据原子守恒和书写化学方程式的原则写出反应的化学方程式是：6（NH₂）₂CO

△
.
C₃H₆N₆+6 NH₃+3 CO₂ ；
故答案为：6（NH₂）₂CO

△
.
C₃H₆N₆+6 NH₃+3 CO₂ ；
（4）气体J（CO₂）和少量F（NaOH）溶液反应的离子方程式为：CO₂+OH^-═HCO₃^- 故答案为：CO₂+OH^-═HCO₃^-

点评：
本题考点： 无机物的推断．

考点点评： 本题考查了无机物质转化关系和物质性质的综合应用，电子式的书写方法，化学方程式的分析方法和判断应用，主要考查重要的工业制备反应，工业合成氨、合成尿素的应用，这是推断本题的关键，题目难度大，需要熟练掌握非常见物质性质的转化关系的应用．

解题思路：根据邻补角的定义求出∠BAC，再根据角平分线的定义求出∠3，然后利用两直线平行，同旁内角互补列式求解即可．

∵∠1=68°，
∴∠BAC=180°-∠1=180°-68°=112°，
∵AE平分∠BAC，
∴∠3=[1/2]∠BAC=[1/2]×112°=56°，
∵AC∥BD，
∴∠2=180°-∠3=180°-56°=124°．
故选B．

点评：
本题考点： 平行线的性质．

考点点评： 本题考查了平行线的性质，角平分线的定义，熟记性质是解题的关键．

解题思路：（1）由题意得椭圆经过点P（2，1）所以可得a与b的一个关系式，结合e＝

c

a

＝

3

2

，a²=b²+c²，可解出a，b，c．
（2）证明：设出A，B两个点的坐标，再分斜率存在与不存在两种情况设出直线l方程．
当斜率存在时：y=kx+m，直线l与椭圆C的方程联立，消去y得，（1+4k²）x²+8kmx+4m²-8=0．结合根与系数的关系表示出

PA

•

PB

=

(6k+5m+3)(2k+m−1)

1+4k2

＝0
所以（6k+5m+3）（2k+m-1）=0．可解出答案．当斜率k不存在，易知x＝

6

5

，符合题意．

（1）由题意得椭圆经过点P（2，1）
所以[4
a2+
1
b2＝1，
又因为e＝
c/a＝

3
2]，a²=b²+c²，
∴a²=8，b²=2，c²=6．故方程为
x2
8+
y2
2＝1．
（2）证明：设A（x₁，y₁），B（x₂，y₂），
当直线l的斜率存在时设直线l的方程为：y=kx+m
直线l与椭圆C的方程联立，消去y得，（1+4k²）x²+8kmx+4m²-8=0．
则x1+x2＝−
8km
1+4k2，x1x2＝
4m2−8
1+4k2．


PA•

PB＝(x1−2，y1−1)•(x2−2，y2−1)=（x₁-2）（x₂-2）+（y₁-1）（y₂-1）=（x₁-2）（x₂-2）+（kx₁+m-1）（kx₂+m-1）
=（1+k²）x₁x₂+(km−k−2)(x1+x2)+4+(m−1)2＝(1+k2)•
4m2−8
1+4k2+(km−k−2)•(−
4m2−8
1+4k2)+4+(m−1)2
=

点评：
本题考点： 直线与圆锥曲线的综合问题；恒过定点的直线．

考点点评： 解决此类问题的关键是准确的运算，抓住向量的数量积等于0结合根与系数的关系准确的化简得出结果，本题出错的关键是不能准确的进行代数运算，正确的代数运算也是高考成功的条件之一．

解题思路：（1）据制取SO₂的反应物的状态和反应条件选择发生装置，据SO₂的密度和溶解性选择收集装置；
（2）CO₂可与氢氧化钠溶液反应，SO₂是一种酸性气体，和CO₂的性质相似，据此进行判断；
（3）该制取装置适用于固体和液体反应不需加热制取气体，并结合实验室制取氧气、氢气的方法分析解答，据反应原理书写方程式，据气体的性质选择收集装置．

（1）CaSO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+SO₂↑，由制取二氧化硫的反应原理可知，该反应不需加热，故选B装置制取，由题意可知‘SO₂和CO₂的性质相似’，说明其密度比空气大，能溶于水，故用向上排空气法收集；
（2）CO₂可与氢氧化钠溶液反应，SO₂是一种酸性气体，和CO₂的性质相似，所以要除去多余的SO₂可用氢氧化钠溶液；
（3）该制取装置适用于固体和液体反应不需加热制取气体，实验室利用双氧水制取氧气不需加热，可用此制取装置，方程式是：2H₂O₂

MnO2
.
2H₂O+O₂↑，氧气的密度比空气大且不易溶于水，所以可用向上排空气法或排水法收集；实验室利用锌和稀硫酸反应也可用此制取装置；
故答案为：（1）B、C；（2）B；（3）氧气；2H₂O₂

MnO2
.
2H₂O+O₂↑；C或E．

点评：
本题考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法．

考点点评： 本题较好的考查了学生对装置选取知识的掌握和应用，同时考查了学生分析题目信息，并用来解题的能力，制取装置的选择通常依据反应物的状态和反应条件，收集装置的选择依据气体的密度和溶解性．

解题思路：（1）根据伏安法测电阻的实物图即可连接好电路．
（2）在连接电路时，滑动变阻器要位于最大阻值处，根据滑动变阻器接线柱的选取，即可确定滑片P的位置．
（3）根据电流表所接的接线柱，确定其量程，从而得到其分度值，利用指针的位置可以确定此时的示数，进而利用欧姆定律可以求得灯泡的电阻值．
（4）根据题目中告诉的现象，结合电路即可确定电路的故障．
（5）利用该电路测量的物理量与测小灯泡功率实验所测量的物理量一致即可得到答案．

（1）在伏安法测电阻的电路中，电流表、小灯泡、滑动变阻器、开关、串联接在电源上，电压表与小灯泡并联在一起测量小灯泡两端的电压．由此可以将电路连接完整，如下图所示．
（2）如上图所示的电路，为了使滑动变阻器位于最大阻值处，就要使滑片位于最右端．
（3）根据图示的电流表接线柱的选取，可知电流表的量程为：0～0.6A，此时的分度值为0.02A，根据指针的位置可知此时电流表的示数为：0.22A．
此时其两端的电压为2.2V，根据欧姆定律可以求得其电阻：R=[U/I]=[2.2V/0.22A]=10Ω．
（4）电流表的指针有明显偏转，说明电路中有电流通过，所以电路是通路，因此排除了断路的可能．
而与小灯泡并联的电压表的示数为零，由此可以确定电压表与导线并联．所以小灯泡被电路．
（5）在测量小灯泡的电阻和功率的两个实验中，测量的都是小灯泡两端的电压和通过小灯泡的电流，由于实验原理的不同，分别计算出了小灯泡的电阻和小灯泡功率．所以该实验装置还可以用来测量小灯泡的电功率．
故答案为：（1）答案见上图；
（2）导线连线在d接线柱时，滑片P应在最右端；
（3）0.22；10；
（4）灯短路；
（5）测量小灯泡的电功率．

点评：
本题考点： 伏安法测电阻的探究实验；电流表的读数方法；电流表、电压表在判断电路故障中的应用．

考点点评： 关于电路的故障有两种可能：短路或断路．
解决此类题目时，可以采取假设法来分析：先假设电路的某一部分短路或断路，在此基础上分析电路出现的现象，若能够与题目中的现象一一对应，则就是该故障，否则就不是．

解题思路：分别画出对数函数lnx和函数[2/x]的图象其交点就是零点．

根据题意如图：
当x=2时，ln2＜lne=1，
当x=3时，ln3=ln
327
＞=ln
3e2
=[2/3]，
∴函数f（x）=lnx-[2/x]的零点所在的大致区间是（2，3），
故选B．

点评：
本题考点： 函数的零点与方程根的关系．

考点点评： 此题利用数形结合进行求解，主要考查了函数的零点与方程根的关系，是一道好题．

解题思路：根据酸碱指示剂在酸碱中会显示不同的颜色，醋酸有特殊的气味，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，酸会与活泼金属和碳酸盐反应进行分析．

①紫色石蕊试液遇到氢氧化钠显蓝色，遇到醋酸显红色，现象不同，可以鉴别；
②酚酞在氢氧化钠中会变成红色，在盐酸中不变色，现象不同，可以鉴别；
③醋酸具有酸味，氢氧化钠无味，现象不同，可以鉴别；
④氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能品尝，不能鉴别；
⑤镁会与醋酸反应生成氢气，氢氧化钠不会与醋酸反应，现象不同，可以鉴别；
⑥大理石会与醋酸反应生成二氧化碳，不会与氢氧化钠反应，现象不同，可以鉴别．
故选C．

点评：
本题考点： 酸、碱、盐的鉴别；化学实验方案设计与评价．

考点点评： 在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂，出现不同的现象即可鉴别．

解题思路：A、在检查装置的气密性时，先将导管放入水槽中，然后用手握住试管外壁；
B、取用液体时：注意瓶口、标签的位置，瓶塞的放置等；
C、取用块状固体时，不能直接如图放入，将会砸裂试管底部；
D、稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌．

A、在检验装置的气密性时，利用的是装置内气体的压强改变，有气泡冒出时，说明装置气密性良好，否则气密性不好，故A正确；
B、取用液体时：瓶塞没有倒放桌面上，会污染瓶塞，从而污染药品，故B错误；
C、取用块状固体时，先将试管横放，用镊子把固体放在试管口，再让试管慢慢地竖起来．操作错误，故C错误；
D、稀释浓硫酸时，将水沿容器内壁缓缓注入浓硫酸中，会沸腾溅出，可能伤人．图中操作错误，故D错误．
故选A．

点评：
本题考点： 实验操作注意事项的探究；固体药品的取用；液体药品的取用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；检查装置的气密性．

考点点评： 了解一些实验操作的注意事项；了解检查装置的气密性的方法；掌握稀释浓硫酸的方法和注意事项，了解固体和液体药品的取用方法．

解题思路：根据金属的化学性质，利用在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，结合题意进行判断．

A、铜和锌的合金中的锌能与硫酸铜溶液反应生成铜，而黄金不能与硫酸铜溶液反应，表面有红色金属析出的为铜锌合金，表面无红色金属析出的是黄金，故选项不符合题意．B、铜和锌的合金中的锌、铜均能与硝酸银溶液反应生...

点评：
本题考点： 金属的化学性质．

考点点评： 本题难度不是很大，主要考查了金属活动性顺序的应用，根据金属活动性顺序来判断金属和酸溶液、盐溶液是否发生置换反应，培养学生灵活应用知识的能力．

解题思路：（1）根据影响蒸发快慢的因素，结合题意可以看出空气的流动加快了汗液的蒸发；
（2）岸边景物在水中的倒影是光的一种反射现象．

（1）空气流动可以加快汗液的蒸发，而蒸发可以吸热，所以感到凉爽；
（2）白塔反射的光经水面反射，进入人的眼睛里，人才能看到白塔的倒影，这是光的反射现象．
故答案为：（1）蒸发；（2）反射．

点评：
本题考点： 影响蒸发快慢的因素；光的反射．

考点点评： 此题通过一段歌词考查了影响蒸发的因素以及光的反射现象，也表明物理在生活中无处不在．

解题思路：先求出两图象的交点坐标，从而得出矩形面积和周长．

把y=6-x与y=[4/x]联立到一个方程组中，
解得x=3+
5和3-
5，y=3-
5和3+
5．
在本题中x₁=3-
5，y₁=3+
5，
所以矩形面积=x₁y₁=4，周长=2（x₁+y₁）=12．
故矩形面积和周长分别为4和12．
故答案为：4、12．

点评：
本题考点： 反比例函数系数k的几何意义；一次函数的图象．

考点点评： 此题主要考查了一次函数与反比例函数的交点，必须先求出交点坐标，难易程度适中．

解题思路：要求地图上应画多少厘米，根据“实际距离×比例尺=图上距离”，代入数值计算即可．

72千米=7200000厘米，
7200000×[1/1000000]=7.2（厘米）；
答：地图上应画7.2厘米；
故答案为：7.2．

点评：
本题考点： 图上距离与实际距离的换算（比例尺的应用）．

考点点评： 解答此题应根据图上距离、比例尺和实际距离三者的关系，进行分析解答即可得出结论．

解题思路：（1）实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的操作步骤分别是：计算、称量、溶解，根据各操作确定所需要使用的仪器．
（2）利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量．
（3）溶质质量分数变小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析解答．

（3）在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，药匙用于取用氯化钠，托盘天平用于称取固体氯化钠，量筒与胶头滴管用于准确量取水，烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌．
（2）要配制3000n0.我%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为3000n×0.我%=我n．
（k）造成所配制溶液质量分数偏小的原因为溶质的质量偏小或溶剂的质量偏大；五计算错误、称量3有错误操作或药品3含有杂质等；计算错误：水计算多了；氯化钠计算少了；称量氯化钠时操作错误五：用到了游码且氯化钠和砝码放反了；天平未调零等；用量筒取水时错误五：量水时仰视读数；其它五氯化钠3含有杂质；烧杯3有水等．
故答案为：（3）玻璃棒；（2）我；（k）量水时仰视读数或烧杯3有水等．

点评：
本题考点： 一定溶质质量分数的溶液的配制．

考点点评： 本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、所需的仪器、导致溶质质量分数偏小的因素是正确解答本题的关键．

∵AC∥ME，∴∠CAB=∠AEM，
在Rt△ABC中，∠CAB=28°，AC=9m，
∴BC=ACtan28°≈9×0.53=4.77（m），
∴BD=BC-CD=4.77-0.5=4.27（m），
在Rt△BDF中，∠BDF+∠FBD=90°，
在Rt△ABC中，∠CAB+∠FBC=90°，
∴∠BDF=∠CAB=28°，
∴DF=BDcos28°≈4.27×0.88=3.7576≈3.8 （m），
答：坡道口的限高DF的长是3.8m．

解题思路：置换反应是由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应，据此进行分析判断．

A、该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应，故选项错误．
B、反应物锌是单质，硫酸铜是化合物；生成物中铜是单质，硫酸锌是化合物，属于置换反应，故选项正确．
C、该反应的反应物是两种化合物，生成物也是两种化合物，所以不属于置换反应，故选项错误．
D、该反应的反应物、生成物均是化合物，且是酸与碱生成盐和水的反应，属中和反应不属于置换反应，故选项错误．
故选B．

点评：
本题考点： 置换反应及其应用．

考点点评： 本题难度不大，考查反应类型的判断，掌握置换反应的特征是正确解答本题的关键．

（1）①汽车匀速行驶的速度：
v=[s/t]=[3600m/120s]=30m/s，
汽车受到的牵引力：
F=[P/v]=[24000W/30m/s]=800N；
②“固体清新剂”直接由固体变成了气体，所以发生的是升华现象．
（2）消耗电能为：W=W₁-W₂=951.6kW•h-811.6kW•h=140kW•h．
∵U=220V，I=10A，
∴使用的用电器总功率不得超过；P=UI=220V×10A=2200W．
故答案为：（1）800；升华；（2）140；2200．

解题思路：（1）物体浸没水中，知道物体排开的水重，利用阿基米德原理求物体受到的浮力；再和物体重比较，根据物体的浮沉条件确定物体的状态；（2）声音的传播需要靠介质，在真空中声音不能传播．

（1）由题知，小球浸没在水中，F_浮=G_排=10N，
∵F_浮＜G_物，
∴物体将下沉．
（2）当用力往外拉活塞时，注射器内的空气逐渐减少，所以音乐芯片发出声音传播的介质（空气）越来越少，这时听到的声音就会变小；我们平时听到的声音是通过空气传到耳朵内的；
故答案为：（1）6，下沉；（2）小，空气．

点评：
本题考点： 阿基米德原理；物体的浮沉条件及其应用；声音的传播条件．

考点点评： 第一问考查了学生对阿基米德原理的掌握和利用，涉及到物体的浮沉条件；第二问考查学生对声音的传播条件的认识和了解，属于基础题目．

解题思路：首先根据路程时间图象判断出物体两次的运动情况，并判断出两次速度的大小．
由二力平衡条件的知识得出两次拉力的大小不变．根据公式P=[W/t]=[Fs/t]=Fv判断出两次功率的大小关系．

由图象知，两次都是做匀速直线运动，所以两次的拉力都等于摩擦力，摩擦力不变，拉力不变．因此F₁=F₂．
由图象知，在相同时间内，①经过的路程大，所以①的速度大于②的速度．根据公式P=[W/t]=[Fs/t]=Fv，拉力相同，P₁＞P₂．
故选B．

点评：
本题考点： 功率大小的比较．

考点点评： 此题考查了有关路程时间图象的分析，从图象中不仅要分析物体的运动状态．同时考查了二力平衡条件在此中的应用，由于匀速直线运动，两次的拉力不变．还考查了功率公式的推导及大小的判断．