醋酸钡如何才能沉淀?注意不光是钡离子沉淀下来,沉淀下来的物质就是醋酸钡!

解题思路：醋酸为弱酸，对应的醋酸钡为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，应存在c（OH^-）＞c（H⁺），c（CH₃COO^-）＞c（Ba²⁺），结合电荷守恒和物料守恒解答该题．

A．CH₃COO^-水解程度较小，溶液呈碱性，溶液中应存在c（CH₃COO^-）＞c（Ba²⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A错误；
B．溶液遵循电荷守恒，应存在c（H⁺）+2c（Ba²⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故B正确；
C．溶液呈碱性，则有c（OH^-）＞c（H⁺），根据电荷守恒，则有c（H⁺）+2c（Ba²⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），所以溶液中存在2c（Ba²⁺）＞c（CH₃COO^-），故C错误；
D．根据物料守恒可知溶液存在2c（Ba²⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），故D正确．
故选BD．

点评：
本题考点： 离子浓度大小的比较；盐类水解的应用．

考点点评： 本题考查离子浓度大小比较，题目难度不大，注意醋酸为弱电解质的特点，结合溶液中的点和守恒、物料守恒解答．

2CH3COO- + Ba2+ + 2H+ + SO42- = 2CH3COOH + BaSO4↓

1、电荷守恒就是所有阳离子带的电荷和所有阴离子所带电荷相等.
本题中即为：2c（Ba2+）+c(H+)=c（CH3COO-）+c(OH-),即B选项
2、物料守恒就是物质电离出来的阴阳离子,无论以什么形式存在,全部的存在形式之间有一定关系.
本题中CH3COO）2Ba电离出来的钡离子和醋酸根离子浓度是二倍关系,由于醋酸根水解,因此应该加上水解生成的醋酸分子,即：2c（Ba2+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）,即D选项
3、质子守恒常用于盐溶液中,水电离出来的氢离子和氢氧根离子浓度相等,由于盐的水解,氢离子和氢氧根离子存在形式不止一种,都要考虑到.
本题中水电离出来的氢氧根存在形式还是氢氧根,氢离子一部分还是氢离子,另一部分被水解的醋酸根结合成了醋酸,因此有：c（H+）+c（CH3COOH）=c（OH-）,即C选项

本题答案为：A.

关于质子守恒,你可以这样来理解,即得质子产物等于失质子产物,醋酸钡溶液中,得质子的产物为1氢离子2醋酸(不是醋酸根哦）失质子产物为1氢氧根,然后得质子产物与失质子产物浓度相等即可.
就是氢离子和醋酸都是得质子的产物,只是序号而已.

你的想法是对的,消耗氢离子会增加氢氧根的浓度.但这个问题还要从阳离子入手（醋酸根会会同氢离子结合浓度变化,没法确定.钠离子就没有这样的问题.）,

醋酸钡在温度(℃)0,10,20,30,40,60,80,100下的溶解度(g)分别为58.8,62,72,75,78.5,75,74,74.8
醋酸钙在温度(℃)0,10,20,30,40,60,80,90,100下的溶解度(g)分别为37.4,36,34.7,33.8,33.2,32.7,33.5,31.1,29.7

A：C（Ba2+)>C(CH3COO-)>C(OH-)>C(H+) 是错误的.因为醋酸根的水解度不会达到50%.
B:C(H+)=C(OH-)-C(CH3COOH) 是正确的.在没有水解之前水的电离C(H+)=C(OH-),水解消耗的氢离子数量和溶液所剩的氢离子数量之和等于氢氧根离子数量.