1.4种水果,选8个水果,计算不同的方案数?2.从1到1000的整数中不能被4、5和6中任何一个整除的整数个数?

1、同种反应,化学反应速率由反应物浓度的大小来决定,浓度越大反应速率越快.A.20mL3mol/L B.20mL2mol/L C.10mL4mol/L D.10mL2mol/L
其中,CD比较,体积相同而D浓度小,则稀释后D浓度仍会小于C,所以排除D；同理,AB比较排除B,所以只对剩下的AC比较即可.A比C的浓度大,所以选A
2、弱电解质的盐中的阴阳离子容易与水中的氢离子或氢氧根离子结合形成弱电解质,使化学平衡：H2O=H+ +OH- 向右移动,促进水的分解.
注意必须是弱电解质的盐,盐为强电解质的不水解,也就不会影响水的电离.弱电解质的盐包括强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐.
这方面的具体知识会在高二上册学习
3、氢氧化钠和氧化钙的混和物,这个知识很好记忆,记住是一个金属氧化物,一个金属氢氧化物,阳离子是钠和钙即可,碱石灰是用于干燥的,自然不会有氧化钠存在（性质太活泼,可与氧气、二氧化碳等反应）,则只能是氢氧化钠和氧化钙.
4、是二氧化硫SO2溶于水后生成亚硫酸H2SO3部分电离导电.
SO2+H2O=2H+ +SO3 2- 此为可逆反应.所以二氧化硫为非电解质,而亚硫酸是电解质,而且是弱电解质
5、铜作为金属,不管是否加热都能导电,金属导电是因为在外电场作用下金属内的自由电子做定向移动导致的.加热后金属内的自由电子无规则运动加剧,但自由电子仍能保持定向移动,只是电阻会增大,导电能力有所减弱
6、物质的量浓度相同,体积相同的K2S,KCL,HCL混合,其中KCL是强电解质,正盐,且不和另外两物质反应,他存在,溶液仍为中性,所以不用考虑KCL.另外两种会发生K2S+2HCL=2KCL+H2S的反应.因两溶液物质的量浓度相同,体积相同,因此反应后溶液中会有等物质的量的H2S和K2S.
H2S为弱酸,会水解使溶液呈弱酸性；K2S为强碱弱酸盐,会结合溶剂水电离出的氢离子,发生S2- + H20 =HS- +OH- 的反应（高二知识）而使溶液呈碱性,两过程一个使溶液呈酸性,一个使溶液呈碱性,均可逆,而过程二比过程一反应程度大,所以最终溶液为弱碱性,PH大于7
7、溶液ph计算方法为ph=-lg(C(H)),C(H)为H+离子浓度
若醋酸为强电解质,则0.01mol/l的浓度下：
ph=-lg（0.01）=-lg（10^(-2)）=2
而实际上醋酸为弱电解质,实际电离出的H+离子浓度不足0.01mol/l,根据PH计算公式可得,PH值大于2