请用双线桥法标出2h2s+so2=3s+2h2o

（1）在Na₂O₂与H₂O的反应中，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数=2，电子转移情况为：，
故答案为：；
（2）Na₂CO₃溶液中逐滴加入稀盐酸，首先发生CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，然后发生HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，故答案为：CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，

点评：
本题考点： 钠的重要化合物；离子方程式的书写；氧化还原反应的电子转移数目计算．

考点点评： 本题考查较为综合，涉及过氧化钠以及碳酸钠的性质，注意把握电子转移的方向和数目的书写，难度不大，注意相关基础知识的积累．

（1）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO₃

MnO2
.
△KCl+3O₂↑，反应中Cl元素化合价由+5价降低到-1价，O元素化合价由-2价升高到0价，由化合价变化可知，电子转移方向和数目可表示为，故答案为：；
（2）反应的化学方程式为2CH₃COOH+CaCO₃=（CH₃COO）₂Ca+CO₂↑+H₂O，离子方程式为2CH₃COOH+CaCO₃=2CH₃COO^-+Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，
故答案为：2CH₃COOH+CaCO₃=2CH₃COO^-+Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；
（3）钢铁在潮湿的空气中发生电化学腐蚀，铁为负极，被氧化，氧化剂为氧气，铁锈的主要成分为Fe₂O₃•xH₂O，铁锈溶液稀硫酸之后发生Fe₂O₃+6H⁺=2Fe²⁺+3H₂O，
故答案为：氧气；Fe₂O₃+6H⁺=2Fe²⁺+3H₂O；
（4）碳酸氢钠具有弱碱性，与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳与水，反应离子方程式为HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，故可以治疗胃酸过多，
故答案为：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑．

点评：
本题考点： 氧化还原反应；离子方程式的书写；金属的电化学腐蚀与防护．

考点点评： 本题考查较为综合，涉及氧化还原反应、离子方程式的书写，为高频考点，注意把握物质的性质以及离子方程式的书写方法，难度不大，注意相关基础知识的积累．

（1）KIO₃+6HI═KI+3I₂↑+3H₂O中，I元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由-1价升高为0，转移5e^-，单线桥表示电子转移的方向和数目为，氧化产物与还原产物均为碘，物质的量之比为5：1，
故答案为：；5：1；

（2）Fe元素的化合价由0升高为+2价，N元素的化合价由+5价降低为+2价，结合电子守恒、原子守恒可知，反应为3Fe+8HNO₃（稀）=3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，
还原剂为Fe，氧化剂为HNO₃，由电子守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3，双线桥表示为，
故答案为：3；8；3；2；4；；2：3．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子表示方法的考查，题目难度不大．